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高一化学


宜昌英杰学校 2015 至 2016 学年度第一学期九月测试 高一年级化学学科测试卷
(满分 100 分,时间 60 分钟 命题:高一化学组) 一、选择题(每小题 2 分,共 30 小题,满分 60 分) 1.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A.22.4LO2 所含的分子数目为 NA B.0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C.7.8gmol

Na2O2 与 H2O 反应转移电子数目为 0.1NA D.0?5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 2.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( ) A、阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位 B、常用 NA 表示阿伏加德罗常数 C、阿伏加德罗常数是一个实验值 23 -1 D、阿伏加德罗常数常用:6.02×10 mol 3.标准状况下,将一个充满 Cl2 的试管倒置于盛有水的水槽中,经过足够长时间的光照后, 则试管中主要溶质(设生成物全部留在试管中)的物质的量浓度为 A.

1 mol/L 22 .4

B.

1 mol/L 11 .2

C.

1 mol/L 5 .6

D.

1 mol/L 33 .6

4.从 1L1 mol/L 的 NaOH 溶液中,取出 50mL 溶液,该 50mL NaOH 溶液的物质的量浓度为 A.0.02mol/L B.0.2mol/L C.1 mol/L D.2mol/L 5.标准状况下,a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z,若 2a=6b=3c, 则 Z 的化学式为( ) A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3 6.下列仪器中,不能用来加热的是 A、容量瓶 B、蒸发皿 C、蒸馏烧瓶 D、试管 23 7.下列叙述中,指定粒子的数目约为 6.02× 10 的是( ) A.标准状况下,22.4 L H2 和 CO 混合气体中的原子数 B.1.6 gCH4 中含有的电子数 C.24 g 金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数 D.1 mol· L-1 的稀硫酸 100 mL 中含有 H+的数目 8.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) A.15g 甲基中含有的电子数为 10NA B.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4L,所含有的分子数为 NA C.标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为 8NA D.在 1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA - - + 9. 已知 0.5 L 盐酸和硫酸的混合溶液中含有 0.1 mol Cl 和 0.2 mol SO42 ,则此溶液中 H 的物 质的量浓度是 A、1 mol/L B、0.5 mol/L C、0.6 mol/L D、0.1 mol/L 10.下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是表示物质微粒数的单位 C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位 11.下列说法正确的是

A.O2 的摩尔质量是 32 B.摩尔是物质的量的单位 C.1 mol 任何物质都约含有 6.02x10
23

个原子


D.物质的量浓度为 2mol/L 的 BaCl2 溶液中,含有 Cl 个数为 4 N A ( N A 表示阿伏加德罗常 数的值) 12.能用分液漏斗进行分离的一组物质是 A.硝酸和水 B.乙醇和水 C.乙酸乙酯和水 D.乙酸和水 13.11.0 g 铁铝混合物与足量的盐酸反应,生成标准状况下的氢气 8.96 L,则混合物中 Fe 与 Al 的物质的量之比( ) A.1:1 B.1:2 C.2:1l D.2:3 14.设 NA 为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,0.1NA 个 CH4 分子的质量为 1.6g B.7.1g C12 变为 Cl—时,得到的电子数为 0.1NA 个 C.20℃、1.01× l05Pa 时,11.2LH2 所含原子数为 NA 个 D.0.2mol 硫酸铁溶液中含有的 SO42-离子数目为 0.2NA 个 15.某气体物质,经测定其蒸气密度折合成标准状况约为 1.5 g/L 。该化合物可能是下 列的 A.HCl B.H2S C.CH4 D.C2H6 16.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中,正确的是 A.常温下,0.1mol 碳酸钠晶体中含有 CO32? 的个数为 0.1NA B.标准状况下,11.2L 苯含有 C-H 键数目为 3NA C.常温常压下,54 g 重水(D2O)含水分子数为 3NA D.将 NA 个 Cl2 分子通入足量的水中,所转移的电子总数为 NA 17.8 月 12 日天津港发生爆炸,专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最 可能的点火源, 因此化学药品的安全存放是非常重要的。 下列有关化学药品的存放说法不正 .. 确 的是 . A.液溴易挥发,应用水液封并放在冷暗处保存 B.金属钠遇到氧气立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里 C.硝酸见光易分解,应用棕色广口试剂瓶保存 D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存 18.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.25℃,1.01× 105Pa,64g SO2 中含有的原子数为 3NA C.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D.在标准状况下,11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA 19.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.2.4 g 金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为 0.1NA - B.1L 1 mol/L 的 CaCl2 溶液中含 Cl 的数目为 NA C.在 25℃、1.01×105 Pa 的条件下,2.24L H2 中含有的分子数小于 0.1NA D.标准状况下 11.2 L CCl4 含有分子数为 0.5NA 20.设阿伏加德罗常数为 NA,则下列说法正确的是

A.78g 过氧化钠晶体中,含 2 NA 个阴离子 B.a gO2 和 O3 的混合气体中含有的分子总数为 aNA/32 C.常温常压下,28 gCO 和 N2 的混合气体中含有的分子总数为 NA D.标准状况下,22.4 L H2S 和 SO2 的混合气体中含有的分子总数为 NA 21.下列仪器常用于物质分离的是

A.③⑤⑥ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥ 22.设 NA 为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA B.标准状况下,22.4 LSO3 与水反应生成 1mol 硫酸 C.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA -1 D.足量铜与 18mol·L 1L 浓硫酸反应可以得到 SO2 的分子总数为 9NA — 23.0.2L 1mol/LFeCl3 与 0.3L 1mol/LMgCl2 两溶液中,Cl 的物质的量浓度之比为 A.3∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.1∶3 24.在同温同压下,11.5 g 气体 A 所占的体积和 8 g O2 所占的体积相同,则气体 A 的相对 分子质量为( ) A.46 B.28 C.44 D.64 25.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.密闭容器中,0.1 molN2 和 0.3mol H2 在催化剂作用下充分反应生成 NH3 分子数为 0.2NA B.1 mol 过氧化钠投入足量水中,反应后转移的电子数目为 NA C.在 0.1 mol· L-1 的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于 0.1NA D.4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 C-H 键数目一定为 0.5 NA 26.美国航天局宣布,月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示,月球上存在“数量可观 的水”。下列有关说法正确的是( ) A.月球上的 H2O 分子中只含有非极性共价键 B.H2O 在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 16 C.氢的三种同位素 H、D、T 与 O 只能形成三种水分子 D.在标准状况下,1mol 水的体积约是 22.4L 27.关于 1molCO2(相对分子质量:44)的叙述正确的是 A、质量为 44g/mol B、摩尔质量为 44g C、标准状况下的体积约为 22.4L D、分子数为 1 23 28. 标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×10 个 HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列对四种 气体的关系从小到大表示不正确的是 A.体积 ④<①<②<③ B.密度 ①<④<③<② C.质量 ④<①<③<② D.氢原子数 ②<④<③<① 29.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.11.2LCO 和 N2 混合气体中含有的分子数是 0.5NA B.在铁参与的反应中,5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为 0.3NA C.1molNa2O 和 1molNa2O2 中,含阴离子的数目均为 NA D.常温下,pH=12 的 1L 氨水中含有的 NH3·H2O 分子数是 0.01NA

30.NA 代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( ) A.在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反应中,每生成 32 g 氧气,则转移 2NA 个电子 B.1 mol 羟基中电子数为 10NA C.标准状况下,分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4 L,质量为 28 g - D.常温下,1 L 0.1 mol·L 1 的 NH4NO3 溶液中氮原子数为 0.2NA

二、填空题(共 5 小题,满分 40 分) 31. (6 分)如图所示为中学化学实验中几种常见仪器的部分结构:

(1)请写出上述仪器的名称: A ;B ;C 。 (2)若要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,必须使用上述仪器中的 (填字母)。 (3) 上述仪器在使用之前必须检查是否漏水的是 (填字母),检查该仪器是否漏水的具体 操作方法是 。 32. (6 分)下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图请根据图示回答下列问题:

(1)指出图中两处 明显的错误:①_____________,②_______________。 (2)仪器 A、B、C 的名称分别是_________、____________ ( 3 ) 实 验 时 , A 中 除 加 入 少 量 自 来 水 外 还 需 要 加 入 少 量 _________ , 其 作 用 是 _________________。 -1 33.(10 分)实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 mol·L 的 Na2CO3 溶液 80 mL,回答下列问题: (1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为 g。 (2)应选用 mL 容量瓶。 (3)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后,直接倒入经检查 不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒各 2~3 次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至距刻度 线 1~2 cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,然后将溶液转入试剂瓶中。指出上述操作中的 3 个错误。 ① ; ② ; ③ 。 (4)配制上述溶液,造成所配溶液浓度偏低的原因是 。 A.称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中

B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移至容量瓶中时洒出一部分 34. (10 分)实验需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题: 实验操作如下: (1)请在下列操作步骤中填写有关的空格: ①用托盘天平称取______g 氢氧化钠固体; ②加水溶解,冷却后将溶液沿玻璃棒注入______; ③用少量蒸馏水洗涤烧杯 2-3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ④继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线______cm 处; ⑤改用______ 逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切; ⑥盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; ⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签. (2)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是______(填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面; ②容量瓶使用时未干燥; ③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线; ④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒. 35. (8 分) (1)下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解质 的有 。 (选填字母) A.稀硫酸 B.纯醋酸 C.铜丝 D.氨水 E.乙醇 F.硫酸钡固体 G.熔融氯化钠 H.SO3 (2)下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ,偏小的 是 ,无影响的是 。 (选填字母) A.配制硫酸铜溶液时,所用的胆矾部分风化。 B.配制氢氧化钠溶液时,称量固体时间过长。 C.配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数。 D.配制稀硫酸时,在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。 E.转移溶液前,容量瓶内有水珠。 F.定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取液体至刻度线。 (3)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液,可 制得红褐色的胶体。 ①生成该胶体的离子方程式为 。 ②向该胶体中逐滴加入 HI 稀溶液,会出现一系列变化:先出现红褐色沉淀,随后红褐色沉 淀溶解,沉淀溶解的离子方程式为 。

化学答案 1-5.AACCC 6-10ABBAC 11-15BCBAB 16-20ACBCC 21-25BAAAB 26-30BCACB 31. (1)量筒 容量瓶 温度计 (2)AB (3)B 往瓶内加水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另 一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不漏水,把瓶塞旋转 180°塞紧, 仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量瓶不漏水 (2)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,需要用量筒量取浓硫酸,用容量瓶配制溶液,故 答案为 AB。 (3)容量瓶在使用前需要检查是否漏水;检验容量瓶是否漏水的操作方法是:往瓶内加水, 塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水;如不 漏水,把瓶塞旋转 180°塞紧,仍把瓶倒立过来,再检验是否漏水。两次均不漏水才表明容量 瓶不漏水。 考点:本题考查配制一定物质的量浓度溶液的仪器、操作。 32. (6 分) (1)①温度计的水银球未与支管口的下缘相平;②冷却水的进出口方向反了 (2)蒸馏烧瓶;冷凝管;牛角管; (3)沸石(或碎瓷片);防止液体暴沸 33. (1)28.6 (2)100 (3)①将溶液直接倒入容量瓶中,而未用玻璃棒引流 ②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前,未将溶液振荡摇匀 ③定容后未将容量瓶倒转摇匀 (4)D (4)A、称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长,且暴露在空气中,晶体容易失水,导 致称量的 Na2CO3 偏多,配制的溶液偏高,错误;B、容量瓶事先用蒸馏水洗涤,不产生误差, 错误;C、定容时俯视刻度线,所配制的溶液体积偏小,则浓度偏高,错误;D、洗涤液移至 容量瓶中时洒出一部分,溶质变小,则配制的溶液浓度偏低,正确。 考点:本题考查配制一定物质的量浓度溶液仪器、操作、误差分析。 34. (10 分) (1)①2.0 ②500ml 容量瓶 ④1—2 ⑤胶体滴管 (2)① 35. (每空 1 分共 8 分) (1)ACDG BFG EH (2)ACD BF E 3+ + + 2+ (3)Fe +3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H 2Fe(OH)3+6H +2I =I2+2Fe +6H2O


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