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2017高考总复习第一轮-化学(苏教版)-专题3第二单元课后达标检测


1.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.氯化亚铁溶液保存时加少量盐酸,是为了防止其被氧化 B.将氯化铁溶液直接蒸干可得到无水氯化铁 C.通入氯气可除去硫酸铁中少量硫酸亚铁杂质 D.用磁铁吸引可分离铁粉和铜粉 解析:选 D。A 项加少量盐酸是为了抑制亚铁离子水解,错误;B 项应该在 HCl 气流中 - 蒸干,错误;C 项通入氯气会引入新杂质 Cl ,错误。 2.下列物质不能通过化合反应直接制得的是( ) A.FeCl2 B.NaHSO3 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3 解析:选 C。C 项,氧化铜和水不能反应。D 项,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。 3.铁片投入下列溶液后,铁片质量减少,但无气体产生的是( ) A.冷浓 HNO3 B.Cu(NO3)2 溶液 C.稀硫酸 D.Fe(NO3)3 溶液 解析:选 D。Fe 在冷浓硝酸中钝化,铁片质量增加;Fe 和 Cu(NO3)2 反应,在 Fe 片上 附有 Cu,铁片质量增加;Fe 和稀 H2SO4 反应有 H2 产生;Fe 与 Fe(NO3)3 反应无气体放出, 生成 Fe(NO3)2,铁片质量减少。 4.下列各组物质中,X 是主体物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂, 其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D 选项 X Fe FeCl2 溶液 FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe Cu NaOH 溶液 解析:选 C。Cl2 与 FeCl2 反应,A 错误;Fe 与 FeCl3、CuCl2 均反应,B 错误;D 项有 新的杂质 CuSO4 生成,错误。 5.如图两圆相交部分 A、B、C、D 分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子 方程式书写不正确的是( ) A.Fe+4H +NO3 ===Fe3 +NO↑+2H2O + + + B.Fe3O4+8H ===Fe2 +2Fe3 +4H2O + + C.Fe(OH)3+3H ===Fe3 +3H2O + - + D.3Fe(OH)2+10H +NO3 ===3Fe3 +NO↑+8H2O + + 解析: 选 B。 Fe3O4 与稀硝酸反应时, Fe2 会被氧化为 Fe3 , 正确的离子方程式为 3Fe3O4 + - + +28H +NO3 ===9Fe3 +NO↑+14H2O。 - 6.将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol· L 1 氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) - A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl 浓度基本不变 B.向溶液中滴入无色 KSCN 溶液,显血红色 + + C.Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 5∶1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5 1.12 g - 3+ 解析:选 B。n(Fe)= )=0.025 L×2 mol· L 1=0.05 mol,由 - =0.02 mol,n(Fe 56 g· mol 1 + + + + 反应:Fe+2Fe3 ===3Fe2 可知 Fe3 过量,加入 KSCN 显血红色,溶液中 n(Fe2 )=3n(Fe)= 3+ 2+ 3+ 0.06 mol,溶液中剩余 n(Fe )=0.05 mol-2n(Fe)=0.01 mol,即 Fe 和 Fe 的物质的量之比 为 6∶1;氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2。 + - + 7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列 实验事实的解释正确的是

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