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2012年高考新课标全国理综化学试卷解析(精析word版)(学生版)


7.下列说法正确的是 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+

10.分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 11.已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 amol· L-1 的一元酸 HA 与 bmol· L-1 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 A.a=b B.混合溶液的 PH=7 C.混合溶液中,c(H+)=
+ +

mol.L-1
-

D.混合溶液中 c(H )+c(B )=c(OH )+C(A ) 12. 分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为 1 C2H4 2 C2H6 3 C2H6O
源:学|科|网 Z|X|X|K] [来

4

[来源:学#科#网]

5 C3H6

6 C3H8

7 C3H8O

8 C3H6O2

9 C4H8

10 C4H10

C2H4O2

A.C7H16 B.C7H14O2 C.C8H18 D.C8H18O 13. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工 业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质,而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙 述, 下列说法中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为 W<X<Y<Z B.W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C.W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 祖传的化合物的沸点 26.(14 分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要 化合物。

(1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH 的阴离子交换柱,使 -1 Cl 和 OH 发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH 用 0.40mol.L 的盐酸滴定,滴至终点时 消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中 x 值: (列出计算过程) ;
-

(4)COCl2 的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系 达 到平衡后, 各物质的浓度在不同条件下的 变化状况如下图所示 (第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出) :

①计算反应在第 8min 时的平衡常数 K= ; ②比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低:T(2) (填“<”、“>”或“=”) ,
[来源:学,科,网]

T(8)
-1

③若 12min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)=

mol· L ;

④比较产物 CO 在 2-3min、 5-6min 和 12-13min 时平均反应速率 (平均反应速率分别以 ( v 2-3) 、 v(5-6) 、v(12-13) )的大小 ; ⑤比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小: v (5-6) v (15-16)

(填“<”、“>”或“=”) ,原因是 。 28.(14 分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

密度/g· cm 沸点/℃

-3

苯 0.88 80

溴 3.10 59 微溶

溴苯 1.50 156 微溶

水中溶解度 微溶

按下列合成步骤回答问题: (1)在 a 中加入 15mL 无水苯和少量铁屑,在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴,向 a 中滴入几 滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置 d 的 作用是 ; (2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯: ①向 a 中加入 10mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑; ②滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙, 静置、 过滤, 加入氯化钙的是 ; (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列
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操作中必须的是 (填入正确选项前的字母); A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 (4)在该实验中,a 的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL 36. 【选修 2 化学与技术】(15 分) 由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000℃左右,黄铜矿与空气反应 生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主 要反应的化学方程式分别是 、 ,反射炉内生成炉渣的主要成分 是 ; (2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为 20%--50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石 英砂) 在 1200℃ 左右吹入空气进行吹炼。 冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O, 生成 Cu2O 与 Cu2S 反应,生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别 是 、 ; (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_ _(填 图中的字母) ;在电极 d 上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还 含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。

37 .【选修 3 物质结构与性质】 (15 分) VIA 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含 VIA 族元素 的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: (1)S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示,S 原子采用的轨道杂化方式 是 ;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的最低能量,O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为 ; (3)Se 原子序数为 ,其核外 M 层电子的排布式为 ; (4)H2Se 的酸性比 H2S 为 (填“强”或“弱”) 。气态 SeO3 分子的立体构型 ;

,SO32-离子的立体构型为

(5)H2SeO3 的 K1 和 K2 分别为 2.7x l0-3 和 2.5x l0-8,H2SeO4 第一步几乎完全电离, K2 为 1.2X10- 2,请根据结构与性质的关系解释: ①H2SeO3 和 H2SeO4 第一步电离程度大于第二步电离的原因:
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; ② H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因: (6)ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 ZnS 晶体结构如下 图所示,其晶胞边长为 540.0 pm.密度为 (列式并计算) ,a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为 pm(列示表示)

原子的结构与性质、分子的结构与性质、晶体结构与性质、晶体的计算 38.【选修 5 有机化学基础】 (15 分) 对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工 业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。 出下是某课题组开发 的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线: ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基; ②D 可与银氨溶液反应生成银镜;

③F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 l :1。


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