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山东省2014年6月高中学业水平考试化学试题(带答案)B4打印版


山东省 2014 年 6 月普通高中学业水平考试 化学试题
本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分, 共 8 页。 满分 1OO 分。 考试限定用时 90 分钟。 第 I 卷为必做(48 分) ,第 II 卷为必做部分(36 分)和选做部分(16 分)。请将答案答在答题卡上。 考试结束后,将答题卡交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答

题卡规定 的位置。 可能用到的相对原于质量:H l C12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64

8.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.“物质的量”的单位是 g.mol ?1 B. 22.4LN2 所含分子数 N A C.0.1molCO2 铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3 N A D. 0.1mol 中所含氧原子数为 0.2 N A 9.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛用途。下列是提炼金属属的反应之一: ,其中被氧化的元素是 A. C B. Ti C. Cl D. Ti 和 C 22+ 10.可以用 SO4 +Ba = BaSO4↓表示的离子反应为 A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应 B.稀硫酸与氯化钡溶液反应 C.稀硫酸与碳酸钡反应 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应 11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,下列可以降低反应速率的措施是 A.加热 B.加入浓盐酸 C.加入蒸馏水 D.将块状碳酸钙固体粉碎 12.下列有关物质性质的说法中,错误的是 A.硫是一种黄色晶体,易溶于水 B.新制氯水应避光保存 C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氨是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 13.下列关于有机物的说法中,错误的是 A.乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体 B.苯可做有机溶剂 C.乙醇和乙烯都能发生加成反应 D.油脂可用来制造肥皂 14.下列关于元素周期表的叙述,错误的是 A.镁是第 IIA 族元素 B.第 IA 族元素全部是金属元素 C. O 族中无金属元素 D.第 3 周期中既有金属元素又有非金属元素 15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.放热反应的发生无需任何条件 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C.化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4 与 NaOH 的反应是吸热反应 16.用下列实验装置完成对应实验,能达到实验目的的是

第 I 卷(选择题共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.燃料电池能有效提高能源利用率,县有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中 最环保的是 A. 甲醇 B.氢气 C.液化石油气 D.天然气 2.下列物质中川于制造光导纤维的材料是 A.钢合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅 3.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔现象的是 A.豆浆 B. 蛋白质溶液 C. NaCl 溶液 D.Fe(OH)3 胶体

4.某粒子的结构示意图为

,下列关于该粒子的说法错误的是

A.核电荷数为 17 B.属于金属元素 C.核外有三个电于层 D.在化学反应中容易得到 1 个电子 5.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的洒精 C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉 6.下列叙述正确的是 A.SiO2、SO2 均属于酸性氧化物 B.SiO2 、SO2 均溶于水 C.纯碱的化学式为 NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱 7. 下列实验操作中,用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是

(1)X 元素和 Y 元素可以形成最简单的有机物,其化学式为____。 (2)元素 x 与元素 z 形成的化合物的化学式是____,所含化学键类型是____。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示) (4)写出用 MnO2 和浓盐酸制取 T 单质的化学方程式____________. 20(10 分)请根据如下所示实验过程,回答相关问题:

第 II 卷(必做 36 分+选做 16 分,共 52 分)
注意事项: l.第 II 卷共 5 道题。其中 17-20 题为必做部分,21 题为选做部分。 2.第 II 卷所有题目的答案,考生须用 0 5 毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内。在试卷上 答题无效。 3.选做部分,考生必须从所给的 6 个模块中选择 1 个作答。模块[A]化学反应原理;模块[B]化学与 生活;模块[C]化学与技术;模块[D]物质结构与性质;模块[E]有机化学基础;模块[r]实验化学。答题 前,请考生务必将所选模块代码用 2B 铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选模块代码。 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 【必做部分】 17.(8 分)现有下列三种有机化合物: (1)化合物 C 中官能团的名称是__________. (2)三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是__________(填编号) 。 (3)三种化合物中能发生加成反应的是__________(填编号) (4)写出 B 与 C 发生反应的化学方程式______________________________. 18.(8 分) (1)用一种试剂鉴别 NaCl、AlCl3、NH4Cl 三种溶液,这种试剂是__________. (2)从原油中分离出汽油和煤油等,所采用的方法是__________. (3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是__________. (4)实验室中配制 250mL 0.1mol ?L NaOH 溶液时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ____。 19.(10 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
?1

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是________. (2)向 A 溶液中滴入儿滴 KSCN 溶液后,可观察到的现象是________. (3)C 的化学式是________。 (4)写出反应①的化学方程式________________________. 写出反应②的离子方程式____________________________.

【选做部分】
模块[A]化学反应原理(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)请按要求完成下列各小题:

(1)工业合成氨的化学反应为 一定温度下,在容积可变的密闭容器中加入 l molN2 和 3molH,反应达到平衡后,将混合气体的体 积压缩为原来的一半,化学平衡将_______反应方向移动。重新达平衡后氨气的体积分数将____(填 “增大” 、 “减小”或“不变” ) 。 (2) 25℃时,将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为_______(填编号) a9 b.13 c.11-13 之间 d.9-11 之间 (3) 25℃时, 向 0.1mol ?L CuSO4 的氨水中加入少量氯化铵固体, 当固体溶解后, 溶液的 pH (填 “增 大” 、 “减小”或“不变” ) 。 (4) 25℃时,用石墨电极电解 2.OL 0.25 mol 溶液, ,5min 后在一个电极上有 6.4gCu 析出。则 ①______极发生氧化反应,电极反应式为_______。 ②此时得到的 O2 在标准状况下的体积为____,溶液的 pH=________(电解前后溶液 体积变化忽略不计) 。 模块[B]化学与生活(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)化学与人类生活密切相关。请按要求完成下列各小题: (1)合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。 ①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大,而且会造成智力伤害,该微量元素是______; ②牛奶和豆浆中都含有大量的____(填编号) ; a..蛋白质 b 纤维素 c.淀粉
?1

③维生素 C 又称______,维生素 C 具有较强的____(选填“碱性” 、 “氧化性”或“还原性” ) 。 (2)碳酸氢铺、碳酸钙,氧化镁,氢氧化铝和氢氧化镁等可川于中和胄液中的______. (3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。 ①pH<5.6 的雨水称为___________; ②多天然水中杂质较多,常需加入明矾、ClO2,等物质处理后才能饮用,加入 ClO2 的作用 + 是__________。加入明矾后,Al3 水解的离子方程式是__________________。 模块[C]化学与技术(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)材料是人类社会文明的支柱之一。人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材 料、合成高分子材料及复合材料等四类。请按要求回答下列问题: (1)钢铁是最重要的金属材料。 工业上常用热还原法炼铁, 写出由 CO 还原赤铁矿 (主要成分为 Fe2O3) 的化学方程式________,该反应过程在(填工业设备名称)中进行。 (2)日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于上述四类材料中的____,普通玻璃是由石英砂、纯碱 和____高温熔融而成的。 (3)塑料是一类重要的合成高分子材料,它的合理使用给我们的生活带来了很多方便,如用____为 原料合成的聚乙烯塑料可生产保鲜膜, 但由于塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题 是____。 (4) 玻璃钢是一种常见的复合材料,是由合成树脂和玻璃纤维复合而成,其中玻璃纤维的作用是 _________(填“基体”或“增强体” ) 。下列四种性质中,不是玻璃钢具有的优良特 性的是____(填编号) 。 a.质量轻 b.强度高 c.抗老化 d.绝缘性好 模块[D]物质结构与性质(选修模块)共 16 分) 21(16 分)对过渡元素的研究和利川越来越引起人们的关注。回答以下有关过渡元素的问题: (l)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点。钛锰合金的熔点比金 属钛的熔点____(填“高”或“低” ) ,锰的基态原子核外电子排布式为____,锰在元素周期表处于第 ____周期、____族。 (2)配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态,易溶于 CCl4、笨等有机溶剂。固态 Ni(CO)4 属于____晶体。 (3)很多不饱和有机物在 Ni 化下可与 H2 发生加成反应,如 ① ③等,其中碳原子轨道采取 sp 杂化的分子有 ____ (填编
2

已知 D 是一利具有果香的有机溶剂;G 是一种常用塑料。 (1)写出结构简式:A____、G____: (2)写出反应类型:②____、④____ (3)写出化学方程式 B→C________。 E→F________。 (4)D 有多种同分异构体,其中两种属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 ____________________、_________________________。 模块[F]实验化学(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) 。

号) ;分了的空问构型为____ 形: (4)某镍配合物的分子结构如右图所示,该分子 内不存在的作用力是____(填编号) 。 a.氯键 b.离子键 c.共价键 d.配位键. 模块[E]有机化学基础(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)A 是常见的烃,1molA 完全燃烧后生成 2molCO2 ,B 能发生银镜反应,且有如下变化:

(l)制备氯气选用的药品为:漂白粉吲体和浓盐酸,相关反应的化学方程式为 (2)装置 B 中 J 饱和食盐水的作用是_______;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是否 发生堵塞,请写出{发生堵塞时 B 中的现象___________。 (3)装置 C 的目的是验证氯气是否具有漂白性,已知 C 中 II 处为无水氯化钙,则 I 处为的有色布条 (填写“湿润”或“干燥” ,下同) ,III 处为_______的有色布条。 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向 D 中缓缓通入足量氯气时,可 以看到无色溶液逐渐变为棕红色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入 装置 E 中,振荡。观察到的现象是____,该现象(填“能”或“不能” )说明溴的非金属性强于碘, 原因是__________________。


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