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淮安市高中教学协作体2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题


淮安市高中教学协作体 2013-2014 学年度第一学期期末考试

高二化学试卷
1.下列环保建议中,你认为不能采纳的是 A.开发、使用新能源 D.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是

2014.1

考试时间:60 分钟 总分 100 分 命题

人:戴小虎 一、 单项选择题(本部分 23 题,每题 3 分,共 69 分。每题只有 1 个选项 是符合要求的) . ... B.大量使用农药,提高粮食产量

C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放

A

B

C

D

3. 下列变化过程中,不 涉及化学变化的是 . A. 碳的燃烧 B.水的通电分解 C. 钢铁融化制铁锅 A. 氨气常用作氧化剂 温实验材料 5.工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染,宜采取的方法是 HNO3(稀) A. Cu————→Cu(NO3)2 空气 HNO3(稀) C.Cu————→CuO————→Cu(NO3)2 Δ H2SO4(浓) Ba(NO3)2溶液 B.Cu————→CuSO4 ————→ Cu(NO3)2 Δ HNO3(浓) D.Cu————→Cu(NO3)2 D.氨气溶于水 B.氧化铁可用作红色油漆和涂料 D. 氧化镁是一种耐火材料, 可制耐高 4.下列有关物质用途的说法错误 的是 .. C.二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品

6. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热,此时当光束通过该 红褐色液体时,从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该分散质粒子直径大小是 A. 小于 1 纳米 B. 1 到 100 纳米 C. 大于 100 纳米 D. 10 到 100 纳米 7.下列实 验现象描述正确的是 A.HCl 与 NH3 相遇有大量的白烟生成 B.用洁净玻棒蘸取 Na2SO4 溶液灼烧火焰呈紫色 C.FeCl2 溶液与无色的 KSCN 溶液混合,溶液呈红色 D.SO2 通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现 8.下列有关金属或合金的说法中不正确 的是 ... A.生铁属于合金 B.金属的冶炼过程通常是把金属阳离子氧化成单质的过程 C.回收废旧金属既可以治理污染,又可以缓解资源短缺 D.工业上电解氯化镁获得金属镁 9.下列离子在溶液中可大量共存,形成无色透明溶液的一组是 + + — 2+ 2+ — 2— A.K 、Na 、OH 、MnO4 B.Ba 、Cu 、NO3 、SO4 2+ + — 2— — 2+ — — C.Mg 、Na 、OH 、SO4 D.Cl 、Ba 、NO3 、OH
1

10.在冷的浓 HNO3 中,下列金属易发生钝化作用的是 A.铜 B.铁 C.锌 D.钠 11.下列反应属于氧化还原反应,但水既没有做氧化剂又没有做还原剂的是 A.2F2+2H2O =4HF +O2 C.Cl2+H2O =2HCl+HclO 下列图示对应的操作规范的是 B.Na2O+H2O=2NaOH D.CaO+H2O =Ca(OH)2

12.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、 溶解、 转移溶液、定容等操作。

A.称量 A.1 L 1 mol·L
-1

B.溶解

C.转移

D.定容

13. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 CuCl2 溶液中含有的氯离子数为 NA B.常温常压下,11.2 L 氢气气体中含有的分子数为 0.5NA C.1 mol 氯气与足量的水完全反应转移的电子数为 2NA D.标准状况下,1 mol 乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为 2NA 14. 下列离子方程式书写正确的是 3+ + A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al +4NH3·H2O=== AlO2 ↓+4NH4 +2H2O + B. 钠投入水中:Na+H2O===Na +2OH +H2↑ + 3+ C. 铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H ===2Fe +3H2↑ 2+ + 2D. 氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中:Ba +2OH +2H +SO4 ===BaSO4↓+2H2O 15. 在加热时, 浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为: 2H2SO4 (浓) +Cu CuSO4+SO2↑ +2H2O,对于该反应,下列说法中不正确 的是 ... A.是氧化还原反应 C.H2SO4 表现了氧化性和酸性 16. 下列实验方法正确的是 口放出上层液体 B.用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则溶液中一定含有 Na 吸出即可 D.检验某溶液中是否含有 Fe 时,可先加入适量的氯水,再滴加硫氰化钾溶液,若溶 液变为红色,则说明溶液中一定含有 Fe 方法的是 A.FeCl2 溶液(FeCl3) B.KNO3(NaCl) C.NaCl(CaCO3) 18.下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,一定含有 CO3 ˉ B.加入氯化钡溶液产生白色沉淀,一定含有 SO4 ˉ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,一定含有 Ca + D.取溶液进行焰色反应显黄色,一定含有 Na - 1 19.下列溶液中的 Cl?浓度与 100 mL 1 mol ·L MgCl2 溶液中的 Cl?浓度相等的是 -1 -1 A.150 mL 1 mol·L AlCl3 溶液 B.75 mL 0.5mol·L CaCl2 溶液
2
2+ 2 2 3+ 3+ +

B.浓硫酸是还原剂 D.反应中 Cu 发生了氧化反应

A.用 CCl4 萃取碘水后分液时,先打开分液漏斗活塞,放出下层液体,然后再从漏斗下

C.配制一定物质的量浓度的溶液时,若加水超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管将多余液体

17.除去下列物质中的杂质(括号内是杂质) ,能采用加入过量 NaOH 溶液充分反应再过滤的 D.CuO(Al2O3)

C.150 mL 0.75 mol·L CaCl2 溶液 D.75 mL 2 mol ·L NaCl 溶液 20.将钠、镁、铝各 0.1 mol 分别放入 足量盐酸中,同温同压下产生气体的体积比是 A.3∶1∶1 B.6∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶1 21.区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下) ,错误的是 A.加热,观察是否有气体放出 B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢 C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀 D.观察能否溶于水 22.下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是 A.HCl → C12 B. Na → Na2O C.CuO → Cu(OH)2 D.Fe → Fe3O4 23.分别取两分 a L 含(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合液,一份用 b mol NaOH 并加热刚好把 NH3 全部赶出,另一份与 BaCl2 溶液完全反应,消耗 c mo l BaCl2。则原溶液中 NO3 的物质 的量浓度(单位 mol·L )为
-1 -

-1

-1

b ? 2c a A.

2b ? 4c a B.

2b ? c a C.

b ? 2c D. 2a

二、 非选择题(本部分 3 题,共 31 分) 24. (13 分) ⑴ (4 分)良好的生态环境可以提升生活质量。 ①2013 年 10 月,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 ___▲__(填字母) 。 ____▲___(填字母) 。 A.SO2 A.NO B.NO2 B.CO C.PM2.5 C.甲醛 。 ②选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染。劣质胶合板释放的主要污染物是 ③使用漂白粉对水进行杀菌消毒,其作用原理可用化学方程式表示为 ▲ ⑵(4 分)均衡的膳食结构可以保障身体健康。 ①碘是人体必需的微量元素。合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。人体 如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 质”或“油脂”) 。 ③新鲜水果中的 VC 具有__▲_(填“氧化”或“还原”)性质。阿司匹林具有_▲__作用。 ⑶(5 分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2 与 NO 等物质)是城市的污染源之一。治理 的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器” (用铂、钯合金作催化剂) 。它的 特点是使 CO 与 NO 反应,生成无毒气体,并促使烃类充分燃烧及 SO2 的转化。 ①写出 CO 与 NO 反应的化学方程式: ②控制城市空气污染源的方法可以有: A.开发新能源 B.使用电动车 ▲ ▲ C.植树造林 。 (多选) D.戴上呼吸面具 ▲ (答一种即可) 。 ▲ (填“糖类”、“蛋白 ②纤维素被称为“第七营养素”,从化学成分看,纤维素属于

25.(8 分)下图中 A—F 均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系。其中 A、D 为金属单质。 (反应过程中水及其他产物已略去) NaOH 溶液 盐酸
高温

A

C 盐酸

过量 NaOH 溶 E 液 NaOH 溶液 G H

B F 空气中 I(红褐色固体)
加热

B

D

盐酸 J

3

(1)C 是



,J 是



(填化学式) 。 ▲ ▲ :

(2)写出 C 与 NaOH 反应生成 F 的化学方程式

(3)A 在常温下也可与 NaOH 溶液反应生成 F,写出此反应的化学反应方程式 26.(10 分)为了“探究 铁及其化合物的氧化性或还原性”.
2+

(1)实验前同学预测:Fe 肯定既有还原性又有氧化性.你认为他预测的依据是:_▲_ (2)甲同学欲用实验证明他的预测.实验室提供了下列试剂:3%的 H2O2 溶液、锌粒、铜片、 0.1mol·L FeCl2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水. ①若计划在 0.1 mol·L
-l -l

FeCl2 溶液中滴入新制氯水,探究 Fe 的还原性,你预计可能发

2+

生反应的离子方程式为 ▲ ②实验中,甲同学发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检 验 Fe 反应的产物的存在以获取证据.你认为可选___▲__滴入小明所得的混合液中,
2+

并通过溶液出现__▲_色的现象,证明该同学的观点和实验方案都是正确的. 2+ ③对于证明 Fe 具有氧化性,该同学认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投 入 FeCl2 溶液中,结果锌粒逐渐变小.由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为 _____▲ _ __. 2+ (3)甲同学分析 H2O2 中氧元素 显-1 价(中间价),并提出疑问:H2O2 与 FeCl2 的反应时,Fe 还作氧化剂吗? ①请你为该同学梳理相关问题: 若 Fe 在反应中表现出氧化性应转化成___▲___(填微粒符
2+

号,下同),若 Fe 在反应中表现出还原性应转化成__▲___. 2+ ②实际上 Fe 还原性较强,实验室的 FeCl2 溶液常因氧化而变质.除杂的方法是:
2+



,相关反应的离子方程式:_____ ▲



淮安市高中教学协作体 2013-2014 学年度第一学期期末考试

高二化学试卷答题卷
????内?????不?????要?????答?????题?????? 一、 单项选择题(本部分 23 题,每题 3 分,共 69 分。每题只有 1 个选项 是符合要求的) . ... 题号 答案 题号 答案 二、 非选择题(本部分 3 题,共 31 分) 24. (13 分) ⑴(4 分)① ⑵(6 分)① ⑶(4 分)① 25.(8 分) (1)C 是 ,J 是 ,② ,③ ,② ,③ ,② (填化学式) 。 , 。 。 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

姓名_____________ 考场号

4

试证号

(2) (3) 26.(10 分)(1) (2) ① ③ (3) ① ② , , 。 。 。 ,② 。 ,

淮安市高中教学协作体 2013-2014 学年度第一学期期末考试
高二化学试卷答案
一、 单项选择题(本部分 23 题,每题 3 分,共 69 分)
题号 答案 题号 答案 1 B 13 D 2 D 14 D 3 C 15 B 4 A 16 B 5 C 17 D 6 B 18 D 7 A 19 D 8 B 20 C 9 D 21 D 10 B 22 C 11 C 23 A 12 B

二、 非选择题(本部分 3 题,共 31 分)
24、(13 分)(1)①C(1 分) ;②C(1 分) ; ③ Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO(2 分) ; (2) ①甲状腺肿大或儿童发育迟缓或大脖子病(合理答案均可) (1 分) ②糖类(1 分) ⑶ ①2CO+2NO 25.(8 分) (1) Al2O3, (2 分) FeCl3 (2 分) (3) (2) Al2O3+2NaOH==2NaAlO2 + H2O (2 分)
一定条件

③还原(1 分)

解热镇痛(1 分)

N2+2CO2(2 分) ②ABC(3 分)

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2 (2 分)

26. (10)共 10 分。 (1) 化合价介于 0 价与+3 价之间(1 分 (2) ① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (1 分


5

②KSCN 溶液,(1 分 (3) ①Fe ,(1 分

血红色.(1 分
[来源 :学.科.网]

③Zn、Fe、Cu.(1 分

Fe3+. (1 分

②向混合溶液中加入过量的铁粉(1 分

2Fe3++ Fe= 2Fe +(2 分)
2

出卷意图: 本分试卷仿照会考题型分一卷和二卷两部分,一卷为 23 题选择题记 69 分,二卷 24 题 为化学与生活题,25 题为推断题,26 题为探究题合计 31 分(全卷化学与生活共 16 分其中 选择题 3 分填空题 13 分。必修一中专题一共 30 分专题二共 12 分专题三 30 分专题四共 12 分)。考虑到进度为必修一和化学与生活两本书,结合会考大纲在元素及其化合物部分考的 较多,同时兼顾到其他如溶液配制、胶体、氧化还原反应、物质的量、阿伏伽德罗定律、离 子反应、离子共存等在会考中常考知识点,并考虑到社会热点 PM2.5 等问题。考虑到各校 尚未全部复习完没进入专题练的阶段题目难度有所下降, 但应该覆盖了会考大纲中对必修一 和化学与生活两本书的要求。

6


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