当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

高一下学期期末考试化学复习提纲


期末考试化学复习提纲(背诵版本)
一、元素周期表、元素周期律 1、1-18 元素 (请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2、元素周期表结构(元素周期表大概框架、稀有气体原子序数,每一周期包含的元素种类 要记) 短周期(1、2、3周期) 长周期(4、5、6、7周期)

元 素

周 期 表

不完全周期(7周期) 主族(7个) (ⅠA-ⅦA) 族 副族(7个) (ⅠB-ⅦB) (18个纵行,16个族) 0族 Ⅷ族

周期(7个横行)

3、元素在周期表中位置 周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正化合价 4、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力(不是得电子数目)逐渐 增强(失电子能力逐渐减弱)-----非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力(不是失电子数目)逐渐 增强(得电子能力逐渐减弱)-----金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 故非金属性最强的是 F 金属性最强的 Cs 金属性、非金属性判断标准(重要,记牢) 单质与氢气化合越容易 如:F2>Cl2>Br2>I2 非金属性越强 氢化物稳定性越强 如稳定性:HF>HCl>HBr>HI 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 酸 性 越 强 如 酸 性 : HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 金属性越强 与水或酸反应置换出氢气越容易,反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水化物碱性越强 如碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5、判断微粒半径大小(原子半径、离子半径比较都适用)的总原则是首先画出结构示意图, 然后: (1)电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大; (2)电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小; (3)电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大;如 r(Fe2+)> r (Fe3+) 二、微粒之间的相互作用 1、化学键 定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 化学键:共价键和离子键 2、共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键:非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 3、离子键:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用,包括静电引力和斥力)
1

如何判断离子键: 活泼金属元素 或 铵根离子 与非金属元素或带电原子团之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键 NH4Cl NaOH NaNO3 中既有离子键也有共价键 4、 共价化合物: 仅仅由共价键形成的化合物 (共价化合物中不能有离子键) 如 HCl、 2SO4、 。 H CO2、Cl2 等 5、离子化合物:存在离子键的化合物。如 NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 等 6、分子间作用力与氢键 分子间作用力 (1)概念:将分子聚集在一起的作用力。 (2)对物质性质的影响 ①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。 ②对于分子组成和结构相似的物质, 其分子间作用力随相对分子质量增大而增大, 熔沸 点也随之增大。 7、电子式和结构式 电子式:在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。 写电子式时,阴离子要用[ ]号,并在其右角上表明所带电性和电量;阳离子除铵根 离子外,一般就是其离子符号。电子式的书写包括:分子、原子、简单离子、某些复杂 离子(如 OH-、NH4+) 、共价化合物、离子化合物及其形成过程,写物质电子式时一定 要首先判断是共价分子还是离子化合物
阳离子 电子式 Na+ Mg2+ 共价化合物 电子式 离子化合物 电子式

原子电子式

阴离子电子式

‥ Mg: ·Cl : ‥

‥ ‥ [:Cl:]- [:O:H]‥ ‥

‥ H:S :H ‥

‥ Na+[:O :]2-Na+ ‥

结构式:用短线“—”来表示共用电子对的式子。 (不是共用电子对不要表示) 常见的电子式(要记牢,下列小叉都可以换成小点)

2

“10 电子”的微粒(要记牢): 分子 一核 10 电子的 二核 10 电子的 三核 10 电子的 四核 10 电子的 五核 10 电子的 Ne HF H 2O NH3 CH4
3— 2—





+
— —

N 、O 、F 、Na 、Mg2+、Al3+ OH

NH2

H3O+ NH4+

三、从微观结构看物质的多样性 1、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较: (建议:通过记住典型实例, 然后将概念、异同点掌握清晰。重要) 概 念 内 涵 研究 对象 比 相同 较 不同 组成上 相差 CH2 原子团 实例

同系物

结构相似,在分子 组成上相差一个或 若干个 CH2 原子团 的化合物互称为同 系物 具有相同的分子 式,不同结构式的 化合物互称为同分 异构体 同一种元素形成的 几种性质不同的单 质 质子数相同而中子 数不同的同一元素 的不同原子互称为 同位数

化合物

结构 相似

CH3CH3 与

同分异 构体

化合物

分子式 相同

结构式 不同



同素异 形体

单质

元素种类 相同

性质 不同

O2 与 O3、白磷与红磷

同位素

原子

质子数 相同

中子数 不同

12 6

C 、

13 6

C 与

14 6

C

2、晶体类型的判断 ⑴从性质上判断: 熔沸点和硬度;(高:原子晶体;中:离子晶体;低:分子晶体) 熔融状态的导电性。(熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,用此实验方法可以区 分离子化合物还是共价化合物) ⑵从组成上判断(建议:晶体类型一定要判断清楚,尤其是分子晶体和原子晶体要分清) 方法:一是看构成晶体微粒的种类,二是看微粒之间的作用力。 步骤:⑴金属单质:金属晶体 ⑵金属阳离子或者铵根离子:离子晶体 ⑶四种原子晶体(金刚石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金属元素组成,不是铵盐、原子晶体,一般就是分子晶体。(稀有气体形成分 子晶体) 3、小结:四种晶体类型的比较
3

离子晶体 构成晶体的粒子 微粒间作用力 熔沸点 熔化或气化 阴阳离子 离子键 熔沸点较高 破坏 离子键 食盐晶体
+

分子晶体 分子 分子间作用力 熔沸点低 只削弱分子间作用 力或氢键,不破坏 分子内的化学键 氨、氯化氢
-

原子晶体 原子 共价键 熔沸点很高 破坏 共价键 金刚石
+

金属晶体 金属离子、自由电子 金属键 熔沸点高或低 破坏金属键

例子

镁、铝

4、食盐晶体中,Na 占据立方体顶点、面心,Cl 占据棱中点、体心,每个 Na 同时吸引 6 个 Cl-,每个 Cl-同时吸引 6 个 Na+ 干冰中,二氧化碳分子占据面心和顶点,只有分子晶体化学式一般才是分子式,其他晶 体不存在分子,故没有分子式,只是化学式。 金刚石、二氧化硅晶体中都存在四面体结构,键角 109? 28? 四、化学反应速率与反应限度 1、化学反应速率 a、定义:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 公式 v=△c / △t=△n /( V△t) ⑴速率大小比较应该将其转变为用同一种物质表示, 且单位一致。 各物质表示的速率比 等于该反应的方程式的化学计量数之比 ⑵在一定温度下, 固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变, 即物质的量浓度 为常数,故不能用固体和纯液体表示化学反应速率 b、影响化学反应速率的条件 浓度 其它条件不变时,浓度增大,速率增大 温度 其它条件不变时,温度升高,速率增大 压强 其它条件不变时,仅对气体参加的反应有影响压强增大,速率增大 催化剂 (正) 其它条件不变时,增大化学反应速率 其他 反应物颗粒大小,反应物接触面 等 2、化学平衡 a、可逆反应:一个反应在向正方向进行的同时又向逆方向进行的反应 催化剂 如 N2 +2H3 2NH3 高温高压 b、化学平衡的建立 对于一个可逆反应 如图
速率
正反应速率

逆反应速率

时间

c、化学平衡的五大特点 逆 可逆反应: 可逆才存在平衡的问题 等 v(正)=v(逆) 平衡的时候的正反应速率等于逆反应速率 : 定 各组分的浓度保持一定:平衡后各反应物和生成物的浓度就不会发生变化了 动 是一个动态平衡:平衡的时候化学反应并没有停止,只是因为 v(正)=v(逆)
4

变 条件改变,化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等(关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终 保持一致, 若始终保持一致, 即使这个物理量一定, 也不能判断已经达到平衡, 若不一致 (有 矛盾) ,这个物理量一定时,可以判断已经达到平衡。哲学思想矛盾决定最终结果) 五、化学反应中的热量 1、放热反应和吸热反应(化学反应一定伴随着能量变化) 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应和大多数化合反应。 常见的吸热反应:Ba(OH)2· 2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应、H2 或 8H CO 还原氧化铜和大多数分解反应。 (要记熟) 2、放热反应和吸热反应的原因 从物质能量高低角度解释:若反应物能量大于生成物能量,该反应为放热反应; 若反应物能量小于生成物能量,该反应为吸热反应。 从化学键变化角度解释: (化学反应可以看成是旧键断裂同时新键形成) 若断旧键所需能量大于形成新键所放出能量,该反应为吸热反应; 若形成新键所放出能量大于断旧键所需能量,该反应为吸热反应 △H=反应物总键能-生成物总键能(不能反掉) 3、 热化学方程式书写注意点: ⑴一要注意是否标明各物质的状态; ⑵二是要注意△H 的“+”、 “-”号,“+”表示吸热反应(不能省) ,“-”表示放热反应,单位为 kJ/mol;⑶三是热化学 方程式前面的系数要同后面的热量值相对应,热化学方程式前面的系数仅表示物质的量, 故无论系数为整数、分数还是小数,都是可以的。 4、燃料充分燃烧的条件: (1)有充足的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积 六、化学能与电能的转化 (一)、原电池 1、定义:将化学能转化为电能的装置 2、构成原电池的条件 (1)有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极,其中活泼金属作负极,不活泼 金属(或者碳棒)作正极(2)有电解质溶液(3)形成闭合的回路 3、氢氧燃料电池 (酸性介质)负极:2H2+4e =4H 正极:O2+4H +4e = H2O 总反应式:O2+2H2=2H2O (碱性介质)负极:2H2+4e =4H 正极:O2+2H2O+4e =4OH 总反应式:O2+2H2=2H2O (二)、电解原理(以电解氯化铜溶液为例) 实验 电解氯化铜溶 液 现象 阳极: 黄绿色气体生成 阴极:红色固体物质附在碳棒上 电解反应方程式
通电
- - + + + -

结论或解释 2Cl -2e = Cl2↑(氧化反应) Cu +2e = Cu(还原反应) CuCl2
通电 通电
2+ -

Cu+Cl2↑

2NaCl+2H2O
通电

2NaOH+ Cl2 ↑ + H2 ↑
2 2
通电

2NaCl 2H2O

2Na+Cl2↑
通电

MgCl2

Mg+Cl2↑ 2Al2O3

2Al+3O2↑

2H2? +O2?

(三)、原电池与电解池比较(正、负(原电池) 、阴、阳(电解池)要分清,且要会判断, 重要) 原电池 电解池

5

电极

正极:相对活泼的金属 负极:相对不活泼的导体

阴极:与电源负极相连 阳极:与电源正极相连 阴极:阳离子得电子,被还原 阳极:阴离子失电子,被氧化。 有 负极-阴极-阳极-正极 电能—化学能

电极反应类型

正极:得到电子,被还原; 负极:失去电子,被氧化

有无外加电源 电子流向 能量转化形式

无 负极--正极 化学能—电能

七、氢能的优点⑴燃烧热值高⑵原料为水,资源不受限制⑶燃烧产物是水,无污染 八、有机物 1、概念:含碳的化合物,除 CO、CO2、碳酸盐等无机物外。 2、结构特点 ⑴、碳原子最外层有 4 个电子,可以形成四个共价键 ⑵、碳原子可以和碳原子结合形成碳链,碳原子还可以和其他原子结合。 ⑶、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键, ⑷、碳碳可以形成链状,还可以形成环状 所以有机物种类繁多 3、有机化合物结构的表示方法 电子式 短线替换 结构式 共用电子对 4、烃:仅含 C、H 的化合物。 九、甲烷 1、分子结构 (1)分子式 CH4 (2)结构式 H · · · H· C· H ··· · H 省略短线 双键叁键保留

结构简式

H H C H (3)结构简式 CH4 H

(4)电子式 (5)空间结构 正四面体结构,键角 109? 28? 2、物理性质 无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体,是沼气、天然气、坑气的主要成分 3、化学性质(重点) (1)氧化反应 不能使酸性高锰酸钾褪色 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象:产生淡蓝色火焰 (2)取代反应 光照 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反应:有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应。 (3)受热分解 高温 CH4 C + 2H2

6


相关文章:
高一化学下学期期末复习提纲+经典例题
高一化学下学期期末复习提纲+经典例题_理化生_高中教育_教育专区。高一下学期化学期末复习提纲蜗醉牛出品 ? 元素周期表、周期律 考点汇总: 元素周期表(结构、族、...
高一下学期期末考试化学复习提纲
高一下学期期末考试化学复习提纲_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 高一下学期期末考试化学复习提纲_理化生_高中教育_教育专区。期末...
高一下学期期末考试(化学)
高一下学期期末考试(化学) 可能用到的相对原子质量:H: 1 C : 12 O : 16 选择题答题栏 一、选择题(每小题只有一个 选项符合题意,每小题 3 分,共 60 ...
高一下学期化学期末复习要点
高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质: 黑火药的使用:S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑ 1.硫的物理性质:硫是淡黄色晶体,脆,不溶于...
2014年高一下学期期末试题_化学
2014年高一下学期期末试题_化学_理化生_高中教育_教育专区。2014 年紫阳中学第二学期高一期末化学试卷考生须知: 1.全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ 和答卷,试卷共 7 页,答卷共...
高一下 学期期末考试化学复习提纲
高一下学期期末考试化学复习提纲(背诵版) 一、元素周期表、元素周期律 1、1-18 号元素 (请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si ...
高一下学期期末考试理科化学试题
高一下学期期末考试理科化学试题_理化生_高中教育_教育专区。绝密★启用前 高一理科综合能力测试(A 卷) 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择...
高一下学期化学期末考试应考复习计划
高一下学期化学期末考试考复习计划 随着期末考试一天天的临近, 本学期的教学工作进入到了最为关 键的复习应考阶段。本学期化学学科的主要内容是化学必修二。其中...
高一下学期期末考试化学复习提纲
期末考试化学复习提纲(背诵版) 一、元素周期表、元素周期律 1、1-18 元素 (请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar...
高一下期化学期末复习提纲
高一下期化学期末复习提纲_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。高一化学第二学期期末复习提纲必修 1 第四章 材料家族中的元素 复习提纲(鲁科) 一、硅 1.硅和...
更多相关标签: