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山东省菏泽市2015年中考化学试题及答案(word解析版)


山东省菏泽市 2015 年中考化学试卷
说明: 1. 本试卷共 4 页,满分 50 分,考试时间 60 分钟。 2.考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答,选择题须用 2B 铅笔填涂,非选择题须用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书写。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:2 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Zn:65

一、识别与选择(本题包括 8 小题,每小题 2 分,共 16 分,每小题只有一个选项符合题意) 1.2015 年 6 月 5 日是“世界环境日”,活动主题是“可持续的生活”,下列行为不符合 倡导 ... 要求的是 A. 出行方式尽量采用步行、骑自行车或公交车 B.减少制造垃圾,实行垃圾分类和回收 C.随手关灯和关水龙头,节约用水用电 D.为节约粮食,将霉变大米、花生等蒸煮食用 【解析】选 D。霉变的食品中含有有毒物质,这些有毒物质在高温下不能分解,性质比较稳定,所 以霉变的物质不能食用,选项 D 错误。 2.在下列生活和生产过程中,发生了化学变化的是 A.菠萝榨汁 B.海水晒盐 C.谷物酿酒 D.石头雕像

【解析】选 C。物理变化、化学变化的本质区别为是否生成新物质,生成新物质的变化为化学变化, 反之为物理变化,谷物酿酒生成了新物质酒,所以为化学变化,选 C。 3.空气是人类宝贵的自然资源,下列有关空气的说法正确的是 A.洁净的空气是纯净物 B.空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等 C.分离液态空气得到氧气和氮气的过程中发生了化学反应 D. 新鲜空气中不含二氧化碳 【解析】选 B。空气中含有多种物质为混合物,选项 A 错误;氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢等选 项 B 正确;分离液态空气中氧气和氮气没有生成新物质,为物理变化选项 C 错误;新鲜的空气中含 有二氧化碳选项 D 错误;故选 B。

4.下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作,其中正确的是

A.测溶液 pH

B. 检查装置气密性

C.稀释浓硫酸

D. 过滤

化学试题 第 1 页 (共 1 页)

【解析】选 B。测溶液 ph 时试纸不能伸入溶液中,选项 A 错误;检验装置气密性方法是观察有无气 泡冒出,选项 B 正确;稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中,选项 C 错误;过滤操作时一定要用 玻璃棒引流,选项 D 错误;故选 B。 5.对于下列说法,有关微观解释正确的是 A. 水分子是由氢原子和氧原子构成的,氢原子和氧原子能保持水的化学性质 B.化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合 C.将水加热变成水蒸气,体检变大,是因为水分子体检变大 D.花香四溢主要是因为分子间有间隔 【解析】选 B。本题考查分子的性质和化学反应的实质。分子由原子构成,但是保持水化学性质的 最小微粒是水分子,选项 A 错误;化学反应的实质就是分子分成原子,原子重新进行组合,选项 B 正确;水变成水蒸气时是分子间的间隔变大,分子大小不变,选项 C 错误;花香四溢是因为分子在 不停的运动,选项 D 错误;故选 B。 6.类比归纳是学习化学的重要方法,以下说法中正确的是 A.单质是有同种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定是单质 B.草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料,所以将二者混合施用,可增加肥效 C.CO2和 CO 都是碳的氧化物,所以它们的化学性质相似 D.在氯化钠溶液中有 Na+ 和 Cl-,所以氯化钠溶液能导电


【解析】选 D。单质一定含有一种元素,含有一种元素的纯净物才是单质,选项 A 错误;草木灰 显碱性碳酸氢铵是铵态氮肥二者不能混用,会放出氨气,降低肥效选项 B 错误;二氧化碳能灭火一 氧化碳能燃烧二者化学性质不相似,选项 C 错误;溶液中含有带电荷的阳离子、阴离子所以能导电, 选项 D 正确。故选 D。 7.下列有关金属的叙述,正确的是 A.硬币、不锈钢锅都是合金材料,合金比各成分金属具有更优良的性能 B. 铝、铁、铜都是银白色固体,都能导电 C.镁、铝都是活泼金属,相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D. 铁在空气中燃烧,冒出浓烈的黑烟,放出热量,生成黑色粉末 【解析】选 A。本题考查金属及金属材料知识。金属材料包括金属和合金,合金比金属具有更优良 的性质,选项 A 正确;铜是紫红色固体,选项 B 错误;镁、铝与足量盐酸反应时,生成物的化合价 不同,生成氢气的质量不同,铝生成的氢气质量多,选项 C 错误;铁丝在空气中不能燃烧,在氧气 中燃烧现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,选项 D 错误;故选 A。 8.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 A.H+ SO42- K+ C.Fe3+ CO32B.Mg2+ Cl- OH- Na+ D.Na+ Ba2+ NO3- SO42SO42- H+ Cl-

【解析】选 C。本题考查离子共存问题,离子间不能有气体、沉淀、水生成才能共存。氢离子 和碳酸根离子不能共存,会产生二氧化碳气体,选项 A 错误;镁离子不能和氢氧根离子共存,会生 成氢氧化镁白色沉淀,选项 B 错误;C 选项中没有气体、沉淀、水生成所以能共存,选项 C 正确;

第 2 页 共 2 页

钡离子和硫酸根离子不能共存,会生成硫酸钡白色沉淀,选项 D 错误;故选 C。 二、理解与应用 (本题包括 4 小题,共 18 分) 9.(6 分)有 A、B、C、D 四种元素,其原子结构示意图表示如下:

A 元素的离子符号为 。

B

C

D (填写字母序号)元素的化学性质相似,D 7(填>、<、=)。 ,其中 B 元素化合价

⑴D 元素的名称为______ ,D 元素与上图中

⑵A、B、C 三种元素能形成一种化合物,其水溶液的 pH 为 。

⑶ A、B 两种元素的原子以 1∶1 的比例形成化合物为(写化学式)

【解析】本题考查元素和化学知识的综合应用情况。(1)根据前 20 号元素名称可以判断 16 号元 素为硫元素,根据最外层电子数决定原子的性质可以判断 D 与 B 的化学性质相似,D 元素最外层有 6 个电子,容易得到 2 个电子,形成带 2 个单位负电荷的阴离子(2)根据前 20 号元素名称可以判 断 A 为氢元素、B 为氧元素、D 为硫元素,三中三种元素形成的化合物为硫酸,水溶液为酸性,其 pH 小于 7(3)氢原子、氧原子以 1:1 的比例形成的化合物为过氧化氢,由于氢原子最外层只有 1 个 电子,所以过氧化氢中氧元素的化合价为负一价。 【答案】(1) 硫; B; S2


(2) > ;

(3)H2O2

;

-1 、维生素、无机

10.(4 分)维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、 互连接)。 从物质分类看,蛋白质、糖类、维生素和α -丙氨酸均属于 在α -丙氨酸中各元素的原子个数比为 C∶H∶O∶N= (保留一位小数)。

盐和水。α -丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“-”表示原子之间的相 (填“有机物”或“无机物”); ,其中氮元素的百分含量为

【解析】本题考查有机物的分类及有关于化学式的相关计算。根据常见的四类有机物糖类、油脂、 蛋白质、油脂可以判断缺少的有机物为油脂,根据分子结构和原子种类可以判断物质的化学式为 C3 H7O2N 所以该物质为有机物,原子个数比为 3:7:2:1 氮元素质量 分数:14/89x100%≈15.7%。 【答案】 油脂 ; 有机物; 3∶7∶2∶1; 15.7%

11.(4分)下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位:g/100g 水) 温度/℃ NaCl 溶解度/g KNO3 13.3 32 64 110 169 246 0 35.7 20 36 40 36.6 60 37.3 80 38.4 100 39.8

第 3 页 共 3 页

⑴从表中数据可以看出 NaCl 和 KNO3 的溶解度随温度升高而 ⑵若将 KNO3 的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液,其方法为 若 KNO3 的饱和溶液中含有少量 NaCl 时,提纯的方法是 ⑶下列有关说法正确的是

(填“增大”或“减小”) (填一种)。

(填一种)。

a.40℃时,KNO3 溶液的溶质质量分数一定比 NaCl 溶液的溶质质量分数大 b.KNO3 饱和溶液中一定不能再溶解 NaCl 固体 C.从表中数据可以判断 NaCl 和 KNO3 的溶解度相等的温度在 20~40℃之间 【解析】本题考查溶解度知识的应用。(1)从表中数据可以看 出氯化纳和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大。(2)将硝 酸钾的不饱和溶液变成同温下的饱和溶液可以采取的方法是加 硝酸钾固体或恒温蒸发溶剂; 因为硝酸钾的溶解度随温度变化比 较大而氯化纳的溶解度随温度变化不大, 所以得到纯净硝酸钾的 方法是降温结晶(3)同温下硝酸钾的溶解度比氯化纳的大,但 是溶质的质量分数不一定大,因为不知道二者是否饱和,所以 a 错误;硝酸钾的饱和溶液一定不能溶解硝酸钾但是可能溶解氯化纳所以 b 错误;硝酸钾和氯化钠溶 解度相同时温度范围应该在 20--40 温度之间,所以 c 正确。 【答案】(1) 增大 (2) 加入 KNO3 固体 (或蒸发溶剂 ); 冷却热饱和溶液(或降温 结 晶) (3) c

12.(4 分)A~D 是初中化学常见的物质,其中 A 为黑色固体,D 为蓝色沉淀,它们之间的相互 转化关系如图所示,其中部分生成物和反应条件已省略。 ⑴A 物质的化学式为: A 物质还可以与 反应生成 B 物质。 ⑵反应④的化学方程式为: ; 在①~④的反应中属于置换反应类型的有 (填写序号)。 ; (写一种)

【解析】本题主要考查常见物质的推断及其化学性质。解题的关键是找到突破口和识记物质的化学 性质。(1)本题的突破口在 D 为蓝色沉淀,D 一定是氢氧化铜,A 可以转化为 D 二者一定含有相 同的元素,所以 A 为氧化铜,B 为铜,C 为硫酸铜;氧化铜转化为铜时发生还原反应,还原剂可以 是氢气或碳或一氧化碳等物质(2)反应 4 的方程式为 Cu SO4+2 NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4,发生 置换反应时必须是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物,所以属于置换反应的是① ③,其余 的是复分解反应。 【答案】(1)CuO; CO 或 C ( 或一氧化碳、碳) (2)Cu SO4+2 NaOH =Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ; ① ③(漏答、错答均不得 分) 三、实验与探究(本题包括 2 小题,共 10 分)

第 4 页 共 4 页

13.(6 分)某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,并进行性质实验。下图 是有关实验的部分装置,请根据要求回答问题:

⑴a 仪器的名称为



甲同学用 A 和 C 组合制取二氧化碳,乙同学用 B 和 C 组合制取二氧化碳,你认为那个组合更便 于控制反应 (填写甲或乙)。

⑵甲同学利用装置 D 进行性质实验时,观察到紫色石蕊试液变红色,将红色液体充分加热未能重新 变为紫色,你认为可能的原因是 为使上述红色液体加热后能重新变为紫色,在气体通入装置 D 之前可接入上图装置 母序号),在该装置中发生的主要化学反应方程式为 。 ; (填字

⑶乙同学将 CO2 通入到氢氧化钠溶液中,无明显现象,经过思考讨论后,设计了如图 G 装置,使该 反应有了明显现象,则装置 G 中的现象为 。

【解析】 本题考查实验室制取二氧化碳及其性质的相关内容。 (1) 根据图示可以判断 a 为长颈漏斗, 制取二氧化碳时分液漏斗的开关可以随时控制反应的发生和停止,所以乙更容易控制反应。(2)利 用装置 D 实验时,二氧化碳与水反应生成碳酸,使紫色石蕊变红,加热时变成无色,但是仍为紫色 说明显酸性,可能是制取二氧化碳时,挥发出的氯化氢气体溶解在溶液中,如果排除这种干扰可以 将生成的气体通入 F 中, 使氯化氢气体与其反应得到纯净的二氧化碳气体, 方程式为 NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑(3)二氧化碳和氢氧化钠反应时,无明显现象,可以通过装置 G 体现,当锥形瓶中 的二氧化碳气体和氢氧化钠反应时,导致瓶内气体压强变小,所以和外界大气压相连的气球会变大 【答案】(1)长颈漏斗 ; 乙 (2)通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体; (3)小气球逐渐膨胀起来 或小气球变大 F;

NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2↑

14.(4 分)实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气,化学小组进一步探究外界条件对过 氧化氢分解速率的影响,并进行了氧气的性质实验。 [查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。 [实验探究 1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果: 各量取 6ml 的过氧化氢溶液,分别倒入 1、2、3 号三志试管中,取大小、形状基本相同的苹 果块和土豆块,分别放入 2、3 号试管中,并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内,观察 现象并记录如下: 试管编号 材料名称 1 无 2 苹果 3 土豆

第 5 页 共 5 页

反应速率 实验现象 产生气泡 复燃情况 实验结论

很慢 很少 不复燃

稍快 比 1 中多 复燃

较快 较多 很快复燃

[实验探究 2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响: 取 10ml30%的过氧化氢三份,将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液,同时测定收集到 100ml 氧气所用的时间,(其它实验条件均相同)记录如下: 实验编号 过氧化氢溶液浓度 所用时间(秒) 实验结论 [实验条件 3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应,其中有一固体能在氧气中燃烧,发出明亮 的蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体,该反应的化学方程式为: 。 1 5% 205 2 15% 25 3 30% 3

【解析】本题考查催化剂的相关化学知识。根据催化剂的概念及实验探究 1 可以看出苹果和土豆对 过氧化氢都有催件作用,但是土豆催化作用更好,因为产生的气体较多且较快,所以可以得出:不 同的催化剂效果不同或同一个反应可能有多个催化剂。 根据实验探究 2 可以看出反应物的浓度越大, 反应速率越快。根据固体在氧气中燃烧,生成蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,可以判断固体 是硫,写出相关方程式即可。S+O2
点燃

SO2

【答案】【实验探究 1】苹果、土豆对过氧化氢的分解均有催化作用,但催化效果不同或土豆催化 效果较好。(一个化学反应可以有多种催化剂,不同催化剂的催化效果不同。 只要符合题意, 即可得分) 【实验探究 2】浓度越大,反应速率越快 【实验探究 3】 S+O2
点燃

SO2

四、分析与计算(本题包括 1 小题,共 6 分) 15.学习了金属的有关知识后,同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金,俗名“愚人金”), 为进一步定量分析黄铜的成分,某同学进行了如下实验:称量黄铜样品 20g 放入锥形瓶中,向其中 不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求: ⑴黄铜样品中锌的质量 ⑵恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
生成气体 的质量/g

0.2

0

154. 加入稀硫酸 的质量/g 7

第 6 页 共 6 页

【解析】本题考查化学方程式的计算。铜锌合金中只有锌和稀硫酸反应产生氢气,根据产生的氢气 的质量计算反应锌的质量,根据方程式计算生成硫酸锌的质量,在计算溶质质量分数时,一定要把 不反应的铜的质量减去。 【答案】解:设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为 y。 由图分析可知产生氢气 0.2 g。 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 65∶2 = x∶ 0.2 g x=6.5 g 161∶2 = y∶0.2 g y=16.1 g 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数: 1分

1分 1分 1分

2分 答:(1)样品中锌的质量为 6.5g。 (2)所 得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为 10%。

第 7 页 共 7 页


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