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2012年上海市华理-化工杯初赛题及答案


2012 年上海市华理化工杯初赛试卷
一、选择题 1、下列日常生活用品中的化学物质添加错误的是 A 含氟牙膏中加入氟化钠 B 加碘食盐中加入碘酸钾 C 高钙牛奶中加入氧化钙 D 富铁麦片中加入铁粉 2、下列芳香族有机物在常温下呈液态的是 A 萘 B 苯酚 C 三硝基甲苯 D 溴苯 3、钡离子具有毒性,但在肠胃放射性检查中,却常服用“钡餐”。为减少微量溶解的钡离 子对人体

的伤害,“钡餐”中含有一种保护成分,其可能为 A 碳酸钡 B 硫酸钠 C 稀硫酸 D 碳酸钠 4、下列有关甲醛的化学用语表示正确的是 A 比例模型 B 电子式 C 结构式 HCHO D 最简式 CH2O 5、许多物质除了人工合成外,在自然界中也能产生,下列说法错误的是 A 鸡蛋腐败产生硫化氢 B 成熟的苹果能释放放出乙烯 C 粮食发酵产生乙醇 D 一些树木表皮可以分泌出酚醛树脂 6、下面是有关微粒的若干相关物理量 12 1 个 C 原子质量的 1/12=Xg 1 个氢原子的直径=Ym 1 个氧分子所有电子的质量=Zg 若只考虑数字,则这些物理量的数值大小关系为 A X>Y>Z B Y>X>Z C Y>Z>X D Z>X>Y 7、下列物质中,n(阳离子)/n(阴离子)等于 1 的是 A 稀盐酸 B 碳酸氢钠溶液 C 碳化硅晶体 D 草酸晶体 8、硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程,下列有关这两种循环的说法正确 的是 A 碳循环过程中碳元素会进入大气,而硫元素则不会进入大气 B 碳循环过程有生物圈参与,而循环过程无生物圈参与 C 人类活动对碳循环和硫循环都造成巨大影响 D 碳元素可以有机物形式参与循环,而硫元素都以无机物形式参与循环 9、原子吸收一定的能量后,电子会跃迁到较高能级的轨道上,成为激发态原子,化学反应 活性也随之增大。下列轨道表示式属于激发态原子的是

ABCD 10、下列是不同历史时期化学家们提出的一些理论或观点,在现代看来仍相对科学的是 A 门捷列夫的元素周期律:元素性质随原子量递增呈现周期性变化 B 凯库勒关于苯环结构的假说:苯环中六个碳原子是由单键与双键交替相连 C 卢斯福的原子模型: 原子的质量几乎全部集中在直径很小的带正电的原子核上, 带负电的 电子在原子核外绕核作圆周运动 D 阿伦尼乌斯的电离理论:溶于水的电解质在不同程度上离解为带正、负电荷的离子,离解 程度与物质本性以及它们在溶液中的浓度有关 11、下列各有机物的转化中,生成物的沸点低于反应物的是 A 乙酸-------乙酸乙酯 B 溴乙烷------乙醇 C 甲醛------甲酸 D 油酸-----硬脂酸 12、原子经济性是绿色化学重要内容之一。在理想状态下,原料中的原子 100%完全转变成 产物,不产生副产物或废物,实现废物的“零排放”。用甲烷合成乙酸乙酯,欲实现原子利 用率 100%,还需要消耗的其他反应物可能是 A CO B CO2 C H2O 和 CO D H2O 和 CO2 13、往烧瓶中加入乙醇、乙酸和少量催化剂,在加热条件下达到化学平衡。再加入少量含有 18O 的乙醇,重新达到平衡后,烧瓶中有 18O 的物质是 A 乙醇和水 B 乙醇和乙酸乙酯 C 乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D 乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水 14、实验室用渗析的方法来分类淀粉和食盐的混合溶液,其装置如图所示。钠离子与氯离子 能穿过半透膜进入烧杯,而淀粉高分子则留在半透膜袋中。下列分离混合物的方法中,与渗 析操作的原理相似的是 A 用萃取分液的方法分离溴和水 B 用层析的方法分离溶液中的铜离子和铁离子 C 用蒸馏的方法分离甲醇和乙醇 D 用过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钙溶液 15、现有下列装置,溶液体积均为 1L,六根电极质量均为 ag,当导线上均有 0.1mol 电子通 过时,有关说法正确的是 A 产生气体体积按Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ依次增加 B 溶液 PH 按Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ依次减小 C 电极总质量按Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ依次减小 D 六根电极质量之和在反应前后均为 6ag 16、某元素原子核外电子的排布式为 1S2...(n-1)d10nS2nP2,下列对该元素的判断正确的是 A 一定不是非金属元素 B 可能是ⅡA 族元素 C 一定是过滤元素 D 可能是短周期元素 17、周期表中 1~20 号元素的最外层电子数与原子序数的关系图正确的是(纵轴代表各元素 原子最外层电子数;横轴代表原子序数) A B C D

18、室温下 Al(OH)3 的溶解度远大于 Fe(OH)3。向含有等量的 AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液中 逐滴加入稀 NaOH 溶液。下列能合理表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体 积关系的示意图是 A B C D 19、已知水与硫化氢在温度逐渐升高时发生如下变化,同时伴随着一定的热效应: 下列说法正确的是 A 等物质的量固体水熔化时吸热大于硫化氢,说明水分子间的范德华力更大 B 等物质的量液态水气化时吸热大于硫化氢,说明水分子中共价键更强 C 等物质的量气态水分解时吸热大于硫化氢,说明水分子的稳定性更强 D 等物质的量水在三种变化中的吸热均大于硫化氢,说明水分子的极性更强 20、燃料电池具有能力转化率高、环境友好和节能等优点,将是 21 世纪获得动力的重要途 径之一。将两个铂电极置于 34%~50%KOH 溶液中,然后分别向两极通入天然气和空气即可 形成燃料电池。下列叙述正确的是 A 通入空气的电极为正极,电极反应为:O2 + 4H+ +4e=2H2O B 通入天然气的电极为负极,电极反应为:CH4 + 10OH- - 8e = CO32- + 7H2O C 随着反应的进行,溶液的 PH 逐渐增大 D 若将 KOH 溶液换为稀 H2SO4,该燃料电池的总反应不变 21、 将一定量的 Na 放置在干燥的氧气中缓缓升温, 最终得到 0.01molNa2O 和 0.01molNa2O2 的混合物。下列说法一定正确的是(NA 为阿伏伽德罗常数) A 消耗氧气的体积为 336ml B 反应中转移电子的数目为 0.04NA C 产物中阴、阳离子的总物质的量为 0.07mol D 将产物溶于 100ml 水中,溶质的物质的量浓度为 0.4mol/L 22、某溶液中含有 NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42-五种离子,若向其中加入过量的氢氧 化钡溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有 A 4种 B 3种 C 2种 D 1种 23、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图所示)。挤压软塑料瓶壁,向装有固体 B 的锥形瓶中加入液体 A,同时往燃烧管中通入气体 C 并点燃,可看到明显的燃烧现象(金 属网用以防止气体混合爆炸)。若用此装置模拟工业合成氨,则关于试剂选择正确的是 选项 溶液 A 固体 B 气体 C A 稀硫酸 Zn Cl2 B 浓盐酸 MnO2 H2 C 稀硝酸 Fe Cl2 D 浓盐酸 KMnO4 H2 24、实验室常采用点滴板来完成部分实验,既节约药品,又便于观察实验现象,对图中所示 实验操作的现象描述错误的是 A 装有铁片的孔穴中溶液呈黄色 B 装有蔗糖的孔穴中固体的颜色变黑 C 装有 FeSO4 溶液的孔穴中无明显现象 D 装有 Fe2(SO4)3 溶液的孔穴中出现浑浊 25、 元素单质间的置换反应一般常用于判断元素的金属性或非金属性的相对强弱, 且遵循以 强制弱的原则。下列利用置换反应作出的判断合理的是 A 由 2C+SiO2 = Si + 2CO 可知非金属性 C>Si

B 由 KCl + Na = NaCl + K 可知金属性 Na>K C 由 2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2 可知非金属性 I>Cl D 由 2Na2S + Cl2 = 2NaCl + 2S 可知非金属性 Cl>S 26、向 20ml0.5mol/L 的醋酸溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的 温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A 从 a 到 b,醋酸的电离度与电离常数均增大 B 从 a 到 c,由水电离出的 c(OH-)先增大后减小 C 从 a 到 b,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) D 从 a 到 c,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 27、通常情况下,实验室制备下列气体所使用的气体发生装置一定不相同的是 A H2 和 O2 B NH3 和 C2H2 C C2H4 和 CH4 D H2S 和 HCl 28、水杨酸甲酯是一种无色至淡黄色或微红色油状液体,具有冬青味,故又名冬青油,主要 用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有 未反应完全的水杨酸,若要进行提纯,较适宜的洗涤剂为 A NaHCO3 溶液 B NaOH 溶液 C Na2CO3 溶液 D NaCl 溶液 o 29、实验室可以用环戊醇(沸点 160.8 C,密度 0.96g/ml)与溴化氢的取代反应来制备溴代 o 环戊烷(沸点 138 C,密度 1.37g/ml),其主要原理如下: 根据反应原理,可判断溴代环戊烷的制备装置应与下列某种有机物的实验室制备装置相似, 其装置为

30、84 消毒液的 PH 为 10.2,可采用的适宜测定方法是 A 使用广泛 PH 试纸 B 使用精密 PH 试纸 C 使用 PH 计 D 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 31、84 消毒液若保存不当,次氯酸钠会发生分解,从而减弱消毒能力。次氯酸钠固体在光 照或加热条件下也存在多种分解方式,形成的产物可能是 ① NaClO3 和 O2 ② NaClO3 和 Cl2 ③ NaCl 和 O2 ④ NaClO3 和 NaCl A ①或③ B ②或③ C ②或④ D ③或④ 32、测定 84 消毒液中次氯酸钠的浓度可用下法:取 10.00ml 消毒液,调节 PH 后,以淀粉 为指示剂,用 0.100mol/LKI 溶液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原 理为:3ClO- + I- = 3Cl- + IO3-;IO3- + 5I- + 6H+ = 3H2O + 3I2。三次平行实验中消耗 KI 溶 液的平均体积为 20.00ml。由此可知原消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为 A 0.04mol/L B 0.10mol/L C 0.25mol/L D 0.60mol/L 33、氯只有 35Cl 和 37Cl 两种天然存在的稳定同位素,这两种同位素在自然界中分布均匀, 且原子个数之比保持为 3:1.现有 1L 氯气,其中相对质量为 70、72 和 74 的三种氯分子的个 数之比最有可能为

A 4:1:1 B 9:6:1 C 7:1:2 D 5:2:1 34、标准状况下 2.24LH2 和 Cl2 组成的混合气体,经光照后缓缓通入 100ml 1mol/LNaOH 溶 液中充分反应,测得最终溶液中 NaClO 的浓度为 0.1mol/L(假设溶液体积不变,且不考虑 水解),则原混合气体中 Cl2 的体积分数为 A 55% B 60% C 65% D 70% 35、核磁共振氢谱(1HMR)是测定有机物分子结构最有用的工具之一,谱图上的峰的数目 和相对高低代表着不同化学环境氢原子的种类和相对数量。比如乙醇(CH3CH2OH)和二 甲醚(CH3OCH3)的 1HMR 谱图如下图所示: 已知化学式为 C4H8Cl2 的卤代烃的 1HMR 谱图如上所示,该卤代烃可能是 A 1,4-二氯丁烷 B 1,3-二氯丁烷 C 2-甲基-1,2-二氯丙烷 D 2-甲基-1,3-二氯丙烷 二、选择题 36、下列有关化学平衡常数 K 的叙述正确的是 A 与反应温度有关 B 与反应物性质有关 C 与反应物用量有关 D 与反应物接触面积有关 37、下列有机物与新制氢氧化铜不会发生反应的是 A 乙醇 B 乙醛 C 乙酸 D 甲酸甲酯 38、下列物质的鉴别只用一种试剂(可加热)无法完成的是 A 碳粉、二氧化锰、氧化铜 B 正丁醇、溴乙烷、四氯化碳 C 环己烷、环己烯、甲苯 D 碳酸氢钠、氢氧化钠、氨水 39、下列元素的单质在工业上一般采用电解法生产的是 A 铝 B 氧 C 溴 D 氯 40、工业上炼镁常用 Pidgeon 法,以煅白(CaO·MgO)为原料,与硅铁置于一定体积密闭 o 的还原炉中,于 1200 C 下发生反应。其原理为: 如果达到平衡后,改变一个外界条件(温度、浓度或压强)使上述反应的逆反应速率减小, 则对该反应的描述正确的是 A 可能向逆反应方向移动 B 可能不发生移动 C 正反应速率可能保持不变 D 平衡常数可能增加 41、普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如下图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正 确的是 A 能与 FeCl3 溶液发生显色反应

B 1mol 该物质最多可与 1molNaOH C 该物质的分子式为 C23H36O7 D 能发生加成、取代、消去、缩聚反应 42、Ba(HS)2 溶液中加入一定量的 CuSO4 溶液,发生的反应的离子方程式可能为 A Ba2+ + HS- + Cu2+ +SO42- = BaSO4 + CuS + H+ B Ba2+ + 2HS- + 2Cu2+ +SO42- = BaSO4 + 2CuS + 2H+ C 2Ba2+ + 2HS- + Cu2+ +2SO42- = 2BaSO4 + CuS + H2S D Ba2+ + 2HS- + Cu2+ +SO42- = BaSO4 + CuS + H2S

43、一定条件下,在同一容器中,对于可逆反应 X(g) + 2Y(g)=Z(g) + W(g),若 X、Y 的起始 物质的量浓度分别有如下三种不同状态,在三种状态下均达到平衡,下列说法正确的是 起始物质的量浓度(mol/L) X Y Ⅰ 0.01 0.02 Ⅱ 0.02 0.04 Ⅲ 0.02 0.02 A 平衡时 X 的转化率:Ⅲ<Ⅰ<Ⅱ B 平衡时 Y 的转化率:Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ C 平衡时 Z 的体积分数:Ⅰ<Ⅲ<Ⅱ D 平衡时 W 的浓度:Ⅰ<Ⅲ<Ⅱ 44、 50g 溶质质量分数为 98%, 将 起始的量浓度为 18mol/L 的硫酸沿玻璃棒缓缓加入到 V ml 水中,稀释后得到溶质质量分数为 w,物质的量浓度为 c 的稀硫酸。下列叙述正确的是 A 若 c=9mol/L,则 w>49%,V>50ml B 若 c=9mol/L,则 w>49%,V<50ml C 若 w=49%,,则 c<9mol/L,V=50ml D 若 w=49%,,则 c>9mol/L,V<50ml 45、已知 HX 为一元弱酸。某混合溶液中含有 4molNaX、2molNa2CO3 和 1molNaHCO3。 往溶液中通入 3molCO2 气体,充分反应后,气体全部被吸收,所得溶液中钠盐的量可能为 选项 NaX Na2CO3 NaHCO3 A 0mol 3mol 3mol B 1mol 2mol 4mol C 2mol 1mol 5mol D 3mol 0mol 6mol


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