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2015浙江高考理综化学部分样卷


2015 浙江高考化学部分
7.化学与材料、生活和环境密切相关。 下列有关说法中错误 的是 .. A.处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法把它加工成防水涂料或汽油等物质 B.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气排放,可以减少 PM2.5 污染 C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 D.工厂利用胶体电泳性质采用 静电除尘工艺,可部分降低细颗粒物造成的污染 8.下列关于仪器使用的说法正确的是 A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D.振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞 9.某有机物 M 的结构简式如右图所示,下列有关叙述正确 的是 ..
学科王 学科王

A.l mol M 最多可以与 2mol Br2 发生反应 B.M 在一定条件下可以发生消去反应、取代反应和加成反应 C.一个 M 分子中最多有 8 个碳原子在同一平面上 D.1 mol M 与足量的 NaOH 溶液反应,最多可以消耗 3 mol NaOH 10.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.NH4HCO3 溶于少量的浓 KOH 溶液中:
学科王

- ? 2? NH? 4 ? HCO3 +2OH === CO3 +NH3↑+2H2O

? B.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO2 4 沉淀完全: ? 2 2Al3 + 3SO2 4 +3Ba +6OH ===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
+ + -

C.向 FeBr2 溶液中通入足量氯气:2Fe2 +4Br +3Cl2===2Fe3 +2Br2+6Cl + + D.醋酸除去水垢:2H +CaCO3===Ca2 +CO2↑+H2O + - - + - 11. H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H +HS 和 HS H +S2 。若向 H2S 溶 液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 增大 C.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 D.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 减小
+ - + -

? 2? ? 3 3 12.某溶液可能含有 Cl 、 SO2 4 、 CO3 、 NH 4 、Fe 、Al 和 K 。取该溶液 100 mL,
- + + +

加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02 mol 气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼 烧,得到 1.6 g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由 此可知原溶液中 A.至少存在 5 种离子 - - - B.Cl 一定存在,且 c(Cl )≥0.4 mol· L 1
? ? C. SO2 4 、 NH 4 一定存在,Cl 可能不存在


D. CO3 、Al3 一定不存在,K 可能存在
+ +

2?

13.下列化合物的俗称与化学式不对应 的是 ... A.明矾—Al2(SO4)3· 12H2O C.绿矾—FeSO4· 7H2O B.芒硝—Na2SO4· 10H2O D.胆矾—CuSO4· 5H2O

26.(14 分)锂被誉为“金属味精”,以 LiCoO2 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式 电源。工业上常以 β-锂辉矿(主要成分为 LiAlSi2O6,还含有 FeO、MgO、CaO 等杂质)为原 料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下:

已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的 pH: 氢氧化物 开始沉淀 pH 完全沉淀 pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.7 4.7 Mg(OH)2 9.6 11

②Li2CO3 在不同温度下的溶解度如下表: 温度/℃ Li2CO3 的溶 解度/g 0 1.539 10 1.406 20 1.329 50 1.181 75 0.866 100 0.728

请回答下列问题: (1)用氧化物形式表示 LiAlSi2O6 的组成:________________________。 (2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是________________________________。 (3)写出反应Ⅲ中生成沉淀 A 的离子方程式:____________________________。 (4)反应Ⅳ生成 Li2CO3 沉淀, 先过滤, 在洗涤。 洗涤所得 Li2CO3 沉淀要使用____________ (选 填“热水”或“冷水”),你选择的理由是 (5)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的氯气中会混有少量氧气,原因是: 27.(15 分)试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知在一定温度下, C(s)+CO2(g) CO(g)+H2O(g C(s )+H2O(g)
学科王

。 。

2CO(g) 平衡常数 K1; H2(g)+CO2(g) 平衡常数 K2; CO(g)+H2(g) 平衡常数 K3; 。

则 K1、K2、K3 之间的关系是:K3=

(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化 碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g) 应平衡常数随温度的变化如下表所示: 温度/℃ 平衡常 数 K
学科王

H2(g)+CO2(g),该反

400 9.94

500 9

8 00
学王

1

该反应的正反应方向是

反应(填“吸热”或“放热”) ,若在 500℃ 时进行,设起始时 。

CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.2mol/L, 在该条件下, CO 的平衡转化率为:

(3)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如 NO、NO2、N2O4 等。对反应 N2O4(g) 2NO2(g) △ H>0 在温度为 T1、T2 时,平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变
学科王

化曲线如图所示。下列 说法正确的是 A.A、C 两点的反应速率:A>C B.A、C 两点气体的颜色:A 深,C 浅 C.B、C 两点的气体的平均相对分子质量:B<C D.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法



(4)0.2 mol/L 的 NaOH 与 0.4mol/L 的硝酸铵溶液等体积混合后,溶液中各离子的物质的
学科王

量浓度从大到小的顺序是



(5) 工业上用 CH3OH、氧气、KOH 溶液构成燃料电池,则其负极电极反应式 ,当转移的电子为 4mol 时,正极消耗的气体在标况下的体积为 L。

28.(14 分)乙酰水杨酸即阿斯匹林(aspirin)是一种解热止痛、治疗感冒药,实验室制取 原理为:

水杨酸
学科王

乙酸酐

乙酰水杨酸

实验方 法:在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸(6.2g 0.045mol)、乙酸酐(5mL 5.4g 0.053mol),滴入 3mL 浓硫酸,在 70℃ 反应一段时间后,按如下流程分离出乙酰水杨酸。

已知:① 乙酰水杨酸 溶于热水,在冷水中微溶;熔点:136° C,沸点:321.4° C。
学科王

② 乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水。 ③ 乙酸酐遇水生成乙酸。 ④ 乙酰水杨酸钠易溶于水,上述 粗产物中有少量难溶于水的聚合物。
学科王

(1)反应后用 40mL 冰水稀释反应混合物的操作是: (2)操作Ⅰ 为 。



(3)判断粗产物与饱和碳酸氢钠已反应完全的现象是:__________________________。 (4)某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和 Na2SO4,设计了如下方案进行检验,实验 证明不含杂质,请在答题卡上完成表中内容。 序号 ①





(5) 产率计算: 称量干燥后纯净产品质量为 3.2g, 该实验中乙酰水杨酸的产率为 留三位有效数字) 。

(保

37.已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 都是周期表中前四周期的元素, 它们的核电荷数 A<B<C<D<E<F。 其中 A 原子核外有三个未成对电子;化合物 B2E 为离子晶体,E 原子核外的 M 层中只有两 对成对电子;C 元素是地壳中含量最高的金属元素;D 单质的晶体类型在同周期的单质中没 有相同的;F 原子核外最外层电子数与 B 相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回 答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F 均用所对应的元素符号表示): (1)A、B、C、D 的第一电离能由小到大的顺序为____________________。(用元素符号表示) (2)B 的氯化物的熔点比 D 的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)。 (3)A 的氢化物分子中中心原子采取 ______ 杂化, E 的低价氧化物分子的空间构型是 ________。 (4)F 的核外电子排布式是____________, F 的高价离子与 A 的简单氢化物形成的配离子的化 学式为__________。 (5)

A、F 形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中 A 显-3 价),则其化学式为________(每个 球均表示 1 个原子)。 (6)A、C 形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为 __________,其晶体中所含的化学键类型为________。

38. (本题 15 分)单体液晶(有机物 III)应用偶联反应合成:

胡妥油(D)用作香料的原料,它可由 A 合成得到:
O COOH OH COOH CH3 CH3 H3C H3C H3C CH3 H3C CH3 CH3 C O CH3

A

B

C

D(胡妥油)

试回答以下问题: (1) 有机物 I 的分子式是 、 有机物 B 的含氧官能团名称为________________

(2)由有机物 III 制备

学科王

的反应条件是



(3)B→C 的反应类型是__________,C→D 的另一生成物的分子式为________________ (4)已知 A→B 的反应是偶联反应,写出该反应的化学方程式为_______________________ (5)下列说法正确的是______________ A.1 mol 有机物Ⅲ最多可与 5 mol H2 加成 B.有机物Ⅱ可由苯与溴水在 Fe 作催化剂的条件写合成 C.有机物 B 可发生取代、氧化、消去 、酯化、加聚等反应
学科王 学科王

D.1 mol 有机物 A 完全燃烧可消耗 10 molO2 (6)写出符合下列条件的化合物 III 的同分异构体的结构简式: ①含有一个苯环,且苯环上一氯取代物有 2 种同分异构体。 ②能发生银镜反应 (任写一个)

?McFin’Factory 2015

化学参考答案
7.C 8.A 9.B 10.C 11.D 12.B 13.A 26.(14 分)
学科王

(1)Li2O?Al2O3?4SiO2 (2 分) (2)除去反应Ⅰ中过量的 H2SO4;控制 pH,使 Fe 3 、A l 3 完全沉淀
+ + + - + -

(2 分)

(3)Mg2 +2OH = ==Mg(OH)2↓ (2 分)、Ca 2 +CO32 ===CaCO3↓ (2 分) (4)热水(1 分) Li2CO3 在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少 Li2CO3 的损耗(2 分) (5)加热蒸干 LiCl 溶液时,LiCl 有少量水解生成 LiOH,受热分解生成 Li2O,电解时产生 O2(其他合理答案均可) (3 分) 27.(15 分) (1)K3 = K1×K2 (2 分) (2)放热(2 分) , 75% (2 分) (3)D(2 分) (4)c (NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+) (3 分) (5) CH3OH -6e- +8OH -= CO32- +6H2O(2 分) 22.4L (2 分) 28. (14 分) (1) 待反应液稍冷后, 在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入 40ml 冰水中 (2 分, ) 。 (2)过滤(2 分) (3)无气泡产生(2 分) (4)向试管 B 中加入少量 BaCl2 溶液(或取试管 B 中溶液做焰色反应实验,2 分。 ) ;不产 生白色沉淀(或焰色不呈黄色) (1 分) 加入少量 FeCl3 溶液(或浓溴水) (2 分) 溶液不显紫色(或无白色 沉淀出现) (1 分) ..
学科王

学科王

学科王

学科王

(5)39.5%(2 分) 37.(15) (1)Na<Al<Si<N(2)高 (3)sp3 V 形 (4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) + [Cu(NH3)4]2 (5)Cu3N (6)AlN 共价键
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38.(15 分) (1)C5H8O (2 分) 羧基、羟基(2 分) (2)浓 H2SO4、加热(2 分) (3)酯化反应 (2 分)CO2 (1 分) (4)A + CH3C(OH)(Br)CH3→B + HBr (2 分) (5)A、C、D (2 分) (6)



(2 分,其他合理答也可)

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