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武汉市重点中学2011-2012学年高一下学期期末统考化学试题


武汉市重点中学 2011-2012 学年高一下学期期末统考化学试题
可能用到的相对原子质量 Li:7 、H-1 第 I 卷(共 48 分) 选择题,每小题只有一个正确选项,每题 3 分 1.下列关于燃料的说法正确的是 ( )

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子 利用率为 100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( ) ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 A.①②⑤ B.②⑤⑥ ) C.①③⑤ D.②④⑤

3.下列说法正确的是 (

A.第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强 B.第ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 4.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实 验的验证.以下类推的结论正确的是 ( )

A. 由“Cl2+H2O===HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O===HF+HFO”反应也能发生 B.HCl 是强酸,推出 HF 也是强酸 C.由“2Fe+3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2===2FeI3”反应也能发生 D.Na、K 在周期表中属于同一主族,化学性质相似,Na 常温下与水剧烈反应,故 K 常温下也能与水剧烈反应 5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体.已知: ①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1 ②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2 ③Sn(s,灰) 下列说法正确的是 ( A.ΔH1>ΔH2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ/mol )

D.锡制器皿长期处于低于 13.2℃的环境中,会自行毁坏 6.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) ? ? CO(g) 2(g), +H 下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的 . 是 ( )

A.体系的压强不再发生变化 B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D.1 mol H—H 键断裂的同时 2 mol H—O 键断裂 7.已知 H (aq)+OH (aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol 1。以下四个化学反应方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l); 1 1 1 ② H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l); 2 2 2 ③HCl(aq)+NH3· 2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l); H ④CH3COOH(aq)+NH3· 2O(aq)=== H 其中反应热为 57.3 kJ· mol A.② C.②③④
-1 + - -

CH3COONH4(aq)+H2O(l)。 )

的是(

B.③ D.以上都不对 )

8. 同温同压下, 已知下列各反应为放热反应, 下列各热化学方程式中热量数值最小的( A.2A(l)+B(l)===2C(g) B.2A(g)+B(g)===2C(g) C.2A(g)+B(g)===2C(l) D.2A(l)+B(l)===2C(l) ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4

9.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如 CH3—CH CH—CH3,可简写为

。有机

物 X 的键线式为 A.X 的化学式为 C8H8

。下列说法不正确的是(



B.有机物 Y 是 X 的同分异构体,且属于芳香烃,则 Y 的结构简式可以为 C.X 能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.X 与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z,Z 的一氯代物有 4 种 10.下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏

③除去 CO2 中少量的 SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ D.②③

11. 现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物, 若其中氧的质量分数为 a, 则碳的质量分数是 ( )

12.糖类、 脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。 以下叙述正确的是 ( ) A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 13.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色 的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的 Cr 。下列对乙醇的描述与此测定原理 有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
3+

14.将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料 ETFE,该材 料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说 法错误的是( )

A.ETFE 分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式 B.合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 15. 下列与有机物有关的说法,正确的是( A.聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D.油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物 16.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等 ) ?

特点而被人们所重视.以用葡萄糖作底物的燃料电池为例,其正负极反应式如下:
+ -催化剂 正极反应:6O2+24H +24e ===== 12H2O -催化剂 + 负极反应:C6H12O6+6H2O-24e ===== 6CO2↑+24H

则有关该电池的下列说法正确的是 ( A.该电池的工作环境是高温条件

)

B.作为负极的葡萄糖(C6H12O6)在变化中失去电子,被还原 C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液,如浓硫酸或硝酸等 催化剂 D.该电池的总反应为 C6H12O6+6O2 ===== 6CO2+6H2O

第 II 卷(共 52 分) 17. (11 分)地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广 泛的前景。 I.下列有关海水综合利用的说法中,正确的是( )

A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到金属钾 B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水 C.从海水中可以得到氯化钠,电解熔融氯化钠可制取金属钠 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 II.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实 验:

请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是______________(从 下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③⑤的实验操作名称分别是______; G.坩埚钳

,步骤⑥的目的是从含碘的苯溶

液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是________。 (3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________。 (4) 请 设 计 一 种 检 验 提 取 碘 后 的 水 溶 液 中 是 否 还 含 有 单 质 碘 的 简 单 方 法 : ________________________________________________________________________ 18. 分)分别取 40mL 的 0.50 mol/L 盐酸与 40mL 的 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反 (7 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 (1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量,写出表示稀硫酸和 稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。 (2)如图所示,A 为泡沫塑料板,上面有两个小孔,分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒, 两个小孔不能开得过大, 其原因是_____________________________________________;

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3, 又知中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g· ℃)。为了计算中和热,实验时还需测量的数据有(填序号)________。 A.反应前盐酸溶液的温度 B.反应前盐酸溶液的质量 C.反应前氢氧化钠溶液的温度 D.反应前氢氧化钠溶液的质量 E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量 (4)某学生实验记录数据如下: 实验 序号 1 2 3 起始温度 t1/℃ 盐酸 20.0 20.2 20.5 氢氧化钠 20.1 20.4 20.6 终止温度 t2/℃ 混合溶液 23.2 23.4 23.6

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 ΔH=________; 19. (10 分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

族 周期 2 3

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA ①

ⅥA

ⅦA ②

0

③ ⑩


11








12



4

?. 在这些元素的最高价氧化物对应水化物中, 酸性最强的是 (填化学式,下同) 碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,



?. 写出工业上冶炼⑤的化学方程式为 ⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为: ?.在⑧与 ⑦ 中,非金属性较强的元素是 子反应方程式

; 。 ,写出可以验证该结论的一个离 。

20. (15 分) (1)下图所示的模型表示的分子中,可由碳和氢两种元素形成的是 c 分子的空间构型为 (2)关于 a 分子有下列问题: ;d 分子的结构简式



①如果 a 分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有 ____________个。 ②a 能使溴的水溶液褪色,该反应的生成物的名称是 。

③a 与氢气发生加成反应后生成分子 e,e 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类 (又称“同系物”,它们均符合通式 CnH2n+2,当 n=_______时,这类有机物开始出现 ) 同分异构体,写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式 。

(3)苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是:①苯不能使 KMnO4 (H ) 溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 发生加成反应 生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴
+

可发生取代反应,但不能因化学变化而使溴水褪色。其中正确的是 (4)已知乳酸的结构简式为 CH3CH(OH)COOH。试回答: ①乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称) ; ②乳酸与金属钠反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________; ③当乳酸和浓硫酸共热时, 能产生多种酯类化合物, 写出乳酸在一定条件下合成聚酯的 化学方程式_________________________________________________________________ 21.(9 分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电 池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 (用 a、b 表示) (2)负极反应式为 。 。

,在导线中电子流动方向为

(3)该电池工作时,H2 和 O2 连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量 安全储氢是关键技术之一,金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H2 2LiH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是
3

,反应Ⅱ中的氧化剂是



②已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm 。用锂吸收 224L(标准状况)H2,生成的 LiH 体积与 被吸收的 H2 体积比为 。

③由②生成的 LiH 与 H2O 作用放出的 H2 用作电池燃料,若能量转化率为 80%,则导线 中通过电子的物质的量为 。

2011-2012 学年度下学期联合体高一期末考试

化学参考答案

17、 I.BC(2 分) II. (1)BDEG(2 分) (2)过滤;萃取分液;蒸馏(各 1 分) (3)4H +MnO2+2I =I2+Mn2 +2H20(2 分) (4)用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液,若溶液不显蓝色则证明提取碘后 的水溶液中不含有碘单质碘,否则含有。 分) (2
+ - +

19.? HClO4;KOH;Al(OH)3(各 1 分)

?.2Al2O3(熔融) 3Fe3O4+8Al
高温

4Al+3O2↑(2 分) 9Fe+4Al2O3(2 分)

?.Cl; 分)Cl2+S =S↓+2Cl (2 分) (1

2-



20. (15 分,方程式每个 2 分,其它的每空 1 分)

?acd;正四面体;

21. (1)由化学能转变为电能 (1 分) (2)2H2+4OH -4e ===4H2O 或 (3)①Li H2O(各 1 分)
—4 — —

由 a 到 b(1 分)
-

H2+2OH -2e === 2H2O(2 分)

②1/1148 或 8.71×10 (2 分) ③32mol(1 分)


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