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2015年北京市丰台区高三二模理综化学试题及答案(纯word版)


2015 丰台二模化学 2015.5.6
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 6.生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A.装修常用的人造板材容易引起居室甲醛污染 B.用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药 7.下列离子方程式正确的是 A.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++ 2OH- Mg(OH)2↓ B.Na2O2 与 H2O 反应制备 O2:Na2O2+ H2O 2Na++ 2OH-+O2↑ 3+ - - C.向明矾溶液中加过量氢氧化钠溶液:Al +4OH AlO2 +2H2O D.向稀硝酸中加入少量铁粉:3Fe+ 8H++ 2NO3- 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O 8.下列说法正确的是 A.用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷 B.乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.乙醇可以转化成乙醛,乙醇和乙醛都能发生加成反应
O H [ O C ] n OH

D.

的结构中只含有羟基和羧基

9.关于下列各装置图的叙述中,不正确 的是 ...

① ② ③ A.①中总反应为 Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 B.②中正极反应为 2H2O + O 2 + 4e- 4OH- - - C.③中负极反应为 Zn+2OH - 2e Zn(OH)2 D.④中向 Fe 电极区滴入 2 滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀



10.下列有关实验装置或实验操作正确的是
滴加 1mL 0.1mol/L CuSO4 2mL 5%H2O2 滴加 1mL 0.1mol/L FeCl3 2mL 10%H2O2

配制一定物质 的量浓度的溶 液 A

用 CCl4 萃取 碘水中的碘 B

制备乙酸乙酯

比较不同催化剂 对反应速率的影响 D

C

11.为实现下列实验目的,所用试剂合理的是 选项 A B C D 实验目的 除去 Fe2O3 中的 Al2O3 验证 Br2 的氧化性强于 I2 检验溴乙烷中含有溴元素 制备 Fe(OH)3 胶体 稀盐酸 溴水、KI 溶液、淀粉溶液 溴乙烷、NaOH 溶液、AgNO3 溶液 饱和 FeCl3 溶液、NaOH 溶液 试剂

12.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72—和 CrO42—),其流程为:
CrO42(黄色) H+ ① 转化 Cr2O72(橙色) Fe2+ ② 还原 OH③ 沉淀 (绿色) Cr3+ Cr(OH)3

已知:步骤③生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq) 下列有关说法不正确 的是 ... 2CrO42—+2H+

Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

A.步骤①中当 v 正(CrO42—) = 2v 逆(Cr2O72—)时,说明反应: Cr2O72—+H2O 达到平衡状态 B.若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶液,溶液可由橙色变黄色 C.步骤②中,若要还原 1 mol Cr2O72—离子,需要 12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D.步骤③中,当将溶液的 pH 调节至 5 时,可认为废水中的铬元素已基本除尽 (当溶液中 c(Cr3+) ≤10-5 mol/L 时,可视作该离子沉淀完全)

25.(16分)苯酚是一种重要的化工原料,可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解 热、镇痛和消炎,长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。
O OH NaOH、CO2 一定条件 CH3C OH H+ COONa A CH3C O O B 阿司匹林

CH3 [ C CH2 ]n OOCCH3

G ①HCN/OH②H2O/H+ 浓H2SO4

COOCH2CH2OOC C D E 催化剂 F 高聚物 缓释阿司匹林

已知:
OH O CH3C
+

I.

CH3C

O O

CH3

C

O O

+

CH3

C

O OH

O

OH ①HCN/OH②H2O/H+ RCH2 C CH3 COOH

II. RCH2CCH3

(1)A的结构简式为,写出E→F的反应类型。 (2)若阿司匹林中混有A物质,可选择的检验试剂是(填字母) 。 a.NaHCO3溶液 b.石蕊溶液 c.FeCl3溶液 (3)写出A→B的化学反应方程式。 (4)下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)。
CH3 COOH CH2COOH a CHO b OH CH2CHO OH c OH COCH3 COOH d OH COCH3 CHO

(5)C的结构简式为。 (6)写出D→E的化学反应方程式。 (7)写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式。

26.(14分)高纯硅晶体是信息技术的重要材料。 (1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______(填字母) 。 A.过渡元素区域 B.金属和非金属元素的分界线附近 (2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知:
E Si(s)+O2(g) E 2C(s)+O2(g)

ΔH=-859.4 kJ/molΔH=-221.0 kJ/mol

2CO(g) SiO2(s) 反应过程 反应过程

写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式。 (3)某同学设计下列流程制备高纯硅:
细砂 水洗 砂粒 NaOH 过滤 Ⅰ 液氨 NH4Cl Ⅴ X 稀 H2SO4 过滤 Ⅱ SiH4 Y 灼烧 Ⅲ 高温 Ⅵ 高纯硅 SiO2

Mg 高温 Ⅳ

Mg2Si

①Y的化学式为。 ②写出反应Ⅰ的离子方程式。 ③写出反应Ⅳ的化学方程式。 ④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅,已知甲烷分解的温度远远高于硅烷,用原子结构 解释其原因是。 (4)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅。其反应: SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g),不同温度下,SiHCl3 的平衡转化率随反应物的 图 投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如 所示。下列说法正确的是(填字母)。 A. 该反应是放热反应 B. 横坐标表示的投料比应该是 n(SiHCl ) C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 D.实际生产中为提高 SiHCl3 的利用率,可以适当增大压 强
3

n(H2)

27.(14分)含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系:
Ⅰ NH3 Ⅱ ①② Ⅲ NH3? H2O NO ③ NO2 Na2CO3 HNO3

NaHCO3

(1)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。 ①氨气溶于水的过程中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。 ②向固体氧化钙中滴加浓氨水,可用于实验室制取少量氨气,简述原理。 (2) 转化Ⅱ中发生的系列反应, 在工业上可以用来制备硝酸, 写出①中反应的化学方程式为。 (3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。转化Ⅲ中部分反应如下: NH3+CO2+H2O NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和) NaHCO3↓+NH4Cl。 ①转化Ⅲ中有 NaHCO3 沉淀析出的原因是 。 ②欲测定某工业纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数,某同学设计方案如下: 准确称取 10.00g 样品,加入过量的盐酸,充分反应,蒸干、冷却后称量。反复加热、 冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为 10.99g。 样品中碳酸钠的质量分数为 染等特点。工作原理如图所示:
N2 燃料气 电极 a 固体氧化物 空气或氧气 电极 b 电极 b 排放气 外电路



(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、无污

①固体氧化物作为电池工作的电解质,O2一移向(填字母)。 A.电极a B.电极b ②该电池工作时, 电极a上发生的电极反应为。

28.(14分)硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物, 为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验: (1)为验证 SO2 具有还原性。将 SO2 气体通入溴水中,溴水褪色。写出反应的化学方程式 。 (2)已知与SO2Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应,用如图所示装置进行实验。

较浓 H2SO4

Na2O2 F

Na2SO3 浓 H2SO4 A B C D E NaOH 溶液

①写出A中反应的化学方程式。 ②B装置的作用是。 ③在F处检验到有O2生成,据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应,反应的化学方程式为。 ④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生 成,他们设计了如下实验方案。
将C中反应后的 足量 固体溶于水 BaCl2溶液 白色 沉淀 稀HNO3 仍有部分白色沉淀不溶 解, 证明有 Na2SO4 生成

上述方案(“合理”或“不合理”),简要说明理由。 ⑤E装置中溶液呈碱性,为检验吸收液中其他阴离子,完成下列实验方案。 实验步骤 BaCl2溶液至过量 固体部分溶 解,产生气 泡 实验现象 实验结论 取少量吸收液于试管中滴加 白色浑浊

丰台二模理综化学试题答案 6-12 A C ADB B C 25.(16分)
OH COOH

(1) 加聚反应(2分) (2)c(2分)
OH COOH

(2分)

O CH3C
+

(3) (4)bc(2分)
O

CH3C

O O

CH3

O C O

COOH
+

CH3

C

O OH

(2分)

(5)CH3 CCH3(2 分)
OH CH3 C CH3 COOH 浓H2SO4 CH2 CH3 C COOH
+

H2 O

(6)

(2分)
CH2OH
+

OOCCH3 n COOH
+

CH3 [ C CH2 ]n 一定条件

CH3 [ C CH2 ]n OOCCH3
+

n

CH2OH

2nH2O

COOH

COOCH2CH2OOC

(7) (2 分) 26.(14分) (1)B(2分) (2)SiO2(s)+2C(s) Si(s)+2CO(g) Δ H=+638.4 kJ/mol(2分)

(3)①H2SiO3或H4SiO4(2分) ②SiO2+2OH- ③SiO2+ 4Mg SiO32-+H2O(2分)
高温

Mg2Si+2MgO(2分)

④周期表中,硅和碳属于同主族,原子半径Si大于C,硅元素的非金属性弱于碳元素, 硅烷的热稳定性弱于甲烷(2分) (4)BC(2分) 27.(14 分) (1)①NH3+ H2O NH3? H2O NH4++OH-(2 分)

②氧化钙与水反应放热,生成氢氧化钙溶于水增大了OH-离子浓度,氨水中的离子平衡 向左移动,使氨气挥发出来(2分)
4NH3+5O 2 催化剂 4NO+6H2O(2 分) Δ

(2)

(3)①混合液中 NaHCO3 的溶解度最小,溶液达过饱和时会有 NaHCO3 晶体析出(2 分) ②95.4%(2 分) (4)①A(2 分) ②2NH3+3O 2-- 6e- N2+ 3H2O(2 分)

28.(14分) (1) SO2 + Br2+ 2H2O (2)① H2SO4 + Na2SO3 ②干燥吸水(1 分) ③2Na2O2+ 2SO2 ④不合理(1分) 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡,如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水也能 将亚硫酸根氧化成硫酸根(2分) ⑤取步骤I中白色沉淀于试管中,加入过量的稀盐酸(2分) 吸收液中存在SO32一和SO42一(2分,多答OH一不扣分) 2Na2SO3+O2(2分) H2SO4+ 2HBr(2分) Na2SO4 + SO2↑ + H2O(2 分)


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