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第四节 金属的电化学腐蚀与防护练习


第四节 金属的电化学腐蚀与防护 练习题 1. 下列叙述不正确的是( ) A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀 C. 用铝质铆钉接铁板, 铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极 2. 以 下 现 象 与 电 化 学 腐 蚀 无 关 的 是 ( ) A. 黄铜(铜锌合金)制作的锣不易 产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈 C. 铁质配件附有铜质配件,在接触 处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗 3. 下 列 不 能 用 于 金 属 防 腐 处 理 的 是 ( ) A. 涂 油 漆 B. 改变金属内部结构 C. 镀 上 一 层 耐 腐 蚀 的 金 属 D. 在海轮的船体上镶铜块 4. 下列防腐措施中,利用原电池反应使

主要金属得到保护的是( ) A. 用氧化剂使金属表面生成致密 稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或镍制成合 金 C. 在轮船的壳体水线以下部分装上 锌锭 D. 金属表面喷漆 5. 为了防止轮船体的腐蚀,应在船壳水 线以下位置嵌上一定数量的( ) A. 铜 块 B. 铅 块 C. 锌块 D. 钠块 6. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确 的是( ) A. 纯银器表面在空气中因化学腐 蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀 层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不 受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流 电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生 的 原 电 池 反 应 为 : 2Fe+2H2O+O2 == 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( ) A. 负极发生的反应为: Fe-2e- === Fe2+ B. 正极发生的反应为: 2H2O+O2+2e=== 4OHC. 原电池是将电能转变为化学能的 装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水 交界处更容易腐蚀 8.下列叙述正确的是( ) A. 在原电池的负极和电解池的阴 极上都是发生失电子的氧化反应 B. 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液, 阴 阳两极产物的物质的量之比为 1:2 C. 用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液, 若有 1 mol 电子转移, 则生成 1 mol NaOH D. 镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁 板更耐腐蚀 9. 为了避免青铜器生成铜绿,以下方法 正确的是( )

A.将青铜器放在银质托盘上 B.将青铜器保存在干燥的环境中 C.将青铜器保存在潮湿的空气中 D. 在青铜器的表面覆盖一层防渗的 高分子膜 10. 下列情况下, 埋在地下的输油铸铁管 道被腐蚀最慢的是( ) A. 潮 湿 疏 松 透 气 的 土 壤 中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中 C. 干 燥 致 密 不 透 气 的 土 壤 中 D. 含碳量较高,潮湿透气的中性土壤中 11. 为了使埋在地下的钢管不易生锈, 设 计了如下几种方案, 将钢管①用导线 与铅板连接 ② 用导线与锌板连接 ③ 用导线与碳棒连接 ④ 与直流电 源负极连接 ⑤直流电源正极连接, 其中可采取的方法是( ) A. ② ④ B. ① ④ C. ② ③ D. ① ⑤ 12. 分别放置在下图所示装置(都盛有 0.1 mol· L-1 的 H2SO4 溶液) 中的四个相 同的纯锌片,腐蚀最慢的是( )

13. 将金属 A 和金属 B 分别放入稀 H2SO4 中有氢气生成。若将金属 A 和金属 B 相连后投入稀 H2SO4 中发现 A 被腐 蚀,B 未被腐蚀。关于 A、B 的叙述 正确的是( ) A. 金属活动性 A>B B. 还原性 B>A C. 在后者装置中金属 A 发生还原反 应,金属 B 发生氧化反应 D. 金属 A 表面有明显气泡产生,金 属 B 表面无明显现象 14、 下列有关纯铁的描述正确的是 ( ) A.熔点比生铁的低 B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气 的速率比生铁的快 C. 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 15 下列叙述中正确的是( )

①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫 酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破坏 后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡 的铁)更易腐蚀 ③钢铁表面常易锈蚀 生成 Fe2O3 · H2O A. 都 正 确 B. ① ③ C. ① D. ②③ 16 下列事实不能用电化学原理解释的是 ( ) A. 常温条件下,在空气中铝不容易被 腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C.用锌与硫酸制氢气时, 往硫酸中滴少 量硫酸铜 D. 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌 板 17、X、Y、Z、M 代表四种金属,金属 X 和 Y 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶 解,Z 极上有氢气放出;若电解 Y2+离子 和 Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出;又 知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离子。则这 四种金属的活动性由强到弱的顺序为



) A.X>Z>Y>M B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y 18、钢铁在锈蚀过程中,下列 5 种变化 可能发生的是( ) ①Fe 由+2 价转化为+3 价 ②O2 被还 原 ③产生 H2 ④Fe(OH) 3 失水形成 Fe2O3·H2O ⑤杂质碳被氧化除去 A. ① ② B. ③ ④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 19 切过咸菜的钢刀未及时清洗, 第二天 刀上便出现锈斑,试用有关电极反应式、 化学方程式表示 Fe(OH)3 的生成过程。 (1)负极______________________;正 极______________________。 ( 2 ) 化 学 方 程 式 ______________________ 、 ______________________。 20. 如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为 _____________________。 ( 2 ) 中 反 应 的 电 极 反 应 : Fe : _____________________ , Sn : _____________________, Sn 极附近溶液 的 pH___________(填“增大” 、 “减小” 或“不变” ) 。 (3)中被腐蚀的金属是___________, 其 电 极 反 应 式 为 _____________________。 比较图 (1) (2) (3) 中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺 序是_____________________。 1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. AC 7. A 8. C 9. BD 10. C 11. A 12. D 13. A14、D15、B16A17、 A18、C 19 (1)2Fe – 4e - == 2Fe2+ O2 +2H2O + 4 e - ==4OH( 2 ) 2Fe+2H2O+ O2 ==2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O== 4 Fe(OH)3 20 (1)Fe+2H+==Fe2++H2↑ (2)Fe-2e- === Fe2+ 2H++2e-==H2↑ 增大

(3) (2)>(1)>(3)


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