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南京市高淳县2012-2013学年度第一学期期末质量调研检测高一化学试卷


南京市高淳县 2012~2013 学年度第一学期期末质量调研检测

高一化学试卷
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷包含单项选择题(第 1 题~第 23 题,共 23 题 46 分)、非选择题(第 24 题~第 26 题,共 3 题 54 分)共两部分。考生答题全部答在答题卷上,答在本试卷上无效。本次 考试时间为 100 分钟。 2. 答题前,请务必将自己的姓名、学校、班级、考试号(或考场号、座位号)等用书写黑色 字迹的 0.5 毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。 3. 考试结束后,请将答题卷放在桌面上,等待监考老师收回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64

第Ⅰ 卷(选择题,共 46 分)
一、选择题(本题包括 23 小题,每小题 2 分,共 46 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.据报道,高淳在最近 47 年里平均气温升高 1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况 出现的主要原因(▲) A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO2

2.欲配制浓度为 1.00mol/L 的氯化钠溶液 100mL,用不到的仪器是 A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯

3.用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于(▲) A.酸 B.碱 C.盐


D.氧化物


4.血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为 4.94× -3 mol· 1。 “4.94×10-3 mol· 1”表示葡萄糖 10 L L 的(▲) A.物质的量 B.摩尔质量
高温

C.质量分数

D.物质的量浓度

5.高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程 式如下:2Al+Fe2O3 A.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 2Fe+Al2O3,其中 Al 是( ▲ ) B.氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

6.在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝,则该试剂最好是(▲)

A.氨水

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸

D.石灰水

7.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是(▲) A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

8.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(▲) A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42C.K+、Cl-、HCO3-、NO39.下列有关实验操作正确的是 (▲) B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3D.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

A

B

C

D

A A.称量氢氧化钠固体 气

B

C

D

B.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢

C.配制 150 mL 0.10 mol·L-1 盐酸 互溶混合物
10.下列提纯物质方法正确的是 (▲)

D.分离两种沸点相差较大的液体

A. 用 BaCl2 溶液除去 HNO3 溶液中的少量 H2SO4 B. 用 NaOH 溶液除去铝粉中的少量铁粉 C.用氯水除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3 D.用加热法除去 Na2CO3 固体中的少量 NaHCO3 11.下列有关物质用途的叙述不正确的是(▲) ... A.氧化铁常用作红色油漆和涂料 B.氯气可用于自来水杀菌消毒 C.单质硅是光导纤维的主要成分 D.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 12.下列实验方法正确的是 (▲)

A.用 NaOH 溶液鉴别 SO2 和 CO2 B.用丁达尔效应鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体

C.用 Na2CO3 溶液鉴别 HCl 溶液和 H2SO4 溶液 D.用焰色反应鉴别 NaCl 和 NaNO3 13.下列实验操作合理的是 A.用酒精萃取碘水中的碘 C.用 100 mL 量筒量取 5.20 mL 盐酸 (▲) B.用托盘天平称取 5.20 g 氯化钠 D.用坩埚灼烧干海带得到海带灰

14.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是(▲) A.相同条件下,在水中的溶解性:碳酸钠小于碳酸氢钠 B.相同条件下,热稳定性:碳酸钠大于碳酸氢钠 C.相同条件下,与酸反应的速率:碳酸钠大于碳酸氢钠 D.碳酸钠不能转化为碳酸氢钠,而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 15.下列有关说法正确的是(▲) A.溶液区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在 1 nm~100 nm 之间 B.氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C.用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,证明溶液中含 Na+,无 K+ D.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 16.下列叙述中,正确的是(▲) A.CH4 的摩尔质量为 16 B.等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数不相同 C.0.2 mol· - 1 Na3PO4 溶液中 Na+的物质的量浓度是 0.6 mol· - 1 L L D.24 g Mg 与足量稀盐酸反应转移的电子数约为 6.02× 23 10 17.下列溶液中,氯离子浓度与 200mL 1mol/L AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是(▲) A.250mL 1mol/L 的 NaCl 溶液 C.100mL 3mol/L 的 KCl 溶液 B.50mL 2mol/L 的 NH4Cl 溶液 D.75mL 1mol/L 的 CuCl2 溶液

18.镁、铝、铁三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量氢 氧化钠溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(▲) A.Mg2+
? B. AlO 2

C.Al3+

D.Fe2+

19.用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(▲) A.32g O2 中含有的分子数为 nA B.标准状况下,22.4 L H2O 中含有的分子数为 nA

C.1 mol Mg 与足量 O2 反应转移的电子数为 nA D.1 L 1 mol· L
-1

CaCl2 溶液中含有的氯离子数为 nA

20.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是(▲) A.因为稀硫酸能与金属锌反应放出 H2,所以浓硫酸也能与金属锌反应放出 H2 B.因为钠可以与水反应放出 H2,所以更活泼的钾也可以与水反应放出 H2 C.因为 SO3 的水溶液可以导电,所以 SO3 是电解质 D.因为 SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色,所以 SO2 具有漂白性 21.下列反应的离子方程式书写正确的是(▲) A.钠和水反应 Na+H2O=Na +OH +H2↑ B.盐酸与氢氧化钠溶液反应 H +OH =H2O C.三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe3 +Cu=Fe2 +Cu2
- + + + + + - + -

D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32 +2H =CO2↑+H2O 22.以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是(▲) A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 →NaAlO2 B.Fe →FeCl2 → Fe(OH)2 →Fe(OH)3 C.S→ SO3 →H2SO4→MgSO4 D.Si →SiO2 →H2SiO3 23.200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中 c(Cl )=1.5mol· 1,c(Mg2 )=0.3mol· 1。要使其 L L 中的 Mg2 全部转化为 Mg(OH)2 沉淀而分离出来, 至少需要 2mol· L A.180mL B.150mL C.120mL
+ -1 - - + -

的 NaOH 溶液 ▲) ( D.240mL

第Ⅱ 卷(非选择题,共 54 分)
二、(本题包括 4 小题,共 26 分) 24.(6 分)2012 年 3 月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重 视。 (1)汽车上加装尾气催化净化装置,可以使 NO、CO 相互反应转化为 CO2 和 ▲ (填化学式)。 (2) 明矾可用作废水处理的混凝剂, 3 水解生成的 Al 水中的悬浮颗粒,并使之沉降。




(填化学式)胶体能吸附

(3)煤燃烧产生的 SO2 所形成的酸雨中,SO2 最终转化成的酸是



(填化学式)。

在煤中加入适量石灰石, 可以大大减少煤燃烧时 SO2 的排放, 发生反应的化学方程 式为 ▲ 。

25.(10 分)化学课上,围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究,请你填写有关答案。 (1)将适量的蔗糖放入一烧杯中,再加入浓硫酸,观察到蔗糖变黑,体积膨胀,并产 生刺激性气味的气体。写出生成刺激性气味的气体的反应方程式 该实验表明浓硫酸具有 ▲ 性、 ▲ 性。 ▲ ;

(2)取一小粒金属钠,小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中,用漏斗倒扣在烧杯上, 观察到金属钠在液面上四处游动,有大量气泡生成,收集产生的气体并点燃,火焰 呈淡蓝色,该气体是 ▲ (填化学式)。 ▲ (填化学式)。溶液中有蓝色沉淀生成,该沉淀为

(3)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜 为原料制取硫酸铜 (其他原料任选) 请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线 , (用 化学方程式表示) ▲ 。

26. (10 分)某同学用胆矾晶体(CuSO4· 2O )配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL, 5H 回答下列问题 (1)现有仪器:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该 实验?请写出 ▲ 。

(2)请写出该实验简要的实验步骤: ① 计算 ② 称量胆矾 ⑥ 定容 ⑦ 摇匀 (3)右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 .. ▲ 。 ▲ g ③ 溶解 ④ 转移 ⑤ 洗涤并转移

(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。 则该同学配得的溶液浓度 ▲ (填“偏高”、“偏低”或“准确”)。

(5)一瓶配制好的稀 CuSO4 溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有 CuSO4 溶液,说说你的实验检验方法。 鉴别对象 Cu2+ SO42所选试剂 ▲ ▲ 反应的离子方程式 ▲ ▲

三、(本题包括 2 小题,共 18 分) 27.(10 分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些 废液必须经处理后才能排放。 某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子: 3+、 Fe Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

(1)操作① 的名称是



。 ▲ ▲ 。 。 ▲ ▲ 。 。

(2)沉淀 A 中含有的金属单质有 (3)操作② 中观察到的实验现象是

(4)检验溶液 B 中含有的金属阳离子常用的试剂是 (5)操作③ 中发生反应生成沉淀 C 的离子方程式为 ..

28.(8 分)下图中 A~H 均为中学化学中常见的物质,A、B、H 是气体,它们之间有如下 转化关系。(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题: (1)物质 F 的化学式是_____________。 (2)C 物质在日常生活中可作_____________________剂。 (3)写出反应①的化学方程式:_______________________________________。 (4)写出反应② .. 的离子方程式:_______________________________________。

四、(本题包括 1 小题,共 10 分)

29.(10 分)为测定某生铁(假设仅含 Fe 和 C)粉末状样品中铁的质量分数,某化学研究性 学习小组设计有关方案进行如下实验。 (1)设计如图甲所示装置,生铁和稀硫酸分装在 Y 型玻璃管中,使生铁样品与稀硫酸 反应的操作为 ▲ 。
量 气 管 水 准 管

实验结束后,读出量气管中的气体体积(换算


为标准状况),计算生铁样品中铁的质量分数,测 定的结果偏低,可能的原因是 ▲ (填字母序号)。
生铁样品 稀硫酸

A.反应结束并冷却后,未再次调节量气管和水准管中 液面相平,即读取气体体积。 B.稀硫酸过量

图 甲

(2)设计如图乙所示装置,测得反应前后的有关质量如 表,则生铁样品中铁的质量分数为 ▲ ,
生铁样品 稀硫酸

根据图中装置判断,若实验中操作没有失误,该实 验结果可能 确”)。 图 乙 反应前:整套装置+ 稀硫酸质量/g a 反应前: 生铁样品质量/g m 反应后:整套装置+ ▲ (填“偏大”、“偏小”或 “准

锥形瓶中剩余物的质量/g b

(3)若取生铁粉末 5.72 g,在高温下的氧气流中充分反应,得到 CO2 气体 224 mL(标准 状况)。则此生铁粉末中铁和碳的物质的量之比为 ▲ 。

(试题到此结束,请认真检查!)

高一化学答卷纸
题号 得分
一、选择题:(每题 2 分,共 46 分)

选择题







总分

题 号 答 案 题 号 答 案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效!
二 、(本题包括 4 小题,共 26 分) 24.(6 分)(1) (化学式) (2) (化学式) (3) (化学式) 。 25.(10 分)(1)化学方程式 该实验表明浓硫酸具有 性、 性 (化学式) 。 。 g。 。 。

(2)该气体是__________(化学式) (3) 26.(10 分)(1)请写出: (2)② 称量胆矾 (3)图中的错误是 .. (4) (5) Cu2+ (填“偏高”、“偏低”或“准确”)。

SO 2? 4
三、(本题包括 2 小题,共 18 分) 27.(10 分) (1)操作① 的名称是 (2)沉淀 A 中含有的金属单质有 (3)操作② 中观察到的实验现象是 (4)检验溶液 B 中含有的金属阳离子常用的试剂是 (5)操作③ 中发生反应的离子方程式为 28.(8 分) (1)物质 F 的化学式是_____________。 (2)C 物质在日常生活中可作_____________________剂。 (3)写出反应①的化学方程式:_______________________________________。 (4)写出反应② 的离子方程式:_______________________________________。 四、(本题包括 1 小题,共 10 分) 29.(10 分) (1)操作为 可能的原因是 (2)样品中铁的质量分数为 该实验结果可能 (填字母序号)。 , (填“偏大”、“偏小”或 “准确”)。 。 、 。 。 。 。 。

(3)铁和碳的物质的量之比为

(答题到此结束,请认真检查!) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题,超出该区域的答案无效!

高一化学参考答案与评分标准

一、选择题:(每题 2 分,共 46 分)

题 号 答 案 题 号 答 案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

C

B

D

D

A

A

B

D

B

D

C

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

D

B

D

C

C

B

A

B

B

B

A

化学方程式判分要求:①化学式错误该条不得分;②仅没配平,该条扣0.5分;③同大 题中条件、↑、↓缺少或错误达2处及以上共扣0.5分。各题中若有合理答案参照给分。 二 、(本题包括 4 小题,共 26 分) 24.(6 分) (1)N2(1 分) 2CaSO3+O2= 2CaSO4) 25.(10 分)(1)C+2 H2SO4(浓) 分) (2)H2;Cu(OH)2;(各 1 分) (3)2Cu + O2 2CuO;(2 分) CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O (2 分) (2)Al (OH)3(1 分) (或 CaCO3 (3 分) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O。(2 分)脱水性、强氧化性(各 1 (3) H2SO4(1 分) CaO+CO2↑ CaO+ SO2= CaSO3 2CaCO3+O2+2SO2= 2CaSO4+2CO2

26.(10 分)(1)250mL 容量瓶、玻璃棒(2 分) (2)② 25 (2 分) (3)转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流(1 分)(4)偏低(1 分)(5)(各 1 分) Cu2+ SO42NaOH溶液 稀盐酸,BaCl2溶液 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

三、(本题包括 2 小题,共 18 分) 27.(10 分)(1)过滤(2 分)(2)铁、铜(2 分)(3)溶液由浅绿色变为棕黄色(2 分) (4)KSCN 溶液(2 分) (5)Fe3+ + 3NH3· 2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+ (2 分) H 28.(8 分)(1)HCl(2 分) (3)2Cl2 + 2Ca(OH)2
2+ -

(2)消毒(或漂白)(2 分) CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(2 分)

(4)CO2+Ca +2 OH ══Ca CO3↓+H2O(2 分) 四、(本题包括 1 小题,共 10 分) 29.(10 分)(1)将 Y 型管倾斜,使硫酸溶液流入到生铁样品中(2 分) A(2 分)

28 (a+m-b) ×100% m (2) (2 分)

偏大(H2 携带水蒸气逸出)(2 分)

(3)10:1 (2 分)


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