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竞赛训练01(氧化还原)


竞赛训练 01——化学反应及能量变化 1、有两种弱酸的盐溶液,其物质的量浓度相等。现向两种盐溶液中分别通入少量的 CO2 , 发生的反应如下:NaR + CO2 + H2O = HR + NaHCO3 Na2CO3 ,比较 HR 和 HR' 的酸性强弱,正确的是( A. HR 较弱 B. HR' 较弱 ) D. 无法比较 2NaR' + CO2 + H2O

= 2HR' +

C. 两者相关不大 )

2、等体积、等物质的量浓度的 Pb(NO3)2 、Pb(CH3COO)2 溶液分别和等量的磷酸二氢钠溶 液反应都能生成沉淀,对产生沉淀量的说法正确的是( A. 前者多 B. 后者多 C. 相同 ) 3、下列关于硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是( A. 2FeS + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 2S + 6H2O B. 4FeS + 18H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 9SO2↑+ 7S + 18H2O C. 6FeS + 16H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 6SO2↑+ 7S + 16H2O D. 8FeS + 18H2SO4 = 4Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 11S + 18H2O 4、下列氧化还原反应的化学方程式正确的是(
+ 2+

D. 无法确定

)

A. 2MnO4 + H2O2 + 6H = 2Mn + 3O2↑+ 4H2O B. 2MnO4- + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O C. 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O D. 2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑+ 10H2O 5、已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程 式是:PbSO4 + 2NH4Ac = Pb(Ac)2 + (NH4)2SO4 。当往醋酸铅溶液通入 H2S 时有黑色沉淀 PbS 生成。表示这个反应的离子方程式正确的是( A. Pb(Ac)2 + H2S = PbS↓+ 2HAc C. Pb2+ + 2Ac- + H2S = PbS↓+ 2HAc 下列说法正确的是( ) B. NaBH4 是氧化剂,水是还原剂 D. 被氧化与被还原的元素质量比为 1∶1 ) B. Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+ D. Pb2+ + 2Ac- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2HAc

6、 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应: NaBH4 + H2O — NaBO2 + H2 (未配平), A. NaBH4 既是氧化剂,又是还原剂 C. 硼元素被氧化,氢元素被还原 大则( ) B. 有效性越差 D. 安全性、有效性均好

7、药品的治疗指数为 TI = LD50/ED50 ,LD50 为半致死量,ED50 为半数有效量。可见 TI 越 A. 安全性越差 C. 安全性、有效性均差

7、酸的强弱除与本性有关外,还与溶剂有关。如 HAc 和 HF 在水溶液中部分电离,为弱电 解质,本性 HAc<HF ,若在液氨中两者都为强酸,这种效应称为拉平效应。 (1) HAc 和 HF 在液氨中呈强酸的原因是 。

(2) 某些试剂对酸有区分效应,为区分 HCl、HClO4、H2SO4、HNO3 的酸性强弱,应选用下 列哪种试剂 A. 水 8、根据反应:S2Ox2(2) 该反应中, 。 B. 液氨
2+

C. 冰醋酸 SO42-

D. 乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2 ) + MnO4- + H+ 回答下列问题: 。

+ Mn + H2O →

(1) 配平上述离子方程式 元素被还原。 (3) 若电子转移仅在两元素中发生,已知 1mol S2Ox2-共转移 2mol 电子,则 x =



9、丙烷燃烧热化学方程式为:C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2220KJ 。今欲用 丙烷燃烧放出的热量使 100g 水由 293K 升温到 373K(水的比热为 4.18J/(gK), 需丙烷的质 量为( A. 1g ) B. 0.66g C. 100g D. 44g

10、 已知一定温度时, 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H= -197KJ , 向密闭容器中通入 2mol SO2 和 1mol O2 , 达到平衡时放出热量为 Q1, 向另一密闭容器中通入 1mol SO2 和 0.5mol O2 , 达到平衡时放出热量为 Q2,则下列关系正确的是( A. Q2 = Q1/2 B. Q2 < Q1/2 ) D. Q1 =Q2<197KJ C. Q2 < Q1 <197KJ ) D. 40% 放热 Q1 ,

11、在绿色植物光合作用中,每放出 1 个氧分子要吸收 2.29× 10-21 KJ,每放出 1mol O2 植物 能储存 469KJ/mol 的能量。绿色植物的能量转换效率是( A. 37% B. 34% C. 29%

12、把煤作燃料可通过下面两种途径:Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) Ⅱ:先制水煤气:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 吸热 Q2, 再燃烧水煤气:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g), 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) , 试回答下列问题: (1) 判断两种途径,途径Ⅰ放出的热量 (2) Q1、Q2、Q3 的数学关系式是 (3) 由于制取水煤气的反应里,反应物所具有的总能量 在反应时,反应物需要 (4) 简述通过途径Ⅱ作为燃料的意义 共放热 Q3,

(填“>” “<”或“=”)途径Ⅱ放出的热量。 。 生成物所具有的总能量, 。 。

能量才能转化为生成物,因此反应条件为

13、直接测定同素异形体相互转化的反应热是很困难的,盖斯定律指出: “不管化学反应是 一步完成还是分几步完成,其总过程的热效应是相同的” 。已知: P(s,红磷) + 5/4O2(g) = 1/4P4O10(s) △H = -738 .5KJ 4P(s, 白磷) + 5O2(g) = P4O10(s) △H = -2983.2KJ, 那么 1mol 白磷转化为红磷时, 应( A. 放热 29.2KJ B. 吸热 29.2KJ C. 放热 2244.7KJ D. 吸热 2244.7KJ )


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