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2010安徽望江二中高中学生化学竞赛试题


2010 安徽望江二中高中学生化学竞赛试题
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Sc Ti V C

r Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl La-Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 Ac-La C N 12.01 14.01 Si P 28.09 30.97 Ge As 72.61 74.92 Sn Sb 118.7 121.8 Pb Bi 207.2 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 68 分,每小题可能有 1 或 2 个选项符合 题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。请将答案填写 在第 I 卷题表中) 1、2009 年 10 月 18 日《钱江晚报》报道:美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室 16 日宣布, 美国与俄罗斯科学家合作, 成功地合成了 3 个 118 号超重元素原子并观察到其存在。 这种超 重元素只能持续存在极短的时间, 约有 0.9 毫秒, 之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。 下列有关说法正确的是(1、C; A、118 号元素属于第八周期元素 B、118 号元素是一种金属元素 C、118 号元素的原子核中含有 118 个质子 D、118 号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子 2、 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下 列化学反应,不符合绿色化学概念的是( 2、C; ) A、消除硫酸厂尾气排放:SO2 +NH3 +H2 O=(NH4 )2 SO3 B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2 +NO+NaOH=2NaNO2 +H2 O C、制 CuSO4 :Cu+2H2 SO4 (浓)=CuSO4 +SO2 +2H2 O D、制 CuSO4 :2Cu+O2 =2CuO,CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O 3、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程,下列用“示踪原子法”表示的化学方程式 不正确的是( 3、D; ) A、过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应: 5H2 18 O2 +2KMnO4 +3H2 SO4 =518 O2 +K2 SO4 +2MnSO4 +8H2 O B、乙酸乙酯在酸性条件下水解:CH3 CO18 OCH2 CH3 +H2 O→CH3 COOH+CH3 CH2 OH C、铝粉跟 NaOH 的 D2 O 溶液反应:2Al+2OH-+6D2 O=2AlO2 -+2HOD+2D2 O D、氯酸钾跟浓盐酸混合:K ClO3 +6HCl=K Cl+3Cl2 +3H2 O nn4、在一定条件下,RO3 和氟气可发生如下反应:RO3 +F2 +2OH =RO4 +2F +H2 O。下列说 法不正确的是( 4、C ) A、反应中的氧化产物是 RO4 B、RO3 n-中 R 显+5 价 5、C; )
37 37



C、R 元素一定是长周期元素 D、RO3 n-中 n=1 5、在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( A、用 50mL 8mol/L 的浓盐酸与 10g 二氧化锰共热制取氯气 B、标准状况下,将 1g 铝片投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中 C、向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入 5.6g 铁
1

D、在 5×10 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨 6、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在 As 2 O3 、HNO3 、H2 SO4 、NO、H3 AsO4 、 H2 O 六种物质,已知 As 2 O3 是反应物之一。下列有关判断不正确的是( 6、C ) A、该容器中发生了氧化还原反应 B、该反应中 HNO3 、H2 O 是反应物,H2 SO4 、NO、H3 AsO4 是生成物 C、该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 D、HNO3、H2SO4、H3AsO4 都属于最高价氧化物的水化物 7、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可 能是( B ) A、阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1 B、阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1 C、阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1 D、阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1 8、某溶液中可能含有 Na+、Ag+、Al3+、AlO2 -、S2-、CO3 2-、SO3 2-、NO3 -等离子中的数种。 向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色反应为黄色。根据以上实 验现象,下列结论中不正确的是( A) A、此溶液中一定有 S 、SO3 、Na B、此溶液中可能有 AlO2 、CO3 + 3+ C、此溶液中一定没有 Ag 、Al D、此溶液中可能有 S2-、NO3 9、 我国已成功研发出铯 133 原子喷泉钟, 使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提 高到 600 万年不差 1 秒, 标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。 下列关于铯的说 法正确的是( BD) A、 Cs 铯原子质量与 C 原子质量之比为 133:6 B、133 Cs 原子核内中子数为 78,核外电子数为 55 C、将一小块铯投入水中,铯浮在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声 D、铯可以与很多非金属反应,形成离子化合物 10、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过 5 个,次外层电子数不超过 10 个,倒数第三层电子数不超过 15 个,而且各电子层容纳电子最多为 2n2 个,则元素周期表 中第三、四、五周期含有的元素分别有( A、5 种、10 种、15 种 C、8 种、10 种、15 种
23
-1

7

2-

2-

+

-

2-

133

12

C) B、8 种、18 种、18 种 D、9 种、10 种、15 种

11、阿伏加德罗常数约为 6.02×10 mol 。下列叙述中正确的是( BC) 23 A、在标准状况下,2.24L SO3 中所具有的氧原子数约为 1.806×10 B、7.8gNa2 O2 与足量的水反应转移的电子数为 6.02×1022 C、具有 6.02×1023 个中子的 D2 O 的质量为 2.0g D、1 升 0.2 摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为 2.408×1023 12、已知反应 BeCl2 +Na2 BeO2 +2H2 O=2NaCl+2Be(OH) 2 ↓能进行彻底, 以下推断中正确的是 ( C) A、BeCl2 溶液的 pH<7,将其蒸干,灼烧后可得残留物 Be(OH)2 B、Na2 BeO2 溶液的 pH>7,将其蒸干,灼烧后可得残留物 BeO C、Be(OH)2 既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液 D、BeCl2 水溶液导电性强,因此 BeCl2 应该是离子化合物 13、Cul 是一种白色难溶于水的固体,以石墨为阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀 粉 KI 的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区仍为无色,电解相当 长时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应是( B)

2

A、阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2++2e-=Cu ― - + - B、阳极:2Cu+2I ―2e =2CuI 阴极:2H +2e =H2 ↑ C、阳极:2I――2e-=I2 阴极:2H++2e-=H2 ↑ - - + - D、阳极:4OH -4e =2H2 O+O2 ↑ 阴极:4H +4e =2H2 ↑ 14、一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得 AtI。它与 Zn、NH3 都能发 生反应,化学方程式分别如下: ( B ) 2AtI+2Zn==ZnI 2 +ZnAt2 AtI+2NH3 (1)===NH4 I+NH2 At 下列关于 AtI 性质的叙述正确的是 A、ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物 B、ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物 C、AtI 与液氨反应,AtI 既是氧化剂,又是还原剂 D、AtI 与液氨反应,是自身氧化还原反应 15、短周期的 X、Y 两种元素,X 原子半径小于 Y 原子半径,两种元素可形成 X 是正价的 AB2 型化合物,下列关于两元素的叙述正确的是( BD ) A、X、Y 可能属于同一周期 B、X 是 Y 的前一周期元素

C、X 只能是金属元素 D、X 可能是第二周期 IIA 族或 IV 族元素 A 16.磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的 晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是 Mn 和 Bi 形成的 某种晶体的结构示意图,则该晶体物质的化学式可表示为 B A. Mn2 Bi 17、 B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4 Bi3



结构中,

表示成 SiO4 4-(原题为表

示成 SiO4 ) ,则该结构式的通式为( A、(Si2 O5 )n
2n-

C

) D、(Si8 O24 )n 16n高温

B、(SiO3 )n

2n-

C、(Si6 O17 )n 10n-

18.下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是 BC A.CO2 +H2 O+Na2 SiO3 ==Na2 CO3 +H2 SiO3 ↓
高温

B.CaCO3 +SiO2
高温

CaSiO3 +CO2 ↑

C.SiO2 +2C

Si+2CO↑

D.Si+C

SiC

19.(5 分)1999 年是人造元素丰收年,一年间得到第 114、116 和 118 号三个新元素。按已 知的原子结构规律,118 号元素应是第 周期第 族元素,它的单质在常温常压下最可 能呈现的状态是 (气、液、固选一填入)态。近日传闻俄国合成了第 166 号元素,若已 知原子结构规律不变,该元素应是第 周期第 族元素。 分) (5 【答案】 七;零;气;八;VIA(5 分, 每个填空得 1 分) 20、 分)阅读如下信息后回答问题:元素 M,其地壳丰度居第 12 位,是第 3 种蕴藏最丰 (5 富的过渡元素,是海底多金属结核的主要成分,是黑色金属,主要用途:炼钢,也大量用来

3

制作干电池,还是动植物必需的微量元素。 1.M 的元素符号是 。 2.M 的最重要矿物的化学式是 3.M 的三种常见化合物是 【答案】 1.Mn(1 分) 2.MnO2 (1 分) 3.M 的三种常见化合物是 MnO2 、MnSO4 和 KMnO4 。 分) (3 注:必须答 MnO2 和 KMnO4 ,而 Mn(II)盐也可答硝酸锰等。 21、 (6 分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对 现代物质文明的重要作用。例如: 1.计算机的芯片的主要成分是 ; ; 的 2.光导纤维的主要成分是 : 3.目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。 、 和 。

4. 用作吸附剂、 干燥剂、 催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 化合物;

5.有一大类化合物,结构独特,兼备无机材料和有机材料双重性能,有耐温、电绝缘 性好、难燃、憎水、耐腐蚀??等特性,广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业, 用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮??,已为现代社会不可替代的新材 料。这类材料在分子结构上的特点是 【答案】 1.硅(或 Si 或单晶硅) 分) (1 2.二氧化硅(或 SiO2 ) 分) (1 3.硅(或 Si) 分) (1 4.铝硅酸盐(或硅铝酸盐) 分) (1 注:此题明确是分子筛,不应答硅胶,答硅酸盐也不给分。 5.具有 Si-O 键 与硅相连的烃基(2 分) 22、 (7 分)据报道,最近摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强 碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月 才充一次电。据此请回答以下问题: (1)甲醇是 极,电极反应是 (2)电池反应的离子方程式是 (3)这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应 中每消耗 1mol 甲醇将生成 a mol 水和放出 Q kJ 的热量,在实际使用中这种电池每发 1 度电时生成 m g 水。则电池的能量利用率为 。 (用含 a、Q、m 的代数式表示) 。 (4)这种电池输出的电压为 bV,要使标有 bV、12W 的小灯泡发光 1 小时,实际应消 .. 耗甲醇_______g(用含有关的字母的代数式表示) 。 (1)负(1 分) CH3 OH-6e-+8OH-=CO3 2 -+6H2 O(1 分) (2)2CH3 OH+3O2 +4OH-=2CO3 2 -+6H2 O(1 分) 和 。

6.48a ? 106 % (2 分) (3) Qm
(4)
8m 0.021m 或 g(2 分) 375 a a
4

23、 (6 分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法,如图为离子交换膜法电 解饱和食盐水的原理示意图。

烧碱溶液 a

精制饱和 NaCl 溶液

离子交换膜

(1)透过交换膜的离子 a 是 ; (2)现有离子交换膜 A 和 B 将电解槽分为 I、II、Ⅲ三个区域(如下图所示) ,在这种电解 池中电解 Na2 SO4 溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A 为 离子交换膜、B 为 离子交 换膜(填“阳”或“阴”,电极均为惰性电极。Na2 SO4 溶液应该在 ) 区(填“I” 、 “II”或“III” )加入。通电电解时阴极的电极反应式为 在 III 区得到 。 - A B + ,

I

II

III

23、 分) (6 (1)Na+(1 分) (2)阳(1 分) ;阴(1 分) ;II(1 分) ;2H2 O+2e-=H2 +2OH-(1 分) 2 SO4 溶液(1 分) ;H 24.用离子—电子配平下列方程式: 分) (4 <1> <2>
? 2 2 MnO4 ? SO3 ? ? Mn 2? ? SO4 ?

(酸性介质) (碱性介质)

2 Cr (OH ) ? ? H 2 O2 ? C r O? ? H 2 O 4 4

(1) 2MnO4 ? 5SO3 ? 6H

?

2?

?

2 ? 5SO4 ? ? 2Mn2? ? 3H 2O

? ?2 x MnO4 ? 5e ? 8H ? ? Mn 2? ? 4 H 2 O ? ? 2 2 ?5 x SO 3 - ? 2e ? H 2 O ? SO4 ? ? 2 H 2 O ?

(2) 2Cr (OH ) 4 ? 3H 2 O2 ? 2OH ? 2CrO4 ? 8H 2 O
? ? 2? ? ?Cr (OH ) 4 ? 3e ? 4OH ? C r 4O ? 4 H 2 O ? ? H 2 O2 ? 2e ? 2 H ? ? 2 H 2 O ?

?

?

2?

5

①x2+②x 可解: 25.最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如右图所示,顶角和面心的 原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是______。 【答案】 Ti14 C13 (2 分)

说明:凡按晶胞计算原子者得零分
26(3 分)最近有人用高能 Mg 核轰击 248 Cm 核,发生核合成反应,得到新元素 X。研究 96 者将 X 与氧气一起加热,检出了气态分子 XO4 ,使 X 成为研究了化学性质的最重元素。已 知的 X 同位素如下表所示,上述核反应得到的核素是其中之一,该核素的衰变性质保证了 其化学性质实验获得成功。 质量数 263 265 266 267 268 269 1.X 的元素符号是 。 半衰期 1s 0.00008s 0.0018s 不详 0.033s 不详 9.3s 衰变方式 释放α 粒子 释放α 粒子;或自发裂变 释放α 粒子;或自发裂变 不详 释放α 粒子;或自发裂变 不详 释放α 粒子
26

2.用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数,写出合成 X 的核反应 方程式(方程式涉及的其他符号请按常规书写) 。 【答案】 1.Hs(1 分) 2. 26 Mg + 12
248 96

Cm = 269 Hs +5n(2 分) 也可写成 o1n 等, 但写成“中子”扣 1 分) (n 108
241

27、 分)镅(Am)是一种用途广泛的锕系元素。 (5

Am 的放射性强度是镭的 3 倍,

在我国各地商场里常常可见到 241 Am 骨密度测定仪, 检测人体是否缺钙: 241 Am 制作的烟 用 雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器 (制作火警报警器的 1 片
241

Am 我国批

发价仅 10 元左右) 。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势(E?/V)如下,图中 2.62 是 Am4 +/Am3 +的标准电极电势,-2.07 是 Am3 +/Am 的标准电极电势,等等。一般而言,发 生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。

试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。简述理由。

6

附:E? (H /H2 )=0V;E (Cl2 /Cl )=1.36V;E (O2 /H2 O)=1.23V。 【答案】 要点 1:E ?(Amn +/Am)<0, 因此 Am 可与稀盐酸反应放出氢气转化为 Amn +,n=2,3,4; 3+ 2+ 2+ + 3+ 但 E ?(Am /Am )<0,Am 一旦生成可继续与 H 反应转化为 Am 。 分) (1 3+ ? (或答:E (Am /Am)<0,n=3)




?



?

要点 2: ?(Am /Am )>E ?(AmO2 /Am ), 因此一旦生成的 Am 会自发歧化为 AmO2 E 3+ 和 Am 。 分) (2
+ -

4+

3+



4+

4+

要点 3:AmO2 是强氧化剂,一旦生成足以将水氧化为 O2 , 或将 Cl 氧化为 Cl2 ,转化 3+ 为 Am , 也不能稳定存在。 分) (1 相反,AmO2 +是弱还原剂,在此条件下不能被氧化为 AmO2 2 +。 要点 4:Am 不会发生歧化(原理同上) ,可稳定存在。 分) (1 结论:镅溶于稀盐酸得到的稳定形态为 Am 。 28、 分) (6 右图是一种正在投入生 产的大型蓄电系统。左右两 侧为电解质储罐,中央为电 池,电解质通过泵不断在储 罐和电池间循环;电池中的 左右两侧为电极,中间为离 子选择性膜,在电池放电和 充电时该膜可允许钠离子通 过;放电前,被膜隔开的电 解质为 Na2 S2 和 NaBr3 ,放 电后,分 别变 为 Na2 S4 和 NaBr。 1.左、右储罐中的电解质分别为: 左: ;右: 2.写出电池充电时,阳极和阴极的电极反应。 。
3+ 3+

阳极: ;阴极: 。 3.写出电池充、放电的反应方程式。 4.指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。 1.左:NaBr 3 /NaBr(1 分;只写一种也可)右:Na2 S2 /Na2 S4 (1 分;只写一种也可) 2.阳极:3NaBr-2e-=NaBr3 +2Na+ (1 分) 阴极:Na2 S4 +2Na++2e-=2Na2 S2 (1 分)
2 Na2S S + NaBr3 3.2Na22 2 +NaBr3


放电 充电

Na24 4 +3 NaBr Na2 SS+3NaBr(1 分)

4.Na 的流向为从左到右。 分) (1 29、根据相关理论(杂化轨道理论、离域 键理论、价层电子对互斥理论)讨论以下问 题:(8 分) (1) O3 分子的构型为何? 分子中有无大π 键? O3 在水中的溶解性为什么比 O2 大? (2) H2 O 分子中有无大π 键?为什么 O-H 键间夹角既不是 90 °,又不是 109°28′? (3) 为什么苯酚显酸性,而苯胺显碱性?

7

(1) O3 为角形(1 分) ;有Π 3 大π 键 (1 分) 3 极性分子,根据相似相容原则可 ;O 知,O3 在水中溶解性比 O2 大 (1 分) 。 (2) 无大π 键 (1 分) ; O 原子采取不等性 sp3 杂化,两对孤对电子排斥成键电子对, 故使其夹角压缩为 104.5°. (2 分) (3) 苯酚电离出 H+ 后 , 其酸根部分有Π 78 大π 键, 能稳定存在, 故苯酚易电离, 显酸性。 (1 分) 苯胺中,已有Π 7 8 大π 键,不易电离,且苯胺可接受 H+形成-NH3 基团,故呈弱碱性。 (1 分) 30、(12 分)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼可 由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。 (1)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。

4

(2)磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积,硼原子填入四面体空隙 中,其晶胞如右图所示。已知晶胞边长 a=478pm (1pm=10-12 m),计算磷化硼晶体的密度(g/cm3 )。

(3)磷化硼晶胞沿着对角线方向的投影如右图(图中虚线圆圈表示 P 原子的投影), 用实线圆圈 画出 B 原子的投影位置。(注意:B 原子体积比 P 原子要小)

28. (12 分) (1) Br B Br Br
平面三角形

P Br Br Br
三角锥

(各 2 分,共 4 分)

(2)晶胞质量为:4÷6.02×1023 mol-1 ×(30.97+10.81)g/mol=2.776×10-22 g(2 分) 晶体体积为:(478×10-12 m)3 =1.092×10-28 m3 =1.092×10-22cm3 (2 分) 晶胞密度为: 2.776×10-22 g÷1.092×10-22cm3 =2.542g/cm3 (3) (2 分) (2 分)

8


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