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金属钠说课稿


说课稿

说课人:黄宗海

一、说教材分析

二、说教学方案 三、说教学过程

一、说教材分析 (一)内容分析 钠是学生师范阶段重点学习的第一种金 属元素。学习钠不仅可以为初中阶段已经学 习的金属活动性顺序表提供实践的依据,而 且可以为以后学习元素周期表中同周期、同 主族元素性质的递变打下基础。虽

然在生产、 生活中应用并不广泛,但钠在师范阶段化学 理论体系中处于重要地位,因此应做为教学 的重点内容。 教材在实验的基础上介绍了钠的物理性 质、与氧气的反应及与水的反应,此外还

介绍了钠的保存及用途。学生已经接触过钠 与氯气的反应,可以提示学生回答。金属能 与盐溶液反应,置换出不活泼的金属是学生 初中学习的一个重要结论,钠与盐溶液的反 应却属于例外,引入钠与盐溶液的反应过程 可以促使学生认识到初中化学知识的阶段性, 并学会分析此类问题的一般思路。因此,可 以补充钠与盐溶液的反应作为教学内容。

(二)目标分析 1、知识与技能 (1)能画出钠的原子结构示意图,并据此推 断钠的化学性质; (2)知道钠的颜色、状态、密度等物理性质; (3)掌握钠与氧气、氯气等非金属反应及与 水反应等化学性质,并能据此分析钠与盐溶 液的反应; (4)在进行钠的实验的过程中熟悉试管、烧 杯等仪器的使用及取用固体、滴加液体等基 本实验操作。

2、过程与方法 (1)按照探究的过程研究钠与水的反应,发 展科学探究能力; (2)通过对实验现象的观察、分析、交流与 讨论,发展搜集信息的能力、观察能力及交 流与讨论的能力。 3、情感态度和价值观 (1)在钠的取用与性质实验中注意安全,培 养安全意识; (2)在小组进行实验的过程中发展合作意识 (3)在细心观察实验现象的过程中如实描述 实验现象,形成实事求是的科学态度。

(三)说教学重点、难点 1、重点 (1)钠与氧气反应 (2)钠与水的反应 2、难点 (1)钠与氧气反应 (四)说实验准备 1、钠与氧气的分组实验 2、钠与水的实验探究 3、钠与硫酸铜溶液的实验探究

二、说教学方案
1、说学生情况 (1)在初中学生学过金属活动顺序表,在其中看 到过金属钠,能画出钠原子结构示意图; (2)在初中学习过镁、铁,学生了解到金属能与 氧气反应、能与酸反应、能与某些盐反应 (3)在初中研究镁、铁的性质时,学生还掌握了 镁、铁与氧气反应的基本实验方法。

2、说教学方法
(1)教法:讲授法、观察法、实验法(分组实验 法、实验探究法)、讨论法、练习法。 (2)学法指导:笔记指导、实验指导

3、说教学程序
取用、观察和切割钠 钠 的 保 存
钠与氧气反应 用途 整理

钠的物理性质

钠与水反应

钠与盐溶液反应

(1)钠的物理性质。通过保存、取用、观察和 切割金属钠来归纳钠的物理性质。 (2)钠的保存。通过提供保存于煤油中的钠, 探讨钠需要保存在煤油的原因,进而提出钠可 能与氧气反应,也可能与水反应。

(3)钠与氧气的反应。在回忆研究镁与氧气 反应过程的基础上研究钠与氧气的反应。 (4)钠与水的反应。按照“提出问题——猜想 假设——设计方案——实施方案——搜集资 料——分析资料——得出结论”的探究方式组 织教学。 (5)钠与盐溶液的反应。同样采用科学探究方 式组织教学。 (6)用途。作简单介绍,关键是用性质的知识 解决用途问题。 (7)整理。在课堂结束时,以学生为主体整理 钠的知识体系。

三、说教学过程 1、说课堂引入 从高压钠灯的路灯引入,先介绍高压钠灯 中的主要成分为钠,并特别强调灯管必须是 真空,要求学生思考其中的原因。学生根据 取用、观察和切割钠来归纳钠的物理性质, 并根据钠原子结构和钠的保存提出可能是钠 与氧气反应,由此正式引入钠的化学性质。

2、说教学环节 钠的教学由钠的物理性质、钠的化学性 质的假设、钠与氧气反应的研究、钠与水的 反应研究、钠与盐溶液的反应研究等环节组 成。 环节1:钠的物理性质 提供一小瓶金属钠,引导学生观察,结 果发现钠保存在煤油中。让学生在瓶中取出 一块金属钠,并用小刀切割(先用滤纸吸干 钠表面煤油),观察钠的颜色、硬度,并归 纳钠的物理性质。 环节2:钠的性质假设

钠保存在煤油中,提出问题:“钠保存 在煤油中,大家认为可能的原因?”一般来 说,物质的保存可分为无需密封,需密封, 保存在水中及保存在其他液体中。此处引导 学生从物质的保存方法入手,促使学生认识 到钠可能与氧气反应,也可能与水反应。 环节3:钠与氧气反应的研究 在研究钠与氧气反应时,采用学生分组 实验(比老师演示实验效果好)。 学生常规实验操作规程:先用小刀切开一小 块钠,观察现象;过一会儿再观察现象;然 后置于石棉网上加热,观察现象。此过程中

,学生完全居于被动地位,既未参与实验设 计,又未明确观察目的,不利于实验能力的 发展。 鉴于常规实验方法无法体现学生主动性 的问题,所以让学生自行设计出相应实验方 案。那么学生如何才能设计出实验方案呢? 关键得让学生了解设计与氧气反应实验方案 的一般思路,那就是首先考虑在空气中不加 热的情况,进而考虑在空气中加热的情况, 最后考虑在氧气中加热情况。 在该思路指导下,教师引导学生依据镁 的性质研究方案确定钠与氧气的实验方案:

首先取出钠,置于空气中,然后用小刀切开, 观察实验现象;然后再在空气中加热,观察 实验现象。通过以上过程研究钠与氧气的反 应,既发挥了初中学习过的镁的性质研究的 作用,又突出了科学方法对学生学习的指导 作用,有利于学生掌握科学的思路与方法。 环节4:钠与水的反应 钠与水反应现象十分明显,而且比较新 奇,有利于激发学生的学习兴趣。可以按照 探究的方式进行教学,以发展学生的科学探 究能力。

(1)提出问题。金属钠假如与水发生反应, 可能得到什么产物呢? (2)猜想假设。金属钠中钠元素的化合价为 0价,水中氢元素化合价为+1价,氧元素的 化合价为-2价,若发生反应,只可能是钠变 为+1价,生成氢氧化钠,而氢变为0价,生 成氢气。 (3)设计方案。要验证反应的发生,必定要 验证反应产物,可以通过滴加酚酞试液的方 式验证氢氧化钠,通过燃烧的方式验证氢气。 (4)实施方案。在设计的基础上进行实验,

老师指导学生实验。 (5)分析现象。经过分析,得出生成物为氢 氧化钠和氢气。 环节5:钠与盐溶液的反应 要探讨钠与盐溶液的反应,也按探究方 式进行,由于学生的已有知识间存在冲突, 学生可能会提出不同的假设,如生成硫酸钠 与铜或生成硫酸钠、氢氧化铜及氢气。但无 论哪种假设,均不会影响实验的进行,因为 实验方案是唯一的,就是将钠投入硫酸铜溶 液中。此时,学生设计的方案可能要验证氢 气的产生。老师引导学生分析,使学生明白

此实验主要是区分两种可能,因此需要抓住 两种可能的最关键的区别,即是生成铜还是 氢氧化铜,故应将观察点置于溶液中,而不 必要验证氢气。由此可以促使学生掌握在明 确目的的基础上确定观察重点的方法,从而 避免进行无关的探究。 (1)提出问题。金属钠与硫酸铜发生反应, 可能得到什么产物? (2)猜想假设:第一种情况:生成硫酸钠和 铜;第二情况:生成氢氧化铜、氢气和硫酸 钠。 (3)实验方案:将钠投入硫酸铜溶液中。

(4)实施方案。按照实验方案进行实验,重 点观察溶液中的现象。 (5)分析现象:经过分析,溶液中产生蓝色 沉淀,有气泡产生。得出生成物是氢氧化铜、 氢气和硫酸钠。 环节6:钠的用途。 让学生根据性质归纳钠的用途。

3、说课堂结束 在课堂结束时,让学生自主的整理钠的 知识体系,然后练习巩固。 板书: 一、钠的物理性质: 钠是银白色带金属光泽柔软的固体,密 度比水小,熔点很低,导电导热性良好。 二、钠的化学性质 钠原子结构示意图: Na
+11

28 1

1、钠与氧气的反应 点燃 2Na + Cl2 2NaCl 4Na + O2 === 2Na2O 点燃 2Na + O2 2Na2O2 2、钠与水的反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 3、钠与盐的反应
2Na+CuSO4+2H2O === Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

三、钠的用途:
1、制取过氧化钠; 2、钾钠合金是原子反应堆的导热剂; 3、将钛、锆、铌、钽等稀有金属从它们的卤化物里还原 出来; 4、高压钠灯发出黄光射程远,透雾能力强,用作路灯。

练习:
1.下列液体可以用来保存金属钠的是( ) A.水 B.浓NaOH溶液 C.煤油 D硫酸 2.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的( ) A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 3.下列关于金属钠的叙述,错误的是…………() A.很软,具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻,比煤油重,熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁


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