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必修1、必修2、选修1基础知识要点梳理-教师版


必修 1
课时一 化学实验基本方法 1、危险化学品标志:如酒精、汽油—— 易燃 液体;浓硫酸、氢氧化钠(酸碱)—— 腐蚀 品,氯酸钾、 硝酸铵—— 易爆 品;KCN、H2S、红磷—— 剧毒 品。 2、分离的方法:①.过滤:适用 棒、烧杯、带铁圈的铁架台 ②.蒸发:适用 溶质 和 溶剂 的分离。蒸发所适用的主要仪器有 蒸发皿、玻璃棒 带铁圈的铁架台 固体 和 液体 的分离。过滤所使用的主要仪器有 漏斗、玻璃

③.蒸馏:适用于 沸点不同 液体混合物的分离。蒸馏所适用的主要仪器有 蒸馏烧瓶、冷凝管、羊角管、 锥形瓶 ④.分液:适用于 互不相容 液体混合物的分离。分液所适用的主要仪器有 分液漏斗、烧杯

⑤.萃取: 利用混合物中一种溶质在 不同 的溶剂里 溶解度 的不同, 用一种溶剂把溶质从 另一种溶剂 中 提取出来。萃取所适用的主要仪器有 分液漏斗、烧杯 。 3、粗盐的提纯: ⑴.粗盐的成分:主要是 NaCl,还有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质。 ⑵.步骤:①.将粗盐 溶解 ;②.在粗盐溶液中加过量的试剂 BaCl2 (或氢氧化钡) (除 SO42-) 、 碳酸钠 (除 Ca2+、 过量的 Ba2+) 、 氢氧化钠 (除 Mg2+) 溶液后过滤; ③.在得到的滤液中加 盐酸 (除 过量的 CO32-、OH-) ,调 PH=7 得到 NaCl 溶液;④. 蒸发 、 结晶 得到精盐。 加试剂顺序的关键:①.Na2CO3 在 氯化钡 之后;②. 盐酸 放在最后。 4、蒸馏装置注意事项:①.加热蒸馏烧瓶要垫上 石棉网 ;②.温度计的水银球应位于烧瓶的 支管口 处; ③.加入碎瓷片的目的是 防止暴沸 ;④.冷凝水由 下口 进, 上口 出。 5、从碘水中提取碘的实验,选用萃取剂符合的原则:①.萃取剂不能与被萃取的物质 反应 ;②.萃取剂

与原溶液溶剂 不互溶 。用 CCl4 萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显 无 色,下层液体显 紫 红 色。下层液体从 下端 放出,上层液体从 上端 倒出。 6、离子的检验: ①.SO42-:加稀 盐 酸酸化,再加 氯化钡 溶液有白色沉淀,则原溶液中一定含有 SO42-。

②.Cl-:先加 硝 酸酸化,再加

硝酸银 溶液,如果有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有 Cl-

③.CO32-:先加 氯化钙 溶液生成白色沉淀,再加 盐 酸,沉淀溶解,并生成 无 色 无 味、能使澄清石 灰水 变浑浊 的气体,则原溶液中一定含有 CO32-。 ④.NH4+: 加入 氢氧化钠 溶液, 加热, 放出使湿润的 紫 色石蕊试纸变 蓝 的气体, 则原溶液中含有 NH4+。
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课时二

化学计量在实验中的应用 之一。

1、物质的量(n)是国际单位制中七个基本 物理量 2、五个新的化学符号

①.物质的量:符号 n ,含义 表示物质含指定微观粒子多少的物理量 ;单位: 摩尔 ; 物质的量只能用来衡量微观粒子:如 分子 、 原子 、 离子、 质子、中子 、 电子等。
12 . . ②.阿伏加德罗常数:符号 NA ,含义 规定 0.012kg . . . . . . .C . 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数 。近似值为 6.02*1023

③.摩尔质量:符号 M ,计算公式 M=m/n ,含义 单位物质的量的物质所具有的质量,单位 g/mol ,在 数值上等于 相对原子质量或相对分子质量 ④.气体摩尔体积:符号 Vm ,计算公式 Vm=V/n ,含义 单位物质的量的气体所占的体积,单位 。 L/mol

或 L﹒mol-1,注意事项在 标况下 下 1mol 任何 气体所占有的体积约为 22.4 L ⑤.物质的量浓度:符号(cB), 计算公式 cB=nB/V 或 溶液里所含溶质 B 的物质的量。 ,单位 mol / L 或 mol﹒L -1 的体积,而不是 溶剂 体积。 3、各个量之间的相互换算 ①.N→n:n=N/NA ;n→N: N=n* NA

c =1000 ,含义:表示单位体积 B B . . . . . . . .mL/Lρw/M . . . . ,注意事项计算公式中的 V 必须是 溶液

②.m→n:n=m/M ;n→m: m=n*M

③.V(气体)→n: n=V/Vm;n→V(气体,标况) : V=n* Vm ④.n→C:C=n/V;c→n:n=C*V ⑤. ω%→C: C=1000ρω/M 4、溶液稀释公式(根据溶液稀释前后,溶液中 溶质的物质的量 不变) C1V1=C2V2 和 溶质的质量不变 m1w1=m2w2 。 5、一定物质的量浓度溶液的配制 ⑴.配制使用的仪器有:托盘天平(固体溶质) 、量筒(液体溶质) 、一定容积的容量瓶、烧杯、胶头滴管、 玻璃棒 。 ⑵.配制的步骤: ①.计算溶质的量(若为固体溶质计算所需 质量 ,公式一般为 m=c*V*M ,若为溶液计算所需溶液的 体 积 或 质量 ,计算公式为 C =n/ V 或 C=1000ρω/M ) 。 ②. 称量(或量取 。③.溶解(或稀释) :在 烧杯中 溶解,用 少量 的水,用 玻璃棒搅拌 加速溶解。 ④. 转移 ;将冷却后的溶液通过 玻璃棒 引流转移到 容量瓶 。 ⑤.洗涤:洗涤 洗瓶 (填仪器) ,用 蒸馏水 水洗涤(2-3 次)次。洗涤液也全部必须转移到 容量瓶 中。 ⑥. 定容 ;完成洗涤后继续加水至离刻度线 1-2cm 处,改用 胶头滴管 继续加水至液面的凹液面最低处 与刻度线水平相切为止。
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⑦摇匀。 课时三 物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法: 树状 分类法和 交叉 分类法。 2、分散系及其分类: ⑴.分散系:由 分散质 和 分散剂 组成。 ⑵.当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为 溶液 、 胶体 和 浊液 。 分散系 分散质粒子直径 外观 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 3、胶体: ⑴.胶体的特性:能产生 丁达尔 效应。区别胶体与其他分散系的常用方法是 用可见光照射看是否出现丁 达尔效应 。 ⑵.胶体与其他分散系的本质区别是 分散质粒子的大小 4、电解质和非电解质 ⑴电解质: 在水溶液中或 熔融状态下可(自身电离出自由移动离子而)导电的化合物 。 . ... 非电解质: 在水溶液中和 熔融状态下都不导电的化合物 。 . ... ⑵电解质和非电解质都是 化合物 ,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ⑶电解质的范围 酸、碱、盐 、水、活泼金属的氧化物 ⑷常见非电解质有 蔗糖、乙醇、CO、CO2 等 。 。 。 溶液 <1nm 均匀透明 能 能 食盐水 胶体 1~100nm 较均匀透明 能 不能 氢氧化铁胶体 浊液 >100nm 浑浊 不能 不能 泥浆水

⑸能导电的物质不一定是 电解质 ,如金属单质和石墨。 5、强电解质和弱电解质 ⑴依据:根据电解质在水中是否完全 电离 而划分的。与溶解度无关。 ⑵强电解质的范围:强酸、强碱、绝大多数盐。 ⑶弱电解质的范围:弱酸:H2CO3 H2S HClO CH3COOH HF 等;弱碱:NH3· H2O; ⑷电解质溶液的导电能力与强弱电解质无关。

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课时四 离子反应 1、 离子反应发生的条件: ⑴.复分解型离子反应发生的条件:生成 难溶物、生成挥发性物质、生成 弱电解质 (如水、弱酸、弱碱) 。 ⑵.氧化还原型离子反应发生的条件: 元素的化合价发生变化。 主要有: MnO4-与 I- S2- Cl2、 离子反应方程式的书写 ⑴ .写:按照反应的实际写出正确的化学反应方程式。 ⑵ .拆:把 易溶易电离物质(可溶于水的强电解质)写成离子的形式。 单质 、 氧化物 、 气体 、 沉淀 和 弱电解质 保留化学式。 ⑶ .删:删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子) 。 ⑷ .查:检查书写后的离子方程式等号两边是否 电荷 数守恒、 原子数 守恒。 3、 离子方程式正误的判断: ⑴ .看是否符合反应事实(能不能发生反应,反应物、生成物对不对) ⑵ .看是否可拆。 ⑶ .看是否配平(原子个数守恒,电荷数守恒,对于氧化还原反应的离子方程式还应满足电子守恒) 。 ⑷ .看“===”“→”“↑”“↓”是否应用恰当。 4、 离子共存问题 ⑴ . 离子之间反应生成沉淀或气体或水或难电离物时不能大量共存。如 CO32-+Ca2+=CaCO3 ↓、 CO32-+ H+=CO2+H2O、H++ OH- =H2O 等等。 ⑵ .发生氧化还原反应的离子不能共存。如 (H+、NO3-、Fe2+ ) (S2-、Fe3+ ⑶ .审题时应注意题干中给出的附加条件。 ① .无色溶液中不存在有色离子: Cu2+ 、 Fe2+、Fe3+ 、MnO4- (常见四种有色离子) 。 ) 。 Fe2+ 与 H+ NO3-。

② .注意挖掘某些隐含离子: 酸性溶液 (或 PH﹤7) 中隐含有 H+ ; 碱性溶液 (或 PH﹥7) 中隐含有 OH- 。

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课时五 1、 氧化还原反应

氧化还原反应

⑴ .氧化还原反应的特征是:反应前后有元素 化合价 的升降 ⑵ .氧化还原反应的本质是:有 电子的 转移(包括电子的 得失 或 电子对的偏移 ) 。

⑷ .还原剂(具有 还原 性) :化合价 升高 ,失 电子,被 氧化 或发生 氧化反应 ,生成 氧化 产物。 ⑸ .氧化剂(具有 氧化 性) :化合价 降低 ,得 电子,被 还原 或发生 还原反应 ,生成 还原 产物。 化合价升高 失去电子被氧化 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低 得电子被还原 2、 氧化性、还原强弱的判断: ⑴、根据氧化还原反应方程式,在同一个氧化还原反应中,氧化性: 氧化剂 ﹥ 氧化 产物; 还原性: 还原剂 ﹥ 还原 产物。 ⑵、同一元素不同化合价时,化合价越高, 氧化性 性越强,化合价越低, 还原 性越强;当元素处于最 高化合价时,只有 氧化 性,处于最低化合价时,只有 还原 性;处在中间化合价时,既有 氧化 性 又有 还原 性。

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课时六 钠及其化合物 1、单质钠的物理性质:钠质 软 、银白 色、熔点 低(低于水的沸点)、密度比水的小 但比煤油 大 ,保 存在 煤油中。 2、单质钠的化学性质: ⑴.钠与氧气反应。 ①常温下: 4Na+O2=2Na2O ,②加热时: 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色固体) 。

⑵钠与水反应方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 、离子方程式为 :2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑ ,实 验现象①浮:说明钠的密度比水的密度 小 ②熔:说明钠的熔点 低 ;放热反应 ③游: 说明有气体产生 ④嘶: 说明有气体产生⑤红: 溶液中滴入酚酞显红色 (说明生成的溶液呈 碱 性) 。 3、钠的存在:在自然界中钠均以 化合 态存在。 4、钠在空气中的变化过程:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3· 10H2O(结晶)→Na2CO3(风化),最终得 到是一种白色粉末。 5、氢氧化钠(NaOH) :俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ,易吸水而 潮解 , 有强 腐蚀 性,具有碱的通性。 6、 钠盐:Na2CO3 与 NaHCO3 的性质比较 Na2CO3 俗称 水中溶解性的比较 溶液酸碱性 与酸反应剧烈程度 与酸反应(HCl) 热稳定性 与 CO2 反应 与 NaOH 溶液反应 与 Ba(OH)2、Ca(OH)2 溶 液反应 与 CaCl2 溶液反应 用途 相互转化
易与 Ba(OH)2、Ca(OH)2 反应生成 BaCO3、 CaCO3 沉淀和 NaOH
2-

NaHCO3
小苏打 溶于水

纯碱或苏打 易溶于水

碱性
反应剧烈 CO3 +2H =H2O +CO2↑
+ —

碱性
反应更剧烈 HCO3 + H+ = H2O + CO2↑

稳定
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

不稳定 2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 也能与 Ba(OH)2、Ca(OH)2 反应生成 BaCO3、 CaCO3 沉淀

能反应
玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石 油、冶金等工业 Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

不能反应
发酵粉的主要成分之一;治疗胃酸过多等。 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

7、 钠的氧化物:Na2O 与 Na2O2 的性质比较 Na2O 名称 颜色、状态 与水反应 与 CO2 反应 与酸反应(HCl) 用途 水溶液的性质 碱性 氧化钠 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O2 过氧化钠 淡黄色 固体(粉末) ... 2Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+ O2↑+2H2O
供氧剂、强氧化剂、漂白剂

碱性

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课时七 铝、铁、铜及其化合物 第一节 一、铝 Al 1、单质铝的物理性质: 银白 色金属、密度 小(属于轻金属) 、硬度 小 、熔点 低 。 2、单质铝的化学性质: ⑴.铝与氧气反应: 4 Al+ 3O2 == 2Al2O3 ⑵.铝与氢氧化钠溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3 H2? ⑶.铝与盐酸反应: 2Al+6H =2Al +3H2↑ ⑷.铝与某些金属氧化物的反应(如 V、Cr、Mn、Fe 的氧化物)叫做铝热反应。 Al 与 Fe2O3 的混合物叫做 铝热剂 ,反应为 2Al+ Fe2O3 利用铝热反应焊接钢轨。 二、铁 1、单质铁的物理性质:纯铁片是 银白 色的,铁粉呈 黑 色,纯铁不易生锈,但生铁(含有碳杂质的铁) 在潮湿的空气中 易生锈(原因 形成原电池发生电化学腐蚀 ) 。 2、单质铁的化学性质 ⑴.铁与氧气反应: 3Fe+2O2
点燃

金属的化学性质

+

3+

2Al2O3 +2Fe 。

Fe3O4

(现象: 剧烈燃烧、火星四射 ) 。 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑ Fe+2H+== Fe2++ H2↑

⑵.与非氧化性酸反应:Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑

⑶.常温下铝、铁遇到浓硫酸或浓硝酸 钝化,但在加热后则会反应,分别生成 SO2 、 NO2 气体。 ⑷.与盐溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu 。 ⑹ .与水蒸气反应: 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g) 。

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第二节 一、氧化物

几种重要的金属化合物

1、Al2O3 的物理性质:氧化铝是一种 白 色 难 溶物,其熔点 很高 ,可用来制造 耐火

材料。

2、Al2O3 的化学性质:氧化铝是 两 氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。 ⑴.与强酸反应 Al2O3+ 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O, 离子方程式 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 。 ⑵.与强碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O , 离子方程式为:Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O 。 3、 铁的氧化物的性质比较 氧化亚铁 化学式 俗 称 黑色 不溶于水
FeO+2H+=Fe2++H2O

氧化铁 Fe2O3 铁红 红色 不溶于水 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色 不溶于水 Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

FeO

颜色、状态 溶解性 与盐酸反应 二、氢氧化物 1、 氢氧化铝 Al(OH)3

⑴Al(OH)3 的物理性质:氢氧化铝是一种 白 色絮状沉淀。 ⑵Al(OH)3 的化学性质:Al(OH)3 是一种 两性 氢氧化物,在常温下既能与强酸,又能与强碱反应: 离子方程式分别为 Al(OH)3+ 3 H = Al ⑶Al(OH)3 受热分解: 2Al(OH) 3
+ 3+

+ 3H2O

、Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O。

Al2O3+3H2O (规律:一般不溶性碱受热均会分解) 。

⑷ Al(OH)3 的制备:实验室用可溶性的铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3 (离子反应方程式为) Al3++3 NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+, 因为强碱 (如 NaOH) 易与 Al(OH)3 反应, 所以实验室不用强碱来制备 Al(OH)3, 而用氨水。 2、铁的氢氧化物:氢氧化铁 Fe(OH)3 (红褐色)和氢氧化亚铁 Fe(OH)2 (白色) 。 ⑴.都能与酸反应生成盐和水(如与盐酸反应) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O、Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O ⑵. 氢氧化亚铁可以被空气中的氧气氧化成氢氧化铁: 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 , 现象 白色→ 灰绿色→ 红
褐色 。

⑶ 氢氧化铁受热分解生成氧化铁: 2Fe(OH)3 三、盐

Fe2O3+3H2O 。

铁盐(铁为+3 价) 、亚铁盐(铁为+2 价)的性质: ⑴ .铁盐(铁为+3)价具有氧化性,可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐: 2Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu═ 2Fe2++Cu2+ 。 亚铁盐(铁为+2 价)具有还原性,能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 、 3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 。 3+ ⑵ .Fe 离子的检验:加入 KSCN 试剂,现象 血红色 ;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 或者加入 NaOH 试剂,现 象 红褐色 ,Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓


Fe2+离子的检验:先加入 KSCN 试剂,现象无明显现象,然后通入 氯气 ,现象 出现血红色 。

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课时八

金属材料及其冶炼

1、合金的概念:由合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的 物质。 。 2、合金的特性:合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械的性能。 ①合金的硬度一般 比它的各成分金属 大 ;②合金的熔点一般比它的各成分金属 低 ;

3、焰色反应:金属或者它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色的性质。 4、操作步骤:铂丝(或者铁丝等金属丝)用 稀盐酸 浸洗后灼烧至 合物、气体、液体、固体均可)在火焰上灼烧,观察火焰的颜色。 5、重要元素的颜色:钠元素 黄 色,钾元素 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察,以排除 黄 的 无色 ,沾取试样(单质、化

颜色的干扰) 。焰色反应属于元素的 物理性质 。 课时九 硅及其化合物 1、硅元素在地壳中的含量排第 二 ,在自然界中没有 游离态 的硅,只有以化合态 存在 的硅,常见的是 二氧化硅 、 硅酸盐 等。硅原子的结构示意图为 ,硅元素 位于元素周期表第 三 周期 IVA 族,硅原子最外层有 4 个电子,既不容易 得 电子又不容易 失 电子,主要形成 +4 价的化合物。 2、单质硅 ⑴物理性质: 有金属光泽的灰黑色固体,熔点 高 ,硬度 大 好的半导体 ⑵化学性质 ①常温下化学性质不活泼,只能跟 F2、HF 和 NaOH 溶液反应:Si + 2F2 = SiF4 Si+ 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ 、 Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ ②在高温条件下,单质硅能与 O2 和 Cl2 等非金属单质反应:Si + O2 Si + 2Cl2 SiCl4 SiO2

⑶用途:太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 ⑷硅的制备:工业上,用 C 在高温下还原 SiO2 可制得粗硅: SiO2 + C Si+2 CO。

3、二氧化硅( SiO2 ) ⑴ SiO2 的空间结构: 每个硅连接四个氧,每个氧连接两个硅,形成空间网状结构, SiO2 直接由 和 原子 构成,不存在 二氧化硅分子 。 ⑵物理性质:熔点 高 ,硬度 大 , 不 溶于水。 ⑶化学性质:SiO2 常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(HF 除外) ,能与强碱溶液,氢氟酸反 应,高温条件下可以与碱性氧化物反应: ①与强碱反应: SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O (生成的硅酸钠具有黏性,所以不能 用 带玻璃塞的 试剂瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3 溶液, 避免 Na2SiO3 将瓶塞和试剂瓶黏住, 打不开,应用 橡皮 塞) 。 ②与氢氟酸反应(SiO2 的特性) : SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃) (利用此反应,氢氟酸能雕 刻玻璃;氢氟酸不能用 玻璃 试剂瓶存放,应用 塑料 瓶存放) 。 ③高温条件下与碱性氧化物反应: SiO2 + CaO CaSiO3 。

⑷用途:光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 4、硅酸( H2SiO3 ) ⑴物理性质: 不 溶于水的 白 色胶状物, 能形成硅胶, 吸附水分能力强, 可用作 吸水剂 。
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⑵化学性质;硅酸是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为 SiO2 ,但二氧化硅不溶于水,故不能 直接由二氧化硅溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取(原理:强酸制弱酸) 。 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 、 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ (此反应证明酸性:H2SiO3 > H2CO3) ⑶用途:硅胶作 干燥 剂、 催化剂 的载体。 5、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅酸盐种类很多,大多数 不溶于水,最常见的 可溶性硅酸盐是 Na2SiO3,Na2SiO3 水溶液俗称 水玻璃 ,是一种 无 色粘稠的液体,可以作 木材防火剂和 黏胶 剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质: Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓ (有 白 色沉淀生成。 ) 玻璃 原料 主要成分 特性 主要设备 玻璃窑 纯碱,石灰石,石英 Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO2 \ 水泥 黏土,石灰石,石膏(调节 水泥凝结时间) 3CaO· SiO2, 3CaO· Al2O3 2CaO· SiO2, 黏土 硅酸盐 \ \ 陶瓷

水硬性 水泥回转窑 课时十 氯及其化合物

氯原子结构示意图为 子最外层上有

,氯元素位于元素周期表第

三 周期第 VIIA 8 电子稳定结构

族,氯原 ,所

7 个电子,在化学反应中很容易 得 1 游离态

个电子形成 化合态

以化学性质活泼,在自然界中没有 氯酸盐) 。 1、氯气 ⑴物理性质: 黄绿 易液化成 液氯 , 物) 。

的氯,氯只以

存在(主要以氯化物和

色有 刺激性 可

气味 有

毒的

气体 上

,密度比空气 大 , 排空气法或者排

溶于水。 ( 氯 气 收 集 方 法 ―― 向

法;液氯为 纯净

⑵化学性质:氯气化学性质非常 活泼

,很容易 得

电子,作强 氧化

剂,能与金属、

非金属、水以及碱反应。 ① 与金属反应(将金属氧化成最高正价,如钠、铁、铜等) 2Na + Cl2 Cu+Cl2 2NaCl CuCl2 2HCl 、 苍白 C+2Cl2 白雾 CCl4 ) ,将氢气和氯气 2Fe+3Cl2 2FeCl3

②与非金属反应(如氢气、碳等) H2+Cl2 (氢气在氯气中能够 安静 的燃烧,发出 。

色火焰,瓶口有

混合后在点燃或光照条件下发生 爆炸 燃烧的新定义:所有 发光发热

的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有 氧气 参加。

③氯气与水反应: Cl2 + H2O = HCl + HClO ,离子方程式 Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO ;
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将氯气溶于水得到氯水 (呈

黄绿 色) , 氯水含有多种微粒, 其中有分子 H2O、 HClO、 Cl2



离子 H+、Cl-、ClO-、OH- 。 ④氯气与碱反应 与氢氧化钠反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ,离子方程式 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO -+ H2O, 与氢氧化钙溶液反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 此反应工业上用来制 漂白粉 , 漂白粉的主要成分为 CaCl2 + Ca(ClO)2 ,有效成分为 Ca(ClO)2 。 反应生成了 HClO

漂白粉之所以具有漂白性,原因是 Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+ 2HClO

具有漂白性。漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应) Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+ 2HClO 、 2HClO= 2HCl+O2 。

⑤氯气的用途: 自来水消毒,漂白,制盐酸等。 2、氯离子的检验 原理: 方法:先加 Ag++Cl_= AgCl 硝酸 酸化溶液(排除 CO32-干扰)再滴加 硝酸银 溶液,如有 白色沉淀

生成,则说明有氯离子存在。

课时十一

硫及其化合物 个电子呈

1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为 6 个,化学性质较活泼,容易得到 2 -2 价或者与其他非金属元素结合呈现 +4 价、 +6 价化合物。

2、单质硫: ①物理性质:俗称 硫磺 ② 化学性质: S+O2 , 淡黄 色固体, 不 溶于水,熔点 低 。

SO2 ,(现象:空气中 淡蓝 色火焰 纯氧中明亮的蓝紫色火焰)

Fe + 3、二氧化硫

S =====

FeS

,2Cu + S ==== Cu2S 。

⑴物理性质: 无 色、 有 刺激性气味气味 有 易 液化。

毒的气体,

易 溶于水, 密度比空气大



⑵SO2 的制备: ⑶化学性质:

Na2SO3+ H2SO4== Na 2SO4+SO2 ↑+ H2O



①与水反应 SO2 + H2O

H2SO3

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②SO2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与 NaOH 溶液反应: SO2(少量)+ 2NaOH == Na2SO3+H2O SO2(过量)+ NaOH === b、与 Ca(OH)2 溶液反应: SO2(少量)+ Ca(OH)2 === CaSO3 2SO2(过量)+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2 NaHSO3

③SO2 具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。SO2 能使酸性高 锰酸钾溶液、新制氯水褪色,显示了 SO2 的强还原性(不是 SO2 的漂白性) 。 2SO2 + O2
催化剂 加热

2SO3 H2SO4 + 2HCl 将 SO2 气体和氯气混合后作用与有色溶液,漂白效果

SO2 + Cl2 + 2H2O ====== 将 降低 。

④SO2 的弱氧化性:如 2H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O(有黄色沉淀生成) ⑤SO2 的漂白性:SO2 能使 品红褪色,加热后会 恢复 原来的颜色。用此法可以检验 SO2 的存在。

SO2 漂白物质 SO2 化合

Cl2 HClO

Na2O2 Na2O2 氧化

HClO

NaClO

Ca(ClO)2 HClO

O3 O3 氧化

活性炭

明矾 氢氧化

HClO

HClO

活性炭 铝胶体

原理 加热后

氧化

氧化

氧化

氧化

吸附

吸附

⑥SO2 的用途:漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。 4、硫酸 ⑴浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为 将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中, 并不断搅拌 发,沸点 高 ,密度比水 大 油状 液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作: ) 。 质量分数为 98.3% 。 的硫酸为浓硫酸, 难 挥

⑵稀硫酸具有酸的通性 ③ 使酸碱指示剂变色。 ④ 与活泼金属反应生成盐和氢气 H2SO4 + Zn == ZnSO4 + H2↑ ⑤ 与 碱 反 应 生 成 盐 和 水
12

。 Na2SO4+

H2SO4+2NaOH==

2H2O

。 。 。

⑥ 与碱性氧化物反应生成盐和水 H2SO4+Na2O== Na2SO4+ H2O ⑦ 与某些盐反应生成新酸和新盐 ⑶浓硫酸的三大性质: ①吸水性:浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气,可作 酸性气体 SO2、HCl、CO2、Cl2 但不可以干燥碱性气体 NH3 和中性气体 和强还原性气体 N2、O2、 H2S、HI 。

Na2SO3+ H2SO4== Na 2SO4+SO2 ↑+ H2O 。

干燥 剂,可以用来干燥 ,

②脱水性:能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中 H 原子和 O 原子个数比2:1脱水,炭化变 黑。 ③强氧化性:浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性) ,能与大多数金属反 应,也能与非金属反应。 (ⅰ)与大多数金属反应(如铜) Cu + 2H2SO4(浓) (ⅱ)与非金属反应(如 C) C + 2H2SO4(浓) 钝化



CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 。 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 。

注意:常温下,Fe 、Al 遇到浓硫酸或浓硝酸发生



5、硫酸的用途:干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。

课时十二 1、氮的氧化物:NO2 和 NO N2 + O2 ====== 一氧化氮是一种 2、硝酸 ⑴物理性质:纯硝酸是 无色 白雾 。 ⑵化学性质: 2NO

氮及其化合物 2NO + O2 === 2NO2 ,

,生成的一氧化氮很不稳定: 。 液体。沸点 低 、 易

无 色气体,而二氧化氮则是一种 红棕 色气体。

3NO2 + H2O ===== 2HNO3+ NO

挥发,在空气中遇到水蒸气呈

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生 NO2,稀硝酸产 生 NO,如: ① Cu + ② 3、氨气 ⑴氨气的物理性质: 无 色、有 刺激性气味的气体,密度比空气 小 溶于水,浓氨水易 挥发 出氨气。
13

4 HNO3(浓)====== Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O , 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O , , 易 液化, 易

3Cu + 8HNO3(稀)======

⑵氨气的化学性质: ①溶于水溶液呈弱碱性: NH3 + H2O NH3· H2O NH4++OH,生成的一水合氨 NH3· H2O 是一种弱碱,很不稳定,受热会分解。 ②氨气可以与酸反应生成盐: NH3 + HCl ====== NH4 Cl , 2NH3 + H2SO4====== (NH4)2 SO4 , NH3 + HNO3 ====== NH4 NO3 , 因为氨气溶于水呈碱性,所以可以用湿润的 蓝 , 因为浓盐酸具有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有 现象,可以证明有氨气的存在。 ⑶氨气的实验室制法 ①反应原理 2NH4Cl + Ca(OH)2 ②装置的特点 固+固
△ △

红色石蕊

试纸检验氨气的存在,现象是



产生白烟

Ca Cl 2 + H2O+2NH3↑。 ,主要仪器 试管、铁架台、酒精灯、导管 。 试纸放在瓶口, 变蓝证明收集满 。 。



③收集方法 向下排空气法 ④检验是否收集满的方法:用湿润的 红色石蕊 ⑤干燥:利用 铵盐 铵盐均 易 溶于水。 NH4Cl


碱石灰

(填干燥剂名称)进行干燥。

注意不能用 浓硫酸 ,CaCl 2

⑴受热分解,放出氨气: 2NH4Cl + Ca(OH)2
+

NH3↑ + HCl↑(这并不是所有铵盐均有的性质) 。 。 湿润的红色石蕊试纸

⑵干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气:


Ca Cl 2 + H2O+2NH3↑ 碱溶液
+

⑶ NH4 的 检 验 : 样 品 与

混合加热,放出的气体能使

变蓝 ,则证明该物质中含有 NH4 。 必修 2 课时十三 原子结构、元素周期表 质子 = 和 中子 一、原子结构 1、原子是由 原子核 和 核外电子 构成的,而原子核又是由 构成的。 2、 质量数= 质子数 + 中子数 ; 原子序数= 核电荷数= 质子数 3、熟背前面20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布。 元素符号 元素名称 原子结构 示意图 元素符号 元素名称 原子结构 示意图 元素符号 元素名称
14

核外电子数 。 He

H

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

原子结构 示意图 元素符号 元素名称 原子结构 示意图 2、原子核外电子的排布规律: ⑴电子总是尽先排布在能量最 低 的电子层里(即离原子核最 近 的电子层里) ; ⑵各电子层最多容纳的电子数是 2n2 ⑶最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层不超过 2 个) ,次外层不超过 18 个,倒 数第三层不超过 32 个。 3、元素、核素、同位素 ⑴元素:具有相同 质子数 的同一类 原子 的总称。 ⑵核素:具有一定数量 质子 和一定数量 中子 的一种 原子 。 ⑶同位素: 同种元素的不同核素互称同位素 。 二、元素周期表 1、编排原则 ⑴按照原子序数 由小到大 的顺序从左到右排列。 ⑵将 电子层数 相同的各元素从左到右排成一横行,称为一个 周期 (故周期序数= 电 子层数 ) ⑶把 最外层电子数 相同的各元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行,称为一个 族(故主族序数= 最外层电子数 2、周期表结构特点 ⑴目前周期表中有 7 周期,其中 1 、 2 、 3 周期为短周期, 为长周期。第一周期有 2 种元素,第二周期有 8 种元素,第三周期有 8 种元素, 第四周期有 18 种元素,第五周期有 18 种元素,第六周期有 32 种元素,第七周期 有 26 种元素。 ⑵目前周期表中有 18 纵行,有 16 族,其中有 7 个主族, 7 个副族,一个 VIII 和一个 0 族。主族序数分别是 第 1、2、13~17 纵行 。 K Ca

课时十四 三、元素周期律

元素周期律 化学键

1、元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随 着 元素的性质随着原子核电荷数 的递增而呈现周期性变化 的规律。元素性质的周期性变化实质是 核外电子排布的周期性 变化的必然结果。 不变 ,核电核数 增大 减小 ,原子半径 ,即金

2、在元素周期表中,同一周期,从左往右,电子层数 减小,原子核对外层电子的束缚能力 属性 减弱 水化物的碱性 易 增强

,所以外层电子失去的可能性

; (具体表现为:与水或酸反应放出氢气越来越 困难 减弱 ) ,非金属性 增强

,最高价氧化物对应 难 。 ) 到

(具体体现为:与 H2 化合的难易程度是由
15

;气态氢化物的稳定性 增强

,最高 价氧化物对应水化物的酸性

增强

3、在元素周期表中,同一主族,从上往下,电子层数 增大,原子核对外层电子的束缚能力 增强 减弱

增大

,核电核数

增大 增大

,原子半径 ,即金属性

,所以外层电子失去的可能性 容易

; (具体表现为:与水或酸反应越来越

,最高价氧化物对应水化物的碱性 到 难 ;气态氢

增强 ) ,非金属性 减弱 (具体体现为:与 H2 化合的难易程度是由 易 化物的稳定性 减弱 ,最高价氧化物对应水化物的酸性 减弱 。 )

4、判断元素金属性和非金属性强弱的方法: ⑴金属性:① ② ③ ⑵非金属性:① ② ③ 四、化学键 化学键是同一分子内 相邻 1、离子键和共价键的比较 键型 离子键 使带相反电荷的阴、 阳离子结合的相互作 概念 用 (有引力和斥力) 成键方式 成键粒子 成键元素 实例 静电作用 阴阳离子 活泼金属与非金属 CaCl 2 作用 共用电子对作用 原子 非金属原子间以及不活泼金属和非金属原子间 H2O、NH3 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互 两个或多个原子间 强烈 的相互作用。 置换反应 单质与水或酸反应放出氢气的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 置换反应 与氢气化合的难易,生成气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性

2、离子化合物:由 阴、阳离子通过静电作用 构成的化合物叫做离子化合物(一定有 离子 键,可 能有 共价 键) 。 3、共价化合物:原子间通过 键) 。 4、共价键又可以分为 极性共价键 和 非极性共价键 ,极性共价键是由两个 共用电子对作用 形成分子的化合物叫做共价化合物(只有

不同 元素原子形成的共价键;非极性共价键是由两个 相同
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元素原子形成的共价键。

5、电子式: ⑴电子式是有· 或× 表示原子最外层电子的式子。 ⑵正确书写电子式 物质 H2 O2 Cl2 N2 C2H4 HCl ⑶正确用电子式表示物质的形成过程 ①H2O ③NaCl ;②CO2 ;④MgCl2 。 。 电子式 物质 H2O NH3 CH4 CO2 C 2H 2 H 2O 2 电子式 物质 NaCl MgCl2 Na2O2 NaOH C2H6 NH4Cl Na+ 电子式

课时十五 1、在任何的化学反应中总伴随有 能量

化学能与热能 的变化,通常表现为 吸收 热量 的变化。

原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键需要 学键需要 放出

能量,而形成生成物中的化

能量。所以 化学键的断裂和形成 是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定

的化学反应在发生过程是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小。 E(反应物总能量)>E(生成物总能量) ,为 放出 反应; 反应。

E(反应物总能量)<E(生成物总能量) ,为 吸收 2、常见的放热反应和吸热反应:
17

⑴常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化;②酸碱中和反应;③金属单质与酸或水反应;④大多数化 合反应(特殊:C + CO2 === 2CO 是吸热反应) 。 ⑵常见的吸热反应:①以碳、氢气、一氧化碳为还原剂的氧化还原反应;如: 应 , 实验室制氨气的反应 碳酸钙高温分解 、氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 , 。 工业制水煤气的反

②铵盐与碱的反应,如: ③大多数分解反应,如 3、能源的分类 根据形成条件分为

根据利用历史再分 常规能源

根据利用性质再分 可再生能源 不可再生能源

举例 水能、风能、生物质能 煤、石油、天然气 太阳能、地热能、氢能、

一次能源 可再生能源 新能源 不可再生能源 二次能源

潮汐能 核能

一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源。 课时十六 化学能与电能 和 原电池;前者的缺点是 。

1、化学能转化为电能的方式: 利用率低、污染大 2、原电池原理 ⑴概念:把 化学能

火电(火力发电)

,后者的优点有

利用率高、污染小

直接转化为

电能

的装置叫做原电池。 和 还原反应 分开进行,即 ,从而形成电流。

⑵原电池的工作原理:把氧化还原反应中的 氧化反应 同时不同地的进行,使 ⑶构成原电池的条件:① ② ③ ⑷电极名称及发生的反应: 负极: 较活泼金属 作负极,负极发生 氧化 。 负极

上金属失去的电子沿外电路流向 正极

构成闭合回路 有自发的氧化还原反应发生 电解质溶液

反应,电极反应式:较活泼的金属-ne-==金

属阳离子;负极现象: 常表现为金属的溶解 正极: 较不活泼的金属

作正极,正极发生 还原

反应,电极反应式:溶液中的阳离子 。

+ne-=单质,正极的现象: 有固体析出或者气体析出 ⑸原电池正负极的判断方法:
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① 依据原电池两极的材料: 较活泼的金属作 负极 极(K、Ca、Na 太活泼,不能作电极) 。 较不活泼金属或可导电非金属(石墨) 、氧化物(MnO2)等作 ②根据电流方向或电子流向:外电路的电流由 正 电路流向原电池的 正 极。 正 极,阴离子流向原电池的 负 极。 极流向 负 正 极。 极;电子则由 负 极经外

③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池的 ④根据原电池中的反应类型:

负极: 失 电子,发生 氧化 反应,现象通常是电极本身消耗,质量减少。 正极: 得 电子,发生 还原 反应,现象是常伴随金属的析出或氢气的放出。

⑹原电池电极反应的书写方法: ①原电池反应所依托的化学反应原理是 反应是 还原 氧化还原反应 ,负极反应是 氧化 反应,正极

反应。因此书写电极反应的方法归纳如下:

a、写出总反应方程式。 b、把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。 c、氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等 参与反应。 ②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 ⑺原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制造氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强 弱;③设计原电池;④金属的腐蚀。 3、化学电源的基本类型: ⑴干电池:活泼金属作 负 ⑵充电电池: ⑶燃料电池: 课时十七 1、化学反应速率 ⑴概念: 化学反应速率通常用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 (均取正值) 来表示。 ⑵计算公式: v= △c(反) / △t = △c(生) / △t ,只有 正 值。 。 化学反应速率与限度 极,被腐蚀或消耗。

①单位:mol / (L· S) 或 mol / (L· min)。 ②一般用溶液或气体的浓度,若物质为固体或者纯液体不计算速率。
19

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ④重要规律:a、速率之比==方程式系数之比;b、变化量之比==方程式系数之比。 ⑵影响化学反应速率的因素: ①内因:由参加反应的物质的 性质 决定的(主要因素) 。 ; (ⅱ)催化剂:一般 加快 加快 反

②外因: (ⅰ)温度:升高温度,化学反应速率 加快 应速率(正催化剂) ; (ⅲ)浓度:增加反应物浓度,化学反应速率

; (ⅳ)压强:增大压强,

化学反应速率 加快 (适用于用气体参加的反应) (如果压强的改变不能导致浓度变化则速率不变) ; (ⅴ) 其他因素:如光(射线) 、固体的表面积(颗粒大小) 、反应物的状态(溶剂) 、原电池等也会改变化学反 应速率。 2、化学反应的限度――――化学平衡 在一定条件下,当一个 可逆 反应进行到 正逆反应速率 相等, 反应物浓度和生成物浓度

不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。 3、化学反应限度即化学平衡的判断依据: ⑴直接依据:①根据正逆反应速率相等,但均不为零。 ②反应体系中各组成成分不变(浓度、百分含量等) 。 ⑵间接依据:反应过程中一直在改变的量一旦不变即视为达到化学平衡。

课时十八 1、结构与性质: 有机物 通式 代表物 结构简式 结构特点 空间结构 物理性质 用途 有机物

甲烷、同系物、同分异构体 烷烃 CnH2n+2 CH4 碳以单键与其它原子结合 CH4 正四面体 无色无味气体,难溶于水,密度小 化工原料,燃料 主要化学性质

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烷烃:甲烷

1、氧化反应 a、 不能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 b、燃烧( 淡蓝 色火焰) 。 2、取代反应(注意光是反应发生的主要原因,产物有5种) CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3+ HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl 3、 取代反应的定义 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或 原子团所代替的反应 在光照条件下,甲烷还可以跟溴蒸汽发生取代反应,但甲烷 使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色。

2、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素的比较。 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似,在组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物互称同系物 分子式相同,但结构不同的化合物互称为 同分异构体 同种元素组成的性质不同的单质互称同 素异形体 同种元素的不同核素互称同位素 研究对象 有机化合物 有机化合物 或无机物 单质 核素 举例 甲烷和乙烷 乙烯和丙烯 正丁烷和异丁烷 红磷和白磷,氧气和臭氧 氕 和 氘

3、烷烃同分异构体的书写 4、烷烃的命名 5、比较同类烃的沸点 ⑴一看:碳原子数越多沸点 越高 ,常温下,碳原子数1~4的烃为气体。 ⑵碳原子数相同时,二看:支链越多沸点越 低 。

课时十九 乙烯和苯的性质比较: 有机物 通式 代表物 结构简式 (官能团)结构特点 碳碳间以双键结合
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乙烯和苯 苯 ――――――― C6H6 碳碳间是介于单间和双键之间的特殊的 键

烯烃 CnH2n C2H4

空间结构 物理性质 用途 有机物

平面型 无色气体,难溶于水,密度小,熔沸点 低 重要化工原料,植物生长调节剂

平面型 无色带有特殊气味的液体,有毒,不溶于 水,密度比水小 重要化工原料,良好的有机溶剂

主要化学性质 1、氧化反应: (ⅰ)燃烧 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O( 明亮的火 焰,有 黑 烟) (ⅱ)被酸性高锰酸钾溶液氧化, 能 使酸性高锰酸钾溶液褪色。 乙烯被氧化为二氧化碳。 2、加成反应:定义有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新化合物的反应。 在一定条件下,乙烯可以与 Br2、H2、HCl、H2O 等发生加成反应: CH2==CH2 + Br—Br → CH2Br—CH2Br CH2==CH2 + H—H → CH3—CH3 CH2==CH2 + Cl2 → CH2Cl—CH2Cl CH2==CH2 + H—Cl→ CH3—CH2Cl CH2==CH2 + H—OH→ CH3—CH2OH 4、加聚反应: 烯烃分子相互加成形成高分子化合物的反应 乙烯 能 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反 应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯。

烯烃:乙烯



1、氧化反应:(燃烧) 2C6H6 + 15O2 → ( 明亮的 火焰,有 浓 烟) 2、取代反应:苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

12CO2

+

6H2O

3加成反应: 苯 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色。

课时二十 乙醇和乙酸的性质比较: 有机物 通式 代表物 结构简式 官能团 物理性质 用途 有机物 -OH 无色特殊香味的液体,密度比水小, 易挥发,与水互溶 化工原料、燃料、制饮料 饱和一元醇 CnH2n+1OH CH3CH2OH

烃的含氧衍生物 饱和一元羧酸 CnH2n+1COOH CH3COOH -COOH 强烈刺激性气味的无色液体,温度低于 16.6℃时凝 结成像冰一样的晶体,纯净乙酸俗称冰醋酸,易溶 于水和乙醇 重要的化工原料、制食醋 主要化学性质

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1、与钠反应: _2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇与钠反应(与水反应比较)①相同点 都产生氢气 ②不同点 比钠与水反应平缓得多 。结论 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中 的氢原子活泼 乙醇 2、氧化反应: (ⅰ)燃烧 CH3CH2OH+3O2

?点燃 ?? ?

2CO2+3H2O

(ⅱ)在铜或银的催化条件下:可以被氧气氧化成乙醛。 _ _2CH3CH2OH+O2
或Ag ?Cu ? ??

2CH3CHO+2H2O

1、具有酸的通性:能 应。 2、酯化反应:

使紫色石蕊试液变红;与活泼金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐反

_CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O__

乙酸

机理:酸脱 羟基 醇脱 氢 。 3、注意:酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应,为可逆反应.。 ①乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序:_乙醇、浓硫酸、乙酸___________ ②浓硫酸的作用: _______催化剂 (加快速率) 、 吸水剂_ (提高转化率) ________ ③导气管作用:_导气兼起冷凝回流________________ ④导管末端不能伸入到饱和 Na2CO3 溶液下面的原因是: 防止倒吸 ⑤饱和碳酸钠溶液(不能用氢氧化钠替代)的作用:_吸收未反应的乙酸、乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度

选修一 课时二十一 基本营养物质 食物中的营养物质包括:糖类 、 油脂 、 蛋白质 、 维生素 、 无机盐 、 水 糖类 、 油脂 、 蛋白质 为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 种类 糖类 单糖 元素组成 C、H、O 代表物 葡萄糖 果糖 代表物 分子式 C6H12O6 备注 葡萄糖和果糖互为 同分异构体 单糖 不能 发生水解反应。 , 六大类。人们习惯称

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蔗糖 麦芽糖

蔗糖和麦芽糖互为 同分异构 体 , 发生水解反应。 催化剂 C12H22O11+H2O ?? ?? ?? C6H12O6+C6H12O6 C12H22O11 蔗糖 葡萄糖 果糖

双糖

C、H、O

催化剂 C12H22O11+H2O ?? ?? ?? 2C6H12O6

麦芽糖 淀粉 多糖 C、H、O 纤维素 (C6H10O5)n 不饱和高级 脂肪酸甘油 酯 饱和高级脂 肪酸甘油酯

葡萄糖

淀粉、纤维素由于n值 不同 ,所以 分子式 不同 , 不是 互为同分异 构体, 能 能发生水解反应。 含有 碳碳双 键,能发生加成反应,能发 生水解反应。 C-C 键,能发生水解反应。 能发生水解反应。

油 脂



C、H、O

植物油



C、H、O

动物脂肪

蛋白质

氨基酸连接 C、H、O、 酶、 肌肉、 成的高分子 N、S 等 毛发等 物质 主要化学性质

葡萄糖

结构简式: (含有 羟基 和 醛基 醛基:①使新制的 Cu(OH)2 产生砖红色沉淀―――测定糖尿病患者病情。 ② 与银氨溶液反应产生银镜―――工业制镜和玻璃瓶胆。 羟基:与羧酸发生酯化反应生成酯。 水解反应:蔗糖水解生成 葡萄糖和果糖 葡萄糖 。 淀粉、纤维素水解反应:生成 葡萄糖 淀粉的特征反应:淀粉遇到碘单质变蓝。 水解反应:生成 高级脂肪酸 (或 高级脂肪酸盐 ;而麦芽糖水解生成 。 )和 甘油(丙三醇)

) 。

蔗糖 淀粉、纤维素 油脂

两分子



蛋白质

水解反应:最终产物为 氨基酸 ,其结构简式为 , 蛋白质的盐析是一个 可逆 (填可逆或不可逆) 的过程, 常用于蛋白质的分离和提纯, 蛋白质的变性则是一个 不可逆 (填可逆或不可逆)的过程。 颜色反应:蛋白质遇到浓硝酸变黄(鉴别部分蛋白质) 。 灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质) 。 课时二十二 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用 1、金属的存在:除了 自然界。 2、金属冶炼的涵义:把金属元素从 化合 态还原为 游离 态,即 M(化合态)→M(游离态)。 3、金属冶炼的一般步骤: ①矿物的富集,②冶炼,③精炼 4、金属冶炼的方法:
24

Au、Ag

等少数金属外,绝大多数金属以

化合态

态的形式存在与

⑴电解法:适用于一些非常活泼的金属。如钠、镁、铝等 电解 2NaCl(熔融) 电解 2Na + Cl2 ↑ 2Al2O3 (熔融) MgCl2(熔融) 电解 Mg + Cl2↑

4 Al+ 3O2↑

⑵热还原法:适用于比较活泼金属。常用的还原剂有 H2、CO、C、 如 Al 。 3 CO + Fe2O3 2Al + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2

,一些活泼金属也可以作还原剂,

2 Fe + Al2O3(可以应用于焊接钢轨)

⑶热分解法:适用于一些不活泼金属的冶炼:如汞,银等 2HgO 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O 4Ag + O2 ↑

5、⑴回收金属的意义:

减少金属废弃物、节约金属资源 回收再利用

⑵废旧金属的最好处理方法是 二、海水资源的开发利用

1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库:海水中含有80多种元素,常从海水中提取食盐,并在传 统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴、碘及其化合物。 2、海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 3、海水提取溴: 有关反应方程式:①2NaBr + Cl2 ===== 2NaCl+ Br 2 2HBr + H2SO4 。

②Br2 + SO2 + 2H2O ===== ③2HBr + Cl2======= 4、海带提取碘

2HCl + Br2

海带中的碘元素主要以 I-的形式存在,提取时用适量的氧化剂将其氧化成 I2,在萃取出来。证明海带 中含有碘,实验方法:⑴用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩埚中;⑵灼烧海带至完全生成灰,停止加 热,冷却;⑶将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤;⑷在滤液中滴加稀硫酸及 H2O2 然 后加入几滴淀粉溶液。 证明含碘的现象:滴入 淀粉 课时二十三 一、煤和石油 1、煤的组成:主要含 C、H 2、煤的综合利用: 干馏 、 等元素,还含有少量的 O、N、P、S 气化 、 液化 等元素。 溶液,溶液变 蓝 色,2I- + H2O2 + 2H+ ===I2 + 2H2O。

化学与资源综合利用、环境保护

。煤的干馏是指将煤在 隔绝空气的条件下

加强热使其分解的过程,也叫煤的 焦化 煤的气化是将其中的有机物转化为 煤的液化是将煤转化成 液体燃料

。煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。 的过程。
25

气态燃料 的过程。

3、石油的组成:石油主要是 烷烃、环烷烃、芳香烃

等多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点。

4、石油的加工:石油的分馏、催化裂化、裂解、催化重整等。 二、环境保护与绿色化学 环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和 人类生活所造成的环境污染。 1、环境污染: ⑴大气污染 大气污染物: SO2 、 NO2 、 NO 、 CO 等。

大气污染的防治:合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大 气质量监测;充分利用环境自净能力等。 ⑵水污染 水污染物:重金属离子(Ba2+ Cu2+ Pb2+等) 、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物, 洗涤剂等。 水污染的防治方法:控制、减少污水的任意排放。 ⑶土壤污染: 土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排 泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施:控制、减少污染源的排放。 2、绿色化学: 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原 则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应,不生成副产物, 更不能产生废弃物) ,这样原子的利用率为 3、环境污染的热点问题: ⑴形成酸雨的主要气体为 SO2 ⑵破坏臭氧层的主要物质是 和 NO2 。 。 。 。 。 CO2 100% 。

氮氧化物和氟氯烃

⑶导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 ⑷“白色污染”是指 ⑸引起赤潮的原因是 难降解的废弃塑料

水质富营养化,使微生物过度繁殖

课时二十四

关注营养平衡

第一节 生命的基础能源―――糖类 1、糖类是绿色植物通过 光合作用 的产物。由 C 、 H 、 O 三种元素组成的一 类有机化合物,也叫 碳水化合物(通式为 Cn(H2O)m ) ,但其实此名称并不能真实反映糖类 的组成和特征,如 鼠李糖(C6H12O5)是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如 甲醛(CH2O) 、乙酸 (C2H4O2)却不是糖类。 2、葡萄糖的分子式是 C6H12O6 ,是一种 白 色晶体,甜__味,_能__溶于水。 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应:
银氨溶液 葡萄糖 ?? ? ? ?? 有 单质银 产生 △

26

。 银氨溶液的配制方法 和新制氢氧化铜反应:
Cu(OH) 2 葡萄糖 ?新制 ?????? ? 砖红色 沉淀 △



。 注意:新制 Cu(OH)2 和银氨溶液都必须是 碱 性的。应用:鉴别葡萄糖。 4、葡萄糖为人体提供能量: ⑴葡萄糖提供能量的方程式 。 ⑵粮食中的糖类在人体中转化成 葡萄糖 而被吸收,在体内有三条途径,即a、直接氧化供能;b、 转化成 被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值 时, 糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转化为 ,储存在 。 5、蔗糖和麦芽糖是 糖,它们水解的化学方程式分别为 ; 。 6、淀粉是一种重要的 糖,分子式为 (C6H10O5)n,是一种相对分子质量很大的天然 高分子 化合物, 没有 甜味,是一种 白 色粉末, 不 溶于冷水,但在热水中一部分 溶解 , 一 部 分 糊 化 。 它 能 水 解 。 淀 粉 在 人 体 内 的 水 解 过 程 可 以 表 示 为 ,也可以在酸的催化作用下逐步水解,其方程式 为 。 淀粉的特性: 能使淀粉溶液变成 色。这是实验室检验 存在的重要原理。 7、 纤维素是 通过 生成的, 是构成 的基础物质, 它是 色, 气味, 味道的物质,是一种 糖,属于 。纤维素在酶或浓硫酸 的催化作用下发生水解,其化学方程式为 。纤维素不 能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如 。 第二节 重要的体内能源――油脂 1、油脂是由 高级脂肪酸 和 甘油 生成的 酯 ,结构可以用 来表示, R1、R2、R3 相同的 叫单甘油酯, R1、R2、R3 不相同的 叫混甘油酯。天然油脂 为 混甘油酯 ,属于混合物。 2、油脂的成分:常温下呈液态的高级脂肪酸甘油酯称为 油 ,呈固态的称为 脂 ,它们 统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越 低 。油脂的密度比水 小 , 难 溶于水。 3、根据结构特点,油脂兼有 酯 和 不饱和烃 的性质。写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程 式 ;写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件 下的水解方程式 、 。 其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫 反应。 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能: 供给人体热量 、 能量储存 、 合成人体所需其他化合物 的原料 、 必需脂肪酸在人体有多种生理功能 。 5、常见的高级脂肪酸:硬脂酸 C17H35COOH ,软脂酸 C15H31COOH ,油酸 C17H33COOH 。 第三节 生命的基础―――蛋白质 1、氨基酸的分子中既含有 氨基 ,又含有 羧基 ,既能和 酸 反应又能和 碱 反 应生成盐,是 两性 化合物,其通式为 。 2、一个氨基酸分子中的 氨基 和另一个氨基酸分子中的 羧基 之间缩去水分子后生成的产物叫 肽 。由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个 肽键 的化合物是 二肽 。 3、常见的氨基酸:甘氨酸 ;丙氨酸 ;谷氨酸 ;人体必 需氨基酸指的是 人体自身不能合成,必须由食物摄取的氨基酸 ,共有 8 种。 4、蛋白质的组成元素是 C、H、O、N ,相对分子质量很大,通常从 几万 到 几十万 , 是由 氨基酸 通过 肽 键 而构成的 高分子 化合物,因此也具有 两
27

性 。蛋白质的基石是 氨基酸 。 5、多肽和蛋白质的区别: 多肽分子量小于 1000,蛋白质的相对分子质量大于 10000 酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系 6、蛋白质的性质: 水解 、 盐析 、 变性 、 颜色反应 其中 颜色反应 可以用作蛋白质的检验。 7、盐析和变性的区别: 概念 盐析 变性 特征 条件

。氨基 。 。

用途

8、酶是一种 蛋白质 ,其催化作用的特点: 条件温和,不需加热 、 高度的专一性 、 高 效的催化作用 。 第四节 维生素和微量元素 1、维生素是参与生物 生长发育 和 新陈代谢 所必需的一类 小分子有机化合物 ,习 惯上按照不同的溶解性,把它们分为 脂溶性维生素 (主要包括 维生素 A 、 D 、 E 、 K )和 水溶性维生素(主要包括 维生素 B、C ) 。 2、维生素 C 是一种 无 色晶体,分子式为 C6H8O6 ,是一种 水溶性维生素 ,溶液显 酸 性,其广泛存在于新鲜水果 和 绿色蔬菜 中,人体不能合成,必须从食物中补充。维生素 C 也称 抗坏血酸 , 在人体内有重要的功能。维生素 C 的化学特性是容易失去电子,是一种较强的 还原剂 ,在 水溶液 中或 受热 时很容易被氧化,在 碱性溶液 中更容易被氧化。因此, 生吃 新鲜蔬菜 比 熟吃 时维生素 C 损失少。 3、 地球上的生命起源于海洋_。 构成生物体的所有元素在自然界中都能找到, 并且与 自然界中 元 素的含量大致相同。人体中微量元素含量极少,质量不到体重的 万分之一 ,如 铁、铜、锌 等共16种,而常量元素是指含量在 0.01%_ 以上的元素,如 碳、氢、氧 等共有11种。 4、碘是人体必需的微量元素之一,智力元素_之称。碘在人体内的含量仅约为 30mg,其中一半集中在_ 甲状腺_内,其余则分布在其他组织。可多吃_海带_、_海鱼_来补充; ;也可以吃 加碘盐 (含有 碘 酸钾 ) ,但食用时要注意菜出锅时再放,以防分解。 5、铁是人体中含量约为 4-5g ,是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要 分为两类,即 功能性铁__和_储存铁_ ,它们一起参与 氧的运输,缺铁可通过_膳食_______来补充, 之所以选用_酱油_作为铁强化食物的载体,这主要是因为_酱油可以促进铁吸收_,而且具有广泛的_群众 食用基础_。 ,另外,人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内。 6、人体有自我调节能力,只要养成 科学的饮食习惯_,_不挑食_、_不偏食_,_全面摄取多种营养_, 保持_膳食平衡_,食物中所提供的_维生素_和__微量元素_就足够了。

课时二十五 第一节 合理选择饮食

促进身心健康

1、水是人体的重要组成成分,约占人体体重的

三分之二 ,其主要作用是 溶剂



反应介质__,_反应场所_,另外水还能调节体温。 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同,它是指食物的成酸性_或_成碱性_,是按食物_在
28

体内代谢最终产物的性质_来分类的。例如,由 C、N、S、P 等元素组成的蛋白质,最后氧化成_酸_:C 变成_碳酸_,N 变成_尿酸_,S 变成__硫酸__,P 变成_磷酸_,这些最终产物是_酸性物质_,使体液呈_弱 酸性_。又如某些蔬菜、水果多含 K、Na、Ca、Mg 等盐类,在人体内代谢后生成_碱性物质,使体液呈弱 碱性。而人体血液的 pH 总保持_弱碱性范围____(_7.35____~_7.45____) 3、食品添加剂是指为改善食物的 色 去的营养成分 ,以及根据 、 香 和 味 ,或补充食物中 和 食品在加工过程中失 的需

美化食品外观 调味剂 。

改善食品味道

要而加入食品的 着色剂 或

4、常见的食品添加剂的分类为_着色剂_、_调味剂_、_防腐剂_、_营养强化剂_。早期采用的防腐剂主要 是_食盐_、_糖及_醋_等,现在常用的防腐剂有_苯甲酸钠_、_硝酸盐_、_亚硝酸盐__、_二氧化硫_。 。 5、食品中加入营养强化剂是为了补充 缺乏的营养成分_或_微量元素_。 第二节 正确使用药物

1、人工合成药物主要有 解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药等。 2、阿司匹林是人们熟悉的治感冒药,_解热镇痛_作用,其化学名是_乙酰水杨酸_,是第一个重要的_人 工合成药物_。结构式为 。阿司匹林是一种 有机酸 ,白色晶体, 难

溶于水。以水杨酸为原料,使之与乙酸酐直接反应制备阿司匹林的化学反应方程式为 ;可溶性阿司匹林的疗效更好,制备的化学方程式 为 ;但长期大量服用阿司匹林会有不良反应,如 胃肠道反应_、 水杨酸反应, 出现后者这种情况是中毒的表现, 应立即停药并静脉滴注 NaHCO3 溶液。 3、青霉素是重要的抗生素即消炎药,有阻止多种 细菌生长的优异功能,适于医治因 _葡萄球菌_和_

链球菌 等引起的血毒症;但在使用之前要进行 皮肤敏感实验 ,以防止过敏反应的发生。 4、 抗酸药的作用是 如 中和胃里过多的盐酸 , 缓解胃部不适, 其主要成分是能中和盐酸的化学物质, 等,写出它们和盐酸反应的化学方程式和

碳酸氢钠_、_碳酸钙、碳酸镁、_氢氧化铝、_氢氧化镁_

离子方程式:



课时二十六

金属材料及其腐蚀与保护

第一节 合金 1、合金是由 两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,与各成分的金 属相比,其特点为_合金的硬度较大,_合金的熔点一般比各成分金属的低。

2、我们经常使用的合金有 铁合金__、_铝合金_、_铜合金_和__新型合金_ 。 3、生铁和钢是 含碳量_不同的的两种铁碳_合金,生铁的含碳量为 2%~4.3%,钢的含碳量为 0.03%~2%。 4、钢一般分为 合金钢和碳素钢两大类。根据含碳量的不同,前者可以分为
29

高碳钢、中碳钢_和低碳

钢_;含碳量高,硬度较大_,含碳量低,韧性较强。后者最常见的一种是 不锈钢 ,其合金元素主要是 铬和镍,它在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力;但不锈钢的不生锈是相对的,在海 水中会被腐蚀,这给我们的启示是 看问题要一分为二,物质的稳定性是相对的,条件改变了,环境改变 了,物质的性质也会发生改变 5、 零件。 6、常见的铜合金有 第二节 黄铜 (Cu Zn 合金)和 青铜 (Cu Sn 合金)。 铝 。 ,不适合于制造机器

是地壳中含量最多的金属元素,纯铝的硬度和强度 较差

金属的腐蚀和防护 化学反应 而腐蚀损耗的 ,

1、金属的腐蚀是指 金属或合金 与 周围接触到的气体或液体 进行

过程, 其本质是 金属原子失去电子变成阳离子的过程 , 一般可以分为化学腐蚀 前者指的是 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

和 电化学腐蚀

,后者指的是 不纯的金属或合金 。一般情况下,这两种

跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化 腐蚀是同时存在,只是 电化学腐蚀 2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况: ⑴吸氧腐蚀的实质是铁在 水 的存在下被 氧气 比 化学腐蚀

要普遍得多。

氧化,这一腐蚀过程因吸收了 氧气 水膜弱酸性或中性 。 , ,正极反应是

而被称为吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的条件是 O2+2H2O+4e-=4OH⑵析氢腐蚀的条件 负极反应是 ,负极反应是 Fe-2e-== Fe2+ 水膜较强酸性 。 ,正极反应是

2H++2e-=H2

Fe-2e-== Fe2+

由以上分析可得知,钢铁要能发生吸氧腐蚀必须具备两个条件即: 同时存在,缺一不可。 3、影响金属腐蚀的因素包括 泼 等方面。 4、防止金属腐蚀的方法有 法 。 改变金属的内部结构 、 涂保护层 ,就越容易 腐蚀 本性 和 ;后者包括 介质





氧气

两个方面。就前者而言,金属越 湿度 和



离子浓度

和 电化学保护

课时二十七 第三节 玻璃、陶瓷和水泥

传统无机非金属材料

1、普通玻璃是由_Na2SiO3、_CaSiO3_和_SiO2 熔化在一起得到的物质,主要成分是 SiO2
30

。这种

物质不是晶体_,称作玻璃态物质。玻璃没有一定的_熔点,而是在某个范围内逐渐软化。 2、 在生产过程中加入不同的物质, 调整玻璃的 化学组成 , 可制成具有不同 性能_和_用途 的 玻璃。例如,提高 SiO2 的含量或加入 B2O3 能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其_ 更耐高温_和_抗化学腐蚀_,可用于制造高级的_化学反应容器;加入_PbO 后制得的光学玻璃折光率;加 入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:加入 Co2O3 玻璃呈蓝色,加入_Cu2O 玻璃呈红色,我们看到的普通玻 璃一般呈绿色,这是因为原料中混有_二价铁的缘故 3、变色玻璃的原理: 4、制陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示为 Al2O3· 2SiO2· 2H2O), 混合 、 5、以 成型 石灰石 、 干燥 和 黏土 、 烧结 为主要原料,经 、 研磨 。 ,手工制造陶瓷器的一般过程为 冷却 、 混合 。 在 水泥回转窑 硅酸二

中煅烧,然后加入适量的石膏,并研磨细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成分是 钙 、 硅酸三钙 、 铝酸三钙 。

6、水泥的 吸水能力 很强,能 吸收空气中水分 使短期存放也要注意 7、 石 水泥、 沙子 防潮

并与之发生化学反应,所以不能长期存放,即 。 、

。一般水泥的保质期是 3 个月 和 水

的混合物叫水泥砂浆, 是建筑用黏合剂, 可以把 砖 、 沙子 和 碎石

等黏合起来。 水泥 二氧化硅

的混合物叫做 混凝土。 石英玻璃纤 。 、 能防窃听 。 。光导纤 遥控 、

8、从高纯度的 维

熔融体中,拉出直径约为 100um 的细丝,就得到 光导纤维 ,简称 光纤

,其导光的能力非常强,所以又称

9、 利用光缆通信, 能同时传输大量信息。 光缆的 抗干扰性能好 、 通信质量高 光缆的质量小而细, 耐腐蚀 ,铺设也很方便,因此是非常好的 医疗信息处理 、 传能传像

通信材料 、

维除了可以用于通信外,还用于 和 照明 等方面。

10、随着科学技术的发展,人们研制出了许多具有特殊功能的陶瓷,如 高温结构陶瓷 、 生物陶瓷 、 超导陶瓷

超硬陶瓷



等, 使陶瓷的用途不断扩展。

课时二十八 第四节 塑料、纤维和橡胶

三大合成材料

1、通常所说的三大合成材料是 _塑料_、合成纤维和___合成橡胶___。 2、塑料的主要成分是_合成树脂_,除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂,比如能提高塑性的增 塑剂,防止塑料老化的防老化剂等。 3、热塑性指的是_塑料冷却后变固体,加热后又熔化_,具有长链状的线性结构_结构常见的热塑性塑料 聚乙烯和聚氯乙烯。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化,
31

具有_体型网状结构__结构。 4、天然纤维如_棉花_、_羊毛_、_蚕丝_、_麻_等,而人造纤维如_锦纶_、_涤纶_、_腈纶_、_维纶_、_ 氯纶_、_丙纶_,称为“六大纶”。 5、天然橡胶的化学组成是 备合成橡胶的化学方程式 6、合成橡胶常用的有 丁苯橡胶 、 顺丁橡胶 、 氯丁橡胶 等,它们都是 等。 聚异戊二烯 ,结构简式是 ,写出以异戊二烯为原料制 。 通用橡胶 。

特种橡胶具有耐热和耐酸碱的 氟橡胶 7、许多橡胶是 线型

,耐高温和耐严寒的 硅橡胶 好,但 强度 ,形成 体型

结构, 可塑性

和 韧性 差,为了克服这个缺 结构,使橡胶具有较高的 。

点,工业上常用硫与橡胶分子作用,使橡胶 硫化 强度 、 韧性 、 良好的弹性

、 化学稳定性

8、复合材料指的是 一材料性能优越的材料

将两种或两种以上的不同性能的材料组合起来,在性能上取长补短,得到的比单 。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)就是 玻璃纤维 和 合成树脂

组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝就得到异常柔软的 玻璃纤维 火车车厢 , 然后将其加到 合成树脂 和 船体 ,以及 中就得到了玻璃钢。 玻璃钢广泛用于 汽车车身 印制电路板 等。 、

课时二十九 第一节 改善大气质量 氮气 、 氧气

保护生存环境

1、大气是由 和 水蒸气



稀有气体



二氧化碳



组成的混合物。 ( 二氧化硫 ) 、 碳氢化合物 和

2、大气污染根据组成成分,可以分为 颗粒物 、 硫的氧化物 三氧化硫 ) 、 氮的氧化物 (常用作 ( 一氧化氮 和 二氧化氮

、一氧化碳

以及 氟氯代烷

制冷剂 ,商品名 氟利昂 ) 。 、 影响动植物生长 ~ 50
32

3、大气污染的主要危害是

危害人体健康

和 影响地球的气候。 中,也就是

4、自然界中臭氧有 90%集中在距地面 15

km 的 大气平流层

通常所说的 臭氧层

。虽然其中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的 大部分紫外线



使地球上的生物免遭伤害。 5、正常雨水偏 酸 性 , PH 约 为 小于 5.6 5.6 ,这是因为 大气中的二氧化碳溶于水 和 氮氧化物

的缘故。酸雨是指 PH 等酸性气体转化而成的。

的降雨,主要是人为排放的

硫氧化物

写出下列转化的化学方程式: SO2→→H2SO4 NO2→→HNO3 2SO2+ 2H2O+O2=2H2SO4 3NO2+ H2O=2HNO3 + NO

6、我国是世界上耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,目前主要采取的措施有 改善燃煤质量 、 改进燃烧装置和燃烧技术(如向煤中加入适量的石灰石) 、 液化 ) 调整和优化能源结构 改进排烟设备、 太阳

发展洁净煤技术(如煤的气化、 能 、 风能 、 地热能

(如加快开发和利用

等) 。

7、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节,可采取: ⑴ 推广使用无铅汽油 。为了减少汽油的燃烧,减轻爆震现象,人们常向汽油中添加 抗爆震剂 , 四乙基铅 就是最常用的抗爆震剂,加有 四乙基铅 的汽油通常称为 含铅汽油 ,它的广 。 铂

泛使用带来了严重的 铅污染 ⑵

,对人体的许多系统都有严重的损害,尤其是 神经系统

在汽车尾气系统中装置催化转化器

,此举可有效控制废气向大气的排放,通常采用

等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应是 生的反应是 8、室内空气污染的来源: ⑴厨房: 燃料燃烧产生的 一氧化碳 氧化氮 、 二氧化氯 和 人造板材 氡 尼古丁 、 二氧化碳 、 一氧化氮 。

,后半部分发





等造成的污染;厨房油烟。

⑵装饰材料:主要来源 ⑶放射性物质: 第二节 爱护水资源

、家具 、黏合剂(如 甲醛 )等;室内吸烟:CO 等。 等。

1、水体污染对 水中生态系统 、 工业 种很好的溶剂,水中的污染物种类繁多: ⑴ 重金属污染物

、 农业 和 渔业生产 等产生很大影响。由于水是一

:水中的重金属污染主要包括

汞、镉_、_铅_、_铬_

,这些重金属污染物主要

来源于 害很大。

化工、_冶金、电子、电镀

等行业排放的工业废水,它们能在生物体内累积不易排出体外,危

33

⑵ 植物营养物质污染: 生活污水_和_某些工业废水中,经常包括含 N、P 的化合物,它们是植物生 长发育的养料,称为 植物营养素。含 N 的物质主要是 蛋白质_,含 P 的物质主要是_洗涤剂_和_不合理 使用的磷肥_ 2、污水处理的方法有 酸,用硫酸中和碱性废水 第三节 垃圾资源化 混凝法 氢氧化钙 (如明矾的净水) 、 中和法 (如用 Ca(OH)2 中和酸性废水 硫 ) 、 沉淀法 (如用 硫化钠 除去 Hg2+) 。

1、处理垃圾要遵循 _无害化_、_减量化_、_资源化_的原则。 2、我国处理垃圾的方法有 3、所谓“白色污染”指的是 卫生填埋 废塑料制品 、 堆肥 、 焚烧 。

引起的污染,主要包括四个方面的危害:①大部分塑 , 降低

料在自然环境中不能被微生物分解,埋在土里经久不烂,长此下去会 破坏土壤结构 土壤肥效 ,_污染地下水 ;②焚烧废弃塑料会产生 有毒气体 动物

,对大气造成污染;③制 。

备发泡塑料时,常加入 氟氯代烷

作发泡剂;④废弃塑料会危害

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