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2015年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷 (Word版含解析)


2015 年四川省攀枝花市米易中学高考化学模拟试卷
一、选择题 1. (6 分)下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是( ) A. CO2、CH4 和 N2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药 C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D. 为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量的食品添加剂 考点: 常见的生

活环境的污染及治理. 专题: 元素及其化合物. 分析: A.CO2、CH4 和氮氧化合物都是形成温室效应的气体; B.氢氧化钠虽然能与胃酸反应,但本身的腐蚀性较大; C.酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的,使用清洁能源 减少了二氧化硫、氮氧化物的排放; D.绝大多数食品添加剂都是化学合成物质,过量使用对人体有害,影响人体健康, 解答: 解:A.CO2、CH4 和氮氧化合物都是形成温室效应的气体,N2 不是形成温室效应 的气体,故 A 错误; B.氢氧化钠虽然能与胃酸反应,但本身的腐蚀性较大,能腐蚀皮肤,所以不可用作抗酸药, 故 B 错误; C.酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的,使用清洁能源 减少了二氧化硫、氮氧化物的排放,所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一,故 C 正确; D.绝大多数食品添加剂都是化学合成物质,过量使用对人体有害,影响人体健康,所以为 改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入适量的食品添加剂,故 D 错误; 故选:C; 点评: 本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行. 2. (6 分) (2015?米易县校级模拟) 核糖是合成核酸的重要原料, 结构简式为 CH2OH﹣CHOH ﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO,下列关于核糖的叙述正确的是( ) A. 与葡萄糖互为同分异构体 B. 可与新制的 Cu(OH)2 悬浊液作用生成砖红色沉淀 C. 不能发生取代反应 D. 可以使紫色的石蕊试液变红 考点: 有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO 中,含﹣OH 和﹣CHO,结合醇、醛性质 来解答. 解答: 解:A.葡萄糖中﹣OH 的数目与核糖中﹣OH 数目不同,均含 1 个﹣CHO,分子 式不同,则不是同分异构体,故 A 错误; B.含﹣CHO,则可与新制的 Cu(OH)2 悬浊液作用生成砖红色沉淀,故 B 正确; C.含﹣OH,可发生取代反应,故 C 错误;
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D.不含﹣COOH,则不具有酸性,不能使紫色的石蕊试液变红,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查有机物的结构与性质, 为高频考点, 把握有机物官能团与性质的关系为解 答的关键,侧重醇、醛性质的考查,题目难度不大. 3. (6 分) (2015?米易县校级模拟)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( ) A. B. C. D. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA 常温下,2.7 克铝与足量的氢氧化钠溶液反应,失去的电子数为 0.1NA 2+ 在常温下,把 100 g CaCO3 加到 1 L 水中,所得溶液中的 Ca 数等于 NA 在标准状况下,22.4 L CH4 与 18 g H2O 所含有的分子数均为 NA

考点: 阿伏加德罗常数. 专题: 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: A.1mol 硫酸钾中含有 1mol 硫酸根离子,带有 2mol 负电荷; B.铝为+3 价金属,2.7g 铝的物质的量为 0.1mol,反应后失去 0.3mol 电子; C.碳酸钙为难溶物,溶液中钙离子的物质的量远远小于 1mol; D.标况下 22.4L 甲烷的物质的量为 1mol,18g 水的物质的量为 1mol,二者含有的分子数相 同. 解答: 解: A. 1 mol 硫酸钾中含有 1mol 硫酸根离子, 1mol 硫酸根离子带有 2mol 负电荷, 阴离子所带电荷数为 2NA,故 A 错误; B.2.7g 铝的物质的量为 0.1mol0.1mol 铝与氢氧化钠溶液反应生成 0.1mol 偏铝酸钠,失去 了 0.3mol 电子,失去的电子数为 0.3NA,故 B 错误; C.100g 碳酸钙的物质的量为 1mol,1mol 碳酸钙加入 1L 水中,碳酸钙难溶于水,则溶液 中的钙离子远远小于 1mol,所得溶液中的 Ca 数远远小于 NA,故 C 错误; D.标况下 22.4 L CH4 的物质的量为: =0.1mol,18 g H2O 的物质的量为:
2+

=1mol,所含有的分子数均为 NA,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用, 题目难度中等, 注意掌握好以物质的量为中 心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电 子的构成关系,C 为易错点,注意碳酸钙为难溶物. 4. (6 分) (2015?米易县校级模拟)如图所示,△ H1=﹣393.5kJ?mol ,△ H2=﹣395.4kJ?mol ﹣1 ,下列说法或表示式正确的是( )
﹣1

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
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B. 金刚石的稳定性强于石墨 C. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大 1.9 kJ D. C(s,石墨)=C(s,金刚石) ,该反应的焓变(△ H)为负值 考点: 反应热和焓变. 分析: 先根据图写出对应的热化学方程式, 然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热 化学方程式, 根据物质的能量越低越稳定, 拆化学键吸收能量, 形成化学键放出热量来解答. 解答: 解:由图得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△ H=△ H1=﹣393.5kJ?mol ﹣1 ②C(S,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△ H=△ H2=﹣395.4kJ?mol , ﹣1 利用盖斯定律将①﹣②可得:C(S,石墨)=C(S,金刚石)△ H=+1.9kJ?mol ,则 A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应,属于化学变化,故 A 错误; B、金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故 B 错误; C、依据热化学方程式 C(S,石墨)=C(S,金刚石)△ H=+1.9kJ?mol ,1 mol 石墨的总 键能比 1 mol 金刚石的总键能大于 1.9 kJ,故 C 正确; D、因 C(s、石墨)=C(s、金刚石)△ H=+1.9kJ?mol ,故 D 错误; 故选 C. 点评: 本题考查热化学方程式的书写及应用, 题目难度不大, 注意物质的稳定性与能量的 关系. 5. (6 分) (2014?四川模拟) 常温下, 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( A. 1.0 mol?L B.
﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣1



KNO3 溶液:H 、Fe 、SCN 、SO4 =10
﹣10

+

2+



2﹣

的溶液:K 、Ba 、NO3 、Cl
+


+

2+





C. pH=0 的溶液:Al 、Ag(NH3)2 、Cl 、SO4 ﹣ ﹣1 + 2﹣ 2﹣ 2﹣ D. c(ClO )=1.0 mol?L 的溶液:Na 、SO3 、S 、SO4 考点: 离子共存问题. 专题: 离子反应专题. 分析: A.离子之间发生氧化还原反应; B.c(H )/c (OH )=10 C.pH=0 的溶液,显酸性; D.发生氧化还原反应.
+ 2+ +
﹣ ﹣10

3+

2﹣

的溶液,c (OH )=0.01mol/L,溶液显碱性;



解答: 解:A.H 、Fe 、NO3 离子之间发生氧化还原反应,则不能共存,故 A 错误; ﹣ ﹣10 ﹣ + B.c(H )/c (OH )=10 的溶液,c (OH )=0.01mol/L,溶液显碱性,该组离子之 间不反应,能共存,故 B 正确; C.pH=0 的溶液,显酸性,H 、Ag(NH3)2 、Cl 反应生成沉淀,则不能共存,故 C 错误; ﹣ 2﹣ 2﹣ D.SO3 、S 分别与 ClO 发生氧化还原反应,则不能共存,故 D 错误; 故选 B. 点评: 本题考查离子的共存问题, 明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答, 注意选 项 C 为解答难点,络离子存在于碱溶液中,题目难度中等. 6. (6 分) (2011?合肥一模)下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )
+ +




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A.

稀释浓硫酸 B. 铁制品表面镀铜

C.

石油分馏

D.

除去 CO2 中的 HCl 考点: 蒸馏与分馏;物质的分离、提纯和除杂;配制一定物质的量浓度的溶液. 专题: 实验题. 分析: A、根据容量瓶不能稀释溶液; B、根据电镀的原理; C、根据蒸馏时温度计不能插入液面以下; D、根据要除去 CO2 中的少量氯化氢气体,根据二氧化碳和氯化氢的性质,二氧化碳的量不 能减少,可以增加,反应后不能带入新的杂质 解答: 解:A、容量瓶不能稀释溶液,故 A 错误; B、镀铜时,镀层金属作阳极,与电源的正极相连,待镀金属做阴极,与电源的负极极相连, 故 B 正确; C、蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度,所以不能插入液面以下,应在支管口,故 C 错误; D、CO2 能与除杂试剂饱和碳酸钠反应,二氧化碳的量减少,故 D 错误;
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故选:B. 点评: 本题主要考查了实验装置,平时应注意知识的积累,题目难度不大. 7. (6 分) (2015?米易县校级模拟)如图,C、D,E、F、X、Y 都是惰性电极.将电源接通 后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色.则下列说法正确的是( )

A. 若用乙烷、空气燃料电池作电源,电解质为 KOH 溶液,则 B 极的电极反应式为: 02+2H20+4e﹣═40H﹣ B. 欲用(丙)装置给铜镀银,H 应该是 Ag,电镀液是 AgNO3 溶液 C. (丁)装置中 Y 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带负电荷 D. C、D、E、F 电极均有单质生成,其物质的量比为 1:2:2:2 考点: 原电池和电解池的工作原理. 分析: C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液, 在 F 极附近显红色,则 F 是阴极,所以 C、E、G、X 都是阳极,D、F、H、Y 都是阴极,A 是正极、B 是负极, A.燃料电池中,B 极为负极为失电子发生氧化反应; B.电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极; C.带正电荷的胶粒向阴极移动; D.根据转移电子相等计算生成单质的物质的量之比. 解答: 解:C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极,将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶 液,在 F 极附近显红色,则 F 是阴极,所以 C、E、G、X 都是阳极,D、F、H、Y 都是阴 极,A 是正极、B 是负极, A. 燃料电池中, B 极为负极为失电子发生氧化反应, 电极反应为 C2H6﹣14e +18OH =2CO3 ﹣ +12H2O,故 A 错误; B.电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极,则欲用(丙)装置给铜镀银,H 应该是 Cu、G 是银, 电镀液选是 AgNO3 溶液,故 B 错误; C.带正电荷的胶粒向阴极移动, (丁)装置中 Y 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶体粒 子带正电荷,故 C 错误; D. C、 D、 E、 F 电极反应式分别为 4OH ﹣4e =O2↑+2H2O、 Cu +2e =Cu、 2Cl ﹣2e =Cl2↑、 ﹣ + 2H +2e =H2↑,当转移电子相等时,生成单质的物质的量之比为 1:2:2:2,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查了电解原理,根据 F 电极附近颜色变化确定阴阳极及正负极,再结合各 个电极上发生的反应分析解答,易错选项是 C,注意:胶体不带电荷,但胶粒带电荷,为易 错点.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

2

2+







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二、非选择题 8. (17 分) (2015?米易县校级模拟)如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分 反应的产物没有全部列出.

已知:B 是一种黄绿色气体,C 在所有气体中密度最小,D 是一种碱;X、Y 是生活中应用 最为广泛的金属,F 是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z 为气态氧化物. 请回答下列问题: (1)气体 B 具有 氧化性 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”) ,反应②属于四种基本反 应类型反应中的 置换反应 . (2) 有学生认为 B 与 X 反应的产物 E 不一定是纯净物. 他认为产物中可能还有 FeCl2 (填 化学式) , 为验证其猜想该同学设计了相关实验, 你认为他需要选择的试剂为 a (填序号) . a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH 溶液 c.KSCN 溶液 d.稀硫酸 (3)若 Z 能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为 CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH) ﹣ . 3↓+HCO3 (4)若 Z 是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含 Z 废气的方法是在一 定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为 2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 . (5)若 Z 是形成酸雨的另一种主要物质,Z 与足量的 D 溶液反应时能被完全吸收,且生成 两种盐(物质的量之比为 1:1) ,请写出该反应的化学反应方程式 NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O . 考点: 无机物的推断;常见的生活环境的污染及治理. 专题: 推断题. 分析: (1) (2)电解饱和食盐水得到 B、C、D,B 是一种黄绿色气体,则 B 为 Cl2,C 在所有气体中密度最小,则 C 为 H2,D 是一种碱,则 D 为 NaOH;X、Y 是生活中应用最 为广泛的金属,F 是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料,则 F 为 Fe2O3,由转化关 系可知 X 为 Fe、E 为 FeCl3,反应②为铝热反应,Y 为 Al、G 为 Al2O3,与氢氧化钠反应 反应生成 I 为 NaAlO2, (3)若 Z 能导致温室效应,则 Z 为 CO2,过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化 铝沉淀与碳酸氢钠; (4)若 Z 是我国酸雨形成的罪魁祸首,则 Z 为 SO2,生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫 酸钙; (5)若 Z 是形成酸雨的另一种主要物质,则 Z 为 NO2,与足量的 D 溶液反应时能被完全吸 收,且生成两种盐(物质的量之比为 1:1) ,发生歧化反应,有 NaNO3 生成,根据电子转 移守恒可知有 NaNO2 生成,同时生成水. 解答: 解:电解饱和食盐水得到 B、C、D,B 是一种黄绿色气体,则 B 为 Cl2,C 在所有 气体中密度最小,则 C 为 H2,D 是一种碱,则 D 为 NaOH;X、Y 是生活中应用最为广泛 的金属,F 是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料,则 F 为 Fe2O3,由转化关系可知


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X 为 Fe、E 为 FeCl3,反应②为铝热反应,Y 为 Al、G 为 Al2O3,与氢氧化钠反应反应生成 I 为 NaAlO2, (1)B 为 Cl2,具有氧化性,反应②是 Al 与氧化铁反应生成氧化铝与 Fe,属于置换反应, 故答案为:氧化性;置换反应; (2)学生认为 B 与 X 反应的产物 E 不一定是纯净物,他认为产物中可能还有 FeCl2,亚铁 离子具有还原性,能使酸性高锰酸钾褪色,而氢氧化钠、KSCN 与铁离子反应,影响亚铁离 子检验,而硫酸不反应,故选 a, 故答案为:FeCl2;a; (3)若 Z 能导致温室效应,则 Z 为 CO2,反应③是过量的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应 ﹣ 生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应③的离子反应方程式为 CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH) ﹣ 3↓+HCO3 , ﹣ ﹣ 故答案为:CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 ; (4)若 Z 是我国酸雨形成的罪魁祸首,则 Z 为 SO2,生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫 酸钙,反应的化学方程式为:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4, 故答案为:2SO2+2CaO+O2=2CaSO4; (5)若 Z 是形成酸雨的另一种主要物质,则 Z 为 NO2,与足量的 D 溶液反应时能被完全吸 收,且生成两种盐(物质的量之比为 1:1) ,发生歧化反应,有 NaNO3 生成,根据电子转 移守恒可知有 NaNO2 生成,同时生成水,该反应的化学反应方程式为: NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O, 故答案为:NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O. 点评: 本题考查无机物推断,物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破 口,题目比较综合,需要学生熟练掌握基础知识知识,难度中等. 9. (18 分) (2015?米易县校级模拟)已知 A 的分子式为 C3H4O2,如图是 A~H 间相互转化 的关系图,其中 F 中含有一个七元环;H 是一种高分子化合物. (提示:羟基与双键碳原子 相连的醇不存在;同一个碳原子上连有 2 个或多个羟基的多元醇不存在)

请填写下列空白: (1)A 中含有的官能团有(写结构简式) ﹣COOH、 .

(2)请写出下列有机物的结构简式:C BrCH2CH2COOH ;F
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(3)请指出下列反应的反应类型:A→B 加成反应 ;C→E 水解反应或取代反应 . (4)G 中不同化学环境的氢原子有 3 种. (5)请写出下列反应的化学方程式:

①A→H



②B→D(第①步) 考点: 有机物的推断. 专题: 有机物的化学性质及推断. 分析: 有机物 A 的分子式为 C3H4O2,不饱和度为



=2,能与 HBr 反应,A 分

子中含有碳碳不饱和键,由 A 与 HBr 发生加成反应生成 C,再经过系列转化得到丙二酸, 可知 A 中含有羧基,故 A 分子含有 1 个 C=C 双键、1 个﹣COOH,则 A 为 CH2=CHCOOH, A 与 HBr 发生加成反应生成 BrCH2CH2COOH 或 CH3CH(Br)COOH,而 C 发生水解反应 生成 E,E 连续氧化生成丙二酸 HOOCCH2COOH,则 C 为 BrCH2CH2COOH、E 为 HOCH2CH2COOH、G 为 OHCCH2COOH,故 B 为 CH3CH(Br)COOH,发生水解反应生 成 D 为 CH3CH(OH)COOH,D 与 E 反应酯化反应生成 F,F 中含有一个七元环,则 F 为

环酯,故 F 的结构简式为

;A 发生加聚反应生成高分子化合物 H 为

,据此解答. 解答: 解:有机物 A 的分子式为 C3H4O2,不饱和度为 =2,能与 HBr 反应,A

分子中含有碳碳不饱和键,由 A 与 HBr 发生加成反应生成 C,再经过系列转化得到丙二酸, 可知 A 中含有羧基,故 A 分子含有 1 个 C=C 双键、1 个﹣COOH,则 A 为 CH2=CHCOOH, A 与 HBr 发生加成反应生成 BrCH2CH2COOH 或 CH3CH(Br)COOH,而 C 发生水解反应 生成 E,E 连续氧化生成丙二酸 HOOCCH2COOH,则 C 为 BrCH2CH2COOH、E 为 HOCH2CH2COOH、G 为 OHCCH2COOH,故 B 为 CH3CH(Br)COOH,发生水解反应生 成 D 为 CH3CH(OH)COOH,D 与 E 反应酯化反应生成 F,F 中含有一个七元环,则 F 为

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环酯,故 F 的结构简式为

;A 发生加聚反应生成高分子化合物 H 为

, (1) A 为 CH2=CHCOOH, 含有的官能团有: 羧基、 碳碳双键, 结构简式为: ﹣COOH、 故答案为:﹣COOH、 ; ,

(2)由上述分析可知,C 的结构简式为 BrCH2CH2COOH,F 的结构简式为

,故答案为:BrCH2CH2COOH;



(3)A→B 是碳碳双键与 HBr 发生加成反应,C→E 是卤代烃的水解反应,属于取代反应, 故答案为:加成反应;水解反应或取代反应; (4)G 为 OHCCH2COOH,分子中不同化学环境的氢原子有 3 种,故答案为:3;

(5)①A→H 的反应方程式为: ②B→D(第①步)反应方程式为:





故答案为:



. 点评: 本题考查有机物的推断,难度中等,结合反应条件、有机物的结构综合分析确定 A 的结构是关键,再利用顺推法与逆推法相结合推断,注意掌握官能团的性质与转化. 10. (16 分) (2015?米易县校级模拟)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 (夹持设备已略) .

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(1) 制备氯气选用的药品为: 漂粉精固体和浓盐酸, 相关的化学反应方程式为: Ca (ClO) 2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O . (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是 除去 Cl2 中的 HCl ;同时装置 B 亦是安全瓶,监测 实验进 行时 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象 B 中长颈漏斗中液面上升,形成 水柱 . (3) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性, 为此 C 中Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ处依次放入 d . a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向 D 中缓缓通入一定量氯气 时,可以看到无色溶液逐渐变为 黄 色,说明氯的非金属性大于溴. (5)打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡.观察到的现象是 E 中溶液分 为两层,上层(苯层)为紫红色 . (6)有人提出,装置 F 中可改用足量的 NaHSO3 溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ + 2﹣ 程式: HSO3 +Cl2+H2O═SO4 +2Cl +3H (或 4HSO3 +Cl2═SO4 +2Cl +3SO2↑+2H2O) ,判断改用 NaHSO3 溶液是否可行 否 (填“是”或“否”) . 考点: 氯气的实验室制法. 专题: 实验题. 分析: (1)次氯酸钙具有强的氧化性,能够氧化浓盐酸生成氯气; (2)盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有氯化氢,装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl; 监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,发生堵塞时 B 中的,压强增大; (3)验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水 反应生成次氯酸具有漂白性; (4)氯气的氧化性大于溴,能够氧化溴离子生成溴单质,溴水呈黄色; (5)溴的氧化性强于碘单质,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶解于苯中,振荡 分层,苯层在上层; (6)F 中的氢氧化钠溶液吸收没有反应的氯气,避免污染环境;若改用 NaHSO3,会发生 ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ + + 反应 HSO3 +Cl2+H2O=SO4 +2Cl +3H 、HSO3 +H =SO2↑+H2O,生成二氧化硫气体. 解答: 解: (1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水:Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O; 故答案为:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O;

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(2)盐酸易挥发,反应制取的氯气中含有氯化氢,装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2 中的 HCl;装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,发生堵塞时 B 中的, 压强增大,B 中长颈漏斗中液面上升,形成水柱, 故答案为:除去 Cl2 中的 HCl;B 中长颈漏斗中液面上升,形成水柱; (3)验证氯气是否具有漂白性,则先通过 I 中湿润的有色布条,观察到褪色,再利用 II 中 固体干燥剂(无水氯化钙或硅胶)干燥后,在Ⅲ中放入干燥的有色布条,观察到颜色不褪, 则验证氯气不具有漂白性,只有 d 符合,故答案为:d; (4)氯气的氧化性大于溴,能够氧化溴离子生成溴单质,溴水呈黄色,故答案为:黄; (5)溴的氧化性强于碘单质,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质溶于苯呈紫红色, 振荡发生萃取,溶液分层,上层(苯层)为紫红色, 故答案为:E 中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色; (6)NaHSO3 与氯气发生氧化还原反应,离子反应为:HSO3 +Cl2+H2O═SO4 +2Cl +3H ﹣ ﹣ 2﹣ (或 4HSO3 +Cl2═SO4 +2Cl +3SO2↑+2H2O) ,可能生成二氧化硫,污染环境,所以不能 用 NaHSO3 溶液吸收尾气, ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ + 2﹣ 故答案为:HSO3 +Cl2+H2O═SO4 +2Cl +3H (或 4HSO3 +Cl2═SO4 +2Cl +3SO2↑+2H2O) ;否. 点评: 本题考查性质实验方案的制备,为高频考点,把握氯气的性质、制法、装置的作用 及氧化还原反应原理为解答的关键,注意基础知识的掌握,本题难度中等. 11. (7 分) (2015?米易县校级模拟)将等物质的量 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如 下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g) ,经 5 分钟后,测得 D 的浓度为 0.5mol/L,且 c(A) :c(B)=3:5,C 的平均反应速率是 0.1mol/(L?min) .求: (1)反应开始前放入容器中 A、B 物质的量. (2)B 的平均反应速率. (3)x 值是多少? 考点: 化学反应速率和化学计量数的关系. 专题: 计算题. 分析: (1)根据 D 的浓度求出 D 的物质的量,结合方程式求出 A、B 的物质的量; (2)先求出反应的 B 的物质的量,再根据平均反应速率公式计算 B 的平均反应速率; (3)根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比求出 x 值. 解答: 解: (1)5 分钟后,n(D)=CV=0.5mol/L×2L=1mol,设反应开始前放入容器中 A、 B 物质的量为 mmol, 3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g) , 反应前 m mol m mol 0 0 5 分钟后 ( m﹣1.5)mol ( m﹣0.5)mol 1mol c(A) :c(B)=3:5=( m﹣1.5)mol: ( m﹣0.5)mol m=3 mol 答:反应开始前放入容器中 A、B 物质的量均为 3mol; (2)设反应 的 B 的物质的量为 nmol, 3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g) , 1 2 nmol 1mol n=0.5
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2﹣



+

根据 v(B)=

=0.05 mol/(L.min)

答:B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L.min) ; (3)根据同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比,所以 v(B) :v(C)=0.05 mol/ (L.min) :0.1mol/(L?min)=1:x,所以 x=2. 答:x 值是 2. 点评: 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系, 明确同一反应中反应速率之比等于 化学计量数之比是解(3)的关键.

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