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基础化学实验(一)习题及答案十二


基础化学实验(一)试题十二
一、选择题(将正确的字母代号填入括号内,每题 2 分,共 16 分) ( )1.玻璃仪器洗净的标志是 A.内壁无水附着 C.玻璃呈无色透明 ( B.内外壁必须干燥 D.内壁附着的水均匀,既不聚成水滴,也不成股流下

)2.实验室要用下列试剂时,只能临时配制的是 A.氨水 C.氢硫酸 B.硝酸银溶液 D.偏铝酸钠溶液

(

)3.用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时,规范的操作是 A.把 pH 试纸放入溶液中,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.把溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 值试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管中放入少量溶液煮沸,把 pH 试纸放在管口,其颜色与标准比色卡比较

(

) 4. 用来检验 Fe2+离子的试剂是 A. NH4NCS B. K3[Fe(CN)6] B. CrO42- ; C. K4[Fe(CN)6] C. CrO3 ; D. H2S D. Cr2O72-

(

)5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是 A. Cr3+ ;

(

)6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 A. 滴定管 和移液管 C. 容量瓶 和锥瓶 B. 移液管和容量瓶 D. 滴定管和锥瓶

(

)7. 关于 pH 值的读数,下列值中哪一个是正确的是 A. 4 B. 4.2 C. 4.27 D. 4.275

(

)8. 化学试剂按纯度可分为五级,其中二级品为分析纯试剂,其瓶签颜色为 A. 绿色 B. 红色 C. 蓝色 D. 黄色

二、填空(共 25 分,每空 0.5 分): 1. 铬酸洗液是____________和 ____________的混合溶液,它具有很强的氧化性和酸性,能 彻底地去除油脂等有机物,当洗液完全变成________色时,表明它已完全失效。 2. 金属汞应保存在 应保存在 ; 金属钾应保存在 ; 白磷应保存在 ; 红磷

; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存,而 AgNO3 和

KMnO4 试 剂 则 一 般 用 ___________ 试 剂 瓶 贮 存 , 存 放 氢 氧 化 钠 溶 液 的 试 剂 瓶 要 用 ___________塞,装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。 3. 受 腐蚀致伤先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠(或稀氨水、肥皂水)洗,最后 腐蚀致伤, 先用大量水冲洗,再用 2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗,
1

再用水冲洗。受

最后再用水冲洗。受

腐蚀致伤 ,用苯或甘油洗濯伤口,再用水洗。 处理;⑵沾在器壁上的 溶

4. 常见污迹处理方法:⑴沾在器壁上的硫磺:用煮沸的 MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐:用 液洗;(4)衣服或皮肤沾的碘可以用 5.贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有 色态为 。
+ +

处理;⑶难溶的银盐:用 溶液洗。

而显黄色;钠在氧气里燃烧后的生成物的

6.现有 A、 B、 C、 D、 E 五种盐溶液,分别由 K 、NH4 、Ag 、Ba2 、Al3 、Cl 、
+ + + -

Br 、CO32 、SO42 、NO3 中的阳离子和阴离子各一种所组成,其中:A+B→白↓, A
- - - -

+C→白↓,A+D→白↓,B+C→白↓+ 气↑,A 溶液呈中性,B 溶液呈碱性,C、D、 E 三种溶液的 pH<7,根据以上实验事实可以推出(用化学式表示): A: , B: , C: , D: , E:

7.一种无色气体 A,在一定条件下被氧化成 B,B 跟空气接触溶于水,得到酸性溶液 C, 在 C 中滴入 FeSO4 溶液和 KSCN 溶液后,溶液出现血红色。则 A、B、C 用分子式表示 A: ,B:


,C:

。 3种

8.在某溶液中含有 Cl

- - 、CO32 、OH 三种阴离子,如果只允许取一次该溶液,分别将

离子检验出来,那么应: (1)先检验 (2)再检验 (3)最后检验 ,加入 ,加入 ,加入 试剂(或溶液); 试剂(或溶液); 试剂(或溶液)。

9. 就你所知, 举出下列物质的例子: (1) 易吸潮的物质 (2) 见光分解的物质 (3) 剧毒物质(固体) (4) 空气中遇明火易爆(气体) 10. 电光天平能精确称量到 , , , , g,在称量过程中 ; ; ; , , 和 。 等

操作时,必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量,可根据被称物的不同性质, 采用相应的称量方法,常用的称量方法有 、 及 。

三、推断题(10 分): 1. 有六瓶失落标签的试液,只知它们分别是 KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3 和 NH4NO3, 试用最简便的方法加以鉴别。(6 分)

四、解释下列实验现象,并写出有关反应方程式(共 10?) 1. 把 Mn2+氧化成 MnO4-,实验中 Mn2+为什么不能过量?(3 分)为什么用作反应介质的经
2

常是稀硝酸而不是盐酸?(3 分) (以反应式表示,不须配平) (共 6 分) 2. A1 不溶于 H2O,而能溶于 NH4C1 和 Na2CO3 水溶液的原因?(4?) 五、问答题(39?) (一) 关于粗盐提纯的实验,请思考后回答如下 6 个问题(28?): 1.在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为 中间控制检验。在提纯 NaCl 的过程中,为什么要进行中间控制检验?(4?) 2.为什么选用 BaCl2、Na2CO3 作沉淀剂?除去 CO32-用盐酸而不用其它强酸?(4?) 3.为什么最好先加 BaCl2 后加 Na2CO3?为什么要将 BaSO4 过滤掉才加 Na2CO3?什么情况 10-10 KSPBaCO3=5.1× 10-9)(8?) 下 BaSO4 可能转化为 BaCO3?(已知 KSPBaSO4=1.1× 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? (4?) 5.除掉了 SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干!) 后冷却、减压过滤。在此,“ 切勿蒸干” 的目的是什么?(4?) 6.往粗食盐液中加 BaCl2 和 Na2CO3 后均要加热至沸,其主要原因是什么?(4?) (二) 在《CO2 分子量测定》实验中,请回答下面问题(11?) 1.为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算 CO2 气体质量时却要考虑空气的 质量?(5?) 2.在实验室用大理石制备 CO2 气体时,为什么不用硫酸?浓盐酸,而用稀盐酸?(6?)

参考答案
一、选择题(将正确的字母代号填入括号内,每题 2 分,共 16 分) 1.D 2.C 3.C 4. B 5. D 6. A 7. C 8. B

二、填空(共 25 分,每空 0.5 分): 1. 浓硫酸;K2Cr2O7;酸性;氧化性;暗绿色 2. 水;煤油;水;空气;聚氯乙烯(塑料);棕色;橡皮;玻璃
3

3. 酸



溴 盐酸 Na2S2O3 Na2S2O3

4. 石灰水

5. 二氧化氮(或 NO2);淡黄色粉末 6. A:BaCl2, B:Na2CO3, C:(NH4)2SO4, D:AgNO3, E:KBr 7. A:NH3,B:NO,C:HNO3 8. (1) OH 或 CO32 ,酚酞试液或 Ba(NO3)2
- -

(2) CO32 或 OH ,稀 HNO3 或酚酞试液。
- -

(3) Cl ,AgNO3 9. (1) 易吸潮的物质:NaOH; 无水 CuSO4; CaCl2; PCl5; MgCl2; P2O5; 无水 Na2CO3; 无水 AlCl3 (2) 见光分解的物质:AgNO3; Hg2Cl2; AgBr; AgCl; HClO; KMnO4 (3) 剧毒物质(固体) :KCN; 白磷 P4;As2O3 (4) 空气中遇明火易爆(气体):Cl2; H2; CH4; 苦味酸;硝化甘油;浓甲酸;K; Na; AgN3 10. 0.0001g 加减样品 调节零点 加减砝码 直接称量法 固定量称量法 减量称量法



三、推断题(10 分): 1. 有六瓶失落标签的试液,只知它们分别是 KCl、Na2SO4、CuCl2、 KMnO4、Na2CO3 和 NH4NO3,试用最简便的方法加以鉴别。(6 分) 答:1、看溶液的颜色,显蓝绿色者为 CuCl2 溶液;紫红色者为高锰酸钾溶液。 (3 分)

2、用 PH 试纸试验,显中性者为 KCl 或 Na2SO4。再用 BaCl2 溶液试验,有白色沉淀者 为 Na2SO4 溶液,另一个无沉淀生成为 KCl 溶液。 (3 分)

3、PH 试纸试验显碱性者可能是 Na2CO3 溶液,加 HCl 有气体放出,通入石灰水溶液有 白色沉淀生成,示为 Na2CO3。 PH 试纸试验显酸性者可能是 NH4NO3,能使铵试剂(奈斯特 试剂)变红棕色者示为 NH4NO3。 (4 分)

四、解释下列实验现象,并写出有关反应方程式(共 10?) 1. 把 Mn2+氧化成 MnO4-,实验中 Mn2+为什么不能过量?(3 分)为什么用作反应介质的经 (以反应式表示,不须配平) (共 6 分) 常是稀硝酸而不是盐酸?(3 分) 答:陈述 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2MnO2 + 2H2SO4(浓) = 2MnSO4 + O2 + 2H2O 2. A1 不溶于 H2O,而能溶于 NH4C1 和 Na2CO3 水溶液的原因?(4?)
4

答:Al2O3 保护膜使,A1 不溶于 H2O。而 NH4C1 和 Na2CO3 水解呈酸性和碱性,均可与 A1 反应放出 H2。 有关反应方程式: 2A1 + 6HCl = 2A1Cl3 + 3H2 2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2 + 3H2

NH4C1 + H2O = NH3H2O + HCl

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 五、问答题(39?)

(一) 关于粗盐提纯的实验,请思考后回答如下 6 个问题(28?): 1.在提纯过程中,取少量清液,滴加适量试剂,以检查某种杂质是否除尽,这种做法称为 中间控制检验。在提纯 NaCl 的过程中,为什么要进行中间控制检验?(4?) 答:由于食盐中 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,随食盐来源不同而含量不同,为了节省除去这些 杂质的试剂和时间,应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。 2.为什么选用 BaCl2、Na2CO3 作沉淀剂?除去 CO32-用盐酸而不用其它强酸?(4?) 答:加 BaCl2 可去除 SO42-,加 Na2CO3 可除去 Ca2+、Mg2+及多余的 Ba2+离子,多余的 CO32用加 HCl 或 CO2 的方法除去,Na2+与 Cl-生成 NaCl,而不引入新的杂质。 3.为什么最好先加 BaCl2 后加 Na2CO3?为什么要将 BaSO4 过滤掉才加 Na2CO3?什么情况 10-10 KSPBaCO3=5.1× 10-9)(8?) 下 BaSO4 可能转化为 BaCO3?(已知 KSPBaSO4=1.1× 答:先知 BaCl2 除去 SO42-,过量的 Ba2+加 Na2CO3 可除去,若先加 Na2CO3 除去 Ca2+、Mg2+。 再加 BaCl2 除去 SO42-时,过量的有毒的 Ba2+,还得再想办法除去。 生成的 BaSO4 沉淀若不过滤后再加 Na2CO3,则在较大量的 Na2CO3,存在的情况下 BaSO4 有 可能转化为 BaCO3: BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 这样就达不到除去 Na2CO3 的目的。 因为 KSPBaCO3≈50K BaC03. 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? (4?) 答:溶盐加水量是根据 NaCl 在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难;而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP 可见加水过多会增加 Ba2+的用量而影响除杂;加水过少粗盐溶不完而影响产率。 5.除掉了 SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后,将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干!) 后冷却、减压过滤。在此,“ 切勿蒸干” 的目的是什么?(4?) 答:因为 KCl 的溶解度大于 NaCl,尽量抽干可除去 K+。 6.往粗食盐液中加 BaCl2 和 Na2CO3 后均要加热至沸,其主要原因是什么?(4?) 答:增加离子碰撞机会使沉淀完全。
5
SPBaSO4

因此 , 只要在体系中 [CO32-]>50[SO42-] 时 , BaS04 就可能转化为

(二) 在《CO2 分子量测定》实验中,请回答下面问题(11?) 1.为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算 CO2 气体质量时却要考虑空气的 质量?(5?) 答:锥瓶的容积是用称得的水重来计算的,称得的空气质量对于水来说可以忽略,但称得的 空气质量对于 CO2 气体来说,是同一个数量级,决不能忽略。 2.在实验室用大理石制备 CO2 气体时,为什么不用硫酸?浓盐酸,而用稀盐酸?(6?) 答:CaSO4 是微溶盐,会包在大理石表面,阻止反应继续进行,用浓盐酸有三大缺点:①有 较多的 HCl 气体混在 CO2 中.②CaCl2 在浓盐酸中溶解度不大.③反应放热较快,升温高,反应器 可能破裂。

6


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