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高考化学必备知识(重点归纳)


化学知识 一、常见铜盐溶液的颜色 1、碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3:绿色 2、碱式硫酸铜 Cu2(OH)2SO4:浅蓝色 3、铜氨络离子 [Cu(NH3)4]2+:深蓝色 4、铜离子与甘油形成的配合物:绛蓝色 5、硝酸铜 Cu(NO3)2:蓝色 6、硫酸铜 CuSO4:蓝色 7、[CuCl4] 2-:黄色 8、[Cu(H2O)4]2+:蓝色 9、CuCl2 溶液:很浓:黄色

;浓:绿色(原因:黄色+蓝色=绿色);稀:蓝色 铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色,与氯化铜很浓时呈绿色的原因不同,而是由于 NO2 气体 溶于其中而导致的(二氧化氮溶解在溶液中呈黄色,蓝色和黄色的混合色为绿色),而与硝 酸铜浓度本身高低无关。 参考资料: 1、碱式碳酸铜 化学式为 Cu2(OH)2CO3, 又名孔雀石, 是一种名贵的矿物宝石。 它是铜与空气中的氧气、 二氧化碳和水等物质反应产生的物质, 又称铜锈, 颜色翠绿。 在空气中加热会分解为氧化铜、 水和二氧化碳。铜绿(铜锈)也是碱式碳酸铜。铜在空气中与 O2,CO2,H2O 反应生锈产 生铜绿 Cu2(OH)2CO3。 Cu2(OH)2CO3 的分子量为 221.12。是美观的绿色粉末状晶体。相对密度 3.8525,折光率 1.655、1.875、1.909,加热至 220℃时分解。不溶于水和乙醇,可溶于氨水生成二价铜的氨 配合物。溶于酸形成相应的铜盐,溶于氰化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中,形 成铜的配合物。 在水中煮沸或在强碱溶液中加热时则可生成褐色的氧化铜。 可与硫化氢反应 生成硫化铜。在自然界中以孔雀石的形式存在。 在空气中长时间放置,则吸湿并放出二氧化碳,慢慢的变为绿色的孔雀石组成。在自然 界以蓝铜矿的形式存在。 制法:由硫酸铜与碳酸氢钠研细混合后加入沸水沉淀而得。 用途:用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子 处理及作杀菌剂等。 2、通常,铜离子 Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离 子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子 [Cu(H2O)4]2+还有氯离子 Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4] 2-,该离子的颜色为 黄色。 根据光学原理我们知道,蓝色和黄色的混合色为绿色,这就是为什么我们常见的一般 浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。 如果我们向氯化铜溶液中加水, 则溶液中氯离子浓度变小, 水合铜离子相对增多,溶液主要呈现水合铜离子的颜色(蓝色)。所以我们见到的氯化铜稀 溶液一般呈蓝色。 同样道理,在硝酸跟铜的反应中,稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色,而浓硝酸与铜 反应所得溶液呈绿色。这是因为,浓硝酸与铜反应时,产生大量的二氧化氮气体,二氧化氮 溶解在溶液中呈黄色,二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。 二、“重铬酸钾”的“重”字怎么读? 1、重晶石、重水、重金属:这里的“重”是矿物名词用字,当读成“重量”的“重”即读 “zH?Ng”。

2、重碳酸钠、重铬酸钾、重过磷酸钙的重,是化学名词用字,当读成“重庆”的“重”, 即读“CH?Ng”。 对于 NaHCO3,见侯德榜著《四酸三碱》126 页有注:碳酸氢钠也叫做 “重碱”,“重”音 CH?Ng,重庆的“重”。 对于 K2Cr2O7、H2Cr2O7,见 1955 年《化学通报》12 期 757 页, 《无机化学物质的命名原则》 一文指出: “由两个简单含氧酸缩去一分子水的同多酸,甚为常见,一般均习惯用焦字作词 头来命名,也有用重(音虫)字作字头命名的,如 H2Cr2O7,就命名为“重铬酸”。 重铬酸钾 (K2Cr2O7) 是一种强氧化剂 , 用它可以装配检验司机是否酒后违章开车的装置 ( 用 C2H5OH 表示酒精成份)。 三、托盘天平的构造和使用方法 前天在上课讲评练习时发现同一张试卷对托盘天平的描述存在问题 (因为大家觉得这个 问题简单,所以也就不会太在意):把分度盘说成是标尺,标尺说成刻度尺,没有统一按照 托盘天平的构造去描述。在网上查了一下,描述也存在很多不同的地方,所以在这里介绍一 下托盘天平的构造和使用方法。 托盘天平的构造:托盘天平主要有底座、托盘架、托盘、指针、分度盘、标尺、游码、 平衡螺母构成。称重为 500 克的托盘,一般感应量是五分之一克,它的标尺有 25 个格,游 码在标尺上每向右移动一格, 就相当于在右托盘中增加了五分之一克的砝码。 还可以根据游 码在一格的中间位置估计到十分之一克。

托盘天平的使用方法: 1、把天平放在桌面上,将托盘擦干净,按编号置于相应的托盘架上,称量前把游码拨到标 尺的最左端零位,调节调平螺丝,使指针在停止摆动时正好对准刻度盘的中央红线。 2、天平调平后,将待称量的物体放在左盘中(记得放称量用纸或玻璃器皿),在右盘中用 不绣钢镊子由大到小加放砝码, 当增减到最小质量砝码时仍不平衡时, 可移动游码使之平衡, 此时所称的物体的质量等于砝码的质量与游码刻度所指的质量之和。 3、天平应放在干燥清洁的地方,称重物体不能超过天平最大量程。称量时取砝码要用镊子, 不能用手直接拿。长期不用要在盘架下面加上物体固定。 四、化学专业汉字读音大全 氨(āN)、铵(ǎN)、胺(àN); 酯(zHǐ)、脂(zHī);羟(qiǎNg);腈(jiNg)。

109 种化学元素汉字读音表
氢 H qīN g 锂 Li lǐ 铍 Be pí 镁 Mg mě i 钾 钙 钪 SC KàN g 钇 Yyǐ 钛 钒 铬 锰 Ti V C MN 铁 钴 镍 CO Ni 铜 CutO Ng 锌 Znxī N 镓 Ga jiā 锗 Ge 砷 As 硒 Se xī 溴 Br xiù 氪 KrK ? 氙 Xe xiā N 金 Aujī N 汞 Hggǒ Ng 铊 Tlt ā 铅 Pb qiā N 钅 黑 HS 钅 麦 Uu Mt N i 钐 SmSHā N 铕 Euyǒ u 钆 G d g á 锔 钚 Pubù 镅 Am m?i C m j ū 铽 Tb t? 镝 Dy dí 钬 HOHu ǒ 铒 Erě r 铥 Tmdi ū 镱 Ybyì 镥 Lu lǔ Uuu Uub 铋 Bib ì 钋 PO pō 砹 At ài 氡 RN dōN g 硼 Bp? Ng 碳 C tàN 氮 Ndà N 氧 Oyǎ Ng 氖 Ne Nǎi 氦 He Hài

氟 Ffú

钠 Na Nà

铝 All ǚ

硅 Si guī

磷 Plí N

硫 Sli ú

氯 Cl lǜ

氩 Ar yà

Kji Ca ǎ gà i 铷 Rb rú 锶 Sr Sī 钡 Ba b? i 钫 Fr g 镭 Ra i 镧 镧 La 系 lá N

Fe tà fá r měN tiě gǔ Ni i N g g ? ? 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 Zr Nb M TCd Ru RH Pd gà Ní O ? liǎ lǎ bǎ O m O O ù 铪 钽 钨 铼 Hf Ta W Re Hā tǎ w lái N ū 钅 钅 钅 钅 卢 杜 喜 波 Db S Rf dù g lú 镨 P r p ǔ 镤 钕 NdN ǚ x 钷 ǐ P m p ǒ 镎 铀 Uy? u N p N á BH bō 锇 OS ? 铱 铂 Ir Pt yī b?

zHě SHē N 锡 SN xī 锑 Sb tī

银 Agyí N

镉 Cdg?

铟 INy īN

碲 Te dì

碘 Idi ǎN

铯 CS S?

镧 系 LaLu 锕 系 ACLr 铈 Ce SH ì

fāN l?

Hēi mà

锕 系

锕 AC ā

钍 TH tǔ

P a p ú

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五、分液漏斗的种类和使用注意事项 (一)、分液漏斗分为:球形分液漏斗(如图 1)、梨形分液漏斗(如图 2)、梨形刻度分液 漏斗(如图 3)(一般:上面的塞子称为活塞,下面颈脖子上的塞子称为旋塞)。

图1 图2 图3 (二)、分液漏斗用于气体发生器中控制加液,也常用于互不相溶的几种液体的分离。 梨形分液漏斗多用于分液操作使用,球形分液漏斗多用于滴加反应液使用。 (三)、使用注意事项 1、球形分液漏斗的使用注意事项: 1)使用前玻璃活塞应涂薄层凡士林,但不可大多,以免阻塞流液孔。使用时,左手虎口顶住 漏斗球, 用姆指食指转动活塞控制加液。 此时玻璃活塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通, 才便加液顺利进行。 2)作加液器时,漏斗下端不能浸入液面下。 2、梨形分液漏斗的使用注意事项: ① 检查分液漏斗是否漏水; ② 混合液体倒入分液漏斗,将分液漏斗置于铁圈上静置 ③ 打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体(水)从分液漏斗下端放出,待油水界面 与旋塞上口相切即可关闭旋塞; ④ 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。 注意:若用梨形分液漏斗进行萃取操作:振荡时,活塞的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭 塞紧。分液时,下层液体从漏斗颈流出,上层液体要从漏斗口倾出。 注意:分液漏斗洗干净后把塞子拿出来,不要插在分液漏斗里面,尤其是要进烘箱前;长期 不用分液漏斗时,应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞,以免失落。 附:
萃取操作及注意事项 操作步 骤

操作要点

简要说明

现象

注意事项

选择较萃取剂和被萃 检查分液漏斗是否泄 准备 取溶液总体积大一倍 漏的方法,通常先加 以上的分液漏斗。检 入一定量的水,振荡, 查分液漏斗的盖子和 看是否泄漏

①不可使用有泄漏的分液 斗,以保证操作安全②盖子 不能涂油

旋塞是否严密

萃取剂的选择要根据 被萃取物质在此溶剂 中的溶解度而定,同 时要易于和溶质分离 将被萃取溶液和萃取 开,最好用低沸点溶 液体分为 必要时要使用玻璃漏斗加 剂分别由分液漏斗的 剂。一般水溶性较小 两相 料 上口倒入,盖好盖子 的物质可用石油醚萃 取;水溶性较大的可 用苯或乙醚而水溶性 极大的用乙酸乙酯

加料

振荡

振荡分液漏斗,使两 相液层充分接触

振荡操作一般是把分 液漏斗倾斜,使漏斗 的上口略朝下

液体混为 振荡时用力要大,同时要绝 乳浊液 对防止液体泄漏

振荡后。让分液漏斗 仍保持倾斜状态,旋 放气 开旋塞,放出 切记放气时分液漏斗的上 气体放出 口要倾斜朝下,而下口处不 要有液体 蒸气或产生的气体, 使内外压力平衡 重复 再振荡和放气数次 振荡 操作和现象均与振荡和放 气相同 在萃取时,特别是当溶液呈 碱性时,常常会产生乳化现 象,影响分离。破坏乳化的 方法有:①较长时间静置② 静置的目的是使不稳 将分液漏斗放在铁环 中,静置 轻轻地旋摇漏斗,加速分层 定的乳浊液分层。一 液体分为 ⑧若因两种溶剂 ( 水与有机 般情况须静置 10miN 清晰的两 溶 剂 ) 部 分 互 溶 而 发 生 乳 左右,较难分层者须 层 更长时间静置 静置 化,可以加入少量电解质 (如氯化钠),利用盐析作用 加以破坏。若因两相密度差 小发生乳化,也可以加入电 解质,以增大水相的密度④ 若因溶液呈碱性而产生乳

化,常可加入少量的稀盐酸 或采用过滤等方法消除根 据不同情况,还可以加入乙 醇、磺化蓖麻油等消除乳化 液体分成清晰的两层 如果上层液体也从旋 后,就可进行分离。 塞放出,则漏斗旋塞 分离 分离液层时,下层液 下面颈都所附着的残 体应经旋塞放出,上 液就会把上层液体沾 层液体应从上口倒出 分离出的被萃取溶液 再按上述方法进行萃 合并萃 取液 取,一般为 3~5 次。 萃取次数多少,取决 将所有萃取液合并, 于分配系数的大小 加入适量的干燥剂进 行干燥 将干燥了的萃取液加 到蒸馏瓶中,蒸去溶 剂,即得到萃取产物 分别得到 萃取溶剂 和产物 污 萃取不可能一次就萃取完 全,故须较多次地重复上述 操作。第一次萃取时使用溶 剂量常较以后几次多一些, 主要是为了补足由于它稍 溶于水而引起的损失 液体分为 两部分

蒸馏

对易于热分解的产物,应进 行减压蒸馏

六、化学用图

七、各种水的标准与制备 天然水中通常含有五种杂质:1、电解质,包括带电粒子,常见的阳离子有 H+、Na+、 K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、mN2+、Al3+等;阴离子有 f-、Cl-、NO3-、HCO3-、 SO42-、pO43-、H2pO4-、HSiO3-等。2、有机物质,如:有机酸、农药、烃类、醇类和酯 类等。3、颗粒物。4、微生物。5、溶解气体,包括:N2、O2、Cl2、H2S、CO、CO2、CH4 等。所谓水的纯化,就是要去掉这些杂质。杂质去的越彻底,水质也就越纯净。 1. 蒸馏水:就是将水蒸馏、冷凝的水,蒸二次的叫重蒸水,三次的叫三蒸水。有时候 为了特殊目的,在蒸前会加入适当试剂,如为了无氨水,会在水中加酸;低耗氧量的水,加 入高锰酸钾与酸等。 工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得的纯水, 一般普通蒸馏取得的水纯度 不高,经过多级蒸馏水,出水才可达到很纯,成本相对比较高。(蒸馏水: 以去除电解质及 与水沸点相差较大的非电解质为主,无法去除与水沸点相当的非电解质。) 2. 去离子水就是将水通过阳离子交换树脂(常用的为苯乙烯型强酸性阳离子交换树 脂),则水中的阳离子被树脂所吸收,树脂上的阳离子 H+被置换到水中,并和水中的阳离 子组成相应的无机酸; 含此种无机酸的水再通过阴离子交换树脂 (常用的为苯乙烯型强碱性 阴离子)OH-被置换到水中,并和水中的 H+结合成水,此即去离子水。去离子水在现代工 业中有着非常广泛的用途,使用去离子水,是我国很多行业提高产品质量的,赶超世界先进 水平的重要手段之一。 由于去离子水中的离子数可以被人为的控制,从而,使它的电阻率、 溶解度、腐蚀性、病毒细菌等物理、化学及病理等指标均得到良好的控制。在工业生产及实 验室的实验中,如果涉及到使用水的工艺都被使用了去离子水,那么,许多参数会更接近设 计或理想数据,产品质量将变得易于控制。(去离子水:经过阴、阳离子交换柱以后的水, 杂质阴、阳离子均已除去,故称为去离子水.去离子水除掉的是离子化合物,没有离子化的 有机物或微生物则不能被清除。 应用离子交换树脂去除水中的阴离子和阳离子, 但水中仍然 存在可溶性的有机物, 可以污染离子交换柱从而降低其功效, 去离子水存放后也容易引起细 菌的繁殖。 从自来水到去离子水一般要经过几步处理 先通过石英砂过滤颗粒较粗的杂质再

分别依次通过阴阳离子交换柱去除离子, 然后加压通过反渗透膜, 最后一般还要经过一步紫 外杀菌以去除水中的微生物, 假如此时电阻率还没有达到要求的话, 可以再进行一次离子交 换和反渗透过程,而蒸馏水只是先气化再冷凝,纯度一般不如去离子水,实际半导体工业中 用的大多数是去离子水。) 3. 纯水:纯水就是去掉了水中的全部电解质与非电解质,也可以说是去掉了水中的全 部非水物质。 基本都用反渗透法制得。 由于在反渗透预处理中绝大多数都先用活性碳去除了 部分非电解质,并且电导率非常容易测量,所以纯水纯度往往也用电导率衡量。但如果要获 得极高纯度的高纯水,还是需通过去除电解质的混床、edi 方法。 4. 高 纯 水 : 是 高 纯 度 水 的 统 称 了 , 不 管 你 是 蒸 馏 水 , 或 离 子 交 换 , 或 edi (eleCtrOdeiONizatiON)连续电除盐技术,或电渗透,或反渗透,或膜分离或其组合工艺等 各种工艺制得高纯度水, 都可称为高纯水。 也有的说高纯水专门是指经过混床处理的除盐水, 其纯度要高于蒸馏水,高纯水电导率<0.2,而蒸馏水电导率<2.0(μ C/Cm2)。 5. 超纯水:ultrapure 水 (超纯水),既将水中的导电介质几乎完全去除,又将水中不 离解的胶体物质、气体及有机物均去除至很低程度的水。电阻率大于 18mω ·Cm,或接近 18.3mω ·Cm 极限值,是一般工艺很难达到的程度。关键是看你用水的纯度及各项征性指 标,如电导率或电阻率,pH 值,钠,重金属,二氧化硅,溶解有机物,微粒子,以及微生 物指标等。 试验用水可分为去离子水,蒸馏水(双蒸水)、超纯水三个级别,一般的试验器皿器具 的洗净用去离子水即可,一般试剂配置可用双蒸馏水,而重要的精细试验应用超纯水。 八、高中化学答疑精选 (一) 1、常温下干燥的氯气不与铁反应,所以液氯可以用钢瓶储存,但为什么碘不能用铁罐储存 或者不能使用铁盖子呢? 解析:因为碘易吸潮,铁在水的催化下发生反应而使铁腐蚀。 2、将少量含氢氧化钠的酚酞溶液装于试管,滴加适量新制氯气,红色溶液褪色。 (1)针对红色溶液褪色的原因,请你提出猜想:① ;② ; (2)设计实验方案验证你提出的猜想: 。 解析:本题以氯水为载体设计探究实验。(1)氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变红色, 其原因是氢氧化钠与酚酞反应生成红色物质。溶液由红色变无色,从两个方面考虑:一是氢 氧化钠消耗了;二是酚酞结构消耗了。(2)取该无色溶液于试管中,加入氢氧化钠溶液, 若溶液变红色,则原因是氢氧化钠消耗了;若加入酚酞试液,溶液变红色,则说明酚酞结构 破坏了。 答案:(1)①氯水中盐酸中和了氢氧化钠;②氯水中次氯酸氧化漂白了酚酞试剂。(2)方 案 i、取原无色溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,若溶液变红色,则说明猜想①正确,否 则猜想②正确。方案 ii、取原无色溶液于试管中,滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则说明猜 想②正确,否则猜想①正确。 类似的题目还有: 3、过氧化氢使滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液先变红后退色,都可以采用上述实验方法进行 探究。标准状况下有 22.4l 氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应。冷却后 将此气体与 1l1mol/l NaOH 溶液充分反应,最后此溶液( ) a. 一定显酸性 b. 一定显碱性 C. 可能显酸性,可能显碱性,也可能中性 d. 以上无正确答案

解析:全为 H2,碱性;H2 和 Cl2 各一半,H2+Cl2=2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,中性;全 为 Cl2 , 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20 , Cl2 有 剩 余 , Cl2+H2O=HCl+HClO , HCl+NaClO=NaCl+HClO,酸性。 答案:C 4、CO2 通入硝酸钡溶液中无明显现象,但 SO2 通入硝酸钡溶液中有白色沉淀产生。 解析:SO2 通入硝酸钡溶液中使溶液显酸性,硝酸根在酸性条件下使 SO2 氧化为 SO42-, 与钡离子形成白色沉淀。 (二) 1、 化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图, 图中其他产物及反应所需条件均已略去。 对于上图的变化下列判断不正确的是( ) a.当 a 是正盐、x 是强酸时,d 是酸性氧化物 b.当 x 是强碱溶液时,b 一定是 NH3 C.b 可能是单质 d.d 可能是一种酸 答案:C 解析:a 项,如 a 为 Na2S,x 是强酸,可以是硫酸,b 为 H2S,C 为 SO2,d 为 SO3,故 a 符合题意;b 项,若 a 为 CH3CH2C1,x 是 NaOH,b 为 CH3CH2OH,C 为 CH3CHO,d 为 CH3COOH,故 b 不正确,则 d 项正确;C 项,若 a 为 H2S,x 为 C12,则 b 为 S,C 为 SO2, d 为 SO3,故 C 正确。 2、现有 a、b 两种饱和链状饱和一元醇的混合物 0.3 mol,其质量为 13.8 g。已知 a 和 b 碳原 子数均不大于 4,且 a<b。则下列说法正确的是( ) a.b 的分子式是 CH4O b.若 N (a) =N (b),a、b 只有 1 种分子组合 C.若 N (a) ≠N (b),a、b 有 4 种分子组合 d.N (a) ∶N (b)=1∶1 或 2:1 答案:Cd 解析:先求得 a、b 的平均摩尔质量 m =13.8/0.3=46g/mol,则 a、b 的摩尔质量:一个大于 46,一个小于 46,a<b,所以 a 小于 46,小于 46 的饱和一元醇只有甲醇,b 大于 46 且碳原 子数不大于 4 的只有丙醇和丁醇;又知:丙醇有两种同分异构体,丁醇有四种同分异构体。 若是甲醇与丙醇混合,物质的量之比为 1:1,a、b 只有 2 种分子组合;若是甲醇与丁醇混合, 物质的量之比为 2:1,a、b 只有 4 种分子组合,故 Cd 正确 3、HCO3-+ AlO2-+H2O = Al(OH)3(沉淀)+ CO32(三) 1、某温度下 Na2CO3 饱和溶液的质量分数为 a%,向溶液中加入 m mol 五水碳酸钠或 N mol 无水碳酸钠,可析出相同质量的十水碳酸钠晶体。下列判断正确的是: a.a 可能为 40;m>N b.a 可能为 40;m<N C.a 可能为 30;m>N d.a 可能为 30;m<N 解析: 第一、 溶液既然可以析出晶体, 说明该溶液是饱和溶液; 第二、 由于开始的溶液就 是 饱和的,加入晶体析出晶体以后,溶液的饱和程度没变(温度没有改变),加入的碳酸 钠 带出部分水。 十水碳酸钠中碳酸钠的质量分数是(23*2+12+18*3)/(18*10+23*2+12+18*3)=0.37,说明 溶质的最大质量分数才 0.37,不能达到 0.4,排除 ab,由于加入不同的溶质,但是最后的结

果一样, 说明最后剩下的溶质的质量分数一样, 加入五水碳酸钠和无水碳酸钠析出的都是相 同质量的十水碳酸钠, 由于五水碳酸钠自身带水, 故需要更多的五水碳酸钠才能析出相同质 量的十水碳酸钠,故 m>N 答案:C 2、一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入 250 ml 2 mol/l 硝酸溶液中,反应完全后,生成 1.12 l NO(标况),再向反应后的溶液中加入 1mol/lNaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所 加入的 NaOH 溶液体积最少是( ) a、450 ml b、500 ml C、400 ml d、不能确定 解析: 本题通过分析最终溶液中溶质成分即可求出。 硝酸除了一部分做氧化剂、 一部分做酸, 加入氢氧化钠溶液后最终生成的溶质是硝酸钠, 所以钠离子的物质的量等于做酸的硝酸的物 质的量。N(Na+) = N(NO3-) =2*0.25 - 1.12/22.4=0.45 mol 答案:a 3、下列说法可以实现的是( ) ①酸性氧化物均能与碱发生反应 ②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸 ③发生复分解反应,但产物既没有水,也没有沉淀和气体生成 ④两种酸式盐的溶液充分反应后,所得溶液呈中性 ⑤有单质参加反应,但该反应不是氧化还原反应 a、②③④⑤ b、①③④⑤ C、①②③⑤ d、①②③④⑤ 解析:此题很多学生容易选择 b,因为对第二种说法不太熟悉,在学生脑海中只记得强酸制 备弱酸、较强的酸制备较弱的酸。实际上弱酸也可以制得强酸,例如:CuSO4+ H2S = CuS (黑色沉淀)+ H2SO4 答案:d 4、 向某 FeBr2 溶液中, 通入 1.12l(标准状况下)的 Cl2, 测得溶液中 C(Br—)=3C(Cl—)=0.3mol/l。 反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是( ) a、原溶液的浓度为 0.1mol/l b、反应后溶液中 C(Fe3+) = 0.1mol/l C、反应后溶液中 C(Fe3+) = C(Fe2+) d、原溶液中 C(Br— ) = 0.4mol/l 解析:此题主要考察 Fe2+、Br-的还原性大小顺序,它们的还原性大小顺序为:Fe2+>Br-, 氯气全部反应完, 若氯气恰好将亚铁离子氧化, 所得的氯离子的物质的量等于亚铁离子的物 质的量, 溴化亚铁中溴离子的物质的量等于亚铁离子的物质的量的两倍, 而题目中的条件是 溴离子的物质的量等于氯离子的物质的量的三倍, 说明亚铁离子没有反应完。 通过计算可的 三价铁离子的物质的量浓度为 0.1mol/l,原溶液溴化亚铁的物质的量浓度为 0.15mol/l。 答案:b 5、可能由 CuCl2、FeSO4、KOH、Fe2(SO4)3 中的两种或更多种物质组成的混合物,取一定 量的分为两等份,每份都不足 100 克,把两份混合物分别溶于足量的水中,得到澄清溶液, 将其中一份酸化并通入足量的 H2S 气体,得到沉淀 11.2 克。在另一份溶液中,浸入质量为 100 克的铁棒,质量变为 98 克,溶液体积为 500ml,经测定,其中 C(Fe2+)=0.9mol/l,通过 计算推断: (1)11.2 克沉淀为何物? (2)每份混和物的组成和质量。 解析:根据 100 克的铁棒,质量变为 98 克知道一定有硫酸铁,所以氢氧化钾不存在,再根 据通入足量的 H2S 气体,得到沉淀 11.2 克,如果只有 S 沉淀的话,铁棒的质量不可能只减 少 2 克,所以沉淀还应该有硫化铜,即原溶液有氯化铜。通过计算可以求出氯化铜和硫酸铁

的物质的量。然后根据反应后溶液中 C(Fe2+)=0.9mol/l,可推知还有硫酸亚铁,可求出硫酸 亚铁的物质的量。 答案:(1)沉淀为和的混合物 (2)组分为:CuCl2:13.5gFeSO4:30.4gFe2(SO4)3:20g (四) 1、(2008 上海卷 12)说法错误的是取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯 作电极,接通直流电源,一段时间后,发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆 为白色,外圈呈浅红色。则下列 ( ) a.b 电极是阴极 b.a 电极与电源的正极相连接 C.电解过程中,水是氧化剂 d.b 电极附近溶液的 pH 变小 解析:a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色,说明 a 极负 极先产生了 Cl2,漂白 pH 试纸变白,后 OH-放电产生氧气,H+相对剩余呈酸性,使 pH 试 纸外圈呈红色,所以 a 极与电源的正极相连,即 a 为阳极,电极反应式为:2Cl-- 2e-= Cl2 ↑,b 为阴极,2H2O-4e-= H2↑+2OH-,所以 b 极附近的 pH 增大。 答案:d 2、一定条件下,电解较稀浓度的硫酸,其还原产物为双氧水,该原理可用于制取双氧水, 其电解的化学方程式为:3H2O+3O2=O3+3H2O2。下列有关说法正确的是( ) a.电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 b.电解池中硫酸溶液的 pH 保持不变 C.产生臭氧的电极反应式为 3H2O-6e-=O3+6H+ d.产生双氧水的电极反应式为 2H2O-2e-=H2O2+2H+ 解析:根据“还原产物为双氧水”,知双氧水是由氧气得电子发生还原反应,同时结合氢离 子生成的,是在阴极生成的,因为阴极发生的是还原反应。阳极要发生氧化反应,只能是水 中-2 价的氧被氧化为 O3 了,水中的氢是+1 价的,所以生成的是氢离子。由于电解时水消 耗掉了,所以硫酸的浓度增大了,溶液的 pH 减小。 答案:C 3、氨水中各粒子大小顺序:一水合氨>氨气>氢氧根>氨根>氢离子。 (五) 1、室温下,甲溶液中水电离出的 H+浓度为 10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 H+浓度为 10-2mol/l,下列说法正确的是( ) a.甲、乙两溶液的 pH 不可能相同 b.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液 C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存 d.甲、乙两溶液中加入 Al 粉都一定会产生 H2 解析: 甲是酸或碱溶液, 乙是能水解的盐溶液, 但可显酸性或碱性。 若甲是盐酸, 乙是 FeCl3 溶液,它们的 pH 值有可能相同,a 不正确。甲也可能是 NaHSO4 等盐溶液,故 b 不正确。 甲、乙两溶液可能显酸性也可能显碱性,所以 HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存, C 正确。若甲是硝酸溶液,则与铝反应不产生氢气,若乙是 FeCl3 溶液,加入 Al 粉就不产 生 H2,d 不正确。 答案:C 2、a、b 是 1-36 号的元素,已知 a 元素的 m 层和 N 层比 b 元素的 m 层和 N 层电子数均少 4 个,b 元素是人体必需的微量元素,则 a 和 b 分别是什么元素?并写出 a 和 b 的外围电子排 布式。 解析:根据能级顺序:3S 3p 4S 3d 4p,由于 b 元素的 N 层比 a 元素的 N 层多 4 个电子,所

以 b 元素的 4p 上必需有电子,则 b 元素的 3d 上必然排满了电子,即 b 元素的 m 层电子数 为 18 个,因此 a 元素的 m 层为 14 个电子,a 元素的 3d 上没有排满电子,所以 a 元素 4p 上 不可能排电子,即 a 元素的 N 层只有 2 个电子,因此 b 元素的 N 层上有 6 个电子。所以 a 元素是 Fe,b 元素是 Se。 答案: 元素是 Fe, b 元素是 Se。 a 元素外围电子排布式 3d64S2, b 元素外围电子排布式: 4S24p4。 3 、将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶体的化学方程式: FeCl3+3H2O( 沸 水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 解析:此反应要注意两点:第一点是此反应用等号,不用可逆号;第二 Fe(OH)3 后面必须 注明胶体二字。 4、无机含氧酸酯化反应机理,是脱氢还是羟基? 解析:有机羧酸与醇发生酯化反应是:酸失羟基醇失氢;无机含氧酸与醇发生酯化反应是: 醇失羟基酸失氢。 九、常见物质分离提纯的方法 1、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的性质,如 NaCl、KNO3 2、蒸馏冷却法:在沸点上差值大,如乙醇(水),加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏 3、过滤法:溶与不溶的物质 4、升华法:如 SiO2(I2) 5、萃取法:用 CCl4 萃取碘水中的碘 6、溶解法:如 Fe 粉(Al 粉),溶解在过量的 NaOH 溶液中过滤分离 7、增加法:把杂质转化成所需要的物质,如 CO2(CO),通过灼热的 CuO;CO2(SO2), 通过饱和 NaHCO3 溶液 8、吸收法:用作除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收,如 N2(O2), 将混合气体通过灼热铜网吸收 O2 9、 转化法: 两种难以直接分离, 加入药品变得容易分离, 然后再还原, 如 Al(OH)3[Fe(OH)3], 先加 NaOH 溶液, 把 Al(OH)3 溶解, 过滤, 除去 Fe(OH)3, 再加酸 (或通入 CO2) 让 NaAlO2 转化成 Al(OH)3。 十、离子共存的判断规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话: 一色、 二性、 三特殊、 四反应。 1、一色。即溶液颜色。若限定无色溶液,则 Cu2+、Fe3+、Fe2+、mNO4-等有色离子不能 存在。还有一些常见有色离子请看选修 6 实验化学教科书后面的附录。 2、二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如 CO32-、SO32-、 S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如 NH4+、Al3+、 Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式根离子(如 HCO3-、HSO3-、HS-、H2pO4-、 HpO42-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 3、三特殊。指三种特殊情况: (1)AlO2-与 HCO3-不能大量共存:AlO2-+ HCO3-+H2O = Al(OH)3↓+CO32-; (2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与 S2-、Fe2+、i-等发生反应,而这一种组合常常 较为隐蔽,不易被察觉; (3)NH4+与 CH3COO-、CO32-、Mg2+与 HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解 相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。 4、四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。 (1)复分解反应:如 ba2+与 CO32-、Ag+与 Br-、NH4+与 OH-、H+与 HCO3-等; (2)氧化还原反应:如 Fe3+与 i-,NO3-(H+)与 Fe2+等; (3) 相互促进的水解反应: 如 Al3+与 HCO3-、 Al3+与 AlO2-等; 双水解的可以参照常见酸、

碱、盐溶解性表。 (4)络合反应:如 Fe3+与 SCN-等。 注意:六种隐含情况。 (1)题干中出现 pH 值 (2)加某指示剂时的颜色变化 (3)可与 Al 反应放出 H2 的溶液 (4)在水电离的 C(H+)=1×10-13mol·l-1 的溶液中 (5)题干中有“可能”或“一定”等设问方式 (6)题设限定条件,如因发生氧化还原反应而不能共存 十一、实验题文字表达规范归纳 1、容量瓶检漏操作 往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立 过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180 度后塞紧,仍把 瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。 酸式滴定管、分液漏斗的检漏操作与此类似。 2、气体验满和检验操作 (1)氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。 (2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住 试管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微的“噗”的一声,则气体 纯。 (3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。 (4)氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。 (5)氯气验满:用湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。 3、证明沉淀完全的操作 如往含 SO42-的溶液中加入 baCl2 溶液,如何证明 SO42-沉淀完全?将溶液静置,取上层 清夜,再滴加 baCl2 溶液,若无白色沉淀生成,说明沉淀已经完全。 4、洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀, 静置, 使蒸馏水滤出, 重复 2~3 次即可。 5、装置气密性检查 (1)简易装置:将导气管一端放入水中(液封气体),用手加热试管,观察导管口若有 气泡冒出,冷却到室温后,导管口有一段水柱,表明装置气密性良好。 (2)有分液漏斗的装置:用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管,打开分液漏斗,往分液漏斗 中加水,加入一定量的水后,若漏斗中的水部会再滴下,则装置气密性良好。 (3)启普发生器型装置:关闭导气管出口,往球形漏斗(长颈漏斗)中加水后,若球形 漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差,而且液面差不会变化,说明装置气密性良好。 6、浓硫酸的稀释操作 将弄硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中(乙醇、硝酸、乙酸)中,并不断搅拌。 7、玻璃仪器洗净的标准 既不聚成水滴,也不成股流下。 8、萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一 个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 9、酸碱中和滴定终点判断 如强酸滴定强碱,用酚酞作指示剂,当最后一滴酸地道锥形瓶中,溶液由红色变为无色,

且半分钟内不变色即为终点。 10、焰色反应的操作 先将铂丝蘸盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止, 然后用铂丝蘸取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液 中含 Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含 K+。 11、测定溶液 pH 的操作 用玻璃棒蘸取少量待测液滴到 pH 试纸中央,待颜色稳定后再和标准比色卡对照,读出对 应的 pH。 12、有机实验中长导管的作用 冷凝回流,提高反应物的利用率 13、氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的 FeCl3 溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。 十二、H2、D2、T2 三者之间的关系 更新时间:H2、d2、t2 三者之间的关系 H 氕 piē d 氘 dāO t 氚 CHuāN 一、H2、d2、t2 是同种单质 纯净物是由同种物质 (只限制元素的种类及组成相同, 默认同位素是自然界中都一样的 比例)组成的,它具有一定的组成,可以用一种化学式来表示。由于 H 在自然界中以 H、d、 t 这三种形式按特定的比例稳定存在,平时都是默认只要提到该元素都是按这种比例。氢气 实际上是 H2、d2、t2、Hd、Ht、dt 的集合,依旧是一种化学物质。H、d、t 属同种元素, H2、d2、t2、Hd、Ht、dt 是由同种元素组成的同种单质故混合后是单质是纯净物。 所以提到氢气就是纯净物,其中三种同位素也是同时存在,比例处处一致。 但是将他们全部分离,也就破坏了比例,当然他们的物理性质也就有了很大的区别,也 就不能说是同一种物质了。 同理:H2O、d2O、t2O 混合在一起是一种物质,是纯净物。 注意: 1、同位素混合体(天然)也认为纯净物,如天然含 d2 的 H2 可认为纯净物。 2、特殊名称的纯净物:各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合 物; 3、只有一种元素或一种原子组成的物质 , 不一定是纯净物,因有同素异形体存在 (如:O2 与 O3 的混合物)。 4、由不同的同位素形成的单质或化合物是纯净物,而由不同的同素异形体组成的物质是混 合物。如由 H2、d2 和 t2 组成的物质以及由 H35Cl 和 H37Cl 组成的物质都分别为纯净物, 而由 O2 和 O3 组成的物质则为混合物。 二、它们不是同素异形体 同素异形体由于结构不同,彼此间物理性质有差异;但由于是同种元素形成的,所以化 学性质相似。 例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体;氧气的沸 点-183℃,而臭氧的沸点-111.5℃;氧气比臭氧稳定,没有臭氧的氧化性强等。一定要是单 质。比如氧气和臭氧,一个是 O2 一个是 O3;金刚石和石墨,都是碳;;白磷和红磷,都是 磷。同素异形体之间的转化属于化学变化。 同素异形体的形成方式有三种: 1.组成分子的原子数目不同,例如:氧气 O2 和臭氧 O3

2.晶格中原子的排列方式不同,例如:金刚石和石墨 3.晶格中分子排列的方式不同,例如:正交硫和单斜硫 习题:下列说法中正确的是( ) a.水分子是由一个氧元素和两个氢元素构成的 b.氢硫酸是二元弱酸,它与所有的其他酸都不反应 C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物也不一定是碱性氧化物 d.由不同原子组成的纯净物一定是化合物;某元素质量分数为定值的物质一定是纯净物 答案:C 解析:元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称;原子是体现元素性质的具体微粒。元 素只有种类之分,而原子同时具有种类和个数两种涵义。从宏观上讲,水是由氢元素和氧元 素组成的;从微观上讲,水是由水分子构成的(每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构 成的)。所以 a 不正确。 氢硫酸是二元弱酸,但它又是还原性酸,它不与一般的酸反应,但能与具强氧化性的酸反应 (如与浓硫酸、硝酸反应)。故 b 不正确。 因为非金属氧化物还可能是不成盐氧化物(如 CO、 NO 等), 金属氧化物还可能是两性氧化物 (如 Al2O3、ZnO 等)或酸性氧化物(如 mN2O7、v2O5 等),因此 C 正确。 许多元素有多种同位素,如氢元素有 H、d、t 三种同位素,氢分子可能是 H2、d2、t2、Hd、 Ht、dt 等,Hd、Ht、dt 仍为单质而不是化合物,正确的说法是:由不同元素组成的纯净物 一定是化合物。凡单烯烃中 H 的质量分数均为 14.3%,所以当质量分数为 14.3%时,可能是 某一种单烯烃,也可能是几种单烯烃的混合物。所以 d 不正确。 十三、如何检查装置的气密性 一、 简易装置: 整套装置只有一个出口与大气相通。 其检查方法是: 把这个出口端接上导管, 把导管的另一端插入盛有水的烧杯中,微热容器(可用双手)的外壁。如果水中的导管口有 气泡冒出,停止微热后一会儿,水在导管里形成一段水柱,表明该装置的气密性良好。高中 课本中出现的装置中,用该法检查的有:

二、有分液漏斗的装置:整套装置有两个出口与大气相通,但其中一个出口可由 分液漏斗活塞控制。其检查方法是:首先关闭分液漏斗活塞,然后用简易装置的方法检 查。高中课本中出现的装置中,用该法检查的有:

三、启普发生器型装置:整套装置有两个出口与大气相通,其中一个出口来自长颈 漏斗。其检查方法是:先打开右端,从长颈漏斗的上口加水封闭长颈漏斗的下口,然后 关闭右端的导气管,再向长颈漏斗中加水,直至出现一定的液面高度差后停止加水,然 后观察,若长颈漏斗颈内的液面与容器内的液面高度差保持不变,则气密性良好。高中 课本中出现的装置中,用该法检查的有:

十四、中学里有水参与的反应 更新时间:2011-12-27 22:39:57 中学阶段,我们学习了常见元素及其化合物的性质知识,这其中涉及到了许多的化学反应, 必须能够快速准确地书写化学反应方程式。 作为最常见的物质水, 它不仅可以作为许多反应 的产物,而且它也是常见的反应物之一,认真小结可以帮助我们掌握和理解许多规律,有利 于形成知识网络,加强解框图推断题的能力。 一、单质和水的反应 1.活泼金属单质和水的反应 (1)钠与水反应 (2)在加热条件下镁和水反应 (3)钠与硫酸铜溶液的反应 2.活泼非金属单质和水的反应 (1)氟气和水反应 (2)氯气和水反应 3.高温下的反应 (1)高温下铁和水蒸气反应 (2)高温下焦炭和水蒸气反应 4.金属的锈蚀

(1)铁的锈蚀 (2)铜的锈蚀 二、氧化物和水的反应 1.碱性氧化物和水的反应 (1)氧化钠和水反应 (2)氧化钙和水反应 2.酸酐和水的反应 (1)三氧化硫和水反应 (2)二氧化硫和水反应 (3)二氧化碳和水反应 (4)五氧化二磷和热水反应 (5)五氧化二磷和冷水反应 (6)五氧化二氮和水反应 3.过氧化物和水的反应 过氧化钠和水反应 4.其它氧化物和水的反应 (1)在高温和催化剂存在的条件下,一氧化碳和水反应 (2)二氧化氮和水反应 (3)二氧化氮与氧气发混合气体和水反应 (4)一氧化氮与氧气同时通人水中 三、水解反应 1.盐类的水解 (1)单一离子的水解 ①铵根离子的水解 ②铜离子的水解 ③醋酸根离子的水解 ④碳酸根离子的水解 (2)强烈双水解 ①硫化铝的水解 ②碳化钙的水解 ③氮化镁的水解 ④铝离子与碳酸根离子的强烈双水解 ⑤铝离子与碳酸氢根离子的强烈双水解 ⑥铝离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ⑦铁离子与碳酸根离子的强烈双水解 ⑧铁离子与碳酸氢根离子的强烈双水解 ⑨铁离子与偏铝酸根离子的强烈双水解 ⑩偏铝酸根离子与铵根离子的强烈双水解 注:偏铝酸根离子与碳酸氢根不能共存 (3)氢氧化铁胶体的制备 2.有机物的水解 (1)酯的水解 (2)卤代烃的水解 (3)糖类的水解

(4)肽的水解 四、有水参加的电解反应 1.电解水 2.电解饱和食盐水 3.电解硫酸铜溶液 五、其他有水参加的反应 1.单质和强碱溶液的反应 (1)铝溶解于氢氧化钠溶液中 (2)硅与氢氧化钠溶液的反应 (3)锌与氢氧化钠溶液的反应,但方程式中没有水 2.有水做介质参加的氧化还原反应 (1)将氯水通入到二氧化硫的水溶液中 (2)将溴水加入到二氧化硫的水溶液中 (3)将碘水滴入到二氧化硫的水溶液中 (4)亚硫酸钠溶液在空气中变质 (5)氢氧化亚铁在空气中被氧化 (6)亚硫酸钠溶液使溴水褪色 (7)亚硫酸钠溶液使碘水褪色 3.有水参加的非氧化还原反应 (1)二氧化碳使碳酸钙的浊液变澄清 (2)侯氏制碱 (3)往硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 (4)往偏磷酸中加入热水 (5)氨气溶解于水 (6)往偏铝酸钠溶液中通人少量的二氧化碳 (7)往偏铝酸钠溶液中通人过量的二氧化碳 附:“水”在化学世界中举足轻重,可作如下归纳: (1)作洗涤剂——分离提纯时滤出晶体用水清洗表面残留溶液或杂质离子。 (2)作分散剂——配制水溶液、水溶胶。 (3)作导热剂——水浴加热(100℃以下)。 (4)作灭火剂——水的气化热大,普通可燃物着火可用大量水灭火。 (5)作冷却剂——蒸馏装置中的冷却水,工厂的水冷器。 (6)作催化剂——Mg、Zn 与 I2 的反应。 (7)作保护(存)剂——白磷保存在冷水中。 (8)作氧化剂——金属与水的置换反应。 (9)作还原剂——氟与水反应。 (10)参与氧化—还原反应,但只作介质——Cl2、Na2O2、NO2 分别与水的反应。 (11)自身氧化—还原——电解水制 H2、O2。 (12)水化反应——CaO、CO2??与水反应,C2H2、C2H4 与水的加成反应。 (13)水解反应——盐类、卤代烃、酯、油脂、糖类、蛋白质的水解。 (14)作鉴别试剂——苯、乙醇、四氯化碳;硫酸钡、硫酸铝、硫化铝都能用水加以鉴别。 (15)形成水合物——水合晶体(CuSO4·5H2O)、水合离子(H3O+)等。 十五、高中化学易混易错的汉字 1、戊、戌、戍:戊烷

2、胺、氨、铵:乙胺;氨气、氨基;铵盐 3、硝、消:硝基化合物、硝化反应、硝酸;消去反应 4、成、层:加成反应;分层、层析 5、刚、钢:金刚石;钢铁、钢化玻璃 6、碳、炭:碳元素、碳酸盐;活性炭、木炭 7、浑、混:浑浊;混合 8、和、合:中和反应、中和滴定;有机合成、化合反应、聚合反应 9、溶、熔:溶液、溶解;熔化、熔点 10、烯、稀:烯烃;稀溶液、稀释 11、溴、臭:溴水;臭氧 12、苯、笨:苯、苯酚 13、羰、羧、醛、酸:羰基;羧基;醛基;羧酸 14、酐、苷:酸酐;糖苷 15、坩、钳 埚、锅:坩埚钳 16、角、脚:泥三角;三角架 17、锥、椎:三角锥 18、形、型:平面三角形;分子构型、分子模型 19、卒、萃、翠:萃取 20、酯、脂:酯类、酯化;油脂、脂肪、脂肪烃 十六、稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱比较 在中学教科书中有这样两个化学方程式: Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 可见,浓硝酸的还原产物是 NO2,稀硝酸的还原产物是 NO。不少同学认为这两个反应的反 应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果:第一个反应中 N+5 被还原成了 N+4;而第 二个反应中 N+5 被还原成了 N+2。由此得出稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强的错误结 论。 一般说来,硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸(实际是 N+5)被还原的产物的化合价改变的 大小来决定的,而是由硝酸的浓度来决定的,硝酸越浓,它的氧化能力就越强。例如: (1)稀硝酸与硫化物反应时,只能将 S2-离子氧化成单质硫,而浓硝酸与硫化物反应时, 能将 S2-离子进一步氧化成 SO42-离子。 3CdS + 8HNO3(稀) =3Cd (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O + 3S↓ PbS + 8HNO3(浓) =PbSO4 + 8NO2↑+ 4H2O (2)稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸,而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸。 As + HNO3(稀) + H2O =H3AsO3+ NO↑ H3AsO3+ 2HNO3(浓) =H3AsO4 + 2NO2↑+ H2O (3)稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘,而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。 6HI + 2HNO3(稀) =3I2+ 2NO↑+ 4H2O HI + 6HNO3(浓) =HIO3+ 6NO2↑+ 3H2O (4)铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化,但 1 体积浓硝酸和 3 体积浓盐酸组成的混合物溶 液(俗称王水)却能溶解铂和金。 au + 4Cl-+ NO3-+ 4H+=[auCl4]-+ NO↑+ 2H2O 3pt + 18Cl-+ 4NO3-+ 16H+=3[ptCl6]2-+ 4NO↑+ 8H2O 虽然铂、金不易被浓硝酸氧化,但当有 Cl-离子存在时,和产物 au3+离子(或 pt4+离子)

结合,生成了络离子[auCl4]-(或[ptCl6]2-),从而降低了 au3+离子(或 pt4+离子)的浓 度,金属就被继续氧化了。 (5)当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时,除可生 成 NO2 或 NO 外,在更稀的硝酸中还可产生 N2O、N2、NH3 等。例如: 4Mg + 10HNO3(1 mol·l-1) = 4Mg (NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O 4Mg + 10HNO3(2 mol·l-1) = 4Mg (NO3)2 + N2O↑+ 5H2O 3Mg + 8HNO3(6 mol·l-1) = 3Mg (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Mg + 4HNO3(16 mol·l-1) = Mg (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 可见,对于同一种还原剂来说,硝酸越稀被还原的程度越大。浓硝酸(12~16 mol·l-1) 被还原的主要产物是 NO2, 稀硝酸 (6~8 mol· l-1) 被还原的产物主要是 NO; 再稀如 2 mol· l -1 的硝酸还原产物主要是 N2O,而更稀的硝酸(1 mol·l-1)则被还原成 NH3(NH3 与 HNO3 反应生成 NH4NO3)。 (6)铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象。 总之,硝酸的强氧化性来自硝酸根中的 N+5 元素,而不是硝酸电离出来的 H+,这种氧化性 的强弱还跟温度(温度越高氧化性越强)、酸度(如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现 出氧化性,如硝酸亚铁中的可以稳定存在,但加盐酸时,Fe2+却被 NO3-氧化成了 Fe3+) 等有关。 物质氧化性的强弱是指氧化其它物质的能力, 浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧 烈的多, 说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强。 而不能从其本身被还原的程度大小来 比较例如: 【例题】(2009 年北京高考 27 题)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图 装置进行试验(夹持仪器的装置已略去)。实验表明浓硝酸能将 NO 氧化成 NO2,而稀硝 酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mO/l 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与 NO 反应,能与 NO2 反应 2NO2+ 2NaOH =NaNO3+ NaNO2 + H2O (1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 (3)装置①中发生反应的化学方程式是 (4)装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是 (5)该小组得出的结论以据的试验现象是 (6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中

硝酸铜的质量分数较高所致, 而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 同学们分别设计 了以下 4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) a.加热该绿色溶液,观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 C.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化 【解析】本题主要考查 HNO3 的性质、化学基本实验设计和评价能力。 (1)根据装置特点和实验目的,装置⑤是收集 NO,装置⑥中盛放 NaOH 溶液吸收 NO2, 因为要验证稀 HNO3 不能氧化 NO,所以装置③中应该盛放稀硝酸。 (2)由于装置中残存的空气能氧化 NO 而对实验产生干扰,所以滴加浓 HNO3 之前需要通 入一段时间 CO2 赶走装置中的空气,同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止 反应产生的 NO 气体逸出。 (3)Cu 与浓 HNO3 反应生成 Cu(NO3)2、NO2、H2O: Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2 H2O。 (4)装置②中盛放 H2O,使 NO2 与 H2O 反应生成 NO:3NO2+ H2O =2HNO3+ NO。 (5)NO 通过稀 HNO3 溶液后,若无红棕色 NO2 产生,说明稀 HNO3 不能氧化 NO,所以 盛放稀 HNO3 装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓 HNO3,若 浓 HNO3 能氧化 NO 则装置④液面的上方会产生红棕色气体。 (6)要证明是 Cu(NO3)2 浓度过高或是溶解了 NO2 导致装置①中溶液呈绿色,可设计将溶 解的 NO2 赶走(a、C 方案)再观察颜色变化。也可在 Cu(NO3)2 的浓溶液中通入 NO2 进行 比较观察反应后的颜色变化(d 方案),确定是否是因为溶有 NO2 引起的。方案 b 由于 Cu(NO3)2 和溶解在其中的 NO2 浓度均可发生变化,故无法确定是哪一种因素引起的。 答案:(1)3 mol/l 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2)通入 CO2 一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O (4)将 NO2 转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a C d 十七、验证 CO 的方法 真题提供的标准答案:点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊。 下面这几个答案也可以: 利用它的化学性质即可燃性和还原性。 1、可燃性:点燃该气体,先用冷而干的烧杯罩在火焰的上方,观察有无水珠生成,再迅速 把烧杯倒过来,向其中倒入石灰水,观察有无浑浊。若没水珠,只有石灰水变浑浊,它就是 一氧化碳。 2、还原性: 把该气体通入灼热的氧化铜,再把生成的气体导入澄清的石灰水,若黑色的粉 未变红色,石灰水变浑浊,就能说明该气体是一氧化碳。 3、CO 与 pdCl2 溶液发生反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,可利用氯化钯检测 CO 对大气的污染程度, 此反应的化学方程式是: CO + pdCl2+ H2O = pd↓ + CO2↑ + 2HCl 下列气体燃烧时产生蓝色火焰: H2 燃烧:氢气在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰 S 燃烧:(空气中)持续燃烧有微弱的淡蓝色火焰;(氧气中)发出明亮的蓝紫色火焰(实 际上是硫蒸汽燃烧)

CO 燃烧:一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色的火焰 CH4 燃烧:甲烷在空气中燃烧产生明亮并呈蓝色的火焰 H2S 燃烧:硫化氢在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 十八、关于氮的氧化物的计算 1、2009 年普通高等学校招生全国统一考试(宁夏卷)理综化学第 7 题:将 22.4 l 某气态氮 氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积 11.2 l(体积均在相同条件下测定),则 该氮氧化合物的化学式为 a.NO2 b.N2O2 C.N2O d.N2O4 答案:a 解析:设气态氮氧化合物的分子式为 NxOy,根据阿伏伽德罗定律和质量守恒定律,得出反 应式:2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,结合题给的已知:反应前后气体体积比为 2:1,可以得 到 x=1,a 正确。 答案:a 要点:同温同压下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,等于气体的分子数之比。 2、 1997 年上海市高三东华杯化学竞赛初赛试卷第 29 题: 10.8g 氮的氧化物 NxOy 和 50 g 灼 热的铁在密闭容器中反应一段时间后,生成了 0.1 mol Fe3O4 和 0.1mol N2,则 NxOy 是 a.NO b.N2O3 C.NO2 d.N2O5 解析:将该反应的方程式配平得: NxOy+0.75yFe=0.25yFe3O4+0.5xN2 ,由于题目中给出 Fe3O4 和 N2 的物质的量相等,所以 0.25y=0.5x,即 x:y=1:2 答案:C 3 、 所 有 氮 的 氧 化 物 都 能 与 灼 热 的 铁 进 行 反 应 生 成 Fe3O4 和 N2 , 4NxOy+3yFe = yFe3O4+2xN2。 当一定量的 NxOy 通过灼热的铁粉后, 粉末质量增加了 64g, 而气体体积 (相 同温度和压强)没有变化,则 NxOy 可能是 a . N2O b . NO C . N2O3 d.NO2 解析:题目要求反应前后气体体积未发生改变,所以 4=2x,即 x=2,而粉末质量增加的重 量为氮的氧化物中氧元素的质量, 题目当中没有给出氮的氧化物的具体质量, 所以只要满足 x=2 的答案均可以。 答案:aC 4、在热的稀硫酸中溶解了 11.4 克 FeSO4。当加入 50 毫升 0.5mol/l KNO3 溶液后,使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+,KNO3 溶液也完全反应,并有 NxOy 气体逸出,则该 NxOy 气体是 ( ) a、N2O b、NO C、N2O3 d、NO2 解析:首先要抓住反应物的量以及电子转移关系。根据题意: N(FeSO4)=11.4g/(152g/mol) =0.075 mol;N(KNO3)=0.05 l×0.5 mol/l=0.025 mol;由电子守 恒得:N 元素被还原为+2 价,即生成 NO。根据化合价变化情况:N +5 降为+2;Fe +2 升为 +3。因此 FeSO4 和 KNO3 的系数依次为 3 和 1,在结合质量守恒,可以写出反应方程式为: 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O。 答案:b 5、标准状况下,将 3.36l 某气态氮氧化物与过量的氢气混合,在一定条件下使之充分反应, 生成液态水和另一种无公害的气体, 恢复到原来的状态, 反应后的气体体积比反应前的气体 体积缩小了 10.08l,则该氮氧化物的化学式为 () a.N2O b.NO C.N2O3d.NO2

解析:设氮的氧化物得化学式为为 NxOy,方程为: NxOy+yH2=0.5xN2+yH2O(液) 根据差量法,由题意得: 1+y-0.5x=3, 得 2y-x=4,用选项验算后可知, 只有 C 选项符合题意。 答案:C 注意:此题如果设氮的氧化物的化学式为 NOx,则通过差量法计算出 x=2.5,即氮的氧化物 为 NO2.5,如果同时放大两倍的得到 N2O5 又不符合题意,大家想想为什么不能将氮的氧化 物的化学式为 NOx 呢? 十九、关于次氯酸的问题 例题 1: 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度为 0.1mol/l。如果在甲瓶中加入少量 NaHCO3 晶体(m mol),在乙瓶中加入少量 NaHSO3 晶体(m mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、 丙三瓶这 HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)? a、甲=乙>丙 b、甲>丙>乙 C、丙<甲=乙 d、乙>丙>甲 解答:氯水中存在反应平衡:Cl2+H2O≒HCl+HClO (可逆反应) 甲:加入 NaHCO3 ,HCl 与 NaHCO3 反应,而 HClO 酸性弱于 H2CO3 酸性,又因为 NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO(说明 NaHCO3、HClO 可以共存),所以 HClO 不会与 NaHCO3 反应放出 CO2。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,上面反应向右移动,HClO 浓度 增加;乙:加入 NaHSO3,与 Cl2 发生反应 Cl2+NaHSO3+H2O=NaCl+H2SO4+HCl 所以反 应左移 HClO 浓度减小;丙:浓度不变。所以正确答案是:甲〉丙〉乙 例题 2: NaClO 溶液中通入少量 CO2 生成什么?Na2CO3 溶液与 HClO 反应吗? 解答:查表得知如下数据: H2CO3 pKa1=6.38 pKa2=10.25 HClO pKa=7.54 苯酚 pKa=9.99 由 上 表 可 知 , NaClO 溶 液 中 通 入 少 量 CO2 按 下 面 这 个 方 程 式 进 行 : NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO, 而且 Na2CO3 溶液与 HClO 反应如下: 3+HClONa2CO3+ HClO=NaHCO 与此类似的还有下面这个例子: 苯酚钠溶液与少量 CO2 反应:C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3 且苯酚可与 Na2CO3 反应:C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3 值 得 注 意 的 是 : Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO , 在 此 反 应 中 没 有 生 成 Ca(HCO3)2,因为生成的 CaCO3 是沉淀。 二十、高考化学考前提醒 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方,希望大家考试时不在这些地方出差错,高标准, 严要求,从平时做起,向规范要高分。自己曾经出现过的错误,在阅读时作出标记。 一、选择题中的“关键词” 1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物 3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正 确,填卡时却完全填反了,要十分警惕这种情况发生。 4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高 到低”,等等。 5、阿佛加德罗常数题中:①水:常温下是液态; ②稀有气体:单原子分子;

③SO3:常温下是液态或固态;④NO2:存在与 N2O4 的平衡;⑤和气体的体积有关的比较 (如密度):注意标准状况下才能用 22.4 l,同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。 ⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2 等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。 ⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。 ⑩273℃与 273K 不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固 态”不分清楚。22 .4l.mol-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。 区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。 6、 离子大量共存: ①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如 Fe2+与 H+、 NO3-不共存, Al 与 HNO3 无氢气等 ③ 注意审题,是大量共存还是不能大量共存 7、离子方程式正误:①看电荷是否守恒 ②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可 溶性盐可拆,其它一律不拆 ③看产物是否正确,如 CO2 的反应是生成正盐还是酸式盐、 Fe3+与 S2-反应是氧化还原反应等 ④看原子是否守恒 ⑤水解与电离方程式要看 准,不要被反应物有水所迷惑。 8、注意常见符号的应用如分清是 “==”还是“ → ”,“△H>0”、“△H<0”、沉淀、 气体符号,电荷与价标、写电子式时“[ ]”的应用等等。 二、解答题中的“关键词”及应注意之处: 1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离 方程式”。 3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4、填写结果时应对准物质。如写“a”的不应写成“b”的。 5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确(1)不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与 甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能 团名称等。(2) 不用俗语:如 a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入) 盛溴水的洗气瓶,C、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨:如 pH 试纸 不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用 C( )表示。 6、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。 7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量” 混淆不清。 8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。 9、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相 对分子质量” 、 “相对原子质量” 无单位, 却加上 “g” 或 “g.mol-1” 。 摩尔质量有单位 (g.mol-1) 却不写单位,失分。 10、描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。 11、固体溶解度表示方法、计算方法 12、m a(S) + n b(g)≒ pC(l) + q d(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中 的气态物质(g)的化学计量数。 13、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写, 而且写正确。,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配 平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态, 不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是 Kj?mol-1。 14、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。 结构简式有多种,但是碳 碳键、官能团不要简化, 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连 接在 N 原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键) 等(强调: 在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的 N 元环是碳原 子数加 O(或 N)原子数。 16、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前 面的话给忘了, 不能老是只从一个方面, 一个角度去考虑, 应该是多方位、 全方位进行考虑。 积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 17、看准相对原子质量,Cu 是 63.5 还是 64,应按卷首提供的用。 18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从 1000ml 溶液中取出 50ml”),最后 求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。 19、 化学计算常犯错误如下: ①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系 式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过 程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出 计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、 单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数 字的隐性要求。 20、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要镇静、认真解答,不要 思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。应注 意的是,难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 21、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个 10 分左 右的难题,用了 30 多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了 几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他 能够得分的考题, 先把能解决的考题先解决。 再回过头来解决它, 找到了感觉, 思维活跃了, 很可能一下子就想通了,解决了。 高考前最后几天应做的事 1、回顾错题,想想如何在高考中避免类似错误。 2、回看课本,多看看平时复习未作重点的复习的部分知识,如蛋白质、胶体、新材料等。 3、手写一遍重点化学方程式,还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热 化学方程式、电解方程式、结构式、电子式,这些都是ⅱ卷书写的重点,要保证不出错。 4、把考试不该犯的错误写下来,如“名称”写成化学式,结构式写成电子式,离子方程式 写成水解方程式等,在高考前多看几遍,提醒自己考场上不应犯同样的错误。 5、休息好,调整好考试心态,要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写,保证该拿的 分都拿到手,考出自己理想的成绩来。 二十一、燃烧与火焰的区别 高中化学中涉及到氯气的化学性质:钠在氯气中点燃的现象:黄色火焰、白烟;铜在氯 气中点燃的现象:燃烧、棕黄色的烟;铁在氯气中点燃的现象:燃烧、棕褐色的烟;氢气在 氯气中点燃的现象:安静的燃烧、苍白色的火焰。 为什么有些物质燃烧时会产生火焰, 而有些物质燃烧时却没有火焰产生?物质燃烧时有 无火焰产生, 不能根据物质的易燃和不易燃来判断, 只有气态物质燃烧时, 才能形成火焰 (如 氢气、一氧化碳、甲烷等气体的燃烧),因此,凡是气体燃烧都会产生火焰。液体燃烧时如 果是先转化为蒸气后再燃烧的,也有火焰产生(如酒精的燃烧)。固体燃烧时,如果它们的 熔沸点比较低(如硫、磷等),它们也会先转化成蒸气后再燃烧而产生火焰,如果它们的熔 沸点很高(如铁丝等),燃烧时不能转化成蒸气,那就见不到火焰,只能见到火星四射而发

光。 生活常识 蜡烛刚开始点燃的时候很亮,但慢慢地又变暗了,隔了一段时间又重新亮了起来,这是 为什么呢? 原因就在于刚刚点燃蜡烛的时候,蜡烛芯上的石蜡会先熔化,然后气化了,我们能看到 火焰,而且比较亮。但要注意,这时下面的蜡烛没有熔化,更没有气化,所以,等到蜡烛芯 上的石蜡燃烧完以后,气化的石蜡减少了,光线便暗了下来。随着时间的推移,蜡烛燃烧放 出的热量又使蜡烛熔化了,又慢慢地气化了。那些气化的气体转移到芯上燃烧了,我们又能 感觉到蜡烛变亮了。 二十二、仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐? 下面首先看一下 2009 年浙江高考理综第 13 题: 下列说法正确的是 a.仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 b.重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离 d.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准润洗,则测 定结果偏低 答案:b 解析:b 项,冷却速度慢,则易析出晶体,越慢晶体析出越大,正确。C 项,乙醇和乙酸是 互溶的,不分层,所以无法用分液法分离,故错;d 项,未润洗酸式滴定管,相当稀释了盐 酸,所用标准 HCl 体积增大,则计算出的 NaOH 浓度偏大,故错。为什么说仅用硝酸银溶 液不能鉴别亚硝酸钠和食盐呢?因为亚硝酸银沉淀是白色至淡黄色, 难溶于水, 因为无法与 氯化银沉淀(白色)区分开来,还需要用稀硝酸,因为亚硝酸银溶于稀硝酸,而氯化银不溶 于稀硝酸。 因此,如果用硝酸银鉴别亚硝酸钠和食盐必须还要加稀硝酸。 亚硝酸银的性质:分子式: AgNO2,相对分子质量: 154,性质:淡黄色针状结晶。密度 4.45g/Cm3。遇光分解变黑。不溶于乙醇,微溶于水,溶于醋酸、氨水、亚硝酸盐溶液。在 干燥条件下加热时分解为银和二氧化氮。用硝酸银水溶液与亚硝酸钾的水溶液混合、过滤、 洗涤即得。用于有机合成和化学分析(标定高锰酸钾溶液)。 二十三、二氧化氮的平衡移动 在高中氮族元素中我们会学习到二氧化氮这个化合物。二氧化氮物理性质如下: 二氧化氮 (NO2)在 21.1℃温度时为红棕色刺鼻气体,有毒气体,密度比空气大易液化, 易溶于水;在 21.1℃以下时呈暗褐色液体。在-11℃以下温度时为无色固体,加压液体为四 氧化二氮。分子量 46.01,熔点-11.2℃,沸点 21.2℃,蒸气压 101.3lKpa(21℃),溶于碱、二 硫化碳和氯仿。 在高中除了研究二氧化氮的化学性质之外,二氧化氮经常被用于研究温度对化学平衡 的影响。因为:通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在,构成一种 平衡态混合物。二氧化氮转化而四氧化二氮放热。升高温度,平衡向二氧化氮合成的方向移 动;降低温度,平衡向四氧化二氮合成的方向移动。(升高温度平衡向吸热的方向移动、降 低温度平衡向着放热的方向移动) 。 图中左为热水,右为冰水。

二十四、氨水腐蚀金属的原因 氨水腐蚀金属有两个原因:一是氨可以与金属离子形成配离子,二是大气中含有大量的 氧气。 具体解释: 由于氨可以与许多金属离子形成比较稳定的配离子, 所以会使金属离子与金 属单质之间的标准电极电势降低, 用高中化学的话说, 就是使金属更容易被氧化。 加上氧气, 所以金属变得更容易被氧化了,也就是腐蚀现象。 确切一些说,真正腐蚀金属的是大气中的氧,氨的作用是使得腐蚀更容易进行。 比如铜质的容器不可以盛放氨水,因为会生成四氨合铜(ii)络离子。 二十五、化学实验中的 15 个“浓稀” 更新时间:2011-12-27 22:32:29 1、气体在水中的溶解度随温度升高而变小,故给含气体的溶液加热浓度变稀。 2、Ca(OH)2:在水中的溶解度随温度升高而变小,故加热 Ca(OH)2 的饱和溶液,浓度变稀。 3、浓盐酸、浓硝酸放置于空气中由于挥发而浓度变稀;浓硫酸则由于吸水而变稀。 4、配制一定物质的量浓度溶液时,因操作不当或不慎,如转移时溶液溅出、定容时超过刻 度均可导致所配制溶液的浓度比原溶液稀。 5、电解强碱溶液、硫酸、硝酸、硫酸钠等溶液时,实际上是电解水,电解后溶液的浓度增 大。 6、制 CO2 时用稀盐酸与大理石反应。 7、制 H2 时用稀盐酸或稀硫酸与锌反应。 8、制 H2S 时用稀盐酸或稀硫酸与 FeS 反应。 9、制 Cl2 时用浓盐酸与二氧化锰反应。 10、制 HCl 时用浓硫酸与食盐反应。 11、制 SO2 时用浓硫酸与亚硫酸钠固体或金属铜反应。 12、制 NO2 时用浓硝酸与铜反应。

13、制 NO 时用稀硝酸与铜反应。 14、制溴苯时用苯和纯溴反应,并以铁粉作催化剂。 15、制乙烯、硝基苯、乙酸乙酯及蔗糖脱水时都需用浓硫酸;酯的水解、二糖及多糖水解则 需用稀硫酸。 二十六、双水解反应的分类、条件及其应用 (一、)“双水解”的分类及判断依据: 1、“双水解”的分类: 根据水解程度的大小,通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”,另一类叫 “完全双水解”。 “一般双水解”: 对于像醋酸铵、 氟化铵这类的弱酸弱碱盐,它们的阴、阳离子都水解, 导致水解相互促进, 较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。 但主要还是以这种盐的形式存在 于溶液中的叫一般双水解。 “完全双水解”:对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等,它们的阴、阳离子都水解,而且 水解的产物是易挥发的气体或是沉淀,导致产物脱离平衡体系,平衡向水解的方向移动,能 够使水解进行得很完全的叫完全双水解。如碳酸铝、硫化铝在水中可完全水解,硫化铵的水 解度高达 99.9%。这些物质不能存在于水溶液中。 2、水解类型的判断依据: 首先我们来分析 Al3+与 HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”,而 Mg2+ 与 CO32–或 HCO3–却不能发生“双水解反应”?由于 Al(OH)3 溶解度非常小且 H2CO3 又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进 行,直至反应完全进行;但 Mg(OH)2 溶解度比 Al(OH)3 大些,不容易脱离反应体系,则水解 反应进行到一定程度就达到平衡,水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物 脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是: 水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如:Al(OH)3、Fe(OH)3 或 H2、O2 等极 难溶的气体。 当然, 若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。 如: (NH4)2S 几乎 99.9%水解成 NH3·H2O 和 HS-。 综上所述, “双水解” 反应能否完全进行决定于两个因素: 1.互相促进水解程度大小 (包 括物质本性、外界条件等的影响)2.水解产物的溶解度。 (二、)有关推论及其应用: 高学化学中常见的能发生 “双水解反应” 的离子对有: Al3+与 HCO3–、 CO32–、 HS-、 S2-、 AlO2-;Fe3+与 HCO3–、CO32–、AlO2-;NH4+与 SiO32-、AlO2-等。发生双水解的离子 不共存。下面我们思考这样一个问题: Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如: ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生 “双水解反应”呢? 根据以上条件,答案是肯定的。实际上,由于 Al(OH)3、Fe(OH)3 溶解度非常小,比碳酸稍 强的酸的酸根与 Fe3+、Al3+也能发生“双水解反应”。 二十七、高中化学实验中的 10 个数据 1、托盘天平的精确度为 0.1 g。 2、滴定管的精确度为 0.01 ml。 3、酒精灯内酒精的量为容积的 1/4 ~ 2/3。 4、试管在加热时所加液体不能超过试管容积的 1/3,且要与桌面成 45 度角;用试管夹持试 管使,应夹在离管口的 1/3 处。 5、烧杯、烧瓶加热时盛液体量均为容积的 1/3 ~ 2/3,蒸发皿加热时液体量不宜超过容积的 2/3。 6、液体取用时,若没有说明用量,一般取 1 ml ~ 2 ml。

7、配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯和玻璃棒要洗涤 2 ~ 3 次。 8、用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时一般加到距离刻度线 1 ~ 2 Cm 处改用胶头滴管定容。 9、中和滴定实验时,酸碱指示剂的用量一般是 2 ~ 3 滴。 10、配制银氨溶液时,先在试管里加入 1 ml 2%(质量分数)的硝酸银溶液,后逐滴滴入 2% (质量分数)的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。 二十八、燃烧及火焰的颜色 一、燃烧的一般条件 1、温度达到该可燃物的着火点; 2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在; 3、爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等,只要达到温度条 件,可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸。 二、镁在下列气体中可以燃烧 1、空气或氧气 2、氯气 3、氮气 4、二氧化碳 三、火焰的颜色及生成物表现的的现象 1、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中能够燃烧:苍白色火焰,瓶口有白雾; 3、甲烷在空气中燃烧:淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧:淡蓝色火焰 5、硫在空气中燃烧:微弱的淡蓝色火焰,生成强烈刺激性气味的气体 6、硫在纯氧中燃烧:明亮的蓝紫色火焰,生成强烈刺激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧:淡蓝色火焰,生成强烈刺激性气味的气体 8、一氧化碳在空气中燃烧:蓝色火焰 9、乙烯在空气中燃烧:火焰明亮,有黑烟 10、乙炔在空气中燃烧,火焰很亮,有浓厚黑烟 11、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光 12、钠在空气中燃烧,火焰黄色 13、铁在氧气中燃烧,火星四射(没有火焰),生成的四氧化三铁熔融而滴下 四、焰色反应 1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧,火焰为黄色; 2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察) 二十九、判断粒子半径大小的方法 一、同种元素粒子半径大小比较 1、同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大:阳离子半径小于相应原子 半径,阴离子半径大于相应原子半径 2、同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。 二、不同种元素粒子半径的比较 1、同一周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径、最高价阳离子的半径、最低 价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。 同一周期各元素,阴离子半径一定大于阳离子半径。 2、同主族元素,最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,同价态的离子半径大 小也如此。

3、电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子,核电荷数越大,半径越小。 4、核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子,一般可以通过一种参照粒子进行比较。 三、隐含性质规律 1、原子半径隐含性质规律 在主族元素中,原子半径越大,失电子能力越强,还原性越强,金属性越强;半径越小得电 子能力越强,氧化性越强,非金属性越强。因此同一周期从左到右金属性由强渐弱,非金属 性由弱渐强;同一主族从上到下金属性渐强,非金属性渐弱。 2、离子半径隐含性质规律 (1)对于金属阳离子,离子半径越大,与 OH-结合能力越弱,则碱性越强;得电子能力越 弱,则氧化性越弱。 对于非金属阴离子,离子半径越大,与 H+结合能力越弱,则酸性越强;失电子能力越 强,则还原性越强。 (2)对于阴阳离子构成的离子化合物,阳(阴)离子相同时,阴(阳)离子半径越大,其 离子键越弱,熔、沸点就越低。 三十、硅及其化合物十“反常” 1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+ 2C 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且还有 H2 生成。 Si+4Hf=Sif4↑+ 2H2↑ 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不能生成氢气,而硅却不然。 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 4、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐,但却不能用 SiO2 与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟 酸作用来制备。 5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而 SiO2 却能与氢氟酸反应。 6、非金属氧化物一般是分子晶体,而 SiO2 却是原子晶体。 7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。 8、 通常所说的某酸盐为一种酸根的盐, 而硅酸盐却是多种硅酸 (H2SiO3、 H4SiO4、 H2SI2O5、 H6SI2O7 等)的盐的总称。 9、较强的酸能把较弱的酸从某盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于 反 应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 ↓ 的 发 生 是 不 难 理 解 的 , 而 反 应 Na2CO3+SiO22SiO3+CO2↑居然也能进行。 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱,但 它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分却不同。


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