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2013年福建省泉州市中考化学试卷


2013 年福建省泉州市中考化学试卷
一、选择题[本题有 12 小题,其中 1-6 小题每题 2 分,7-12 小题每题 3 分,共 30 分.每小题只有一个选项符合题 意.请将各小题的选项(A、B、C、D)涂在答题卡上] 1. 分) (2 (2013?泉州)新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 监测指标,PM2.5 是指大气中直径小于或等 于 2.5 微米的可吸入颗粒物.下列做法不会改变 PM2.5 检测结果的是( ) A.海水晒盐 B.燃放鞭炮 C.露天焚烧垃圾 D.工厂排放烟尘 2. 分) (2 (2013?泉州)儿童每日要摄取适量的钙,才能避免( ) A.贫血症 B.佝偻病 C.夜盲症 3. 分) (2 (2013?泉州)下列说法错误的是( A.日常生活中用食盐作调味品 B. 电池是将化学能直接转化为电能的装置 C. 铁在潮湿的空气中不易生锈 D.洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用 )

D.甲状腺肿大

4. 分) (2 (2013?泉州)下列实验基本操作正确的是( A. B.

) C.

D.

点燃酒精灯 检查装置气密性 稀释浓硫酸 放入块状固体 5. 分) (2 (2013?泉州)下列物质属于混合物的是( A.锌 B.石油 ) C.氧化镁

D.硝酸铵 )

6. 分) (2 (2013?泉州)野炊结束后,同学们及时用沙土盖灭火堆,其主要灭火原理是( A.将可燃物与氧气隔离 B. 撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D.降低可燃物的温度

7. 分) (3 (2013?泉州)万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O) ,下列关于薄荷脑的说法错误的是( A.属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 所含碳元素的质量分数为 40% D.1 个分子由 10 个碳原子、10 个氢原子和 1 个氧原子构成 8. 分) (3 (2013?泉州)以下是一个化学反应的微观示意图,从示意图获取的信息正确的是( )



A.反应前后分子种类不发生改变
1

B. 反应前后原子的种类与数目发生改变 C. 反应前两种分子的个数比是 1:2 D.该反应的基本类型是化合反应 9. 分) (3 (2013?泉州)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 35℃时 100g 甲的溶液中含甲的质量 60g C. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 10. 分) (3 (2013?泉州)下列实验方法无法达到实验目的是( A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C. 用熟石灰中和废液中的盐酸 D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 )

11. 分) (3 (2013?泉州)几种作物适宜生长的 pH 范围如下表.取某地土壤浸出液,用 pH 试纸测得其显酸性.则 这种土壤不适宜种植的作物是( ) 作物 pH A.水稻 茶树 5.0~5.5 棉花 6.0~6.8 水稻 6.0~7.0 甘草 7.2~8.5 C.茶树 D.甘草

B.棉花

12. 分) (3 (2013?泉州)化学家创造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水 95%,外层是 SiO2,干水吸收二氧化碳 的能力比普通清水高三倍.下列有关说法正确的是( ) A.干水和干冰是同一种物质 B. 干水中的水分子不再运动 C. 用干水吸收 CO2 有助于减缓温室效应 D.干水吸收 CO2 的过程只发生物理变化 二、填空与简答题(本题有 3 小题,共 28 分) 13. 分) (8 (2013?泉州)今年 6 月我国发射的神舟十号飞船,将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作.请回 答下列问题: (1)液氢液氧是运载火箭的推进剂,其中氧气的作用是 _________ . (2)下列航天食品中,富含蛋白质的是 _________ (填标号) . a.脱水蔬菜 b.鱼肉罐头 c.冻干水果 d.脱水米饭 (3)铝合金是制作航天舱外服的材料之一,它属于 _________ (选填“金属”、“无机非金属”)材料. (4)宇航服可采用氢氧化锂(LiOH)去除二氧化碳气体.该反应的化学方程式为:2LiOH+CO2═Li2CO3+X,则 X 的化学式为 _________ .

14. (10 分) (2013?泉州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答 有关问题: IA II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 族 周期 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息: _________ . (2)第 3 周期(横行)中属于金属元素的是 _________ (填一种) ,其阳离子是 _________ . (3) 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是 _________ , 第 构成该物质的微粒是 _________ (选填“分子”、 “原子”或“离子”) . (4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质.则下列各组元素具有相似化学性质的是 _________ (填标号) . a.C 和 Ne b.Be 和 Mg c.Al 和 Si d.F 和 Cl (5)第 9 号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF) ,可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的 主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 _________ . 15. (10 分) (2013?泉州)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种 盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:

(1)A、B、C 三种金属的活动性顺序为 _________ > _________ > _________ . (2)金属 C 是 _________ ,操作 a 的名称是 _________ . (3)已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价,请写出步骤①的反应的化学方程式: _________ . 三、实验与探究题(本题有 2 小题,共 36 分) 16. (18 分) (2013?泉州)如图 1 所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:

(1)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是 _________ ,其气体发生装置可选择上图中的 _________ (填标号)组合.从所选的组合中选择某一种仪器,写出它的名称: _________ ,简要说出它的用途: _________ .

(2)实验室也可以用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用是 _________ .现要配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液, 需要 30%的双氧水溶液 _________ g, 需要加入水的体积为 _________ mL. (3)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用 _________ (填标号)加水至所需刻度.将配制好的 溶液装入试剂瓶中,贴好标签.请在如图 2 所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容. (4)用 F 装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接下来的操作是 _________ ,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上. 17. (18 分) (2013?泉州)我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献.用“侯氏制碱法”制 得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的 指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验. 资料摘要: Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应. Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳. [方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定 Na2CO3 的质量分数 (1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应) : 实验操作 实验现象 实验结论 反应的化学方程式: 取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的 CaCl2 溶液.产生白色沉淀 _________ (2)分析滴加的 CaCl2 溶液要过量的原因: _________ ; (3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算 Na2CO3 的质量分 数为 91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 91%,这是因为 _________ . [方案二]样品与稀盐酸反应,测定 Na2CO3 的质量分数 利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量,计算 Na2CO3 的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的) .

(4)打开止水夹 K,先对装置 A 和 B(已连接)通入已除去 CO2 的空气一会儿,以排尽装置 A 和 B 中含有的 _________ ,再接上装置 C 和 D. (5) 关闭止水夹 K, 加入足量的稀盐酸 (杂质不与盐酸反应)装置 A 中样品产生气体的化学方程式为 _________ . , (6) 待装置 A 中的反应结束后, 再一次打开止水夹 K, 继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿. 根据 _________ 定律,装置 _________ (填标号)在反应前后的质量差就是产生 CO2 的质量,由此计算出该样品中 Na2CO3 的 质量分数.若没有装置 D,将会使测定结果 _________ (选填“偏大”或“偏小”) . 四、计算题(本题有 1 小题,共 6 分) 18. 分) (6 (2013?泉州)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属.在一定条件下,钛由四氯化钛 (TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.现有 380Kg 四氯化钛,可生产金属钛多少千克?

2013 年福建省泉州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题[本题有 12 小题,其中 1-6 小题每题 2 分,7-12 小题每题 3 分,共 30 分.每小题只有一个选项符合题 意.请将各小题的选项(A、B、C、D)涂在答题卡上] 1. 分) (2 (2013?泉州)新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 监测指标,PM2.5 是指大气中直径小于或等 于 2.5 微米的可吸入颗粒物.下列做法不会改变 PM2.5 检测结果的是( ) A.海水晒盐 B.燃放鞭炮 C.露天焚烧垃圾 D.工厂排放烟尘 考点: 防治空气污染的措施. 专题: 空气与水. 分析: PM2.5 是指大气中直径不超过 2.5μm 的颗粒物,主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘,根据 PM2.5 的来源进 行分析判断所采取的做法是否合理. 解答: 解:A、海水晒盐不会产生微小颗粒物,所以不会改变 PM2.5 检测结果,故选项正确. B、燃放鞭炮,会产生大量微小颗粒物,会增加 PM2.5 污染,故选项错误. C、露天焚烧垃圾,会产生大量微小颗粒物,会增加 PM2.5 污染,故选项错误. D、工厂排放烟尘,会产生大量微小颗粒物,会增加 PM2.5 污染,故选项错误. 故选 A. 点评: 本题难度不大,了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对 PM2.5 的治理起作用是正确解答此类题的关键.
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2. 分) (2 (2013?泉州)儿童每日要摄取适量的钙,才能避免( ) A.贫血症 B.佝偻病 C.夜盲症 考点: 专题: 分析: 解答:

D.甲状腺肿大

人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用. 化学与生活健康. 根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断即可. 解:钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年 人会患骨质疏松,儿童每日要摄取适量的钙,才能避免佝偻病. A、儿童每日要摄取适量的钙,才能避免佝偻病,而不是贫血症(缺乏铁元素) ,故选项错误. B、儿童每日要摄取适量的钙,才能避免佝偻病,故选项正确. C、儿童每日要摄取适量的钙,才能避免佝偻病,而不是夜盲症(缺乏维生素 A) ,故选项错误. D、儿童每日要摄取适量的钙,才能避免佝偻病,而不是贫血症(缺乏碘元素) ,故选项错误. 故选 B. 点评: 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一,掌握人体化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症等 是正确解题的关键.
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3. 分) (2 (2013?泉州)下列说法错误的是( A.日常生活中用食盐作调味品 B. 电池是将化学能直接转化为电能的装置 C. 铁在潮湿的空气中不易生锈 D.洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用



考点: 常用盐的用途;乳化现象与乳化作用;金属锈蚀的条件及其防护;物质发生化学变化时的能量变化. 专题: 化学与生活. 分析: A、根据食盐具有咸味进行解答; B、根据电池是将化学能直接转化为电能的装置进行解答;

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C、根据铁生锈的条件是与水和空气同时接触进行解答; D、根据洗洁精具有乳化作用进行解答. 解答: 解:A、食盐具有咸味,所以日常生活中用食盐作调味品,故 A 正确; B、电池是将化学能直接转化为电能的装置,故 B 正确; C、铁生锈的条件是与水和空气同时接触,所以铁在潮湿的空气中易生锈,故 C 错误; D、洗洁精具有乳化作用,所以洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用,故 D 正确. 故选:C. 点评: 化学来源与生产、生活,与生产、生活相关的考题是中考的重点,并激发同学们学习化学的兴趣. 4. 分) (2 (2013?泉州)下列实验基本操作正确的是( A. B. ) C.

D.

点燃酒精灯 检查装置气密性 稀释浓硫酸 放入块状固体 考点: 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;加热器皿-酒精灯;固体药品的取用;检查装置的气密性. 专题: 常见仪器及化学实验基本操作. 分析: A、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断. B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断. C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”. D、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断. 解答: 解:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散; 一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误. B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不 漏气;图中所示操作正确. C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误. D、向试管中装块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把块状固体放在试管口,再慢慢将试管竖立起来, 图中所示操作错误. 故选 B. 点评: 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类 试题的关键.
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5. 分) (2 (2013?泉州)下列物质属于混合物的是( A.锌 B.石油 考点: 专题: 分析: 解答:

) C.氧化镁

D.硝酸铵

纯净物和混合物的判别. 物质的分类. 纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质. 解:A、锌是由一种物质组成的,属于纯净物. B、石油中含有汽油、柴油、煤油等物质,属于混合物. C、氧化镁是由一种物质﹣﹣氧化镁组成的,属于纯净物. D、硝酸铵是由一种物质﹣﹣硝酸铵组成的,属于纯净物. 故选:B. 点评: 本题主要考查物质的分类,解答时要分析物质的组成,如果只有一种物质组成就属于纯净物,如果有多种 物质组成就属于混合物.
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6. 分) (2 (2013?泉州)野炊结束后,同学们及时用沙土盖灭火堆,其主要灭火原理是( A.将可燃物与氧气隔离 B. 撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D.降低可燃物的温度 考点: 专题: 分析: 解答:



灭火的原理和方法. 化学与生活. 灭火的方法有:与空气(或氧气)隔绝;降温到可燃物的着火点以下;撤走可燃物. 解:用沙土盖灭火堆,使可燃物与氧气隔绝,可以达到灭火的目的. 没有撤离可燃物,可燃物的着火点一般不能改变,盖上沙土能够降低温度,但是不是主要原因. 由分析可知,用沙土盖灭火堆,其主要灭火原理是将可燃物与氧气隔离. 故选:A. 点评: 物质燃烧需要三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,这三个条件缺一不可,因此,只要破坏 燃烧的条件,就可以实现灭火.
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7. 分) (3 (2013?泉州)万金油的主要成分是薄荷脑(C10H10O) ,下列关于薄荷脑的说法错误的是( A.属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 所含碳元素的质量分数为 40% D.1 个分子由 10 个碳原子、10 个氢原子和 1 个氧原子构成



考点: 化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;元素的质量分数计算. 专题: 化学用语和质量守恒定律. 分析: A、含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物. B、根据薄荷脑化学式的含义进行分析判断. C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%,进行分析判断. D、根据 1 个薄荷脑分子的构成进行分析判断. 解答: 解:A、薄荷脑(C10H10O)是含有碳元素的化合物,属于有机物,故选项说法正确. B、薄荷脑(C10H10O)是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确.
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C、所含碳元素的质量分数为

100%≈82.2%,故选项说法错误.

D、1 个薄荷脑分子是由 10 个碳原子、10 个氢原子和 1 个氧原子构成的,故选项说法正确. 故选 C. 点评: 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能 力. 8. 分) (3 (2013?泉州)以下是一个化学反应的微观示意图,从示意图获取的信息正确的是( )

A.反应前后分子种类不发生改变 B. 反应前后原子的种类与数目发生改变 C. 反应前两种分子的个数比是 1:2 D.该反应的基本类型是化合反应 考点: 微粒观点及模型图的应用;反应类型的判定.

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专题: 化学反应模拟图型. 分析: 根据物质的微观构成及反应的微观模拟示意图分析:通过物质的微观构成分析物质的种类,反应的类型, 化学反应的本质. 解答: 解:A、由反应前物质的微观构成可知,反应物和生成物的分子种类发生了改变,故 A 错误; B、由反应前物质的微观构成可知,反应物和生成物分子中原子的种类和数量均没有变化,故 B 错误; C、由图中可知,该反应前的两种分子的个数比是 1:3,故 C 错误; D、由反应的微观模拟示意图可知.该反应有两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故 D 正确. 故选 D. 点评: 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息, 充分理解“一种小球代表一种原子”, 只有这样才能对问题做 出正确的判断. 9. 分) (3 (2013?泉州)如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 35℃时 100g 甲的溶液中含甲的质量 60g C. 降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 D.10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 考点: 固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法. 专题: 溶液、浊液与溶解度. 分析: A、根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑;B、根据 35℃时甲的溶解度进行分析;C、根据降低温度 时甲物质的溶解度减小进行分析;D、根据 10℃时甲、乙两种的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相 等考虑. 解答: 解:A、比较两种物质溶解度的大小,必须有温度的限制,故 A 错; B、35℃时甲的溶解度是 60g,即该温度下,100g 水中最多溶解 60g 甲,所以 35℃时 160g 甲的饱和溶液中 含甲的质量 60g,故 B 错; C、降低温度时甲物质的溶解度减小,会析出晶体,所以溶液仍然是饱和溶液,故 C 正确; D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等,饱和溶液的溶质质量分数相等,没说明溶液是否饱和,不能比较溶质 质量分数的大小,故 D 错. 故选 C. 点评: 解答本题关键是要知道比较两种物质溶解度的大小,必须有温度的限制,知道溶解度的四要素:一定温度, 100g 溶剂,饱和状态,溶解的质量;知道不饱和溶液变为饱和溶液的方法.
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10. 分) (3 (2013?泉州)下列实验方法无法达到实验目的是( A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 C. 用熟石灰中和废液中的盐酸 D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水



考点: 化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;硬水与软水;中和反应及其应用;酸、碱、盐的 鉴别.
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专题: 简单实验方案的设计与评价. 分析: A、区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水. B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧进行分析判断. C、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与盐酸反应进行分析判断. D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,据此结合稀硫酸和蒸馏水的酸碱性进行分析判断. 解答: 解:A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,生活中可用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较 多的是软水,较少的硬水,故选项实验方法能达到实验目的. B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项实验方法无法 达到实验目的. C、熟石灰是氢氧化钙的俗称,就有碱性,能与盐酸反应俗称氯化钙和水,可用熟石灰中和废液中的盐酸, 故选项实验方法能达到实验目的. D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,稀硫酸和蒸馏水分别显酸性、中性,遇石蕊溶液分别 显示红色、紫色,能出现两种明显不同的现象,可以鉴别,故选项实验方法能达到实验目的. 故选 B. 点评: 本题难度不大,但综合性较强,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是学习的难点, 在具体设计时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断. 11. 分) (3 (2013?泉州)几种作物适宜生长的 pH 范围如下表.取某地土壤浸出液,用 pH 试纸测得其显酸性.则 这种土壤不适宜种植的作物是( ) 作物 pH A.水稻 茶树 5.0~5.5 棉花 6.0~6.8 水稻 6.0~7.0 甘草 7.2~8.5 C.茶树 D.甘草

B.棉花

考点: 溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 专题: 压轴实验题;常见的酸 酸的通性. 分析: 土壤显酸性, 即土壤的 pH 小于 7, 因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物,根据作物最适宜的 pH 范围做出判断. 解答: 解:A、茶树最适宜的土壤为酸性,适宜该地区得种植,故不正确; B、棉花最适宜的土壤为酸性,适宜该地区得种植,故不正确; C、水稻最适宜的土壤为酸性或中性,适宜该地区得种植,故不正确; D、甘草最适宜的土壤为碱性,不适宜该地区得种植,故正确; 故选 D. 点评: 酸碱性与 pH 关系为:pH 大于 7 为碱性,且越大碱性越强,pH 小于 7 为酸性,且越小酸性越强,pH 等于 7 为中性.
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12. 分) (3 (2013?泉州)化学家创造出一种物质“干水”,其每个颗粒含水 95%,外层是 SiO2,干水吸收二氧化碳 的能力比普通清水高三倍.下列有关说法正确的是( ) A.干水和干冰是同一种物质 B. 干水中的水分子不再运动 C. 用干水吸收 CO2 有助于减缓温室效应 D.干水吸收 CO2 的过程只发生物理变化 考点: 二氧化碳对环境的影响;利用分子与原子的性质分析和解决问题;化学变化和物理变化的判别. 专题: 压轴实验题;碳单质与含碳化合物的性质与用途. 分析: 根据题目所给新信息可知,“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴,外层是二氧化硅;据此结合所学化学知识进 行分析判断即可. 解答: 解:A、干水和干冰不是同一种物质,干冰是二氧化碳,干水是水和二氧化硅的混合物.故 A 错误;
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B、干水中的分子是不断运动的.故 B 错误 C、干水吸收二氧化碳有助于减缓温室效应,故 C 正确; D、干水吸收的 CO2 过程中,二氧化碳和水反应能生成碳酸,属于化学变化.故 D 错误; 故选 C. 点评: 解答本题要掌握物质的分类方法和物质的性质等方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的 判断. 二、填空与简答题(本题有 3 小题,共 28 分) 13. 分) (8 (2013?泉州)今年 6 月我国发射的神舟十号飞船,将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作.请回 答下列问题: (1)液氢液氧是运载火箭的推进剂,其中氧气的作用是 助燃 . (2)下列航天食品中,富含蛋白质的是 b (填标号) . a.脱水蔬菜 b.鱼肉罐头 c.冻干水果 d.脱水米饭 (3)铝合金是制作航天舱外服的材料之一,它属于 金属 (选填“金属”、“无机非金属”)材料. (4)宇航服可采用氢氧化锂(LiOH)去除二氧化碳气体.该反应的化学方程式为:2LiOH+CO2═Li2CO3+X,则 X 的化学式为 H2O . 考点: 氧气的用途;金属材料及其应用;质量守恒定律及其应用;食品、药品与健康食品中的有机营养素. 专题: 化学与生活. 分析: (1)根据氧气的性质进行分析,氧气具有支持燃烧的性质,能用作助燃剂; (2)根据食物富含的营养物质分析; (3)根据合金属于金属材料分析; (4)根据化学反应前后原子种类与原子数目不变; 再结合化学方程式 2LiOH+CO2═Li2CO3+X,可求的 X 的化学式. 解答: 解: (1)运载火箭中液氧起助燃的作用,故答案为:助燃; (2)a.脱水蔬菜富含维生素,故错误; b.鱼肉罐头富含蛋白质,故正确; c.冻干水果富含维生素,故错误; d.脱水米饭富含糖类,故错误; 故选 b; (3)铝合金属于金属材料,故答案为:金属; (4)由题意知:反应的化学方程式 2LiOH+CO2═Li2CO3+X,再根据质量守恒定律的意义,反应前:锂离 子 2 个、氧原子 4 个、氢原子 2 个、碳原子 1 个;反应后除 X 外:锂离子 2 个、氧原子 3 个、碳原子 1 个, 可知 1 个 X 分子中含有 2 个氢原子、1 个氧原子,故 X 的化学式为:H2O. 故答案为:H2O. 点评: 本题难度不大,掌握氧气的性质、食物富含的营养物质、材料分类以及质量守恒定律的应用是解决此题的 关键,属于基础知识的考查.
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14. (10 分) (2013?泉州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答 有关问题: IA II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 族 周期 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 (1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息: B .

(2)第 3 周期(横行)中属于金属元素的是 钠 (填一种) ,其阳离子是 Na . (3)第 11 号元素与第 17 号元素组成的化合物是 NaCl ,构成该物质的微粒是 离子 (选填“分子”、“原子” 或“离子”) . (4) 在元素周期表中, 同一族 (纵行) 的元素具有相似的化学性质. 则下列各组元素具有相似化学性质的是 d (填 标号) . a.C 和 Ne b.Be 和 Mg c.Al 和 Si d.F 和 Cl (5)第 9 号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF) ,可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的 主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O . 考点: 元素周期表的特点及其应用;核外电子在化学反应中的作用;元素的简单分类;书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;化学用语和质量守恒定律. 分析: (1)根据元素周期表中每一小方格中的信息分析; (2)通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题; (3)根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析; (4)根据同一纵行化学性质相似分析; (5)根据题中信息结合化学方程式的书写原则分析. 解答: 解: (1)元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数,符号表示元素符号,下方数字 表示相对原子质量,因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为 B; 故答案为:B; (2)根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第 3 周期(横行)的金属元素有钠、镁、铝;钠原子在化学反应
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+

中易失去 1 个电子带一个单位的正电荷,其离子符号为 Na ; + 故答案为:钠;Na ; (3)第 11 号元素是钠元素,第 17 号元素为氯元素,两元素组成的化合物是氯化钠,化学式是 NaCl,构成 该物质的微粒是离子; 故答案为:NaCl;离子; (4)在元素周期表中,同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质; a、C 和 Ne 在同一横行,化学性质不相似; b、B 和 Mg 不在同一纵行,化学性质不相似; c、Al 和 Si 在同一横行,化学性质不相似; d、F 和 Cl 在同一纵行,化学性质相似. 故选 d; (5)氢氟酸与二氧化硅(SiO2)发生反应,生成四氟化硅气体(SiF4)和水,该反应的化学方程式为 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O; 故答案为:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O. 点评: 本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写,难度较小. 15. (10 分) (2013?泉州)化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属,并获得一种 盐晶体,将有关三种金属随意编号为:A、B、C,并设计了如下流程:

+

(1)A、B、C 三种金属的活动性顺序为 A > B > C . (2)金属 C 是 Ag ,操作 a 的名称是 蒸发结晶 . (3)已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价,请写出步骤①的反应的化学方程式: Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ .

考点: 金属的化学性质;蒸发与蒸馏操作;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;金属与金属材料. 分析: 利用金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应.另外,还得知道结晶是从溶液 中得到溶质的一种办法. 解答: 解: (1)在金属活动性顺序中,铜、银排在氢的后面,所以不能与酸反应放出氢气,由题意可知三种金属 中只有 A 能与稀硫酸反应生成无色气体和 A 的盐溶液,所以我们判断 A 是 Mn;金属 B、C 的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中,过滤后得到金属 C,说明金属 C 不能与硝酸银 溶液反应,金属 B 能与硝酸银溶液反应,我们在教材中学过“在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属才 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”, 所以我们得知金属 B 的活动性大于金属 C 的活动性, 又因 为在金属活动性顺序中,铜排在银的前面,所以 B 是 Cu,C 是银.故答案为:A B C (2)我们得知金属 B 的活动性大于金属 C 的活动性,又因为在金属活动性顺序中,铜排在银的前面,所以 B 是 Cu,C 是银. 要想从 A 的盐溶液中得到 A 的硫酸盐晶体,我们可以采用蒸发结晶的办法; 故答案为:Ag;蒸发结晶; (3)已知 A 的硫酸盐中 A 元素显+2 价,硫酸根显﹣2 价,又因为金属 A 我们已得知是 Mn,所以 A 的硫
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酸盐的化学式是 MnSO4,故答案为:Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ 点评: 此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题,有一定的深度 和广度. 三、实验与探究题(本题有 2 小题,共 36 分) 16. (18 分) (2013?泉州)如图 1 所示的仪器和装置,可用于实验室制取氧气,请回答有关问题:

(1)用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式是 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ ,其气体发生装置可

选择上图中的 ABCE (填标号)组合.从所选的组合中选择某一种仪器,写出它的名称: A,酒精灯(或 E, 铁架台等) ,简要说出它的用途: 用作热源(或用于支持固定等) . (2)实验室也可以用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用是 催化作用 .现要配制 100g 溶质质量分数为 6%的双氧水溶液,需要 30%的双氧水溶液 20 g,需要加入水的体积为 80 mL. (3)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用 H (填标号)加水至所需刻度.将配制好的溶液装入 试剂瓶中,贴好标签.请在如图 2 所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容. (4)用 F 装置来收集氧气时,若集气瓶口有气泡冒出,说明集气瓶内的氧气已收集满,接下来的操作是 先移出 导气管再熄灭酒精灯 ,然后将集气瓶移出水面,正放在桌面上. 考点: 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;一定溶质质量分数的溶液的配制;实验室制取氧气的反应原 理;制取氧气的操作步骤和注意点;催化剂的特点与催化作用. 专题: 压轴实验题;常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 分析: (1)用高锰酸钾制氧气时,反应物是高锰酸钾,生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件是加热,写 出反应的化学方程式;根据发生装置的特点选择需要的仪器;
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(2)用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰作为催化剂,改变了过氧化氢的分解速率; 根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变,依据计算公式:M(浓)×W(浓)=M(稀)×W(稀)进行分析 解答; (3)根据使用量筒的方法回答:先倒后滴的原则,并写上标签:溶质的质量分数和溶液的名称; (4)根据用排水法收集氧气的注意事项分析. 解答: 解: (1)用高锰酸钾制氧气时,反应物是高锰酸钾,生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件是加热, 因此反应的化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;该发生装置的特点是固体加热型,移出

需要的仪器有:酒精灯、试管、导气管、铁架台;其中酒精灯的作用是加热,用作热源(或铁架台,用于 支持固定等) ; (2)用双氧水来制取氧气,实验时还需加入少量二氧化锰,其作用是催化作用; 根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变,设需要 30%的双氧水的质量为 x,依据计算公式可得: 100g×6%=30%x, 则 x=20g; 需要水的质量为:100g﹣20g=80g 即 80ml; (3)在量取水的操作中,当水面接近所需刻度时,应改用胶头滴管加水至所需刻度;标签上的内容是:

(4)制备氧气结束时应该先移出导气管再熄灭酒精灯,否则会因为试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂; 故答案为: (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;ABCE;A,酒精灯(或 E 铁架台等) ;用作热源(或

用于支持固定等) ; (2)催化作用;20;80; (3)H;

(4)先移出导气管再熄灭酒精灯. 点评: 本题考查了实验室制气体的原理书写、发生装置及仪器的选择以及溶液的配制、实验的注意事项等,综合 性比较强.本题型要充分利用题目给出的信息及要求逐一完成. . 17. (18 分) (2013?泉州)我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献.用“侯氏制碱法”制 得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的 指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验. 资料摘要: Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应. Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳. [方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定 Na2CO3 的质量分数 (1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应) : 实验操作 实验现象 实验结论 产生白色沉淀 反应的化学方程式: 取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的 CaCl2 溶液. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl (2)分析滴加的 CaCl2 溶液要过量的原因: 与碳酸钠充分反应 ; (3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算 Na2CO3 的质量分 数为 91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于 91%,这是因为 不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质 使沉淀物质量增加,所以使得计算出的碳酸钠的质量增大 . [方案二]样品与稀盐酸反应,测定 Na2CO3 的质量分数

利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的 CO2 气体的质量,计算 Na2CO3 的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的) .

(4)打开止水夹 K,先对装置 A 和 B(已连接)通入已除去 CO2 的空气一会儿,以排尽装置 A 和 B 中含有的 二 氧化碳 ,再接上装置 C 和 D. (5)关闭止水夹 K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应) ,装置 A 中样品产生气体的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ . (6)待装置 A 中的反应结束后,再一次打开止水夹 K,继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿.根据 质量守 恒 定律,装置 C (填标号)在反应前后的质量差就是产生 CO2 的质量,由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量 分数.若没有装置 D,将会使测定结果 偏大 (选填“偏大”或“偏小”) . 考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;盐的化学性质;质量守恒定律及其应用; 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 专题: 压轴实验题;科学探究. 分析: (1)根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答; (2)根据滴加的 CaCl2 溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应进行解答; (3)根据不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加进行解答; (4)根据空气中含有二氧化碳进行解答; (5)根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答;
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(6)根据质量守恒定律可知装置 C 中反应前后的质量差就是产生 CO2 的质量进行解答. 解答: 解: (1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应的化学方程式: Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl;故填:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl; (2)滴加的 CaCl2 溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应;故填:与碳酸钠充分反应; (3)不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加,所以使得计算出的碳酸钠的质量增 大从而导致样品中 Na2CO3 的质量分数偏大; 故填: 不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物 质量增加,所以使得计算出的碳酸钠的质量增大; (4) 空气中含有二氧化碳,所以打开止水夹 K,先对装置 A 和 B (已连接)通入已除去 CO2 的空气一会儿, 以排尽装置 A 和 B 中含有的二氧化碳,再接上装置 C 和 D;故填:二氧化碳; (5)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; 故填:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑; (6)由质量守恒定律可知装置 C 中反应前后的质量差就是产生 CO2 的质量,装置 D 的作用是防止空气中 的二氧化碳和水蒸气进入装置 C,所以若没有装置 D,将会使测定结果偏大.故填:质量守恒;C;偏大. 点评: 本题将计算和实验有机地结合起来进行考查,通过认证审题,结合题干中已给出一系列的提示,根据提出 的问题,发现有用的信息,充分发挥联想,与已有的知识建立联系,然后进行类比推导,从而达到解决问 题的目的. 四、计算题(本题有 1 小题,共 6 分) 18. 分) (6 (2013?泉州)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属.在一定条件下,钛由四氯化钛 (TiCl4)和金属镁反应而制得:TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2.现有 380Kg 四氯化钛,可生产金属钛多少千克? 考点: 根据化学反应方程式的计算.

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专题: 压轴实验题;有关化学方程式的计算. 分析: 根据四氯化钛和金属镁反应的方程式,由四氯化钛的质量可求出生产金属钛的质量. 解答: 解:设生产金属钛的质量为 x TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2190 380Kg x 解得:x=96Kg 答:可生产金属钛千克 96 千克. 点评: 本题属于根据化学方程式的基本计算,掌握根据化学方程式计算的基本方法就可以了. 48


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