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(高一化学)2013-2014学年第一学期期末教学质量监测考试说明


2013-2014 学年第一学期期末教学质量监测 高一化学考试说明

一、 考试性质
考查学生在化学学科的学习上是否达到国家高中化学课程标准对考试内 容要求的合格标准为目的的水平性测试,以检查学生对所学化学知识的掌握程 度,考试以《普通高中化学课程标准(实验) 》相关内容的教学目标为参照,面 向绝大多数学生,按照“以考查基础知识为主,适度考查能力”的

命题原则。努 力做到既有利于有效评价学生的化学学业水平, 也有利于促进中学化学教学质量 的大面积提高。

二、考试范围及基本要求
1. 必修 1 第一、二、三章。 2. 各章所占百分比与它们在教学中所占课时的百分比大致相同。 3. 考查基本要求如下: 第一章《从实验学化学》 第一节 化学实验基本方法

1.知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法,能识别一些化学 品安全标识。 2.理解过滤和蒸发的原理,能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。 3.结合具体实验现象,能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理,能够通过模仿完 成教材中的萃取和分液实验。 4.能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。 5.能够说出检验 SO42-的反应原理和实验现象,并能独立进行有关的操作。 第二节 化学计量在实验中的应用

1.知道 “物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔(mol)是其计量 单位;知道 1mol 任何粒子的粒子数约为 6.02×1023 个,其质量在数值上等于该 粒子的相对原子(或分子)质量;1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 (符号为 NA) 。
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2.通过对具体物质组成的分析,理清构成物质的微观粒子(包括原子、分子、 离子、原子团、电子、质子、中子)之间的数量关系,实现计量单位从个数到摩 尔的转变。 3.知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离;通过 观察微观模型,理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义;能够说出气体的 体积与粒子的数目、温度、压强的定性关系。 4.能够说出气体摩尔体积的涵义,知道标准状况下,任何气体的摩尔体积都约 为 22.4L/mol,条件改变,气体摩尔体积数值将发生改变。 5.通过具体生活实例,知道表示溶液浓度的方法有多种,能够说出物质的量浓 度的表示方法。 6.能够以熟悉的具体物质为例,进行质量、摩尔质量、物质的量、粒子数、物 质的量浓度之间的换算, 领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一 “桥梁”来实现的。 7.能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法,能够在教师的指导 下, 根据精确度要求, 选择所需仪器, 独立完成配制一定物质的量浓度的溶液 (只 要求会配制没有明显热效用的溶液) ,并能根据原理进行误差分析。 8.知道溶液稀释过程中溶质的量(质量和物质的量)保持不变。 第二章《化学物质及其变化》 第一节 物质的分类

1.知道分类的目的是为了掌握同类物质的共同性质,分类的标准决定了同类物 质的性质,初步了解树状分类法和交叉分类法。 2.能根据物质的组成和性质对纯净物进行分类,了解各类物质的共同性质及不 同类别物质之间的转化规律。 3.知道分散系是混合物,根据分散质和分散剂的状态不同,可对分散系进行分 类。 4.知道当分散剂是液体时,根据分散质粒子的大小,可分为溶液、胶体和浊液, 并知道如何通过实验区分它们。 5.知道氢氧化铁胶体的制备方法。 第二节 离子反应

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1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,都是电解质;会书写常见强酸、强 碱和可溶性盐的电离方程式, 并从电离的角度概括出酸碱盐的本质;知道有些酸 和碱(醋酸、碳酸、一水合氨)的分子在水溶液中只有部分分子发生电离,大部 分以分子形式存在。 2.根据实验提供的反应事实,能够从微观角度分析实验现象,建立离子反应的 概念,了解离子反应进行的条件,并能判断离子反应能否发生。 3.能够根据实验事实,分析参加反应的离子种类和数量比例,书写离子反应方 程式。 4.通过对实验事实进行分析,知道离子反应方程式代表了一类反应。 第三节 氧化还原反应

1.通过对常见元素原子结构的分析,知道元素化合价与电子转移(得失或偏移) 的关系。 2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,其表现为元素化合价 的升降。 3.熟记常见物质的化合价,并能通过化合价的升降,判断氧化还原反应、电子 转移的方向、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂,氧化性和还原性,被氧化 和被还原。 4.通过对四种基本反应类型、离子反应、氧化还原反应分类标准的比较,知道 化学反应有多种不同的分类方法, 各种分类方法由于划分的标准不同而有不同的 反应规律。 5.能够从物质分类的角度列举常见的氧化剂和还原剂。 6.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 第三章《金属及其化合物》 第一节 金属的化学性质

1.了解 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等常见金属的物理性质和化学性质。 ①了解钠的物理性质(如:密度小于水,熔点低、硬度小等) ;了解钠的保存; 钠与氧气、钠与氯气、钠与水的反应。 ②了解镁是一种常见的金属,具有金属的一般特征(如导电性、导热性和延展性 等) ,利用镁的化学性质归纳金属的共性。

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③能描述铝的的物理性质,了解铝与氧气、酸、盐溶液反应及其铝与强碱溶液等 化学性质;知道铝的常见用途。 ④了解铁的物理性质,认识铁的化学性质。了解铁与水反应。 2. 物质的量在化学方程式计算中的应用,理解化学计量数比就是物质的量的比, 能根据关于物质的量的比例式进行计算。 第二节 几种重要的金属化合物

1.了解几种金属氧化物的物理性质和化学性质。 ①了解氧化钠、 过氧化钠, 认识过氧化钠中氧元素的化合价。 理解过氧化钠与水、 二氧化碳等的反应,知道过氧化钠的用途。 ②了解氧化铝是两性氧化物,氧化铝与酸、强碱反应的性质,掌握知道氧化铝的 一些用途。 ③了解铁的氧化物 FeO、Fe2O3 是碱性氧化物,具有碱性氧化物的通性。 2.了解几种金属氢氧化物的物理性质和化学性质。知道金属氢氧化物能与碱反 应。 ①掌握氢氧化铝是两性氢氧化物。了解氢氧化铝与酸、强碱反应,知道氢氧化铝 受热分解(难溶性氢氧化物受热分解)等性质。 ②了解铁有两种氢氧化物, 它们分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。氢 氧化亚铁在一定条件下转化为氢氧化铁。 3.了解常见几种盐的性质。 ①知道 Na2CO3 与 NaHCO3 的物理性质。 ②能根据盐的通性,认识 Na2CO3 和 NaHCO3 的化学性质。掌握碳酸钠、碳酸氢 钠与酸反应,碳酸氢钠受热分解等化学性质。掌握鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 的方 法。 ③知道用可溶盐与氨水制备氢氧化铝。 ④通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2 价铁的化合物易被氧化的性 质。理解 Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性,以及 Fe3+和 Fe2+的相互转化。了解 Fe3+ 的检验、鉴别方法。 4.了解金属及其化合物都有焰色反应,能够说出 Na、K 的焰色反应现象。 第三节 用途广泛的金属材料

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1.了解金属材料包括纯金属和它们的合金。 2.了解合金的种类、成分和性能。能说出青铜的主要成分,钢的主要成分。能 列举出铜合金、铝合金、钢等合金材料的重要应用。

三、考试形式和试卷结构
1.考试形式 考试采用闭卷笔试形式。全卷满分 100 分,时间 90 分钟。 2.试卷结构 全卷分为二部分。 第一部分 选择题,分值共 60 分。其中单选题 24 题,每题 2 分,共 48 分;双 选题 4 题,每题 3 分,共 12 分。 第二部分 非选择题,初定 3 题,分值共 40 分。

四、试题难度
全卷难度约为 0.65--0.70,易、中、难题比例:7:2:1

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