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专题六 《有关化学式的计算》复习学案


4、熊健同学到舅父家做客,看到一个化肥“蛇皮袋”上印有如图所示商标,还嗅到一股臭味。熊健向舅父解

专题六

《有关化学式的计算》复习学案
释说: ⑴这包化肥是_____肥,能促使作物茎叶生长茂盛,叶色浓绿;每袋化肥中含该元 素的质量至少为_______kg。 ⑵该化肥__________时容易分解;在施用时不能与______________性物质混合。 5、2004 年初,高致病性禽流感袭击我国很多地区。据了解,很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用,酚 类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂,煤酚皂的主要成分为甲基苯酚(化学式 C7H8O),请根据甲基苯 酚化学式计算: ⑴甲基苯酚的相对分子质量为__________; ⑵甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为__________; ⑶__________克甲基苯酚中含 6 克氢元素。 6、为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾 (KIO3)。1000g 碘盐中约含 0.02g 碘。(相对原子质量:K-39 ⑴__________g 碘酸钾中含有 0.02g 碘。(保留小数点后 3 位) ⑵成人每天约需 1.5×10-4g 碘,假设这些碘是从碘盐中摄取的,成人每天需要 食用碘盐______g。 7、右图是小杰使用的修正液包装标签的部分文字,这种修正液中甲基环己烷 的相对分子质量是__________,假若其中甲基环己烷的质量分数是 75%,则 XX 修正液主要成分: 甲基环己烷(C6H11CH3) 钛白粉、合成树脂 I-127 O-16)

教学目标: 1、通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。 2、通过不纯物中有关化学式计算的分析,让学生学会理清复杂计算的思路。 3、通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。 教学重点: 1、通过宏观和微观两个方面对化学式进行计算分析,让学生进一步理解有关化学式的相关计算。 2、通过计算的体验,总结一些规律和计算技巧。 知识梳理

1、 化合物中某元素的原子个数

净含量:18g 含甲基环己烷的质量为__________g。 8、为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小华在实验室里取用 8.5 g 该化肥样 通过 ISO9001 国际质量体系认证 品与 20g NaOH 溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为 26.8 g(提示:反应 的化学方程式为 NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑, 生成的氨气全部逸出, 其它成分不含氮, 也不参加反应) 。 试求: (1)生成氨气的质量。 (2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。

2、物质的纯度 =(混合物中所含该纯净物的质量÷混合物的质量)×100%

9、已知某 Fe2O3 样品中铁元素的质量分数为 63%(杂质不含铁元素),求此氧化铁在样品中的质量分数。 基础检测 基础检测 1、抗震救灾,众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中,有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 (C3O3N3Cl3),又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( ) 10、原计划用 90 Kg 尿素[CO(HH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与 90 A.高氯精由 4 种元素组成 C.高氯精中 C、N 两种元索的质量比为 12∶14 2、下列物质中铁元素的质量分数最高的是( ) 、 A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3 ) 巩固练习 巩固练习 1、相同条件下,等质量的下列物质中氯元素质量最大的是( ) A.氯化钠固体 B.氯化钠饱和溶液 C.氯化钾固体 D.氯化钾饱和溶液 B.高氰精中 C、O、N、Cl 的原子个数比为 1∶1∶1∶1 Kg 尿素的含氮量相等? D.高氯精中氯元素的质量分数为 25%

3、46 g 某有机物在足量氧气中燃烧生成 88 g 二氧化碳和 54 g 水,则该有机物中一定含有的元素是( A.碳、氢 B.碳、氧 C.氢、氧 D.碳、氢和氧

1

2、金属 R 只有一种化合价,相对原子质量为 70,其硫酸盐相对分子质量为 428,则 R 的磷酸盐的相对分子质 量为(提示:磷酸根离子 PO43-) ( ) A.165 B.231 C.336 D.无法计算 3、 在由 CO2 和 O2 组成的混合气体中, 测知碳元素的质量分数为 20%, 则混合气体中 CO2 和 O2 的质量比为 ( ) A.2∶1 B.1∶2 C.11∶4 D.11∶7 4、金属 M 的样品中含有不与稀硫酸反应的杂质,取样品 30g 投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,生成 MSO4 和 2g H2,测知 MSO4 中硫、氧两种元素的质量分数为 80%,则样品中 M 的质量分数为( ) A.90% B.10% C.80% D.54% 5、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为 38%,且只含有下列物质中的一种杂质,则可能为( )。 A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.CO(NH2)2 D.(NH4)2SO4 6、用 KCl 和 KH2PO4 固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为 78∶3l∶10000 的植物生长营养液,所耗用的 KCl 和 KH2PO4 的质量比为__________。 7、请用你已有的知识回答以下问题: 酚酞试液是实验室中常用的酸碱指示剂。酚酞的化学式为 C20H14O4,由化学式你能总结出有关酚酞组成的多种 信息。请写出其中的 2 条:①______________________________;②_______________________________。 8、单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水,有杀菌作用,防龋齿效果好,是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟 磷酸钠的含量若达到 0.76%,就可使龋齿减少 17%-38%。 ⑴单氟磷酸钠中 F 为-1 价,则其中磷元素的化合价为_____________; ⑵单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的质量比为_______________; ⑶若使一支质量为 200g(净含量)的某种牙膏达到使龋齿减少 17%-38%的功效, 则每支这种牙膏中含氟的质量 为________g(精确到 0.1)。 3+ 9、研究表明,Al 在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收,使血液和其它组织内磷的含量减少,造成记忆力减退, 免疫功能下降,被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重 0.7mg。请回答下列问题: (1)传统食品加工过程中,一般在 1kg 面粉中加入 1g 明矾(已知:明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O,其相 对分子质量是 474;1g = 1000mg)。试求: ①1g 明矾中含铝元素__________mg; ②该 200g 食品中含铝元素__________mg; ③体重为 50kg 的某同学一天食用该食品 150g,他摄入的铝量______(选填“已”或“未”)超过安全摄入 量。 (2)为降低铝的摄入量,请你提出两条建议。 ①________________________________________________________ ②__________________________________________________________ 10、小明、小强和小红三位同学在一起对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3,相对分子质量为 222]受热完全分解后黑色 固体产物的成分进行探究。他们称取 5.0g 碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解,冷却至室温,称量黑色固 体产物质量为 3.6g。他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想:①可能是氧化铜;②可 能是炭粉;③可能是氧化铜和炭粉的混合物。他们做出以上猜想的依据是:__________。 ⑴小明设计的实验方案是:向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象。 如果猜想①正确,现象应是__________;如果猜想③正确,现象应是__________。 ⑵小强进一步思考后,根据碳的化学性质,认为猜想③可以排除。他的理由是:________________________。 ⑶小红通过对得到的实验数据进行计算,排除了②。她的理由是:_______________________________。 ⑷科学探究的方法和途径有多种。若证明某黑色粉末确由氧化铜和炭粉组成,你还可用什么方法:

11、为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量,现采用“盖尔达法”分解其中的蛋 白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式:NH3),再用稀 硫酸吸收氨气,反应的化学方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。现取该牛奶样品 30mL 用“盖尔达法”分解其中的蛋白质,产生的氨气用 9.5g 溶质质量分数为 4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题: ⑴产生氨气的质量是多少克?(计算结果精确到 0.01g,下同) ⑵30mL 牛奶中含氮元素的质量是多少克? ⑶右图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为 16%,请你通过计算确定, 该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

选做题: 选做题: 1、等质量的 H2 和 CO2 中所含分子个数比为( A.5∶4 B.3∶8 C.22∶1 )

D.7∶2 )

2、含等质量氧元素的 SO2 和 SO3 的质量比为( A.4∶3 B.7∶4 C.13∶5

D.6∶5

3、镁在空气中燃烧,可以与 O2、N2 发生反应,生成 MgO、Mg3N2。现有 7.2 g 镁在空气中完全燃烧,产物的质 量可能是( ) A.10g B.11g C.12g D.13g

4、在 CO 和 CO2 的混合气体中,氧元素的质量分数为 64%,将混合气体 5g 通过足量的灼热的氧化铜,充分反 应后,气体再全部通入足量的澄清的石灰水中,得到白色沉淀的质量是( A.20g B.15g C.10g D.5g )

5、某混合气体,经分析只含碳、氧两种元素,且氧元素与碳元素的质量比大于 8∶3。则混合气体的组成不 可能是( A.CO2 和 O2 ) B.CO 和 O2 C.CO 和 CO2 D.CO、CO2 和 O2

6、常温下,某气体可能是由 SO2、CO、N2 中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为 50%,则 该气体可能为下列组成中的( ① SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ) ④CO、N2 C.①②⑤ ⑤SO2、CO、N2 D.①④⑤

A.①②③

B.②③⑤

7、 青少年应 “珍爱生命, 远离毒品” 海洛因是一种常见毒品, 。 其元素质量分数分别为: 68.29%, 6.23%, C: H: O:21.68%,其余为氮。若已知其相对分子质量不超过 400,则一个海洛因分子中氮原子个数为( A.3 B.1 C.2 D.4 )

8、只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0 克,测得其中含铜元素的质量为 8.0 克。已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O,下列说法正确的是( ) B.固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为 4/9

A.固体样品的组成只有 2 种情况 C.固体样品可能是 Cu2O

9、 在 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 三种物质的混合物,铁元素和氧元素的质量比为 21﹕8,则 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 三种 物质的质量比可能为( A.9﹕0﹕5 练后反思: 练后反思: ) B.5﹕20﹕9 C.8﹕21﹕29 D.9﹕20﹕13

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