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2012-2013学年四川省成都七中高一(下)期末化学试卷


2012-2013 学年四川省成都七中高一(下)期末化学试卷
一、选择题(共 18 小题,每小题 3 分,满分 54 分) 1. (3 分) (2009?上海)下列对化学反应的认识,错误的是?( ) A.会引起化学键的变化 B. 会产生新物质 C. 必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化 考点:化学反应的实质;化学反应的能量变化规律. 专题:压轴题;物质的性质

和变化专题. 分析:A.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键生成; B.化学变化是指有新物质生成的变化; C.化学反应不一定引起物质状态的变化; D.化学反应都伴随着能量的变化. 解答:解:A.化学反应必定会引起化学键的变化,故 A 正确; B.化学变化是指有新物质生成的变化,会产生新物质,故 B 正确; C.化学反应不一定引起物质状态的变化,如氢气与氯气反应生成氯化氢,都是气体, 故 C 错误; D.化学反应必然伴随着能量的变化,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题考查化学反应的特征,难度不大.平时注意知识的积累.
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2. (3 分) (2013 春?成都校级期末)下列关于化学键的说法正确的是( A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子中 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键



考点:化学键. 分析:A.稀有气体中不存在化学键; B.全部由非金属元素组成的化合物,为离子化合物或共价键; C.非极性键可存在离子化合物、共价化合物中; D.不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键. 解答:解:A.稀有气体中不存在化学键,多原子分子的微粒一定含有共价键,故 A 错误; B.全部由非金属元素组成的化合物,为离子化合物或共价键,如铵盐为离子化合物, HCl 为共价化合物,故 B 正确; C.非极性键可存在离子化合物、共价化合物中,如过氧化钠、过氧化氢中均存在 O﹣ O 非极性键,故 C 错误; D.不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键,如 H﹣O﹣O﹣H 中含非极 性键,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查化学键,为高频考点,把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关 键,侧重分析与应用能力的考查,注意利用实例分析,题目难度不大.
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3. (3 分) (2013 春?成都校级期末)下列各图中能表示 A(g)+B(g)═C(g)+D(l)是 放热反应的是(E 表示能量) ( ) A. B. C. D.

考点:反应热和焓变. 分析:从能量守恒的角度分析,反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,以此解 答该题. 解答:解:反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,化学反应中,活化分子的能 量大与反应物、生成物的总能量,只有 B 符合. 故选 B. 点评:本题考查了化学反应中能量的变化图,图象分析是解题关键,注意根据反应物的总能量 与生成物的总能量进行比较,题目较简单,易错点为 D,注意活化分子的能量,把握图 象的意义.
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4. (3 分) (2013 春?成都校级期末) 2 甲基丙烷的二氯代产物有 种 (不考虑立体异构) ( A.2 B.3 C .4 D.5



考点:有机化合物的异构现象. 分析:2﹣甲基丙烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物可以取代同一碳原子上 的 2 个 H 原子,可以取代不同碳原子上的 H 原子,据此书写判断. 解答:解:2﹣甲基丙烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,二氯代物取代同一碳原子上的 2
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个 H 原子,存在的结构为:CH3CH(CH3)CHCl2; 取代不同碳原子上的 H 原子为:ClCH2CH(CH3)CH2Cl,ClCH2CCl(CH3)CH3, 所以满足条件的结构简式总共有 3 种, 故选 B. 点评:本题考查同分异构体的书写,题目难度中等,明确同分异构体的书写原则为解答关键, 注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法. 5. (3 分) (2013 春?成都校级期末)A、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子, 它们原子核内的质子数等于中子数.①若 A 为ⅡA 族,其质量数为 X,则 B 的质子数为 Y; ②若 A 为ⅣA 族,其质子数为 m,则 B 质量数为 n,则 Y 和 n 的值是( ) A. B. C. D. ( +18)和 ( +8) 和 (2m+18) ( +8) 和 (2m+36) ( +18)和 (2m+18) (2m+36)

考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系. 专题:原子组成与结构专题. 分析:A、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子,若处于过渡元素之前, 原子序数相差为上一周期容纳元素种数;若处于过渡元素之后,原子序数相差为下一周 期容纳元素种数,并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断.
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解答: 解:若 A 为ⅡA 族,A 质量数为 x,质子数等于中子数,则 A 的质子数为 ,处于过渡 元素之前,则 B 的质子数为 Y= +8; 若 A 为ⅣA 族,A 质子数为 m,处于过渡元素之后,则 B 的质子数为 Y=m+18,B 的质 量数 n=2Y=2m+36. 故选 C. 点评:本题考查元素周期表结构、元素周期律等,难度不大,清楚处于过渡元素前后相邻的同 主族原子序数的关系是关键. 6. (3 分) (2013 春?成都校级期末)既可以用来鉴别乙烷与乙烯,又可以用来除去乙烷中乙 烯方法是( ) A.通过足量的 NaOH 溶液 B. 通过足量的酸性 KMnO4 溶液 C. 在 Ni 催化、加热条件下通入 H2 D.通过足量的溴水 考点:有机物的鉴别;物质的分离、提纯和除杂. 分析:乙烯含有 C=C 官能团,能与溴水发生加成反应,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,注意除 杂时不能引入新的杂质,且不能影响被提纯的物质. 解答:解;A.乙烯和乙烷都不能溶于水,与氢氧化钠不反应,不能将二者鉴别,故 A 错误; B.通入酸性高锰酸钾溶液中,但是生成二氧化碳气体,引入新的杂质,故 B 错误; C.在一定条件下通入氢气,需要在催化作用下进行,实验室难以完成,且易引入新杂 质,故 C 错误; D.通入溴水中,乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷,溴水褪色,既可以用来鉴别 乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查有机物的鉴别和除杂问题,题目难度不大,注意乙烷和乙烯的性质的异同,注 意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质, 题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生 加成反应生成乙烷,但不能鉴别乙烯和乙烷.
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7. (3 分) (2013 春?成都校级期末)下列描述,错误的是( ) A.一定条件下,Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B. 光照下 2,2 二甲基丙烷与 Br2 反应,其一溴取代物只有一种 C. 乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol,完全燃烧生成 3 mol H2O D.次氯酸钠溶液中通入 CO2 生成次氯酸,则碳酸的酸性比次氯酸弱 考点:化学方程式的有关计算;同分异构现象和同分异构体;取代反应与加成反应. 分析:A.光照条件下,甲苯中甲基和氯气发生取代反应,在有催化剂等条件下,氯气和甲苯 苯环上氢原子发生取代反应; B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子,发生一溴取代时产物只有一种; C.每个乙烷和丙烯分子中都含有 6 个 H 原子,所以只要总物质的量一定,则 H 原子物 质的量就一定,根据 H 原子守恒判断生成水的物质的量; D.强酸能和碳酸盐反应生成弱酸.
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解答:解:A.光照条件下,甲苯中甲基和氯气发生取代反应,在有催化剂等条件下,氯气和 甲苯苯环上氢原子发生取代反应,所以一定条件下,Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生 取代反应,故 A 正确; B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子,发生一溴取代时产物只有一种,为 2,2﹣二甲基 ﹣1﹣溴丙烷,故 B 正确; C.每个乙烷和丙烯分子中都含有 6 个 H 原子,所以只要总物质的量一定,则 H 原子物 质的量就一定,则乙烷和丙烯的物质的量共 1 mol,H 原子物质的量为 6mol,根据 H 原 子守恒知,完全燃烧生成 3 mol H2O,故 C 正确; D.强酸能和碳酸盐反应生成弱酸,次氯酸钠溶液中通入 CO2 生成次氯酸,根据强酸制 取弱酸规律知,碳酸的酸性比次氯酸强,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查取代反应、 化学方程式的有关计算、 酸性强弱比较等知识点, 明确物质的结构、 性质即可解答,易错选项是 C,注意利用分子式特点分析解答,题目难度不大. 8. (3 分) (2010 春?本溪期末)a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢 复到原来的状态(常温、常压) ,体积共缩小 2a mL.则三种烃可能是( ) A.CH4、C2H4、C3H4 B. C2H6、C3H6、C4H6 C. CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H2、CH4 考点:有关混合物反应的计算. 专题:烃及其衍生物的燃烧规律. 分析: 设烃的混合物的平均化学式为 CxHy,在氧气中燃烧的化学方程式为 CxHy+(x+ )
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O2

xCO2+ H2O(l) ,根据体积变化,利用差量法计算.

解答:解析:设混合烃的平均组成为 CxHy,根据完全燃烧通式 CxHy+(x+ )O2 1 a 则 1+ =2 解得 y=4 即混合气体分子中平均含有 4 个 H 原子. 故选:A. 点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意利用差量法计算. 9. (3 分) (2013 春?成都校级期末)有机物中碳原子和氢原子个数比为 3:4,不能与溴水反 应却能使 KMnO4 酸性溶液褪色.其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍.在溴化铁存在 时与溴反应,能生成两种一溴代物.该有机物可能是( ) A.CH≡C﹣CH4 B. C.CH2=CHCH3 D. xCO2+ H2O(l)△ V 1+ 2a

考点:有机物的结构和性质;有机物结构式的确定. 分析:有机物中碳原子和氢原子个数比为 3: 4, 不能与溴水反应却能使 KMnO4 酸性溶液褪色, 说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基, 可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有 氢原子; 其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍,则该物质的相对分子质量=16×7.5=120; 在溴化铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物,说明苯环上含有两种氢原子,据此分 析解答. 解答:解:有机物中碳原子和氢原子个数比为 3:4,不能与溴水反应却能使 KMnO4 酸性溶液 褪色,说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基,可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子 上含有氢原子; 其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍,则该物质的相对分子质量=16×7.5=120; 在溴化铁存在时与溴反应,能生成两种一溴代物,说明苯环上含有两种氢原子, A.该物质能和溴发生加成反应而使溴水褪色,故 A 错误; B.该物质相对分子质量是 120,苯环上含有两类氢原子,所以其苯环上一溴代物有两 种;能被酸性高锰酸钾溶液氧化但不能和溴发生加成反应,故 B 正确; C.该物质中含有碳碳双键,能和溴发生加成反应且相对分子质量不是 120,故 C 错误; D.该物质苯环上含有 3 类氢原子,所以其苯环上一溴代物有 3 种,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查有机物结构和性质,侧重考查分析解答能力,明确官能团及其性质关系是解本 题关键,注意:只有连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶 液氧化,为易错点.
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10. (3 分) (2009?阳江模拟)2006 年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物 燃料电池.该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中.由 于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示.下列说法正确的是 ( )

A.左边为该电池的负极 B. 该电池可在高温环境下使用 ﹣ C. 该电池负极反应为:H2﹣2e =2H+ ﹣ ﹣ D.该电池正极反应为 O2+4e =2O2 考点:化学电源新型电池. 专题:电化学专题. 分析:由电池示意图可知,H2→H+,是 H2 被氧化的过程,通入 H2 的一极为原电池的负极,
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发生:H2﹣2e =2H ,O2→H2O,是 O2 被还原的过程,通入 O2 的一极为原电池的正极, ﹣ + 发生:O2+4e +4H =2H2O,以此解答该题. 解答:解:A.左边通入 O2,发生还原反应,为电池的正极,故 A 错误; B.该电池包括两个涂覆着酶的电极,高温下会使酶变性,不能在高温下使用,故 B 错



+

误; C.通入 H2 的一极为原电池的负极,发生:H2﹣2e =2H ,故 C 正确; ﹣ + D.通入 O2 的一极为原电池的正极,发生:O2+4e +4H =2H2O,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查化学电源新型电池,题目难度不大,注意把握题给信息,为解答该题的关键, 做题时注意审题,能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式. 11. (3 分) (2009?上海)l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应 温度为 ll5~l25℃,反应装置如图.下列对该实验的描述错误的是( )


+

A.不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用 C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高 1﹣丁醇的转化率 考点:乙酸乙酯的制取. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:A.水浴,反应温度不超过 100℃,该反应的温度为 115~125℃; B.有机物易挥发,长导管可起冷凝作用; C.用氢氧化钠洗乙酸丁酯,会使乙酸丁酯水解; D.根据平衡移动原理解答; 解答:解:A.实验室制取乙酸丁酯,反应需要反应温度为 115~125℃,而水浴加热适合温度 低于 100℃的反应,故 A 正确; B.实验室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易挥发,当有易挥发的液体反应物时,为了 避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝 后由气态恢复为液态,从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝 回流管等实现,所以 B 说法正确,故 B 正确; C.提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液,吸收未反应的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的 溶解度,如果用氢氧化钠,会使乙酸丁酯水解,故 C 错误; D.酯化反应为可逆反应,增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移动,从而提高 1 ﹣丁醇的转化率,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题考查了乙酸丁酯的制取,掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键,题目较简单.
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12. (3 分) (2013 春?成都校级期末)在容积为 1L 的密闭容器中,加入 5mol A 物质,在一定 条件下同时发生下列两个反应:①2A(g)?2B(g)+C(g) ;②A(g)?C(g)+D(g) .当 达到平衡时,测得 c(A)=2.5mol/L,c(C)=2.0mol/L.则下列说法中正确的是( )

A.达到平衡时 A 的总转化率为 40% B. 达到平衡时 c(B)为 1.0 mol/L C. 达到平衡时 c(B)=2c(D) D.达到平衡时 c(D)=2c(B) 考点:化学平衡的计算. 专题:化学平衡专题. 分析:设第一个反应生成 B、C 分别为 2x、x; 第二个反应生成 C、D 分别为 y、y. 得联立方程:x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5 计算得:x=0.5 y=1.5. 解答:解:设第一个反应生成 B、C 分别为 2x、x; ①2A(g)?2B(g)+C(g) ; 2x 2x x 第二个反应生成 C、D 分别为 y、y. ②A(g)?C(g)+D(g) y y y 得联立方程:x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5 计算得:x=0.5 y=1.5
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A、达到平衡时 A 的总转化率= B、达到平衡时 c(B)= C、达到平衡时 c(B)= (D) ,故 C 错误; D、达到平衡时 c(B)= c(D) ,故 D 错误;

×100%=50%,故 A 错误; =1.0 mol/L,故 B 正确; =1mol/L,c(D)= =1.5mol/L,c(B)= c

故选 B. 点评:本题考查了化学平衡的计算应用,主要是转化率、浓度的计算,掌握基础是关键,题目 难度中等. 13. (3 分) (2008?广东)将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应 H2(g) +Br2(g)?2HBr(g)△ H<0,g 平衡时 Br2(g)的转化率为 a;若初始条件相同,绝热下进 行上述反应,平衡时 Br2(g)的转化率为 b.a 与 b 的关系是( ) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:恒温条件下反应是放热反应,平衡时 Br2(g)的转化率为 a,若初始条件相同,绝热下 进行上述反应,由于反应是放热反应,容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度,平 衡向吸热反应方向移动,所以平衡逆向进行,平衡时 Br2(g)的转化率小于 a; 解答:解:恒温下发生反应 H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)△ H<0,反应是放热反应,此时达
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到平衡时 Br2(g)的转化率为 a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,容器中的温 度比恒温容器中的温度高,所以化学平衡向逆向进行,平衡时 Br2(g)的转化率减少, 即 b<a; 故选:A. 点评:本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用, 关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区 别. 14. (3 分) (2013 春?成都校级期末)中国在 2009 年推出了国产燃料电池概念汽车,该车装 有“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池.如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图.下列叙 述正确的是( )

A.工作时“X 极”周围溶液的酸性增强 B. 氢气在电极上发生还原反应 C. 图中标出的“Y 极”实际是原电池的负极 ﹣ D.工作过程中,质子(H+)从“Y 极”一边透过质子交换膜移动到“X 极”一边与 OH 反应生成 水 考点:化学电源新型电池. 分析:该燃料电池为质子交换膜燃料电池,则电解质溶液呈酸性,燃料电池中通入燃料的电极 是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以 X 电极是负极、Y 电极是正极,负极反应式
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为 H2﹣2e =2H 、正极反应式为 O2+4e +4H =2H2O,放电时,质子从原电池负极通过 交换膜流向正极,据此分析解答. 解答:解:该燃料电池为质子交换膜燃料电池,则电解质溶液呈酸性,燃料电池中通入燃料的 电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,所以 X 电极是负极、Y 电极是正极,负极反 应式为 H2﹣2e =2H 、正极反应式为 O2+4e +4H =2H2O, ﹣ + A.X 是负极,电极反应式为 H2﹣2e =2H ,氢离子浓度增大,溶液的酸性增强,故 A 正确; B.氢气失电子发生氧化反应,故 B 错误; C.通过以上分析知,Y 是正极,故 C 错误; + D.放电时,质子从原电池负极通过交换膜流向正极,所以质子(H )从“X 极”一边透 ﹣ 过质子交换膜移动到“Y 极”一边与 OH 反应生成水,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确各个电极上发生的反应是解本题关键, 所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,难点是电极反应 式的书写,易错选项是 D. 15. (3 分) (2013 春?成都校级期末)下列说法正确的是( )




+



+

+



+

A.高分子化合物是纯净物 B. 石油的裂化和煤的干馏属于化学变化,煤的液化属于物理变化 C. 糖一定有甜味,有甜味的可能是糖 D.钠可以保存在十二烷中 考点:有机化学反应的综合应用. 分析:A.高分子化合物中 n 不同,其成分不同; B.有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化; C.有甜味的不一定是糖,糖不一定有甜味; D.钠密度大于十二烷,且钠和十二烷不反应. 解答:解:A.高分子化合物中 n 不同,其成分不同,所以高分子化合物是混合物,故 A 错误; B.有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化,石油的分馏 没有新物质生成,属于物理变化,煤的干馏有新物质生成,属于化学变化,故 B 错误; C.有甜味的不一定是糖,如糖精不属于糖但有甜味,糖不一定有甜味,如纤维素属于 糖但没有甜味,故 C 错误; D.钠密度大于十二烷,且钠和十二烷不反应,所以将钠保存在十二烷中能隔绝空气和 水,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查基本概念、药品的贮存等知识点,明确物质的性质及基本概念即可解答,易错 选项是 C,注意甜味和糖的关系,题目难度不大.
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16. (3 分) (2013 春?成都校级期末)下列各组反应,实质都是取代反应的是( A.酯的水解,酯化反应,乙醇和氢卤酸反应,乙醇和浓硫酸在 140℃时加热 B. 苯硝化,苯和氢气反应,皂化反应 C. 淀粉在硫酸存在下制葡萄糖,醛的氧化或还原 D.纤维素水解,浓硫酸和乙醇在 170℃时的反应,蛋白质水解



考点:取代反应与加成反应. 分析:A.乙醇和浓硫酸在 140℃时加热发生分之内脱水生成乙醚,属于取代反应; B.苯与氢气的反应为加成反应; C.醛的氧化为氧化反应,醛的还原为还原反应; D.浓硫酸和乙醇在 170℃时发生消去反应. 解答:解:A.酯的水解和酯化反应为可逆反应,都属于取代反应,乙醇和氢卤酸反应属于取 代反应,乙醇和浓硫酸在 140℃时加热生成乙醚和水,属于取代反应,以上反应都是取 代反应,故 A 正确; B.苯的硝化反应、皂化反应为取代反应,但是苯与氢气加成生成环己烷,属于加成反 应,故 B 错误; C.淀粉的水解为取代反应,但是醛的氧化为氧化反应,醛的还原为还原反应,故 C 错 误; D.浓硫酸和乙醇在 170℃时发生反应生成乙烯和水,该反应属于消去反应,不是取代 反应,故 D 错误; 故选 A. 点评:本题考查了有机反应类型的判断,题目难度不大,掌握常见有机反应的概念及判断方法 为解答关键,注意明确取代反应与消去反应、加成反应的区别,试题培养了学生灵活应
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用 基础知识的能力. 17. (3 分) (2012?天心区校级模拟) 化学与生活、 社会密切相关, 下列说法不正确的是 ( A.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染 B. 塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产 C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术 D.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 )

考点:常见的生活环境的污染及治理. 专题:化学应用. 分析:A.目前塑料袋大多都是不可以降解的,是造成白色污染的罪魁祸首; B.根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料,可制造化工产品、合成塑料、合成 橡胶、合成纤维等方面进行分析; C.电池中的重金属离子污染土壤和水源,应积极开发废电池的综合利用技术; D.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染; 解答:解:A.塑料难以降解容易造成白色污染,提倡人们购物时不用塑料袋,防止白色污染, 故 A 正确; B.塑料、合成纤维、合成橡胶,是以石油化工为基础的三大合成材料,故 B 错误; C.由于重金属是有毒能使蛋白质变性,而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属,废弃 能污染土壤和水源,所以应积极开发废电池的综合利用技术,故 C 正确; D.绿色化学又称环境友好化学,其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染,故 D 正确. 故选 B. 点评:本题考查了化学与生活、社会密切相关知识,主要考查白色污染、三大合成材料、蛋白 质变性、绿色化学等知识,掌握常识、理解原因是关键,题目难度不大.
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18. (3 分) (2013 春?成都校级期末)冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法,②水煤气 (或 H2 或 CO)法,③活泼金属置换法,④电解法. 四种方法在工业上均有应用,古代有(Ⅰ)火烧孔雀石法炼铜, (Ⅱ)湿法炼铜,现代有(Ⅲ) 铝热法炼铬, (Ⅳ)从光卤石(KCl?MgCl2?6H2O)中炼镁,对它们的冶炼方法分析不正确的 是( ) A.(Ⅰ)用 ① B.(Ⅱ)用 ② C.(Ⅲ)用 ③ D.(Ⅳ)用 ④ 考点:金属冶炼的一般原理. 分析:①焦炭法:属于热还原法,在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属,通常是用还 原剂 C 将金属从其化合物中还原出来; ②水煤气(或 H2、CO)法:属于热还原法,在金属活动性顺序表中处于中间位置的金 属,可用该法冶炼; ③活泼金属置换法:金属活动顺序中,通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属, 铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法; ④电解法:活泼金属较难用还原剂还原,通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼 活泼金属, 根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法. 解答:解:A. (I)火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属,Cu2(OH)
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2CO3

2CuO+H2O+CO2↑,C+2CuO

2Cu+CO2↑,用①,故 A 正确;

B. (II)湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应,即铁与硫酸铜溶液(或氯化铜、硝 酸铜溶液)反应,生成铜和硫酸亚铁(或氯化亚铁、硝酸亚铁) ,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, 用③,故 B 错误; C. (III)铝热法炼铬,三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为: Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3,用③,故 C 正确;

D.从光卤石中炼镁,从海水或光卤石中先获得 MgCl2?6H2O,然后制得无水 MgCl2, Mg 属于活泼金属,所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的,用④,故 D 正 确; 故选 B. 点评:本题考查金属的冶炼,明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键,根据金 属的活泼性确定冶炼方法,题目难度不大. 二、解答题(共 5 小题,满分 46 分) 19. (9 分) (2013 春?成都校级期末)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示, A 中放有浓硫酸,B 中放有乙醇、无水醋酸铵,D 中放有饱和碳酸钠溶液. 已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水 CaCl2?6C2H5OH ②有关有机物的沸点: 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 34.7 78.5 118 77.1 沸点/℃ 请回答: 18 (1)浓硫酸的作用: 制乙酸、催化剂、脱水剂 ;若用同位素 O 示踪法确定反应产物水 分子中氧原子的提供者,写出能表示
18

O 位置的化学方程式: CH3COOH+CH3CH2 OH

18

CH3CO OC2H5+H2O

18

(2)球形干燥管 C 的作用是 防止倒吸、冷凝 反应前向 D 中加入几滴酚酞,反应结束后 D 中的现象是 溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅 . (3)从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分 离出 乙醇 ;再加入(此空从下列选项中选择) C ;然后进行蒸馏,收集 77℃左右的馏 分,以得到较纯净的乙酸乙酯: A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰 (4)反应的理想温度范围在 77.1﹣78.5 ℃,原因是 使乙酸乙酯分离出来,防止混入杂 质 .因此,该装置需要改进的地方是 水浴加热 .

考点:乙酸乙酯的制取. 分析:(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,该反 应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动; 羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供﹣OH,醇中的﹣OH 提供﹣H,相互结 合生成水; (2)圆底烧瓶受热不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸,同时起冷凝作 用; 碳酸根水解,溶液呈碱性,反应后溶液分层,上层无色油体液体,由于碳酸钠与乙酸反 应,故下层溶液颜色变浅; (3)用氯化钙除去少量乙醇,用无水硫酸钠除去少量的水; (4)根据乙酸乙酯的沸点分析;乙酸乙酯的沸点较低应该用水浴加热. 解答:解: (1)酸与乙醇需浓硫酸作催化剂,该反应为可逆反应,浓硫酸吸水利于平衡向生成 乙酸乙酯方向移动,由于反应加入的是乙酸钠,故浓硫酸还制乙酸的作用,故浓硫酸的 作用为制乙酸、催化剂、吸水剂; 羧酸与醇发生的酯化反应中,羧酸中的羧基提供﹣OH,醇中的﹣OH 提供﹣H,相互结 合生成水,其它基团相互结合生成酯,同时该反应可逆,反应的化学方程式为
所有

CH3COOH+CH3CH2 OH

18

CH3CO OC2H5+H2O;

18

故答案为:制乙酸、催化剂、吸水剂; CH3COOH+CH3CH2 OH
18

CH3CO OC2H5+H2O;

18

(2)圆底烧瓶受热不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸,球形干燥管体 积大,可以防止倒吸,同时起冷凝作用; 碳酸根水解 CO3 +H2O?HCO3 +OH ,溶液呈碱性,加入几滴酚酞,溶液呈红色; 碳酸钠水解呈碱性,乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,密度比水小,溶液分层,上层无 色油体液体,乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅; 故答案为:防止倒吸、冷凝;溶液分层,上层无色油体液体,下层溶液颜色变浅; (3)用氯化钙除去少量乙醇,用无水硫酸钠除去少量的水,无水硫酸钠吸水形成硫酸 钠结晶水合物,不能选择 P2O5、碱石灰和 NaOH 等固体干燥剂,以防乙酸乙酯在酸性 (P2O5 遇水生成酸)或碱性条件下水解,故答案为:乙醇;C; (4)已知乙酸乙酯的沸点为 77.1℃,乙醇的沸点为 78.5℃,所以应该控制温度在 77.1 ﹣78.5℃之间,以防止乙醇及其它物质挥发形成杂质;乙酸乙酯的沸点较低应该用水浴 加热,直接加热不易控制温度; 故答案为:77.1﹣78.5;使乙酸乙酯分离出来,防止混入杂质;水浴加热. 点评:本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进,难度中等,注意(3)涉及到乙酸乙酯的精制, 用无水硫酸钠除去少量的水,不能选择 P2O5、碱石灰和 NaOH 等固体干燥剂,以防乙 酸乙酯在酸性(P2O5 遇水生成酸)或碱性条件下水解. 20. (9 分) (2013 春?成都校级期末)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元 素,它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z 与 Y 相邻,Z 与 W 相邻; ②X 分别与 Y、Z、W 可组成化学式为 YX3,X2Z 和 X2W 三种共价化合物 请填空: (1)X、Y、Z 原子最外层电子数之和是 12
2﹣
﹣ ﹣

(2)X2W 的结构式是 H﹣S﹣H (3)X、Y 和 Z 组成的一种化合物是强酸.写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式: 3Cu+8H +2NO3 ═3Cu +2NO↑+4H2O 含 Y、Z 的气体和一种只含 X、Z 的液体(在常温、常压下)反应可以生成一种离子化合物其 化学式为 NH4NO3 或 NH4NO2 (4)X、Y、Z 和 W 组成一种化合物,其原子个数之比为 5:1:3:1;该化合物具有还原性. ①写出该化合物与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式: NH4 +HSO3 +2OH 2﹣ =NH3?H2O+SO3 +H2O . 3+ ②请设计实验证明该化合物具有还原性: 取少许氯水(或 KMnO4、溴水、Fe 等) ,滴加 3+ NH4HSO3 溶液,氯水(或 KMnO4、溴水、Fe 等)褪色,则说明该化合物具有还原性 . 考点:位置结构性质的相互关系应用. 分析:X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,①元素周期表中,Z 与 Y
所有

+



2+

+





相邻,Z 与 W 相邻,可能出现的位置关系有:YZW、



;②X 分别

与 Y、Z、W 可组成化学式为 YX3,X2Z 和 X2W 三种共价化合物,Z、W 为同主族元

素,Y、Z、W 之间的位置关系为

,所以 X 应为 H,Y 为 N,Z 为 O,W 为 S,

据此答题; 解答:解:X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,①元素周期表中,Z 与

Y 相邻,Z 与 W 相邻,可能出现的位置关系有:YZW、



;②X 分

别与 Y、Z、W 可组成化学式为 YX3,X2Z 和 X2W 三种共价化合物,Z、W 为同主族

元素,Y、Z、W 之间的位置关系为

,所以 X 应为 H,Y 为 N,Z 为 O,W 为

S, (1)X 应为 H,Y 为 N,Z 为 O,X、Y、Z 原子最外层电子数之和是 1+5+6=12, 故答案为:12; (2)X2W 为 H2S,其结构式是 H﹣S﹣H, 故答案为:H﹣S﹣H; (3)X、Y 和 Z 组成的一种化合物是强酸应为 HNO3,HNO3 的稀溶液与铜反应的离子 ﹣ + 2+ 方程式为 3Cu+8H +2NO3 ═3Cu +2NO↑+4H2O,含 Y、Z 的气体和一种只含 X、Z 的 液体(在常温、常压下)反应,根据元素守恒可知,生成物中应有 N、H、O 三种元素, 该生成一种离子化合物,则其化学式为 NH4NO3 或 NH4NO2, ﹣ + 2+ 故答案为:3Cu+8H +2NO3 ═3Cu +2NO↑+4H2O;NH4NO3 或 NH4NO2; (4)X、Y、Z 和 W 组成一种化合物,其原子个数之比为 5:1:3:1,且该化合物具 有还原性,则该物质为 NH4HSO3, ﹣ ﹣ + ①NH4HSO3 与过量稀 NaOH 溶液反应的离子方程式为 NH4 +HSO3 +2OH 2﹣ =NH3?H2O+SO3 +H2O, ﹣ ﹣ + 2﹣ 故答案为:NH4 +HSO3 +2OH =NH3?H2O+SO3 +H2O;

②实验证明 NH4HSO3 具有还原性可以取少许氯水(或 KMnO4、溴水、Fe 等) ,滴加 3+ NH4HSO3 溶液,氯水(或 KMnO4、溴水、Fe 等)褪色,则说明该化合物具有还原性, 3+ 故答案为:取少许氯水(或 KMnO4、溴水、Fe 等) ,滴加 NH4HSO3 溶液,氯水(或 3+ KMnO4、溴水、Fe 等)褪色,则说明该化合物具有还原性. 点评:本题考查了原子结构和元素性质的关系,根据原子结构、元素周期表结构确定元素,再 结合物质结构、性质分析解答,题目难度不大. 21. (10 分) (2009?海南)Li﹣SOCl2 电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和 碳,电解液是 LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2. 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 锂 ,发生的电极反应为 Li﹣e =Li ; ﹣ ﹣ (2)电池正极发生的电极反应为 2SOCl2+4e =4Cl +S+SO2 ; (3)SOCl2 易挥发,实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成. 如果 把少量水滴到 SOCl2 中,实验现象是 出现白雾,有刺激性气体生成 ,反应的化学方程式 为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ ; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 锂是活泼金属,易与 H2O、O2 反应,SOCl2 也可与水反应 . 考点:化学电源新型电池. 专题:电化学专题. ﹣ + 分析:由总反应可知, 该原电池中 Li 被氧化, 应为原电池负极反应, 电极反应式为 Li﹣e =Li ,
所有

3+



+

SOCl2 在正极得电子被还原生成 S,电极反应为 2SOCl2+4e =4Cl +S+SO2,该电池必须 在无水、无氧的条件下进行,锂易与 H2O、O2 反应,SOCl2 也可与水反应. 解答:解: (1)由总反应可知,该原电池中 Li 被氧化,应为原电池负极反应,电极反应式为 Li﹣e =Li , ﹣ + 故答案为:锂;Li﹣e =Li ; ﹣ (2) SOCl2 在正极得电子被还原生成 S, 同时有生成 SO2, 电极反应为 2SOCl2+4e =4Cl ﹣ +S+SO2, ﹣ ﹣ 故答案为:2SOCl2+4e =4Cl +S+SO2; (3)实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成,可知 SOCl2 与水 反应生成 SO2 和 HCl,反应的方程式为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑,生成气体具有刺激性并形成酸雾. 故答案为:出现白雾,有刺激性气体生成;SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑; (4)锂性质活泼,易与 H2O、O2 反应,SOCl2 也可与水反应,组装该电池必须在无水、 无氧的条件下进行, 故答案为:锂是活泼金属,易与 H2O、O2 反应,SOCl2 也可与水反应. 点评:本题考查 Li﹣SOCl2 电池的组成和工作原理,题目难度中等,从电池总反应式判断电极 反应,以及电极方程式的书写是该部分常考查方式,希在学习中多注意积累相关知识和 解答方法. 22. (4 分) (2009?阳江模拟)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入 2mol A 和 1mol B, 发生如下反应: 2A (g) +B (g) ?3C (g) +D (8) , 反应达到平衡时 C 的浓度为 2mol/L. (1) 若使容器温度升高, 平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小, 则正反应为 吸热 (填 “吸热”或“放热”)反应.






+

(2) 若维持容器体积和温度不变, 按下列方法加入起始物质, 达到平衡时 C 的浓度仍为 2mol/L 的是 ③ (用序号填空) . ①4mol A+2mol B ②3molC+l mol D+1mol B ③3mol C+2mol D ④1.6molA+0.8mol B (3)某温度下,向容器中加入 3mol C 和 0.8mol D,反应达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2mol/L, 则容器的容积 V 应大于 0.5 L,小于 2.5 L. 考点:化学平衡的影响因素;等效平衡;化学平衡的计算. 专题:化学平衡专题. 分析:(1)根据质量、摩尔质量、物质的量的关系结合方程式判断平衡的移动,从而判断是 吸热反应还是放热反应; (2)根据等效平衡判断; (3)采用极限法求出 C 的物质的量,根据浓度、物质的量求出容器的体积. 解答:解: (1)根据质量守恒定律及反应方程式知,该反应反应前后气体的物质的量不变,气 体的质量变小,所以平均摩尔质量减小,温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质 量减小,说明平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应, 故答案为:吸热. (2)根据等效平衡,把物质都换算成方程式一边的物质,且和初始加入的入 2mol A 和 1mol B 相等即可. ①4mol A+2mol B 与初始 A、B 浓度不同,故错. ②3molC+l mol D+1mol B 换算成 A、B,A、B 浓度分别为 2mol、2mol,与初始浓度不 同,故错. ③3mol C+2mol D 换算成 A、B,A、B 浓度分别为 2mol、1mol,D 是固定,对气体无 影响,故正确. ④1.6molA+0.8 mol B 与初始浓度不同,故错. 故选③ (3)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(S) , C、D 未反应 0 0 3mol 0.8 mol D 完全反应 1.6mol 0.8 mol 0.6mol 0
所有

CD 为反应时容器的体积 V= D 完全反应时容器的体积 V=

=2.5L; ;

故答案为:0.5L<V<2.5L 点评:本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算,采用极限反应法求出 C 的物质的量, 然后根据物质的量、物质的量浓度、体积之间的关系,从而求出容器体积,采用极限反 应法是解(3)题的关键. 23. (14 分) (2013 春?成都校级期末) 化合物 A 的相对分子质量为 86, 碳的质量分数为 55.8%, 氢为 7.0%,其余为氧.A 的相关反应如图所示: 已知: a.R﹣CH=CHOH 不稳定,很快转化为 R﹣CH2CHO, b.R﹣CH2CHO 可以和新制 Cu(OH)2 碱性悬浊液加热生成水、R﹣CH2COOH 和 Cu2O, c.H﹣C≡C﹣H 四原子在一条直线上.

根据以上信息回答下列问题: (1)A 的分子式为 C4H6O2 ; (2)反应②的化学方程式是 CH3CHO+2Cu(OH)2 (3)A 的结构简式是 CH3COOCH=CH2 ; (4)反应①的化学方程式是 CH3COOH+Cu2O+2H2O ;

; (5)A 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳

溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式:



、 、 ; (6)A 的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,它的结构简式为 .

考点:有机物的推断. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:化合物 A 相对分子质量为 86,碳的质量分数为 55.8%,氢为 7.0%,其余为氧,A 中 C、
所有

H、O 原子的原子个数之比=





=2:3:1,结合 A 的相

对分子质量知,A 的分子式为 C4H6O2,A 能发生聚合反应生成 B,说明 A 中含有碳碳 双键,A 能水解生成 C 和 D,C 能和新制氢氧化铜反应生成 D,根据题中信息可知 C 中含有醛基,A 为酯,且 C 和 D 中碳原子个数相同,所以 C 是乙醛,D 是乙酸,因为 R﹣CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 R﹣CH2CHO,所以 A 的结构简式为

CH3COOCH=CH2,A 发生聚合反应生成 B,所以 B 的结构简式为:



B 水解生成乙酸和 E 聚乙烯醇,E 的结构简式为:

,据此答题.

解答:解:化合物 A 相对分子质量为 86,碳的质量分数为 55.8%,氢为 7.0%,其余为氧,A

中 C、H、O 原子的原子个数之比=





=2:3:1,结合

A 的相对分子质量知,A 的分子式为 C4H6O2,A 能发生聚合反应生成 B,说明 A 中含 有碳碳双键,A 能水解生成 C 和 D,C 能和新制氢氧化铜反应生成 D,根据题中信息可 知 C 中含有醛基,A 为酯,且 C 和 D 中碳原子个数相同,所以 C 是乙醛,D 是乙酸, 因为 R﹣CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 R﹣CH2CHO,所以 A 的结构简式为

CH3COOCH=CH2,A 发生聚合反应生成 B,所以 B 的结构简式为:



B 水解生成乙酸和 E 聚乙烯醇,E 的结构简式为:



(1)通过以上分析知,A 的分子式 C4H6O2, 故答案为:C4H6O2; (2)C 是乙醛,乙醛和氢氧化铜反应生成乙酸、氧化亚铜和水,反应方程式为: CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O, 故答案为:CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O; (3)通过以上分析知,A 的结构简式为:CH3COOCH=CH2, 故答案为:CH3COOCH=CH2;

(4)B 的结构简式为: 醇,反应方程式为:

,B 在稀硫酸作用下水解生成乙酸和 E 聚乙烯



故答案为:



(5)A 有多种同分异构体,同时满足(i)能发生水解反应,说明含有酯基, (ii)能使 溴的四氯化碳溶液褪色,说明含有碳碳双键,则符合这两个条件的 A 的同分异构体的 结构简式为



故答案为:









(6)A 的另一种同分异构体,其分子中所有碳原子在一条直线上,根据题中信息可知 含有碳碳三键,则两个氧原子形成两个羟基,所以它的结构简式为 , 故答案为: .

点评:本题考查有机物推断,涉及反应方程式的书写、同分异构体的判断等知识点,反应方程 式的书写、同分异构体的判断是高考的热点,应熟练掌握此知识点.


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