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【2年模拟】2016版高考化学 第25讲 沉淀溶解平衡精品试题


第 25 讲 A组 一、选择题 沉淀溶解平衡 2014—2015 年模拟·基础题组 1.(2015 河南开封联考,11)不同温度(T1 和 T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( ) A.T1>T2 B.加入 BaCl2 固体,可使 a 点变成 c 点 C.c 点时,在 T1、T2 两个温度下均有固体析

出 D.a 点和 b 点的 Ksp 相等 2.(2015 河南中原名校摸底,15)①已知 t ℃时 AgCl 的 Ksp=2×10 ;②在 t ℃时 Ag2CrO4 在水 中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) -10 A.在 t ℃时,Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10 -1 -8 B.在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 可使溶液由 Y 点到 X 点 C.在 t ℃时,以 0.01 mol·L AgNO3 溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L KCl 和 0.01 mol·L K2CrO4 的混合溶液,Cr 先沉淀 -1 -1 D.在 t ℃时,反应 Ag2CrO4(s)+2Cl (aq) 2AgCl(s)+Cr ) (aq)的平衡常数 K=2.5×10 8 3.(2014 河南洛阳期末,8)下列说法中,正确的是( B.Ksp 越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 C.Ksp 的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下,AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的相同 4.(2014 北京丰台一模,10)实验:①向盛有 1 mL 0.1 mol/L MgCl2 溶液的试管中加 1 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液,得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c;②向沉淀 c 中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液,沉淀变为红褐色。 1 下列分析不正确的是( B.滤液 b 中不含有 Mg 2+ ) Mg (aq)+2OH (aq) 2+ - A.浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) C.②中颜色变化说明 Mg(OH)2 转化为 Fe(OH)3 D.实验可以证明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 更难溶 5.(2014 安徽模拟,11)已知常温时,Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp=5.6×10 ,取适量的 MgCl2 溶液, 加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得 pH=12.0,则下列说法不正确的是( A.所得溶液中的 c(H )=1.0×10 B.所加的烧碱溶液 pH=12.0 C.所得溶液中由水电离产生的 c(OH )=1.0×10 D.所得溶液中的 c(Mg )=5.6×10 二、非选择题 6.(2014 山东德州检测,19)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸 钠(NaClO2)发挥着重要的作用。下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图: 2+ -8 -12 + -12 -12 ) mol·L -1 mol·L -1 mol·L -1 已知:①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O; ②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10 ;Ksp(CuS)=6.3×10 ;Ksp(PbS)=2.4 ×10 。 (1)Ⅰ中发生反应的离子方程式为 (2)从滤液中得到 NaClO2·3H2O 晶体所需的操作依次是

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