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诚信应考


( 密 封 线 内 不 答 题 ) ………………………………………密………………………………………………封………………………………………线…………………………………… ……………………………

诚信应考,考试作弊将带来严重后果!

华南理工大学期末考试
《 物理化学 》64 学时试卷(A)

班上编号

注意事项:1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚; 2. 所有答案请直接答在试卷上; 3. 考试形式:闭卷; 4. 本试卷共 三 大题,满分 100 分, 考试时间 120 分钟。

题 号 得 分

一 1 2 3 4 5 6 1 2 3



三 总分

专业

评卷人

_____________ ________

一、选择题(10 题,每题 2 分,共 20 分)
1. 在 p?下,C(石墨) + O2 ?CO2(g) 的反应焓为 ΔrH m ,下列哪种说法是错误的? (
$ $ (A) ΔrH m $ (B) ΔrH m $ (C) ΔrH m $

)

是 CO2(g)的标准生成焓 =ΔrU m 是石墨的燃烧焓
$ $

学院

(D) ΔrU m <ΔrH m

2. 在 N2 和 O2 混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列结论 中正确的是 ( )。 (A) ΔU = 0 (B) ΔA = 0 (C) ΔS = 0 ) (D) ΔG = 0 ) (D) ΔG = 0

3. H2 和 O2 在绝热钢瓶中生成水的过程: ( (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0

(C) ΔS = 0

4. 对于组分 i 而言,下列各式中哪一个既是化学势又是偏摩尔量? (

学号

? ?H ? (A) ? ? ?n ? ? ? i ? S , p ,n j ? i

? ?G ? ? ?A ? (B) ? (C) ? ? ?n ? ? ? ?n ? ? ? i ?T ,V ,n j ?i ? i ?T , p , n j ? i

? ?U ? (D) ? ? ?n ? ? ? i ?T , p ,n j ?i

5. 氨基甲酸铵 NH2COONH4(s) 在抽空的封闭系统中达到分解平衡,其分解产物为 )。

NH3(g),CO2(g),该情况下的组分数、自由度分别为 ( (A) C = 1, F = 1 (C) C = 3, F = 3 (B) C = 2, F = 2 (D) C = 2, F = 1

姓名

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 1 页 共 8 页

6. ?m (Y2SO4)=2.72× 10-2 S〃 m2〃 mol-1, ?m (H2SO4)=8.60×10-2 S〃 m2〃 mol-1, 则?m (YHSO4) 为 ( )。 (A) 5.88× 10-2 S〃m2〃mol-1 (B)3.66× 10-2 S〃m2〃mol-1
∞ ∞ ∞

(C) 5.66× 10-2 S〃m2〃mol-1

(D)无法计算 )

7. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为( (A) 在界面上产生负吸附 (C) 在界面上定向排列降低了表面能

(B) 使溶液的表面张力增大 (D) 能形成胶囊 )。

8. 直径为 0.01m 的球形肥皂泡(已知表面张力为 0.025N·m-1)所受的附加压力为( (A)5Pa (B)10Pa (C)15Pa (D)20Pa。

9.温度 T 时某一级反应 A→B,为了使 A 的浓度改变 1/5, 需时 4s, 则反应的半衰期为 ( ) (A) 12.42s (B) 15.53s (C) 4.14s (D) 6.21s

10.气相反应 2 NO(g)+O2(g) =2 NO2(g) 是放热反应,当反应达到平衡时,采用下列那 组条件,可使平衡向右移动?( (A) 升高温度和增大压力 (C) 升高温度和降低压力 ) (B) 降低温度和降低压力 (D) 降低温度和升高压力

二、计算题(6 题,共 60 分)
1. 5mol 单原子分子理想气体始态的温度为 373.6 K,压力为 2.750 MPa,经绝热不可逆 过程到达终态。已知 Cp,m=2.5R,该过程的 ΔSm=20.92 J· K-1· mol-1,W=-6.275 kJ。试计算终态 的 p2,V2,T2 及过程的 ΔU,ΔH。 (10 分)

2. 在 101.325 kPa 时,甲苯的沸点为 383.2 K,已知此条件下 Sm(l)=264.19 J· K-1· mol-1, ΔvapSm=87.03 J· K-1· mol-1。试计算 1 mol 甲苯在上述条件下由液态蒸发为气态的 Q,W,ΔU, ΔH,ΔA,ΔG 及 Sm(g)。(10 分)

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 2 页 共 8 页

3. 已知 298 K 时,纯丙醇(A)的饱和蒸汽压为 3168 Pa。纯乙醇(B)的正常沸点为 351.4 K (即饱和蒸汽压为 101325 Pa 时的沸点)、摩尔汽化焓为 42.6 kJ.mol-1, 在 298 K~ 351.4 K 温度范围内,可认为汽化焓不随温度变化。试求: (1) 298 K 时纯乙醇(B)的饱和蒸汽压。 (2) 在 298 K 下,0.2 摩尔丙醇和 0.8 摩尔乙醇形成理想液态混合物,气液平衡时饱和 蒸汽总压为多少?(设蒸汽服从理想气体行为) (10 分)

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 3 页 共 8 页

4. 水-异丁醇二组分系统液相部分互溶。在101325Pa下,系统的共沸点为89.7?C,气(g), 液(l1),液(l2)三相平衡时候的组成(含异丁醇%质量)依次为70.0%,8.7%,85.0%。已知异丁 醇的正常沸点为108?C。 (1) 试画出水-异丁醇二组分系统平衡的相图(t-w%图)(草图),标出各相区相态以及各条 线代表的意义。 (2) 共沸点处系统的自由度数 F 为多少?简述系统在共沸点处由室温升温至 120?C 时相 态变化。(10 分)

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 4 页 共 8 页

5. 电 池 : Ag|AgCl(s)|KCl(aq.)|Hg2Cl2(s)|Hg(l) 在 298K 时 的 电 动 势 E=0.0455V ,
?4 -1 (?E / ?T) p ? 3.38 ?10 V ? K , 写出该电池的阳极反应、阴极反应和电池反应,并求出Δ rSm,

Δ rHm,可逆放电时的热效应 Qr,m 和该反应在普通容器中的恒压热 Qp,m。(10 分)

6. 已知某反应在 427K 时的速率常数 k = 4.3×10?2 s?1,反应活化能 Ea= 163.3 kJ?mol?1。解 决下列问题: (1) 此反应的级数? (2) 要控制此反应在 20 分钟内转化率达到 80%,此时反应的速率常数和温度应为多 少? (10 分)

三、简答题(3 题,共 20 分)
1. 已知反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 各组分在 25℃的有关数据如下: CaCO3(s) ?fHm?/(kJ·mol?1) Sm?/(J·K?1·mol?1) ??????? 92.9 CaO(s) -635.09 40 CO2(g) ??????? 213.7

假设?rHm?和?rSm?不随温度而变,解决下列问题: (1) 估计反应在 25℃和各组分压力处于 p?时能否进行? (2) 估算 CaCO3(s)的分解温度。 (3) 计算 1000℃时反应的分解压。 (10 分)

2. 在一个密闭容器中存在许多大小不同的小水滴,经常时间恒温放置后,会发生什么 变化?为什么会这样变化?(5 分)

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 5 页 共 8 页

3. 用 KI 与过量 AgNO3 制成的 AgI 溶胶.试写出胶团的结构式,并指出胶核、胶粒及 胶粒的电泳方向。(5 分)

《物理化学》64 学时试卷 A 参考答案
一、选择题(10 题,每题 2 分,共 20 分)
1. D. 2. C 3. B 4. B. 5.A 6. C. 7. C 8. D 9. A. 10.D 2 QR=0 故 ΔS = 0 3. 钢瓶恒容,并和外界无功和热的交换, 所以 Δ U = 0。

二、计算题(6 题,共 60 分)
1. 解:由于 Q=0 , 则 ΔU=nCV,m(T2-T1)= W= 6.275 kJ 故 T2=(W/nCV,m)+T1=273 K 又因 ΔS=n[Rln(p1/p2)+Cp,mln(T2/T1)] 所以 p2=p1/exp{[ΔS-nCp,mln(T2/T1)]/nR}=101.6 kPa V2=nRT2/p2=111.70 dm3 ΔU= -W= -6.275 kJ ΔH=nCp,m(T2-T1)= -10.45 kJ 2. 解:Qp=ΔvapHm=TΔvapSm=33.35 kJ· mol-1 W=-p(Vg-Vl) ? -pVg=-RT=-3.186 kJ· mol-1 ΔvapUm=Qp+W=30.16 kJ· mol-1 ΔvapAm= -W= -RT= -3.186 kJ· mol-1 ΔvapGm=0 Sm(g)= ΔvapSm+Sm(l)=351.22 J· K-1· mol-1 (2 分) (2 分) (1 分) (2 分) (1 分) (1 分) (1 分) (2 分) (2 分) (1 分) (2 分) (1 分) (2 分)
*

3. 解:(1) 根据克-克方程 先求在 298K 时纯态 B 的饱和蒸汽压 pB

ln(pB*/101325 Pa)= -42600 J/mol* 8.3145 J.K-1.mol-1(1/298 K-1/351.4K) pB* = 7431Pa (5 分) (5 分)

(2) p= pA+pB = pA* xA + pB* xB= 3168 Pa*0.2+7431 Pa*0.8=6578 Pa

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 6 页 共 8 页

4. 解: (1)相图 4 分,标注 4 分

露点线 泡点线 g+l1 l1 溶解度曲线 三相线 l1+l2

g

g+l2

l2

(2) (2 分) 5. 解: 阳极:Ag+Cl-=AgCl(s)+e阴极:Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl电池:2Ag+ Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+2AgCl(s) Δ rSm= zF ? Δ rHm= 1分 1分 1分 2分

? ?E ? ?4 ?1 ?1 ? ? 2 ? 96500? 3.38?10 ? 65.234( J ? K ? mol ) ? T ? ?p

? zFE ? T? r S m ? ?2 ? 96500? 0.0455? 298? 65.234 ? ?8781 .5 ? 19439 .73 ? 10658 .21( J ? m ol?1 )
Qr,m= T ? ? r Sm ? 298? 65.234 ? 19439 .73( J ? mol ) Qp,m=Δ rHm=10658.2J mol-1
?1

2分

2分 1分

注意:如果电池反应写成 Ag+ 1/2Hg2Cl2(s)=Hg(l)+AgCl(s),相应的计算值要除以(z=1)2

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 7 页 共 8 页

6. 解:T1=427K 时 k1=4.3×10?2s?1,Ea=163.3kJ?mol?1。 (1) 根据 k 的单位可知为 1 级。 (2 分) (2) 求 T2,需先计算 k2= ?ln(1?x)/t = ?ln(1?0.80)/1200s = 0.001341 s?1 (3 分)

ln

k2 Ea 1 1 ? ( ? ) k1 R T1 T2

0.001341s?1 163.3 ? 1000J ? mol?1 1 1 ln ? ( ? ) 0.043s?1 8.315J ? K ?1 ? mol?1 427K T2
得 T2 = 397 K (2 分)

(3 分)

三、简答题(3 题,共 20 分)
1. 答:小液滴消失,大液滴变大。原因是小液滴的蒸气压较大,容易挥发,而大液滴不易 挥发形成气态水的冷凝中心。 (5 分) 说明:本题要学生准确回答可能比较困难。 2. (1) ?Hm?=(-635.09-393.51+1206.8) kJ.mol-1=178.2 kJ.mol-1 ?Sm?=(40+213.7-92.9) J·K?1·mol?1=160.8J·K?1·mol?1 (1 分) (1 分)

?Gm?=(178.2-298.15*160.8/1000) kJ.mol-1=130.3kJ.mol-1 >0 ,不能进行 (2 分) (2) T=??Hm?/??Sm? = (178200/160.8)K = 1108K=835℃ (2 分) (2 分)

(3) ?Gm?=(178200-1273*160.8) kJ.mol-1=-RTln(p/p?)=-8.315*1273* ln(p/p?) p=12.22p?=1222kPa
-

(2 分)
+ x+

3. 答:{[AgI]m nI .(n-x)Ag } . xAg

(4 分) 电泳方向:正极。 (1 分) 说明:滑动面可不作要求。

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 8 页 共 8 页

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诚信应考,考试作弊将带来严重后果!

华南理工大学期末考试
《 物理化学 》64 学时试卷(B)

班上编号

注意事项:1. 考前请将密封线内容(特别是姓名和班内编号)填写清楚; 2. 所有答案请直接答在试卷上; 3.考试形式:闭卷; 4. 本试卷共 三 大题,满分 100 分, 考试时间 120 分钟。

题 号 得 分

一 1 2 3 4 5 6 1 2 3



三 总分

专业

评卷人

_____________ ________

一、选择题(10 题,每题 2 分,共 20 分)
1. 在绝热条件下,用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变为( (A) 大于零 (C) 小于零 (B) 等于零 (D) 不能确定 )。 )。

学院

2. 理想气体自状态(p1,V1,T)等温膨胀到(p2,V2,T), 此过程的 ΔA 与 ΔG 的关系是( (A) ΔA>ΔG (B) ΔA<ΔG (C) ΔA=ΔG (D) 无确定关系

3. 恒温恒压条件下,某化学反应若在电池中可逆进行时吸热,据此可以判断下列热力 ) (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG

学量中何者一定大于零?( (A) ΔU

4. 液体 A 和 B 在 293K 及 101325Pa 下,纯态时的 Vm*(A)=90 cm3·mol?1,Vm*(B)=80

学号

cm3·mol?1,且测知 A 的偏摩尔体积为 93 cm3·mol?1,若 2 摩尔 A 和 2 摩尔 B 两液体在 混合后总体积比混合前总体积多 2 cm3,则 B 的偏摩尔体积为 ( (A) 80 (B) 78 (C) 90 (D) 81 ) cm3·mol?1。

5. NH4HCO3(s)在一定温度下与其分解产物 NH3(g),H2O(l),CO2(g)达到分解平衡,该 )。

情况下的组分数、相数、自由度分别为 (

姓名

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 9 页 共 8 页

(A) C = 1, P = 2, F = 1 (C) C = 1, P = 2, F = 0

(B) C = 2, P = 3, F = 1 (D) C = 2, P = 3, F = 0

6. 科 尔 劳 施 从 实 验 中 总 结 出 电 解 质 溶 液 的 摩 尔 电 导 率 与 其 浓 度 成 线 性 关 系
? ?m ? ?m ? A c ,这一规律适用于(

)。 (B) 强电解质的稀溶液 (D) 浓度在一定范围的溶液 )。

(A) 弱电解质 (C) 无限稀溶液

7. 反应的标准平衡常数与温度 T 的关系为 dlnK?/dT = ?rHm?/RT2,则( (A) K?必随温度升高而加大 (C) K?必随温度升高而改变 (B) K?必随温度升高而减小 (D) 随温度升高,K?可增大、减少或不变

8. 将一毛细管插入水中,毛细管中水面上升 5cm,在 3cm 处将毛细管折断,这时毛细 管上端( )。 (B) 水面呈凸面 (D) 水面呈水平面

(A) 水从上端溢出 (C) 水面呈凹形弯月面

9. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol· dm-3 时,反应的半衰期为 360 s;初始浓度为 0.024 mol· dm-3 时,半衰期为 600 s,此反应为( (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 ) (C) 2 级反应 (D) 1 级反应

10. 在一个绝热的刚性容器中发生一个化学反应,使系统的温度升高和压力增大,则有 ( )。 (A) Q>0,W<0,?U < 0 (C) Q=0,W<0,?U < 0 (B) (D) Q=0,W=0,?U = 0 Q>0,W=0,?U > 0

二、计算题(6 题,共 60 分)
1. 1 mol 双原子分子理想气体,始态的 p1=100 kPa,T1=300 K,经等压可逆过程到终态 T2=500 K,计算过程的 Q,W 及体系的 ΔU,ΔH,ΔS,ΔA,ΔG。 (10 分) 已知始态熵 S1=13.50 J· K-1。

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 10 页 共 8 页

2. 苯在正常沸点 353 K 下的?vapH $ mol-1,今将 353 K 及 p?下的 1mol C6H6(l) m =30.77 kJ· 向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。 (1) 求算在此过程中苯吸收的热量 Q 与做的功 W ;
$ (2) 求苯的摩尔汽化熵?vapS $ m 及摩尔汽化吉布斯自由能?vapG m ;

(3) 求环境的熵变?S 环 ; (4) 应用有关原理判断上述过程是否为不可逆过程? (5) 298 K 时苯的蒸气压为多大? (10 分) 3. 已知 358 K 时A 物质的饱和蒸汽压为46000 Pa; B物质的正常沸点为353.2 K, B的摩尔汽 化焓为 34.27 kJ/mol。 A和B组成的液态混合物可视为理想液态混合物,在358 K, 101325 Pa 下,混合物达到沸腾 。试求: (1) 在 358 K 下 B 纯态的饱和蒸汽压。 (2) 混合物刚沸腾时液相及气相组成。(10分) 4. 苯酚-水二组分系统在低温时液态部分互溶、高温时液态完全互溶且具有最低恒沸点。试 画出该系统的气-液系统相图(草图),在相图中标出各个相区的相态及高会溶点和最低恒沸 点,并说明该系统从室温加热时可能的相态变化。(10分)

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 11 页 共 8 页

5. 298K时电池Zn(s)|ZnCl2(l)(b=0.001 mol〃kg-1) |Hg2Cl2(s)|Hg(l)的电动势为1.20V。已知该 浓度下ZnCl2(l)的活度a=2.717*10-9,试解决下列问题: (1) 写出该电池的阳极反应、阴极反应和电池反应。 (2) 求该电池的标准电动势。 (3) 求该电池反应的Δ rGm?和 K?。(10 分)

6.在 433K 时气相反应 N2O5 →2NO2 + (1/2) O2 是一级反应。 (1) 在恒容容器中最初引入纯的 N2O5,3 秒钟后容器压力增大一倍,求此时 N2O5 的分 解分数和速率常数。 (2) 若在同样容器中改变温度在T2下进行,3秒钟后容器的压力增大到最初的1.5倍,已 知活化能是103 kJ?mol?1。试求温度T2及反应的半衰期。

三、简答题(3 题,共 20 分)
1. 设反应 C2H2(g)+H2(g) = C2H4(g) 为理想气体反应,已知 298 K 时的数据: 物质
$ ? Δ f Gm / (kJ· mol?1)

C2H2(g) 209.2 -1299.6

H2(g) 0 -285.83

C2H4(g) 68.15 -1411.0

$ ? Δ c Hm / (kJ· mol?1)

(1) 298 K 下该反应在常压下能否进行? (2) 该反应是否放热? (3) 设反应在 298 K 的封闭容器中进行且开始时两反应物的分压均为 100kPa, 平衡时产 物的分压为多少? (4) 反应升温或降压是否有利? (10分)

2.蒸馏时为什么要加沸石?(5 分) 3. 简述胶体的电学性质及各自特征。
《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 12 页 共 8 页

《物理化学》64 学时试卷(B)参考答案
一、选择题(10 题,每题 2 分,共 20 分)
1.A 2.C 3.C 4. B 5. D 6.B 7.D 8.C

9.C 10. B

1.

因绝热不可逆过程的Δ S 体 > 0

4. ?V=nA(VA -VA*)+ nB(VB –VB*), VB = VB*+??V-nA(VA -VA*)]/nB={80+[2-2*3]/2} cm3.mol-1 =78cm3.mol-1

二、计算题(6 题,共 60 分)
1.解:Qp=Δ H=nCp,mΔT=5.82 kJ W=p(V2-V1)=nR(T2-T1)=1.663 kJ ΔU=nCV,m(T2-T1)=4.157 kJ ΔS=nCp,mln(T2/T1)=14.86 J· K-1 S2=Δ S+S1=28.36 J· K-1 ΔA=ΔU-Δ(TS)= -5.97 kJ ΔG=ΔH-Δ(TS)=9.19 kJ 2. 解:(1) W=0 Q=n(Δ (2) Δ
$ vapH m

(1 分) (1 分) (1 分) (2 分) (1 分) (2 分) (2 分) (1 分) (2 分) (1 分) =0 (1 分) (2 分) (1 分)

-RT)= 27.835 kJ
$ vapH m

$ vapS m

=Δ Δ

/T=87.2 J· K-1· mol-1
$ vapH m

$ vapG m



-TΔ

$ vapS m

(3) ?S 环 =-Q/T=-78.9 J· K-1 (4) ?S 隔离 = ?S 体 + ?S 环 =8.3 J· K-1>0 故为不可逆过程 (5) 根据克-克方程求得:p2=14.63 kPa 3. 解:(1)

(2 分)

根据克-克方程 先求 B 在 358 K 时纯态的饱和蒸汽压 pB*

ln(pB*/101325 Pa)= -34270 J/mol* 8.3145 J.K-1.mol-1(1/358 K-1/353.2K) pB* = 119 kPa (2) p= pA+pB = pA* xA + pB* xB = pB* xB + pA* (1-xB) xB= (p- pA* )/( pB* - pA* )=0.758 yB= pB/ p= pB* xB / p =0.89
4.解:(1) 相图 4 分,标注 4 分
《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 13 页 共 8 页

F

露点线 g+l 泡点线

g 最低恒沸点 g+l

G

t

O C
高会溶点 l

溶解度曲线

l1+l2



M

wB

N

苯酚

(2) 低温 l→g+l→g 或 l1+l2→l→g+l→g。(2 分) 5. 解:(1) 阳极:Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl阴极:Zn=Zn2++2e电池:Hg2Cl2(s)+ Zn=2Hg(l)+ZnCl2 (2) 能斯特方程: E ? E ?
?

1分 1分 1分 1分 2分

RT lna(ZnCl 2 ) 2F

E?=E+(RT/2F)lna(ZnCl2)=1.20+(8.315*298/(2*96500))*ln2.717*10-9=0.947V (3) ?rGm?=-zFE?=-2*96500*0.947 J.mol-1= -182.8k J.mol-1 K?=exp(-?rGm?/RT)=exp(182800/(8.315*298))=1.095*1032 6. 解:(1) 设 A 表示 N2O5 ,对于恒容反应,可直接用分压处理 N2O5 → 2NO2 t =0 p0 t=t pA 0 2(p0 ? pA) + 1/2 O2 0 0.5(p0 ? pA) 2分 2分

可得: p 总= 0.5 ( 5 p0 ? 3pA) 当 p 总= 2 p0 时,pA= p0/3, A 的分解率 xA=(p0?pA)/p0 = 66.7%

p p0 k1 ? 1 ln 0 ? 1 ln ? 0.366s ?1 t p A 3s ( p0 / 3)
(1) 当 p 总= 1.5 p0 时,可得 pA= 2p0/3, k2= (1 / t) ln(p0/pA) = (1/3s) ln[p0/(2 p0/3)] = 0.135 s ? 1
《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 14 页 共 8 页

得 t1/2= ln 2/ k2 = (ln 2) / 0.135 s?1 = 5.13 s
?1 ?1 由 ln k2 ? ? Ea ( 1 ? 1 ) 代入数据: ln 0.135s?1 ? ? 103000J??1mol ?1 ( 1 ? 1 ) k1 R T2 T1 0.366s 8.315J ? K ? mol T2 433K

得 T2= 418.4K.

三、简答题(3 题,共 20 分)
$ 1. 解:(1) Δ r Gm (298K) =(68.15 -0 -?209.2) kJ· mol?1= ??????? kJ· mol?1<0,

可以进行。 (2 分)
$ (2) Δ r H m =????1411.0)????285.83)???1299.6)] kJ· mol?1= ??????? kJ· mol?1<0, 放热。 (2 分)

$ (3) K?= exp(? Δ r Gm /RT) = exp[141050/(8.315×298)]= 5.269×1024 (2 分)

C2H2(g)+H2(g) = C2H4(g) 100-p 100-p p

K?=(p/100kPa)/(1-p/100kPa)2= 5.269×1024 p=100kPa (2 分)

(4) 放热反应,升温不利与提高转化率;气相分子数减少的反应,加压有利于提高转化率 (2 分) 2. 答:如果在液体中没有可提供新相种子(气泡)的物质存在,液体在沸点是将难以 沸腾。这主要是因为液体在沸腾时,不仅在液体表面上进行汽化,而且在液体内部要自动的 生成气泡。但由于弯曲液面的附加压力,使气泡难于形成。要克服附加压力,必须使液体温 度高于液体正常沸点,会形成过热液体。沸石的多孔结构中储存有气体,加热时产生新相种 子,因而绕过了产生极微小气泡的困难阶段,使液体的过热程度大大降低。 3.答:能提供 4 个电学性质即 4 分,有介绍特征的加 1 分(难度较大)。 (1)电泳:在外电场的作用下,胶体粒子在分散介质中定向移动的现象; (2)电渗:外电场作用下,溶胶粒子不动(而液体介质做定向流动的现象; (3)流动电势:在外力作用下,迫使液体通过多孔隔膜(或毛细管)定向流动,在多孔 隔膜两端所产生的电势差; (4)沉降电势:分散相粒子在重力场或离心力场的作用下迅速移动时,在移动方向的两 端所产生的电势差。

《 物理化学 》64 学时试卷 A 第 15 页 共 8 页


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