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第一届“蓝建杯”高二化学竞赛试题


第一届“蓝建杯”高二化学竞赛试题(2013/12)
(满分 100 分,考试时间 100 分钟) 高二( ) 学号______ 姓名_________________ 成绩___________

6.某物质的溶液既能是蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质 可能是 B ② 盐 ③ 碱 ④ 单质 C. ⑤ ⑤ 酸 D. 全部

— — —

① 氧化物 A. ①②④

B. ①②④⑤

7.从某些性质来看:NH3 和 H2O、NH4+和 H3O+、NH2 和 OH 、N3 和 O2 两两 相似。据此判断下列反应中正确的是 一.选择题(共 38 分。1~10 题只有一个选项符合题意;11~16 有一个或两个选 项符合题意。 ) 1.水资源非常重要,联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列关于水的说法中错 误的是 A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B. 淡水的密度小于海水的密度 C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D. 0℃以上,温度越高,水的密度越小 2.含硫的四种物质按一定规律排列如下:H2S、S、Na2SO3、SO3,下列四种物 质的排列顺序与上述规律完全一致的是 A.HCl、Cl2、NaClO3、Cl2O7 C.PH3、P4、Na2HPO4、P2O5 B.CH4、C、Na2CO3、CO2 D.NH4Cl、N2、NO2、NaNO3 9.下列物质中不是炔烃的加成产物的是 3.把一块缺角的胆矾晶体,放入饱和的硫酸铜溶液中,在温度不变的情况下放置 一段时间后,取出晶体,发现缺角部分已经填满。则下列判断中正确的是 A. 晶体质量增加,溶液浓度降低。 C. 晶体质量减少,溶液浓度增大。 4.合乎实际并用于工业生产的是 A. 氨氧化法制硝酸 B. 金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 D. 氯气和石灰水作用制漂白粉 11.可逆反应 mA(g) +nB 后,下列叙述中正确的是 AD 5.某盐 A 和某酸 B 反应,有气体 C 生成,C 跟烧碱溶液反应可生成 A,C 被氧 化生成 D,D 跟烧碱溶液在常温下反应的生成物中也有 A。则 A 和 B 分别是 A. Na2SO3 和 H2SO4 B. NaHCO3 和 HCl C. Na2S 和 HCl D. NaCl 和 H2SO4 A. 若增加 B 的量,平衡体系颜色加深,说明 B 一定是气体。 B. 增大压强,平衡不移动,说明 m+n 一定等于 p+q C. 升高温度,A 的转化率减小,说明正反应是吸热反应。 D. 若 B 气体,增大 A 的量,A、B 的转化率不一定都增大。
1

D ② CaO + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ ④ NH4Cl + NaNH2 → NaCl + 2NH3↑ C. ② ③ D. 全部

①2Na + 2NH3 → 2NaNH2 +H2↑ +H2O ③ 3Mg(NH2)2 → Mg3N2 + 4NH3↑ A. ③ B. ②

8.如图,锥形瓶那装有气体 X,胶头滴管盛有溶液 Y。若挤压胶头滴管,使溶液 Y 滴入瓶内,振荡,一会儿可以看到气球 a 鼓起,则气体 X 和液 体 Y 可能是 C ① CO2 和 NaOH ③ HCl 和 NaNO3 A. 只可能是① C. 只可能是①②③ ② C2H4 和 Br2 水 ④ SO2 和 NaHCO3 B. 只可能是①② D. 只可能是①②④ BC C. 2,3-二甲基丁烷 D. 异戊烷 a X Y

A. 丙烷

B. 异丁烷

B. 晶体质量增加,溶液浓度不变。 D. 晶体质量不变,溶液浓度不变。

10.在常温常压下某气态烃与足量的氧气的混合气体 V L 完全燃烧后,恢复到原 来状态,气体的体积变为 V/2 L。该气态烃可能是 ① CH4 A. ② ② C2H4 B. ②④ ③ C2H6 C. ②③④ D ④ C 3H 8 D. ①②③④

C. 氢气和氯气混合后经光照制氯化氢

pC(g) + qD 中,A 和 C 都是无色的气体,达到平衡

18. 分)19 世纪中叶,有位化学家用下列方法测定一种新元素 X 的摩尔质量: (7 12.有一种铁的氧化物,其中亚铁含量为 14.29%,高铁(+3 价)含量为 57.14%, 则该氧化物的化学式是 A. Fe5O7 B. Fe5O7 C. Fe5O7 D. Fe5O7 他成功地制备了含有 X 元素的四种化合物 A、B、C、D,并测定了每一种化合物 中 X 元素的质量分数。在 250℃时,这 4 种化合物都是气体,将它们分别转移到预先 抽成真空的烧瓶中,直到烧瓶充满气体并 压强达到 1.01×105Pa, 然后称量烧瓶的质 13.下列各组溶液,不用其他试剂或试纸就能鉴别的是 A. NaCl、HNO3、AgNO3、HCl C. Na2SO4、HNO3、K2CO3、BaCl2 B. HCl、FeCl3、NaOH、NaCl D. K2CO3、H2SO4、KNO3、HCl 量。再用氮气重复这一实验过程。于是得 到下面的数据: (1)四种气体的摩尔质量分别为: A______________ 14.在常压和 150℃时,将 1L 气态烃的混合物与 9L O2 混合,在密闭的容器中用 电火花点燃,当恢复到 150℃时,该密闭容器中气体的压强增大了 8%,则该气态混合 烃的组成是 A. V(甲烷)∶V(乙烷)=1∶1 C. V(乙烯)∶V(丁烯)=1∶4 B. V(乙炔)∶V(丙烷)=1∶2 D. V(乙烯)∶V(丁烷)=2∶3 B_______________ C_______________ D_______________ (2)请通过计算确定 X 的摩尔质量。 气体 N2 A B C D 装有气体的 烧瓶的质量/g 110.652 110.849 112.398 114.851 113.583 气体中的 X% —— 97.3 68.9 85.1 92.2

15.在 20g 氧化钙和氧化铜组成的混合物中通入足量的氢气,加热还原后得到固 体的质量可能是 A. 14g B. 15g C. 16g
-1

D. 18g

16.6.4g Cu 与过量的硝酸(8mol·L
+

60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有


NO 和 NO2,反应后溶液中所含 H 为 n mol,此时溶液中所含 NO3 的物质的量为 A. (n+0.2)mol B. (n+0.4)mol C.0.28mol D.0.31mol 19. 分)今年 10 月我国成功地发射了“神舟 5 号”宇宙飞船,宇航员杨利伟 (4 在太空遨游 21 小时顺利地返回地球。发射宇宙飞船使用肼(N2H4)为燃料,NO2 做 氧化剂,两者反应生成 N2 和水。已知: 二.填空题(22 分) 17. 分)如图所示,在盛有水的烧杯中,用一根绝缘细丝吊者相连的铁圈和银 (4 圈,并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。 (1)片刻后可以观察到铁圈和银圈_________ A. 左右摇摆不停 C. 铁圈向下倾斜 B. 保持平衡 D. 银圈向下倾斜 N2(g) + 2O2 → 2NO2(g) - 67.7kJ N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g) + 534kJ H2(g) + F2(g) → 2HF(g) + 538kJ 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) +484kJ (1)写出肼和 NO2 反应的热化学方程式: ____________________________________________________________ (2)有人认为若用 F2 代替 NO2 做氧化剂,则放出的热量更大,写出肼和 F2 反应 的热化学方程式:_______________________________________________

(2)产生上述现象的原因是__________________________ ____________________________________________________________________。

2

20. 分)地球化学家用实验证实,金矿与磁铁矿共生的原因是:在高压高温的 (7 水溶液(即所谓的“热液” )里,金元素常见存在形式是 NaAuS,在溶液接近中性时 它遇到 FeSO4 溶液会发生反应,同时沉积出磁铁矿和金矿,并释放出有臭鸡蛋气味的 气体。 (1)写出化学方程式,并标出电子转移的方向和总数。 (2) 丙同学宣布他用可靠的实验证明该固体亚硫酸钠中有部分已经被氧化。 请你 帮助丙完成下表中的实验内容: (表中的空格根据需要填写,不一定填满。 ) 实验 序号 1 操作步骤和现象 有关反应的离子方程式 实验仪器

(2)其中氧化剂是_____________,被氧化的元素是________。 四.实验题(共 25 分) 21. 分)取 2g 干燥的铝粉和 3g 干燥的碘,小心地混合均匀,均分成 4 堆。分 (7 别往各堆上加水、胆矾、明矾和食盐各 1g。结果加水的一堆首先产生火化,发生剧烈 的反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆,再是加胆矾的,而加食盐的那一堆很难 反应。根据以上实验结果,填空: (1)写出铝和碘反应的化学方程式:_______________________________。 (2)铝和碘反应时可能看到的现象是:_____________________________。 (3)4 堆混合物发生反应的先后顺序说明了:①_______________________。 ②__________________________________________。 22. (18 分)有一瓶固体亚硫酸钠,由于存放时间较长,怀疑可能被氧化。对此 有三位同学分别进行了实验加以检测。 (1)甲、乙两位同学设计了如下的实验方案进行验证: 甲:取少量固体溶于水后,再加入盐酸,发现有气泡产生,并有刺激性气味。由 此他得到的结论是:由于放出的是 SO2 气体,所以亚硫酸钠没有被氧化。 乙:取少量固体溶于水后,再加入硝酸,发现没有气泡产生。由此他得到的结论 是:亚硫酸钠已经完全被被氧化了。 你认为这两位同学根据实验的结果得到的结论是否正确? 甲的结论________, (填“对”或“错” )理由是_____________________________ _____________________________________________________________________。 乙的结论________, (填“对”或“错” )理由是_____________________________ _____________________________________________________________________。

2

3

4

如果丙同学想测定亚硫酸钠的纯度,那么上述实验中需要测定的有关物理量是: (根据需要填写,不一定填满。 ) ① ___________________________________(假设该物理量的值为 a) ② ___________________________________(假设该物理量的值为 b) ③ ___________________________________(假设该物理量的值为 c) 用上述测得的数据计算亚硫酸钠的纯度为_______________________。

3

三.计算题(共 15 分) 23. 分) (7 在标准状况下某气态烃 100mL 和 700mL 氧气混合, 并用电火花引燃。 反应后使水蒸气冷凝,测得混合气体的体积是 650mL,再将气体缓慢地通入 60mL 的 0.01 mol·L
-1

澄清石灰水中,发现石灰水中先产生沉淀,后来沉淀消失一部分,剩余

气体的体积为 450mL。 (1)求这种气态烃的分子式。 (2)求生成的沉淀的质量。

24. 分)现有铁粉和金属 M 的混合物 5.5g,用盐酸处理使其完全溶解,可逸 (8 出 4.48LH2(标准状况) 。等量此混合物与氯气作用时可用去氯气 5.04L(标准状况) 。 又知混合物中铁粉与 M 的物质的量之比为 1∶2。求 M 的化合价。

4


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