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【百强名校】湖南师大附中2017届高三上学期第一次月考试题 化学


炎德· 英才大联考湖南师大附中 2017 届高三月考试卷(一) 化 学
相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 一、选择题 1.下列说法错误 的是 ( ) .. A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂 B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D.纯碱可用于生产普通玻璃,也可用来治疗胃酸过多的病症 2.下列说法正确的是 ( ) A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出 B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干 C.用 10 mL 量筒量取 9.2 mL NaCl 溶液 - D.检验某溶液是否含有 SO2 4 时,应取少量该溶液,依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸 3.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ( ) K~39 Fe~56 Cu~64

4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下,22.4 L 的 CCl4 中含 CCl4 分子数为 NA B.5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应,转移的电子数相等 - - C.0.1 mo1· L 1 MgCl2 溶液中含 Cl 数为 0.2NA D.3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA 5.下列说法不正确 的是 ( ... )

A.明矾 1KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂 B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 - D.向煮沸的 1 mol· L 1NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体 6.在 25 ℃时,将 a g NH3 完全溶于水,得到 V mL pH=8 的氨水,假设该氨水的密度为ρ g·cm 3,溶质 + 的质量分数为ω ,其中含 NH4 的物质的量为 b mol,下列叙述中一定正确的是 ( ) a A.溶质的质量分数为ω = ×100% Vρ-a


B.溶质的物质的量浓度 c=

1 000 a - mol·L 1 17 V

1 000b - - C.溶液中 c(OH )= mol· L 1 V D.上述溶液中再加入 V mL 水后,所得溶液的质量分数大于 0.5 ω 7.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 ( ) 选项 离子方程式 将 2 mol Cl2 通入到含 1 mol FeI2 的溶液 A 中: - + - 2+ 2Fe +2I +2Cl2===2Fe3 +4Cl +I2 Ba(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反 B 应: - - 2+ Ba +HCO3 +OH ===BaCO3↓+H2O 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中: C - - SO2+H2O+ClO ===HClO+HSO3 1 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的 D HCl 溶液等体积互相均匀混合: - + + 2AlO2 +5H ===Al3 +Al(OH)3↓+H2O

评价 正确;Cl2 过量,可将 Fe2 、I 均氧化
+ -

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 正确;说明酸性:H2SO3 强于 HClO 正确;AlO2 与 Al(OH)3 消耗的 H 的物质 的量之比为 2∶3
- +

8. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并 向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 ( ) + + + - - A.通入过量 Cl2:Fe2 、H 、NH4 、Cl 、SO2 4 + + + - - B.加入少量 NaClO 溶液:NH4 、Fe2 、H 、SO2 4 、ClO + + + - - C.加入过量 NaOH 溶液:Na 、Fe2 、NH4 、SO2 4 、OH + - - - 2- D.加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na 、SO4 、Cl 、ClO 、OH 9.已知 NH4CuSO3 与足量的 3 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气 味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( ) A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 10.纯电动公交车逐渐成为城市街头常见的身影,磷酸铁锂电池是该电动公交车所用的电池,现要从废旧 磷酸铁锂电池中回收 Fe、Al、Li 等物质,采用下图所示方法。已知: 磷酸铁锂电池溶解在 H2SO4 中含有 + + + - + 3- Fe3 、Al3 、Li 、SO2 4 、PO4 等离子及少量不溶物,滤液 c 中含有大量 Li 离子,Li2CO3 可溶于冷水,不 溶于热水。

下列说法不正确 的是 ( ) ... A.向滤液 a 中加入适量 H2SO4 溶液,可以得到白色沉淀 + B.滤液 b 中加入氨水的目的是使 Fe3 沉淀,滤渣 c 为红褐色 C.要将 Li 从溶液中析出,可在滤液 c 中加入足量 Na2CO3 溶液,加热浓缩,冷却结晶 D.图中的氨水可以用适量 NaOH 溶液代替 11.已知 X、Y、Z、W 均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略 去),则 W、X 不可能 是 ( ) ...

选项 A B C D

W 稀硫酸 稀硝酸 CO2 Cl2

X NaAlO2 溶液 Fe Ca(OH)2 溶液 Fe

12.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( A.Al2O3 ― ― → NaAlO2(aq)― ― →Al(OH)3 △ B.S― ― →SO3― ― →H2SO4 点燃 C.Mg(OH)2― ― →MgCl2(aq)― ― →无水 MgCl2 结晶 D.Fe― ― →Fe2O3― ― →FeCl3 高温
H2O 盐酸 盐酸 蒸发 O2 H2O NaOH(aq) CO2

)

13. “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12 是二十世纪 发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是 ( ) A.无法确定 Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价 B.Al65Cu23Fe12 的硬度小于金属铁 C.Al65Cu23Fe12 不可用作长期浸泡在海水中的材料 D.1 mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去 265 mol 电子 14. 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液,其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 的是 ( ) ...

A.①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 + - B.b 点,溶液中大量存在的离子是 Na 、OH - C.c 点,两溶液中含有相同量的 OH D.a、d 两点对应的溶液均显中性 15.一块 11.0 g 的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加 H2O2 至溶液中无 Fe2 存在,加热除 - 去多余的 H2O2,当加入 200 mL 6 mol ·L 1 NaOH 溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为 26.3 g,下列说 法不正确 的是 ( ) ...


A.该合金中铁的质量为 5.6 g B.合金与稀硫酸反应共生成 0.45 mol H2 C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为 0.6NA D.所加的稀硫酸中含 0.6 mol H2SO4 16.甲、乙、丙、丁是由 H 、Na 、Al3 、Ba2 、OH 、Cl 、HCO3 离子中的两种组成,可以发生如图转 化,下列说法不正确 的是 ( ) ...
+ + + + - - -

A.在甲中滴加丁可能发生反应:HCO3 +Ba2 +OH ===BaCO3↓+H2O - - - B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I 、NO3 、SO2 4 C.白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中 D.甲为 NaHCO3,乙为 AlCl3
- + -

二、非选择题 17.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1)As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。 若 As2S3 和 SnCl2 正好完全反应, As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为___ _。 (2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用_ 吸收(非氧化还原 反应)。 + - (3)As2S3 和 HNO3 有如下反应:As2S3+10H +10NO3 ===2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成 2 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则 NO2 应该在 ____(填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物 NO2 与 11.2 L O2(标准状况)混合后,通入一定量的水中,恰好能被水完全吸收转化成浓 HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的 CO2 的量___(选填编号)。 a.小于 0.5 mol b.等于 0.5 mol c.大于 0.5 mol d.无法确定 18.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。 - (1)实验室里欲用 KMnO4 固体来配制 480 mL 0.1000 mol· L 1 的 KMnO4 酸性溶液。 ①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__ _ 、__ 。 ②下列操作对实验结果的影响偏大的是____(填序号)。 a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 d. 天平的砝码生锈 + (2)某化学兴趣小组, 用新配制的酸性 KMnO4 溶液来测定某试剂厂生产的 FeSO4 溶液中 Fe2 的物质的量浓 度。 ①写出酸性高锰酸钾与 FeSO4 溶液反应的离子方程式: 。 + ②该小组在测定过程中发现,测得的 Fe2 的物质的量浓度比标签上的标注值要低,可能导致该测定结 果的原因如下: 猜想一:FeSO4 溶液变质; 证明方法____ 。 猜想二:__ __ 。 19.A、B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合 物之间存在如图 1 所示的关系,完成下列空白:

(1)向酚酞试液中加入化合物 A 的粉末,现象为 。 (2) 单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为___ 。 5.05 g 单质甲—钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气,确定该合金的化学式为____



(3)向 20 mL 某浓度的化合物 C 的溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M,因 CO2 通入量的不同,溶液 M 的组 成也不同。若向 M 中逐滴加入 0.1 mol/L 盐酸,产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如 图 2 图示两种情况。

①由 A 确定滴加前 60 mL 的盐酸时,发生反应的离子方程式为 ②由 B 表明,原溶液通入 CO2 气体后,所得溶液中的溶质的化学式为 ③由 A、B 可知,两次实验通入的 CO2 的体积比为 。

。 。

20. 中国是世界炼锌的发源地,宋应星著于明崇祯十年(1637 年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技 术的典籍。回答下列问题: Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载:“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,??,然 后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,??,冷淀,毁罐取出,??,即倭铅(金属锌)也。” (1)该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。

Ⅱ.目前,工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ,含有 FeS 等杂质)为原料冶炼锌 的工艺流程如下图所示。

(2)闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的成分的化学式为 。 (3)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸的名称是 。 + 工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液,在 80~100 ℃,Fe3 浓度低于 1 g/L,调节浸出液的 pH 在 3~ 5 之间,溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。 + (4)浸出液的 Fe3 浓度较高,应先加入 SO2 或 ZnS 将____ ,再以 ZnO 调节酸度,在空气中 3+ 3+ 2+ 缓慢氧化得 Fe ,最后 Fe 转化成针铁矿沉淀。Fe 沉淀过程的总离子方程式为____ 。 (5)物质的颗粒达到纳米级时,往往会具有特殊的性质。如将单质锌制成“纳米锌”时, “纳米锌”具有 非常高的化学活性,在空气中可以燃烧。下列叙述正确的是___。 A.常温下, “纳米锌”比锌片的金属性强 B.常温下, “纳米锌”比锌片更易失电子 C.常温下, “纳米锌”与锌片的还原性相同 D.常温下, “纳米锌”与锌片的氧化性相同 21.铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。 纯净Cl2 ― ― → AlCl3 特定条件 ― ― → NaAlH4 △ (1)实验室利用下图装置制取无水 AlC13。
纯Al粉 NaH

A 中所盛装的试剂的名称为 。 (2)改变 A、B 试管中和 D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH。最好将 B 试管中原来的试剂





,如果操作不当,制得的 NaH 中可能含有 杂质。 (3)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为 __ __。 (4)AlCl3 与 NaH 反应时, 需将 AlCl3 溶于有机溶剂, 再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上, 此反应中 NaH 的转化率较低的原因是__ __。 (5)现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是_____(填编号)。铝氢化钠与水完全反应,冷却至室温的标志 是__ __。


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