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高邮中学2012~2013学年度第二学期适应性训练化学试题(一模)


2012~2013 学年度第二学期适应性训练试题

九年级化学
第 I 卷(选择题 共 40 分)

2013.04

用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Ba-137 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

一、选择题(本题包括 1

5 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 )
1.2013 年世界环境日的主题确定为:Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。下面做法 符合这一主题的是 A.生活中使用含磷洗衣粉能给水体提供养分,建议大量使用 B.大力开采矿物,保障金属材料的使用 C.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D.推广利用太阳能、风能,缓解温室效应 2.物质的用途与性质密切相关.下列用途主要是利用其物理性质的是

A. 石墨制铅笔芯 B.氧气用于金属切割 C.食品充氮防腐 D.熟石灰改良酸性土壤 3.根据你的生活经验和所学的科学知识,判断下列做法正确的是 A.用钢丝球洗涮铝锅 C.用食盐水去除水垢 B.用燃烧法区别羊毛与棉花 D.用水浇灭着火的油锅

4.铬是人体必需的一种微量元素,如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。铬原子的核 电荷数为 24,相对原子质量为 52,铬原子的质子数为 A.52 B.28 C.2 4 D.76 5. 下图所示的操作,其中正确的是

收集干燥二氧化碳

6.壹佰元人民币的防伪油墨中含有 MgF2。MgF2 中 F 元素的化合价是 A.+1 A.SiN B.+2 B.NSi
九年级化学

C.-1
1300℃

D.-2 D.N4Si3

7.工业上制取氮化硅的化学反应原理是 3Si+2N2

R(氮化硅)则 R 的化学式为

C.Si3N4
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8.食品安全问题已引起人们广泛关注.下列行为不会对人体健康造成危害的是 A.利用地沟油制售食用油 B.在牛奶中添加三聚氰胺,提高牛奶含氨量 C.在食盐中添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘元素 D.在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂 9.对照实验是研究物质性质的一种重要方法,下列不是用来作对照实验的是

A B C 10.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A.二氧化碳 冰 CO2 C.碳酸钠 烧碱 Na2CO3 A.苯丙氨酸由 23 个原子构成 C.苯丙氨酸的相对分子质量为 23 12.下列说法正确的是 D.氧气 臭氧 O3

D

B.氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2

11.某蛋白质在人体内水解产物之一为苯丙氨酸(化学式为 C9H11O2N) 。下列说法正确的是 B.苯丙氨酸分子由四种元素组成 D.苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大

A. 物质和氧气发生的反应一定属于化合反应 B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C.分子在化学反应前后一定不变 的方案是 A.加入 1 mLNaCl 溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 B.加入 1 mLNaCl 溶液,加热试管,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 C.加入 1 mLNaOH 溶液,加热试管,将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 D.加入 1 mLNaOH 溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 14.下列现象的描述错误的是 A.木炭在氧气中燃烧发出白光 C.磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 15. 下列实验对应的图象正确的是 B.铁丝在氧气中燃烧剧烈,火星四射,生成黑色固体 D.镁条遇到食醋会产生气泡 D.pH>7 的溶液一定是碱的溶液 13.为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵,下列四位同学分别设计了四种方案,其中可行

A

B
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C
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D

A.将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应 B.向 pH=2 的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 D.向 pH=12 的氢氧化钠溶液中加水稀释

二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个 且正确的为 1 分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 16. 除去下列物质中所含的少量杂质,下表中除杂方法正确的是 选项 A B C D 物质 氧化铜 氧气 硫酸钠溶液 二氧化碳 所含杂质 氯化钠 水蒸气 稀硫酸 一氧化碳 除杂质的方法 加水溶解、过滤、蒸发结晶 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 加入过量碳酸钠溶液,过滤 点燃

17.下列各组物质充分反应后,溶液质量较反应前减小的是 A.铁片浸入稀硫酸中 C.氧化铁粉末加入稀盐酸中 错误的是 A.降低温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 B.在 t1℃时,M 点表示甲、乙两物质的溶解度相等 C.在 t2℃时,N 点表示甲物质的不饱和溶液 D.在 t1℃时,50g 水可以溶解 25g 甲物质 19.用氯气给自来水消毒时通常要发生化学变化,其变化的微观 过程如下图表示则下列有关的分析判断正确的是 B.铁片浸入硫酸铜溶液中 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

18. 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法

A.反应物中无单质

B.该反应类型属于复分解反应

C.该反应中只有一种元素化合价发生改变 D.反应前后元素种类不变 20. 聚合硫酸铁可用于水的净化,化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m,取一定量聚合硫酸铁样 品与足量盐酸反应,所得溶液平均分为两份,一份溶液加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色 沉淀 BaSO44.66g。另一份溶液,加入足量的 NaOH 溶液后过滤对滤出固体洗涤,后灼烧得 到红棕色固体 Fe2O3 质量为 1.6g,该聚合硫酸铁样品中 a:b 的比值是(已知:BaSO4 的相对 原子质量为 233 ,Fe2O3 相对原子质量为 160) A.1:1 B.2:1
九年级化学

C.3:1
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D.2:5

第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
三、 (本题包括 3 小题,无特殊说明每空 1 分,共 30 分) 21. 分)元素符号、化学式等属化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填 (8 .... (1)地壳中含量最多的元素 ▲ ; (2)人体中含量最多的物质 ▲ ; (3)能保持双氧水化学性质的微粒 ▲ ; (4)氯化铜中的阳离子 ▲ ; (5)天然气主要成分 ▲ ; (6)锌铜干电池的负极材料 ▲ ; (7)食醋中的有机酸是 ▲ ; (8)“佝偻病”的患者应补充的元素是 ▲ 。 ;(2)可用作复合肥料的是 ▲ ; ;(4)可用于人工降雨的是 ▲ 。

22. 分)请从①活性炭②干冰③熟石灰④硝酸钾中选择适当物质,用其序号填空: (4
(1)可用于改良酸性土壤的是 ▲ (3)能吸附水中色素和异味的是 ▲

23. (18 分) ⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 ①住宅建设需大量的建筑材料,下列物质属于复合材料的是 ▲ (填字母)。 a.水泥 是 b.PVC 下水管道 c.玻璃 d.钢筋混凝土 ②现代生活离不开金属材料,下列钢铁的防腐方法中,防腐效果最好,但相对费用也最贵的 ▲ (填字母)。 b.包塑料层(镀塑) c.制成不锈钢

a.涂油漆

③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”, 而铁生锈最厉害, 便认为金属铁比铝性质 活泼.你认为易拉罐“不生锈”原因是 ▲ ;用盐酸可除去铁尺上的铁锈(主要成分为 Fe2O3),请您写出除去铁锈的化学方程式 ▲ ; ④废旧电池中含有汞, 如果随意丢弃, 会造成污染, 威胁人类健康. 汞的元素符号是 ▲ , 金属汞在常温下的状态是 ▲ 。 常用的干电池内部填有氯化铵和等物质, 在实验室分离氯 化铵和二氧化锰混合物,可进行的操作是:溶解、过滤和 ▲ 又可用作 ▲ 。 ⑵2012 年 3 月,新《 环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
[来源:Zxxk.C

;得到的氯化铵在农业上

①汽车上加装尾气催化净化装置可以使 NO、CO 相互反应转化为空气中含有的两种气体。 名称分别为 ▲ 和 ▲ 。 ②煤燃烧产生的 SO2 所形成的酸雨中,SO2 最终转化成的酸是 ▲ (填化学式)。在煤中加 入适量石灰石,在氧气的共同作用下,可以与煤燃烧产生的 SO2 反应生成硫酸钙和二 氧化碳气体,发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ⑶某种食品的配料标签如 右图所示。 ①该配料中, 富含蛋白质的物质是 ▲ , 富含油脂的物质是 ▲ 。 ②该配料中的 ▲ 具有防腐作用。 ③请写出检验淀粉的实验方法和现象: ▲ 。

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四、 (本题包括 1 小题,无特殊说明每空 1 分,共 10 分) 24.(10 分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫.综合实践活动小组的 同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案, 实验过程 如图所示:
分离

SO2

请回答: (1)步骤①中,过滤操作使用了玻璃棒,其作用是 ▲ ;如何确定硫酸已经过量 ▲ 。 (2)步骤④中,所加入的金属 X 与 Zn 的活动性顺序是 Zn>X,金属 X 具有广泛用途,X 是 ▲ ,有关反应的化学方程式 ▲ 。 (3)除去不纯铜中的杂质金属 X,可选用的试剂或用品有 ▲ (填标号)。 a.磁铁 b.稀盐酸 c.蒸馏水 d.氯化铜溶液. (4)将分离出的 SO2 通过下列碘循环工艺过程既能制 H2SO4,又能制取 H2,其流程如下: H2O SO2 I2 20~100℃ 反应器 H2SO4 H2SO4 HI 分离器 HI 500℃ 膜反应器 、 ▲ 。 H2

试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 ▲ 25.(8 分)根据下列装置图,回答有关问题: ① ②

五、 (本题包括 2 小题,无特殊说明每空 1 分,共 20 分)

浓硫酸

A

B

C

D

E 。

F

(1)写出装置图中标号仪器的名称:① ▲ ;② ▲

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式: ▲ ,并据此选择上图中 ▲ (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时,验满的方法是 ▲ (3)如选用装置 A 作为制取氧气的发生装置,其化学方程式为 ▲ 。 26.(12 分)水滑石化学式为:[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O(相对分子质量为 602) ,是环保型 阻燃剂。它受热时生成 4 种不同的氧化物,请写出该物质分解的化学方程式: ▲ 。 在医药上,水滑石还能作为抗酸药,作用于胃和十二指肠溃疡等,某研究型学习小组要测 定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
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【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为: [Mg6Al2(OH)16CO3]· 2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。 4H 药片中除了水滑石外 含有一定量的辅料——淀粉等物质。 【提出猜想】 小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定; 小明想通过水滑石与硫酸反应原 理来完成测定,请你参与探究。 【设计方案】他们设计了不同的实验方案。 小华的方案,称取 10.0g 市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中,充分灼烧至质量不再减 少,再称量剩余固体的质量为 6.1g,减少的质量即为二氧化碳和水的总质量,则可求的水滑石 药片中水滑石的质量分数为 小明的方案: (1)小明设计了下图所示的实验装置。取 10.0g 市售的水滑石药片研磨成粉末,进行实验。 ▲ %。

【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B 装置中发生的化学方程式为 ▲ 。 (2)操作步骤 ①连接好装置, 检查装置的气密性②打开弹簧夹 C, A 处缓缓通入一段时间的空气③称量 F 在 的质量④关闭弹簧夹 C,慢慢滴加稀盐酸至过量,直至 D 中无气泡冒出⑤打开弹簧夹 C,再 次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量 F 的质量,得前后两次质量差为 0.44g。 (3)问题探究 B、E 装置的作用分别是 ▲ 、 ▲ 。若没有 G 装置,则测定的水滑石的质量分数会 ▲ (填“偏大”、“偏小”、“不变”) 。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是 ▲ (4)数据计算 根据实验数据,可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为 ▲ %。 (写出计算过程) 【方案评价】在上述实验方案中,你认为合理的实验方案是 ▲ (填小华或小明) ,另一个 方案不合理的原因是 ▲ 。 。

九年级化学

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九年级网上阅卷适应性练习化学参考答案
第 I 卷(选择题
1 D 11 C 2 A 12 B 3 B 13 D 4 B 14 A 5 B 15 C 6 C 16 B

共 40 分)
7 C 17 B 8 C 18 AD 9 B 19 CD 10 B 20 A

第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 三、 (本题包括 3 小题,无特殊说明每空 1 分,共 30 分)
21. 分)O ; H2O ; H2O2 ; Cu2+ ; CH4 ; Zn ; C2H6O ; Ca ; (8 22. 分)③; ④ ; ①; ②; (4 23. (18 分) (1)①d ;②c ;③铝常温下其表面可形成致密的氧化物薄膜; Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3+3H2O(2 分) ④Hg ; 液体 ; 蒸发结晶 ; 氮肥 ; (2)①氮气 二氧化碳;②H2SO4 2CaCO3+2SO2+O2
高温

2CaSO4+2CO2↑(2 分)

(3)①鸡蛋 ;棕榈油 ;②苯甲酸钠 ;③取样,滴加碘酒或碘水变蓝,说明淀粉存在。

四、 本题包括 1 小题,无特殊说明每空 1 分,共 10 分) (
24. (10 分)引流 ;取滤液 B 加入锌粒,有气泡产生,说明硫酸过量,答案合理即可 Fe ; Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2 分) a b d ; SO2+2H2O+I==H2SO4+2HI (2 分) 2HI==H2↑+I2(2 分) ;

五、 (本题包括 2 小题,无特殊说明每空 1 分,共 20 分)
25. 分)试管 ; 玻璃导管 ;CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2 分) ; BFC (8 用燃烧的木条平放在集气瓶口部,木条熄灭,已收集满。 2KMnO4




K2MnO4+MnO2+O2↑(2 分)


26. (12 分)[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O CO2+ 2NaOH== Na2CO3+H2O

6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑

90.3%

除尽空气中的 CO2,排除干扰;除尽 CO2 中的水蒸气,排除干扰; 防止空气中的二氧化 碳和水进入 F 装置而影响测定;偏大;选用稀盐酸会因反应放热而使 HCl 气体挥发,使进 入 F 装置的气体中混有 HCl 气体,而影响测定; 设含[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O 质量 X [Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O~CO2 602 x x =60.2% 602∶x = 44 ∶0.44 g 44 0.44 g
…………………… …………………… ……………………

1分

1分

1 分;

小明 ;灼烧后辅料中的淀粉也会产生二氧化碳和水,导致质量分数偏大

九年级化学

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