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第一章全选择题练习


高一必修1第一章重点知识练习
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1.下列化学用语正确的是 A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.氮气的结构式:N错误!不能通过编辑域 代码创建对象。N C.硫化氢的电子式: D.氯原子的结构示意图: 2.下列判断错误的是 - - - A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B.结合质子的能力:OH >CH3COO >Cl C.酸性:HClO4 >H2SO4 >H3PO4 D.碱性:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 3.关于化学键的叙述中,正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子 4.下列化学用语不能正确表示相应粒子的是 A.HClO的电子式 B.C2H6的结构简式:CH3--CH3 - C.CO2的结构式:O=C=O D.O2 的结构示意图: 5.前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 6.下列元素中,气态氢化物最稳定的是 A.F B.Cl C.S D.N 7.下列元素中,原子半径最大的是( )。 A.Li B.Na C.F D.Cl 8.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法 正确的是( ) A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强 9.下图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法 正确的是 A.Y的氢化物比Z的氢化物稳定

B.原子半径大小顺序是X >Y>R C.Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y 10.X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图,Y原子的最外层电子 数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X、Y、Z的原子半径大小:X>Y>Z B.X、W的气态氢化物能相互反应,生成共价化合物 C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者更强 D.Y的单质与氢气反应较Z剧烈 11.X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示,下列说法 正确的是 X Y A.原子的半径:Y大于X Z B.氢化物的稳定性:X大于Y C.最高价氧化物水化物的酸性:Z强于Y D.Z原子比Y原子多一个电子层 12.Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。 W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是 W的2 IA IIA IIIA IVA 倍。则下列说法不正确的是 Q A.非金属性:W > Z X Y B.原子半径:X >Y > Z C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X > Y D.氢化物稳定性:Q > W 13.X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索,它们的最高价氧化物对应的水 化物分别为:HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断中错误的是 A.原子半径:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z C.气态氢化物稳定性:X>Y>Z D.酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4 14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子 层数的三 倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y 原子多1,W与X同主族,则 A.原子半径:Y< Z < W B .气态氢化物的稳定性:X>W C.单质的还原性:Y> Z D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中 T所处的

周期序数与主族序数相等,下列推断正确的是 A.T的氧化物是光导纤维的主要成分 Q R B.W的氢化物的化学式为HCl T W C.R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 D.Q与氢形成的化合物均含极性共价键 16.下列有关物质性质的比较中,正确的是 ① 沸点:H2O>HCl>HF ② 密度:四氯化碳>水>汽油 - ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 离子半径:O2 >F->Na+ A.① ③ B.② ④ C.① ④ D.② ③ - 17.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2 、 - + - C ,B2 与C 具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是 - - + A.离子半径A2 >C >B2 B.它们的原子半径C>B>A C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B 18.下列各组粒子所含电子数目相同的是 - - A.NH4+、OH 、H3O+ B.Na+、Mg2+、S2 - - - C.F 、NH2 、Cl D.Li+、Na+、K+ 19.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.CS2 B.PCl5 C.HClO D.BeCl2 20.下列排列顺序正确的是( ) ① 热稳定性:H2O>HF>H2S ② 原子半径:Na>Mg>O ③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④ 熔沸点:H2O>HF>HCl A.① ③ B.② ④ C.① ④ D.② ③ 21.已知下列顺序,其中错误的是( ) A.氢化物稳定性增强:HF、H2O、NH3 B.酸性减弱:HClO4、HBrO4、HIO4 C.还原性增强:A1、Mg、Na D.非金属性减弱:Cl、S、P 22.下列递变规律正确的是 A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.钾离子氧化性比钠离子强 D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2碱性逐渐增强 23.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,若Y原子的 最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是

A.X的氢化物的水溶液显碱性 B.Y和Z只能组成一种化合物 C.Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后,溶液均呈酸性 D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z 24.下列排序正确的是( ) A.酸性:H2CO3<C6H5OH<H3COOH (C6H5OH的酸性比碳酸还弱) B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN D.沸点:PH3<NH3<H2O 25.下列各组中的性质比较,正确的是( ) ① 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ② 碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③ 稳定性:HCl>H2S>PH3 ④ 还原性:F-->Cl-->Br-A.① ② ④ B.② ③ ④ C.① ② ③ D.都正确 1------5 6----10 11---15 16---20 21---25


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