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【百分闯关】2016九年级化学下册 第9单元 溶液复习训练课件 新人教版


第九单元





溶质的质量分数
单元复习训练

1.下列属于溶液的是( B) A.向石灰水中通入少量二氧化碳形成的混合物 B.向食盐水中放入蔗糖溶解后的混合物 C.向水中倒入花生油后形成的混合物 D.向水中放入冰块溶解后形成的液体
2.下列溶液中,溶质是液体的是( A ) A.医用酒精溶液 B.蔗糖溶液 C.输液用的葡萄糖溶液 D.碘酒

3.(2015·重庆)推理是学习化学常用的思维方法,根据溶液具有均一性 的特点来推理,蔗糖溶液应该是( B ) A.无色透明 B.上层溶液与下层溶液一样甜 C.混合物 D.水分、温度不变时,蔗糖与水不分离 4.下列说法正确的是( D ) A.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 B.泥水中,泥是溶质,水是溶剂 C.溶质一定是固体,溶剂一定是水 D.溶液一定是混合物

5.写出下列溶液中的溶质的化学式。 (1)澄清石灰水 Ca(OH)2 (2)过氧化氢溶液 H2O2 (3)稀盐酸 HCl (4)浓硫酸 ; ; ; ; ;

H2SO4

(5)白磷的二硫化碳溶液 P

(6)铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后形成的溶液 FeSO4 。

6.(2015· 宜宾)下图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的 是( B )

A.甲、乙两种物质的溶解度都不相等 B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法 C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为15% D.t2℃时,将30克乙物质放入100水中,所得溶质的质量为130克

7.(2015· 南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下 图。下列说法正确的是( D )

A.甲的溶解度比乙大 B.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t1℃时,将50 g水加入15 g甲物质中,可得到65 g溶液 D.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法

8.(2015· 上海)溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力 不同。 下表是KNO3、NaCl在不同的温度下的溶解度(单位:g/100g水)。

温度(℃)
KNO3 NaCl

0
13.3 35.7

20
31.6 36.0

40
63.9 36.6

60
110 37.3

80
169 38.4

100
246 39.8

KNO3 的溶解度较大。请用相应的 63.9 数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数 63.9+100×100% (不
(1)上表中的两种物质在40℃时, 要求计算)。 (2)请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 降温或加入KNO3。 (3)20℃时,将20 gNaCl放入50 g水中,所得溶液的质量是 (4)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 蒸发结晶 。

68 g。

9.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合右图回答问题: (1) t1 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。 (2)溶解度随温度升高而降低的物质是 乙 (填“甲”或“乙”)。 (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 降温结晶 。 (4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶 质质量分数 大于 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量 分数。

(5)小明同学用甲物质进行以下实验:

①验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱溶液的是 B 。 ②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶 解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因 是 物质溶于水会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大 。

10.100 g硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应,试计算这种硫酸溶液中溶 质的质量分数。

解:设参加反应的H2SO4质量为x,则 H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑ 98,x) 65,13g) 98 x = x=19.6g 65 13g 19.6g ×100%=19.6% 100g 答:这种硫酸溶液中溶液的质量分数为19.6%。

11.过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液,其溶质的质量 分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的 质量分数,进行实验,测得相关数据如图所示。 过氧化氢溶 二氧化锰 至质量不 剩余的混合 + ――→ 再减轻 0.5 g 液34.0 g 物33.7 g (1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为

0.8 g。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

解:设34.0 g溶液中含H2O2质量为x MnO2 2H2O+O2↑ 2H2O2===== 68 32 x 0.8 g 68 x = x=1.7 g 32 0.8 g 1.7 g ×100%=5% 34.0 g 答:该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。

12.某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20 g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入 100 g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得固液混合物的质量 为113.4 g。请回答下列问题: (1)写出发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO ;2↑

100 x = (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 44 6.6 g ;
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为 75% ; (4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水,充分搅拌后过滤,得到只 含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 7.5%; (5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸 质量为 45 g。[(3)(4)(5)题写出计算过程]

解:设参加反应的CaCO3的质量为x,参加反应的HCl的质量为y,生成 CaCl2的质量为z CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 100,x) 73,y) 111,z) 44,6.6 g) 100 73 111 44 = = = x y z 6.6 g x=15 g y=10.95 g z=16.65 g

(3)样品中CaCO3的质量分数为

15 g ×100%=75% 20 g

(4)溶液中溶质为CaCl2,溶液的质量为15 g+100 g+113.6 g-6.6 g=222 g 16.65 g 不饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=7.5% 222g 10.95 g (5)实验所用盐酸的溶质质量分数为 ×100%=10.95% 100 g 150 g×10.95% 配制150 g上述稀盐酸需要36.5%的浓盐酸质量为 =45 g 36.5%


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