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2006年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题


2006 年兰溪市第一中学高一化学竞赛试题

本试卷分笫 I 卷(选择题)和 第 II 卷(非选择题)两部分。满分 120 分。考试时间 90 分钟。 答案做在答卷纸上

第 I 卷(选择题 共 60 分)
一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个 选项符合题意) ....
1、三峡

工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价或再生的水电,相当于每年 5000 万吨原煤的火力发电厂 产生的电能,因此三峡工程的建成和使用有助于控制: ①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染 ( ) A. ① ② B. ② ④ C. ③ ④ D.①②⑤ 2、现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量) ,由此可以推知 硬铝的组成为 ( ) A. Al、 Cu、 Mg、 Si、 Mn B. Al、 Mg、Si、Zn C. Al、 Fe、 C、 Cu D. Al、 Si、Zn、Na 3、 人造骨是一种具有生物功能 的新型无机非金属材料,它类似于人骨和天然 牙的性质和结构,可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨,在骨骼接合 界面发生分解、 吸收、 析出等反应, 实现骨骼牢固结合。 人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 ( ) - - + 2— + 3+ 2+ 3 A . Na 、 CO 3 B . K 、 Cl C . Fe 、 NO 3 D . Ca 、 P O 4 4、两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳,在同温(120℃以上)同压(小于 1 个标 ) 准大气压)下,两容器内的气体一定相同的是 ( A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数 5、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A、1molCl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3NA B、在标准状况下,NA 个水分子所占有的体积约为 22.4L C、7.8g Na2O2 中含有阴离子的数目为 0.1NA,与足量水反应时电子转移了 0.1NA D、1mol 氧单质含有的原子数是 1mol 氖气含有的原子数的两倍 6、过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便, 工业上常将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列 物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( ) A 、 MnO2 B、 H2S C 、 稀盐酸 D、 NaHCO3 7、随着科技的飞速发展,出现了许多新型无机材料,如植入生物体内的生物陶瓷材料 HAP [化学式为 Ca m(PO4)n(OH)2],已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织,HAP 的化学式中 m 等于 ( ) A.

3n ? 2 2

B.

3n ? 2 2

C.

2n ? 2 2

D.n+l )

8、运用元素周期律分析推断,下列说法不正确 的是( ...

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性 B.砹(At)为有色固体;HAt 不稳定,AgAt 感光性很强,且不溶于水也不溶稀酸 C.硫酸锶(锶是第五周期、ⅡA 元素)是易溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 更不稳定的气体 9、 “绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操 作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤 油),玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火 燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是 ( ) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B.玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 10、多硫化钠 Na2Sx(x>2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4, 而 NaClO 被 还 原 为 NaCl , 反 应 中 Na2Sx 与 NaClO 的 物 质 的 量 之 比 为 1 ︰ 16 , 则 x 的 值 是 ( ) A 5 B 4 C 3 D 2 11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂) 。 气体 CO 2 Cl 2 SO 2 O2 a 稀盐酸 浓盐酸 稀 H 2 SO 4 H2O2 b CaCO 3 MnO 2 Cu MnO 2 c 饱 和 Na 2 CO 3 NaOH 溶 液 品红溶液 NaOH 溶 液 d 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 碱石灰 (块 状 )

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ( ) A.CO 2 B.Cl 2 .CSO 2 D.O 2 ) 12、核外电子数相等的原子一定是 ( ① 同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤同位素 A.① ② ③ B.① ③ C.① ② ③ ④ D.全 部 13、已知 A、B、C、D、E 是核电核数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小,B 和 E 同主族,则下列推断中,正确的是 ( ) A. A、D 不可能属于同一族 B. A、B、E 至少有两种元素在同一周期 C. C 可能是金属元素也可能是非金属元素 D. C、D 的单质有可能形成离子化合物 14、X 、 Y 、 Z 为 短 周 期 元 素 , X 元 素 原 子 核 内 无 中 子 , Y 元 素 原 子 核 外 最 外 层 电 子 数 是 次 外 层 电 子 数 的 一 半,Z 元素是地壳中含量最多的元素,这三种元素可能组成的物质的化学式为( ① X 2 YZ ② X 2 YZ 3 ③ X 2 YZ 2 ④ X2Y2Z5 A. ① ② ③ ④ B. ② ⑤ C. ② ④ ⑥ ⑤ X3Y Z4 ⑥ X4Y Z4 D. ② ⑤ ⑥
?



15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物 X,X 溶于水能电离出 K 、Cr 、SO 4 ,若将 2.83 g X 中的 Cr 全
3?

2?

3?

部氧化为

2? 2? Cr2O7 Cr2O7 后,溶液中的 可 和 过 量 KI 溶 液 反 应 , 得 到 3.81g I 2 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 :

2? Cr2 O 7 ? 6I ? ? 14H ?

2Cr 3? ? 3I2 ? 7H2O ,若向溶有 2.83 gX 的溶液中,加入过量的 BaCl2 溶液,可得到 4.66 g 白色沉
( B. )

淀.由此可推断出 X 的化学式为 A.

K2SO 4 ? 2Cr2 (SO 4 )3

2K2SO 4 ? Cr2 (SO 4 )3

C.

K 2SO 4 ? Cr2 (SO 4 )3

1 K 2SO 4 ? Cr2 (SO 4 ) 3 2 D.
的塞子。已知 U 形管内预 入下列哪些物质后, 发生如 NH 4 NO 3 晶 体 ; ④ Na 2 O 2 固 ⑤ )

16、把 下 列 物 质 分 别 加 入 盛 水 的 锥 形 瓶 内 , 立 即 塞 紧 带 U 形 管 先 装 有 少 量 水 且 液 面 相 平( 为 便 于 观 察 ,预 先 染 成 红 色 ) ,加 图 所 示 变 化 ① NaOH 粉 末 ; ② 18 mol/L 的 H 2 SO 4 溶 液 ; ③ 体;⑤生石灰 A. ① ② ④ ⑤ ( ) B. ① ② ③ C. ② ③ ⑤
2+


D .③ ④

17、A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A 与 M 的电子数之差为 8,则下列说法正确的是( A.A 和 M 的原子序数之差为 6 B.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 9 C.A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7

D.A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 18、下 列 各 组 离 子 中 , 能 在 碱 性 溶 液 中 共 存 , 且 加 入 盐 酸 过 程 中 会 生 成 气 体 和 沉 淀 的 是 (
+ - -

)

A . NH 4 、 NO 3 、 AlO 2 、 S B.Na 、 SO 3 、 S iO 3 、 K + + + - - + 2- 2- C . K 、 SO 4 、 Ag 、 CO 3 D. K 、 Cl 、 HCO 3 、 Ca 2 19、在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。现在最为普及的有两种化合物半导体,一种是镓砷半导体,它用作为便携 电话和无线电通信发射微波的零件。另一种化合物半导体由比镓(Ga)多 18 个电子的元素 A 和与砷同族且电子层比砷少一 层的元素 B 组成,它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。则此化合物的化学式为 A GaP B AlP C GaAs D InP 20、Inorganic Syntheses 一书中,有一如右图所示装置,用 以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正 确的是( ) A A 中装浓硫酸,B 中装浓盐酸 B A 中装浓盐酸,B 中装浓硫酸 C A 中装氢氧化钠浓溶液,B 中装浓氨水 D A 中装浓氟水,B 中装氢氧化钠浓溶液

2-



2-

2-



第 II 卷(非选择题 共 60 分)
二、(本题包括 2 小题,共 22 分)
21、 (8 分) ( 1) 根 据 现 行 元 素 周 期 表 ( 长 式 ) 的 结 构 和 元 素 性 质 的 递 变 规 律 预 测 , 第 八 周 期 共 可 以 排 _ _ _ _ 种 元 素 , 预 见 周 期 表 中 非 金 属 元 素 最 多 有 _ _ _ _ 种 , 168 号 元 素 在 _ _ _ _ 周 期 , 第 _ _ _ _族。 ( 2 ) 1 989 年 国 际 纯 粹 和 应 用 化 学 联 合 会 ( IUPAC ) 的 无 机 化 学 命 名 委 员 会 建 议 将 原 长 式 周 期 表 的 Ⅰ A 、 Ⅱ A 、 Ⅲ B ? ? 0 族 改 为 1 、 2 、 3 ? ? 18 , 共 18 列 。 则 : 第 14 列 元 素 的 名 称 分 别 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ; 31 号 元 素 位 于 第 _ _ _ 周 期 , 第 _ _ _ 列 。 22. ( 6 分 ) 在 很 长 的 一 个 历 史 时 期 , 人 们 一 直 认 为 氟 的 含 氧 酸 不 存 在 。 1971 年 美 国 科 学 家 将 氟 气 通 过 细 冰 末 获 得 次 氟 酸 ( H FO ) ,此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答: ( 1) 写 出 次 氟 酸 的 电 子 式 _ _ _ _ _ _ _ ; ( 2 ) 次 氟 酸 能 与 水 反 应 得 到 溶 液 A , A 中 含 B 、 C 两 种 溶 质 。 B 可 用 于 雕 刻 玻 璃 , C 在 MnO 2 催 化 作 用 下 能 迅 速 分 解 生 成 能 使 带 火 星 木 条 复 燃 的 气 体 。则 次 氟 酸 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _ _ _ _ _ _ _ _ ______; ( 3) 最 近 一 段 时 间 , 我 国 部 分 地 区 出 现 了 “ 非 典 型 性 肺 炎 ” ,为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫 生已成为人们的共识,请你列举常用于环境消毒的化学药品四种_______________。 23.(15 分)能源是当今社会发展的三大支柱之一,是制约国家经济发展的瓶颈。目前,我国的能源结构主要是煤,还有石油、 天然气、核能等,这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源,研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任 务。科学家预测“氢能”将是未来 21 世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。 1.当今社会发展的三大支柱除能源外,还包括 和 。 2.试分析为什么“氢能”将是未来 21 世纪最理想的新能源? 3.目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如:用水蒸气与炽热的碳反应为 C+H2O=CO+H2。请 在写出由天然气制取氢的反应方程式。并分析此类制氢是否是理想的长久方法。
2 2 ? ? 2H2+O2,其循环过程 4.利用利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法,总反应方程式为 2H2O ??

SO / I

分三步进行: ① SO2+I2+H2O→A+B ② A→?+? ③ B→?+?+? (1)完成以上三步反应,并确定哪步反应最难进行。 (2)请对硫-碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。 5.列举两种方法简单安全地输送氢气。 24、 (7 分) (1)在盛有淀粉 KI 溶液(用 H2SO4 酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会立即看到溶液变成蓝色,相应的 离子方程式为_________________ ▲_________________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加 Na2SO3 溶液,又发现蓝色 溶液逐渐消失,相应的离子方程式为_______________ ▲_______。对比上述两组实验所得结果,可得出 ClO 、I2、SO4 的氧 化性由强到弱的顺序为 ▲ 。
- 2-

(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过 40%,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸,同时放出气体,该气体混合物经干

燥后,平均分子量为 47.6,它可以使带火星的木条复燃,并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题: (a)该气体的组成是 ▲ ,气体混合物中各成分的物质的量比为 ▲ ,该反应的氧化产物是 ▲ ▲ 。

(b)写出氯酸分解的化学反应方程式

(写化学式) 。

25、 (10 分)某学生按图示方向将 A 装置与下面所示装置相连,设计如下实验,请帮助完成实验报告。

㈠ 实验目的:研究铁与浓硫酸的反应 ㈡ 实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 ㈢ 实验步骤 实验内容和步骤 ① 连接好装置,并检查 装置的气密性。 ② 将铁钉加入到烧瓶 中,再向其中滴加浓硫 酸。 未见明显现象 原因: ▲ 实验现象 结论

③ 点燃 A、G 处酒精灯。 片刻后, 烧瓶中溶液有颜 色变化,并有气泡产生 ㈣ 问题探究:

原因: ▲

该学生在实验过程中,观察到 D 装置中溶液颜色逐渐变浅,E 装置中溶液颜色未见明显变化,再过一段时间后,G 装置中 氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球 H 逐渐鼓起,此时 E 装置中溶液颜色仍未明显变化。 ⑴ G 装置中氧化铜由黑变红,请结合化学方程式说明原因__ ▲ 。

⑵ 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应,可采用的方法是____ ▲_________

三、计算题(本题包括 2 小题,共 14 分)
26. (6 分)KClO3 和 MnO2 混和物 20.95g,加热到质量不再减少时为止,剩余固体 16.15g,向剩余物中加入过量浓硫酸 可放出气体,该气体与过量 KI 反应,生成的 I2 用 Na2S2O3 溶液吸收:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算当把生成的 I2 全 部吸收时需 1mol/L 的 Na2S2O3 溶液多少体积。

27. (8 分)将 ag H2 与 bg Cl2 充分混合后,点燃使其充分反应。然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收 (1)写出可能发生的反应的化学方程式: (2)若 H2 与 Cl2 恰好充分反应,只生成 HCl,则生成 NaCl 的物质的量为 ,或 。 (3)若 H2 过量,则剩余气体质量为 ,生成 NaCl 的质量为 。 (4)若 Cl2 过量,则生成的 NaCl 的质量为 。

2006 年兰溪市第一中学高一化学竞赛答题卷
一、选择题(每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B A D D C D A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 D B D C C A B B D 二、(本题包括 5 小题,共 46 分) 21. (第 5 空 2 分,其余各 1 分,共 8 分) ( 1) 50 23 第八 0 ( 2) 碳 硅 锗 锡 铅 四 13 22 、 (8 分) ( 1) 略 (2 分) (2) HFO+H 2 O=HF+H 2 O 2 (2 分) ( 3) 过 氧 乙 酸 、 醋 酸 、 生 石 灰 、 漂 白 粉 10 A 20 B

(2 分)

23 、 ( 15 分 ) 1.材料 信息 2.①氢能是最理想的清洁能源之一。氢气燃烧的唯一产物是水,无环境污染问题。 ②氢能是一种二次能源。自然界不存在纯氢,必须从含氢的物质中制得氢作为水的组成,可以说资源丰 富。而且氢能是可以利用其它能源(如热能、电能、太阳能和核能等)来制取的二次可再生能源。 ③氢作为能源放出的能量远远大于煤、石油、天然气等能源。 ④另外,氢气是一种理想的能源载体。氢气具有可储、可输的性质,可作为一种能源储存和运输。储能 可以达到合理利用能源的目的。氢能也可进行大规模运输。 (基本答对其中三点大意给满分) 3.CH4+H2O=CO+3H2 碳、天然气、石油资源面临枯竭,该反应尚需消耗很高的能量(该反应为吸热反应) ,因此,此法不是理 想的长久的方法。 4.① SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 ② 2HI=H2+I2 ③ 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 反应③最难进行该循环过程需要很高的热能,也就是说在较高温度下才能进行,生成的 SO2 和 I2 可以循环 使用,其它产物对环境无污染,但耗能太大,所以此法也不可取,若把太阳能用到上述循环中,该工艺将是 合理的。 5.管道运输(可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统) ;金属储氢材料储存后再 运输。

24 、 (1)ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O(2 分); I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-(2 分); ClO->I2>SO42-(2 分) (2) (a)O2、Cl2 ;n(O2):n(Cl2)=3/2

(b)8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O ;O2、HClO4

25、 实验内容和步骤 ① 连接好装置,并检 查装置的气密性。 ② 将铁钉加入到烧瓶 中, 再向其中滴加浓硫 酸。 ③ 点燃 A、G 处酒精 灯。 实验现象 结论

未见明显现象

原因为: 铁遇冷的浓硫酸发生钝 化。

片刻后,烧瓶中溶液 原因为: 铁表面的氧化物被破坏 有颜色变化,并有气 并发生反应, 溶液中有 Fe3+生成, 泡产生 并伴随有 SO2 气体产生。 ① A 装置中浓硫酸在加热的条件下与铁反应逐渐变为稀硫酸,发生 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,生成的 H2 经过 G 装置中发生 CuO + H2 == Cu + H2O ,所以氧化铜由黑变红 ② 将铁钉放置在冷的浓硫酸浸泡一段时间后,取出铁钉置于硫酸铜溶液中,观察铁钉表面是否有红色物 质析出:若没有红色物质析出,则表明在不加热时,铁钉与浓硫酸发生反应,否则铁钉与浓硫酸不发生反应。 三、计算题(本题包括 2 小题,共 14 分) 26、 (6 分) 2KClO3 2KCl+3O2↑ n(KClO3)=n(KCl)=0.1mol(2 分) n(MnO2)=0.1mol 2Cl-+MnO2+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+2I-=2Cl-+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62- Cl-~S2O32-(4 分) n(S2O32-)=n(Cl-)=0.1mol 即:100mL(2 分) 27、 (8 分) (1)①H2+Cl2 2HCl ②HCl+NaOH=NaCl+H2O ③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2 分) (2)a mol b/33.5mol(2 分) (3)2(a/2-b/71)g 58.5b/35.5g(2 分) (4)58.5(b/71-a/2)g(2 分)


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