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福建省2015届高三高考“集结号”最后冲刺模拟卷3理科综合化学试题word版 Word版含答案


福建省 2015 届高三高考“集结号”最后冲刺模拟卷 3 理科综合化学试题 word 版 6.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B.棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C.航天服的主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成,是一种复合材料 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 7.有机物 E 的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志,可发生图 3-4 所示系列转化, F、G 是生活中常见的两种有机物。下列说法中不正确 ... 的是 A.E 的结构简式为 CH2==CH2 B.1 mol F 可以与足量 Na 反应生成 0.5 mol H2 C.F、H、I 三种物质可以用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 D.由 F、H 制备 I 时,浓 H2SO4 只作吸水剂 8.下列关于图 3-5 所示各装置的说法中,正确的是

A.①是制备并收集少量 NO2 气体 B.②是原电池装置,Fe 电极为负极 C.③用于配制 100 mL 一定浓度的硫酸溶液 D.④可用于实验室制取和收集乙酸乙酯 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 — A.滴入石蕊呈红色的溶液中:H+、NH4+、Fe2+、NO3 K — — — — B. + =10 13 mol· L 1 的溶液中:Na+、+、OH 、NO3 c(H ) C.c(I ) 0.1 mol· L 1 的溶液中:Na+、H+、ClO 、SO42 — — D.澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4 、AlO2 10.短周期元素 X、Y、Z、W、R 的化合价与原 子序数的关系如图 3-6 所示。 下列说法中正确的是 A.原子半径:Z>Y>X B.Z 与 Y 形成的化合物是离子化合物 C.气态氢化物的稳定性:Y<R D.常温下单质 W 能溶于 R 的最高价氧化物对 应水化物的浓溶液 11.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且
— — — —

镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg+Mo3S4 列说法中错误 的是 .. A.放电时 Mg2+向正极迁移 C.充电时 Mo3S4 发生氧化反应

充电 放电

MgxMo3S4。下

B.放电时正极反应为:Mo3S4+2xe ===Mo3S42x — D.充电时阴极反应为 Mg2++2e ===Mg




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12. 室温下, 用 0.100 mol· L 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol· L —1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图 3-7 所示。下列说法中正确的是 A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时,滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20 mL — — C.V(NaOH)=20 mL,时,c(C1 )=c(CH3COO ) D.V(NaOH)=10 mL 时,醋酸溶液中: — — c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) 23.(15 分) ’ 短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图 3-20 所示,其中 A 为地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题: (1) D 元素在周期表中的位置: 。 (2) A、 D、 E 元素简单离子半径由大到小的顺序为 > > (填微粒符号)。 (3) F 元素与 D 元素同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小为 > (填微粒 符号)。 (4) C 元素的简单氢化物与 E 元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物 K,则 K 中存在 的化学键有 ;K 的水溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式 表示其原因: 。 (5)化合物 AC 导热性好, 热膨胀系数小, 是良好的耐热冲击材料。 其中制备 AC 的一种方法为: 用 A 元素的氧化物、焦炭和 C 的单质在 1 600~1 750℃反应生成 AC,每生成 1 mol AC,消耗 18 g 碳,吸收 6 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: 。(热量数据为 25℃、101.3 kPa 条件下) (6)在 Fe 和 Cu 的混合物中加入一定量 C 的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余 固体 m1 g; 再向其中加入稀硫酸,充分反应后, 剩余固体 m2 g。 下列说法中正确的是 。(填 序号) a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Cu2+ b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Fe2+ c.m1 一定大于 m2 d.剩余固体 m1 g 中一定有单质铜,剩余固体 m2 g 中一定没有单质铜 24.(15 分) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境 中稳定存在。工业设计生产 NaClO2 的主要流程如图 3-21 所示:


(1)A 的化学式是 ,装置Ⅲ中 A 在 极区产生。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。 (3)通电电解前,检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是 。 (4)为防止Ⅱ中制备的 NaClO2 被还原成 NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择

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的还原剂是 (填序号)。 a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S — — (5)常温时,HClO2 的电离平衡常数 Ka=1.07× 10 2mol· L 1,II 中反应所得 NaClO2 溶液(含少量 c(OH ) · c(ClO2 ) NaOH)的 pH=13,则溶液中 = c(HClO2)
— —




(6)气体 a、b 与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解 200 mL 0.5 mol· L 1 的 CuSO4 溶 液,生成 3.2 g 铜,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 25.(15 分) 含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是 SO2、CO2、N2、O2 某研究性学习小组在实验 室利用图 3-22 所示装置制备模拟烟气,并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题: I.模拟烟气的制备 (1)用 A 装置制取 SO2,化学方程式为 。 (2)用 B 装置制取 CO2,使用该装置的优点是 。 (3)将制得的气体与空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。 Ⅱ.测定烟气中 SO2 的体积分数 (4)将部分模拟烟气缓慢通过 C、D 装置,其中 C、D 中盛有的药品分别是 、 。(填 序号) ①KMnO4 溶液 ②饱和 NaHSO4 溶液 ③饱和 Na2CO3 溶液 ④饱和 NaHCO3 溶液 — (5)假设模拟烟气的流速为 a mL· min 1,若 t1 min 后,测得量筒内液体体积为 V mL,则 SO2 的 体积分数是 。 Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的 SO2 占原有 SO2 的百分比) (6)将模拟烟气通过转化器 E 装置,E 装置中盛有 FeCl2、FeCl3 的混合溶液,常温下,它可催 化 SO2 与 O2 的反应,以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式: — ①SO2+2H2O+2Fe3+==== SO42 +2Fe2++4H+ ;② 。 —1 (7)若模拟烟气仍以 a mL· min 的流速通过转化器 E 装置,t2 min 后,向 E 装置中加入酸化的 BaCl2 溶液得到白色浑浊液,经 、洗涤、 、称量,得到 m g 固体。若实验的气 体体积已折算为标准状况,则该转化器的脱硫效率是 。 31.(13 分) 原子序数依次增大的 X、Y、Z、Q、E 五种元素中,X 元素原子核外有三种不同的能级且 各个能级所填充的电子数相同,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素, Q 原子核外的 M 层中 只有两对成对电子,E 元素原子序数为 29。请用元素符号或化学式回答下列问题: (1)X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为 。 + (2)XQ2 分子的空间构型为 ;已知 YZ2 与 XQ2 互为等电子体,则 1 mol YZ2+中含有的

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π 键数目为 。 (3)Z 的气态氢化物的沸点比 Q 的气态氢化物高得多,其原因是 (4)X、Z 与氢元素可形成化合物 H2X2Z4,常用作工业除锈剂,则 H2X2Z4 分子中 X 原子的杂化方式为 。 (5)E 原子的核外电子排布式为 ;E 有可变价态,它的某价态的离 子与 Z 的阴离子形成晶体的晶胞如图 3-27 所示,该晶体的化学式 为 。 6——12:ADBDB、CB



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