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云南省2016届高中毕业生3月统一检测理综化学试题


2016 年云南省第一次高中毕业生复习统一检测

理科综合 化学试题

2016.3.22

7. 化学与生产、生活密切相关, 下列说法正确的是 A. 盐卤可用于制作豆腐 B. 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现 C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D. 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都

是新型无机非金属材料 8. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. C2H4 和C3吨的混合物的质量为a g, 所含碳氢键数目为a NA/7 B. 标准状况下, 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA C. 50 mL 12 mol· L-1 盐酸与足量MnO2 共热, 转移的电子数为0.3NA - - D. 1 L O.lmol· L寸的NaHCO3 溶液中HCO3 和CO32 的离子数之和为0.1NA 9. 某有机物的分子式为C9H12, 其属于芳香怪的同分异构体有(不考虑、立体异构) A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数 是电子层数的2 倍, Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物, Z 与τ 形成的化合物Z2T 能破坏水 的电离平衡。下列推断正确的是

A. 原子半径和离子半径均满足: Y<Z B. 氢化物的沸点不一定是: Y>R C. 最高价氧化物对应水化物的酸性: T<R D. 由X 、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是

1

12.己知:Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △Hl S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H3 则下列表述正确的是 A.△H2>0 B.△H3>△H1

13.常温下,用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液,溶液的 pH 变化与滴入氨水 体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A.该土壤是酸性土壤 + 一 B.当溶液中 c(H )=c(OH )时,消耗氨水的体积为 9mL C.M、N 点由水电离出的氢离子浓度一定相等 D.将 20 mL 此氨水与 10mL 同浓度的盐酸混合, + 一 一 + 充分反应后存在:c(NH4 )>c(Cl )>c(NH3·H2O)>c(0H )>c(H ) 26. (14 分) 铝(熔点 660°C)是一种应用广泛的金属,工业上用 A12O3(熔点 2045℃)和冰晶石 (Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题: (1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与 V2O5 在高温下反应的化学方程 式为 (2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是 ;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易 观察到有气泡产生。若将铝片用饱和 Hg(NO3)2 溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可 制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白
2

毛(A12O3)口若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式 为 ;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是 一1 (3)将 0.1 molL AlCl3 溶液和 10%NH4F 溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀 析出。则 AlC13 与 NH4F 反应的化学方程式为 ;该实验所用试管及盛装 NH4F 溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是 一 一 (4)饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中 NO3 的浓度,有研究人 一 员建议在碱性条件下用铝粉将 NO3 还原为 N2,该反应的离子方程式为 一 ,此方法的缺点是处理后的水中生成了 AlO2 ,仍然可能对人 类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

25℃时,若欲使上述处理后的水中 AlO2 浓度降到 1.0xl0 6mol.L 1,则应调节至 + pH= ,此时水中 c(Al3 )= 27. (l4 分) 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 (l)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3,它们与 CO2 可发生如下可逆反应:
一 一 一

则 K3= (用含 Kl、K2 的代数式表示) 。 (2)利用 CO2 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下: 方法一: CO2 催化加氢合成乙烯,其反应为:

起始时按 n(CO2) :n(H2)=1:3 的投料比充入 20L 的恒容密闭容器中,不同温度下平衡 时 H2 和 H2O 的物质的量如图甲所示:

①a

0(选填“>”或“<” ) 。
3

②下列说法正确的是 (填字母序号) 。 A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率 B.其它条件不变时,若扩大容器容积,则 U 正减小,v 逆增大 C. 测得容器内混合气体密度不随时间改变时,说明反应已达平衡 ③393K 下,H2 的平衡转化率为 (保留三位有效数字) 。 ④393K 下,该反应达到平衡后,再向容器中按 n(CO2):n(H2)=1:3 投入 CO2 和 H2, 则 n(H2)/n(C2H4)将 (填“变大” 、 “不变”或“变小” ) 。 方法二: 用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示· ⑤b 电极上的电极反应式为 ⑥该装置中使用的是 ( “阴”或“阳” )离子交换膜。 28.(15 分)回答下列问题: I、向 FeSO4 溶液中滴加少量 NaOH 溶液时,析出的白色沉淀迅速变为灰绿色,最终 变为红褐色。 (1)Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是 ;Fe(OH)2 转化为红褐色沉淀的化学方程 式为 (2)有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是 Fe(OH)2 凝胶吸附了溶液中过量的 Fe2+ 离子。为探究该观点的正确性,设计如下两个实验: ①向盛有 NaOH 溶液的试管中加入少量 FeS04 溶液,若该观点正确,应观察到的现象 是 ②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装 FeSO4 溶液的试管中滴加少量 NaOH 溶液,析出白色沉淀,沉淀迅速变为灰绿色,将此试管小心加热,若观察 到 ,则说明上述解释成立。 II、二茂铁的化学式为(C5H5)2Fe,它是一种橙黄色针状晶体,熔点 173--1740C,1000C 以上显著升华,沸点 249℃,不溶于水,可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂,可作高 性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为:

实验装置如图所示(加热及磁力搅拌装置未画出) 。 (3)通入氮气的目的是 KOH 固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子, 另一个作用是 (4)下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是 (填编号) 。 a.先加热,再通冷凝水 b.先通冷凝水,再加热 c.先停止加热,再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水,再停止加热 (5)反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品,若欲进一步提 纯,最简单的方法是 ;若本次实验取用环戊二烯(密度为 0.877g·cm-3) 6.6mL 其它物质足 量,所得产品质量为 5.0 g,则产率为 (保留 3 位有效数字) 。 36. 【化学—选修 2:化学与技术】 (巧分) 硝酸钱可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等,工业制取硝酸钱的工艺流程如下:
4

(l)合成氨气的工业设备名称是 ,设备中设置热交换器的目的是 ,合成氨的原料气必须先脱硫,目的是 (2)吸收塔中反应的化学方程式为 从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,其原因是 (3)生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物,可用如下三种方法处理: 方法一:碱性溶液吸收法 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 方法二:NH3 还原法 (NO 也有类似 的反应) 方法三:甲烷吸收法 (NO 也有类似 的反应) 上述三种方法中,方法一的主要缺点是 方法三和方法二相比,方法三的缺点是 (4)工业上也可以通过电解 NO 制备 NH4N03,其工作原理如下图所示。

①图中通入 NH3 的目的是 ②若维持电流强度为 3A,电解 2 小时,理论上可制得 NH4NO3 的最大质量为 g。 (已 一l 知 F=96500C·mol ) (5)某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3。己知:NH3 制 NO 的产率是 94%,NO 制 HNO3 的产
5

率是 89%,则制 HNO3 所用 NH3 的质量占总耗 NH3 质量(不考虑其他损耗)的百分比 为 37. [化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分) W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素。W 是宇宙中最丰富的元素;X、 Z 元素原子基态时,核外电子均排布在 3 个能级上,且它们的价电子层上均有两个未成对电 + 子;向含有 Q2 的溶液中滴加氨水,形成蓝色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液。 回答下列问题: (l)第一电离能 Y Z,电负性 Y Z(均选填“大于” 、 “小于”或“等于’ , ) 。 (2)写出与 XZ 分子互为等电子体的一种离子的化学式 。 2+ (3)若向含有 Q 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,得到深蓝色溶液后再加乙醇,有深蓝色晶 体析出,原因是 ;该深蓝色晶体中,中心 离子的电子排布式为 ,配体为 (4)已知 W、Y 形成的一组二元化合物化学式为:YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6?? 其中,YW3 分子中 Y 原子的杂化类型为 ;这组化合物的通式为 W、Y 形成的化合物的种类比 W、X 形成的化合物的种类 (填“多”或“少” ) 。 -3 (5)Q 单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知 Q 单质的密度是 dg·cm ,NA 表示阿伏伽 德罗常数的值,Q 的相对原子质量为 M,则 Q 晶体中最邻近的原子核间距为 cm(用 含 M、d、NA 的代数式表示) 。Q 原子在晶胞中的空间利用率为 (用含 ? 的 代数式表示) 。 38. 【化学—选修 5:有机化学基础】 (15 分) 一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下:

. 已知:①A 是一种烃的含氧衍生物,其相对分子质量小于 100,碳、氢元素质量分数之
6

和为 82.98%b

回答下列问题: (l) 中的官能团名称为

(2)写出结构简式:A ,D ,G (3)下列说法正确的是 a.B 与 E 生成 F 的反应类型为加成反应 b.1 molG 最多能与 5molH2 发生加成反应 c.与氢氧化钠水溶液反应时,1 molY 最多能消耗 2mol NaOH (4)H 生成 Y 的化学方程式为 (5)H 的分子存在顺反异构,写出 H 的顺式异构体结构简式 (6)尿素 氮原子上的氢原子可以像 A 上的氢原子寻样与 C 发生加成反应,

再缩聚成高分子化合物。写出尿素与 C 在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方 程式 (7)H 的同分异构体中,能同时满足如下条件的有机物结构简式为 。 ①可发生银镜反应 ②只含有一个环状结构且可使 FeCl3 溶液显紫色 ③核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积比为 3:2:2:1(不考虑立体异构) 。

化学答案

7

8

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