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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题七 化学反应速率与化学平衡-1-2


考点二 外界条件对化学反应速率的影响 知识串讲 考点精练 1.内因 反应物本身的 性质 是影响化学反应速率的主要因素。如 相 同 条 件 下 Mg 、 Al 与 稀 盐 酸 反 应 的 速 率 大 小 关 系 为: v(Mg)>v(Al) 。 知识串讲 考点精练 2.外因(其他条件不变,只改变一个条件) 知识串讲 考点精练 3.理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能:如图 知识串讲 考点精练 图中:E1为正反应的活化能,使用催化剂时的活化能为 E3 , E2为 逆反应的活化能 ,反应热为 E1-E2 。 ③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 知识串讲 考点精练 要点提取 (1) 压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的, 所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是 否发生改变的角度来分析,若改变总压强而各物质的浓度 不改变,则反应速率不变。 (2) 改变温度,使用催化剂,反应速率一定发生变化,其 他外界因素的改变,反应速率不一定发生变化。 知识串讲 考点精练 【互动思考】 1.判断正误 (1) 碳酸钙与盐酸反应过程中,再增加 CaCO3 固体的量, 反应速率不变,但把CaCO3固体粉碎,可以加快反应速率。 ( ) (2)增大反应体系的压强,反应速率不一定增大。 ( ) (3) 增大反应物的浓度,能够增大活化分子的百分含量, 所以反应速率增大。 ( ) (4) 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得 出有关规律。 ( ) (5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率。 ( 知识串讲 ) 考点精练 (6) 锌与稀硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生 H2 的速率越 快。 ( (7)恒压,增加惰性气体的量,原化学反应速率减慢。( 答案 (1) (2) (3)× (4)× (5)× (6)× (7) ) ) 知识串讲 考点精练 2.按要求填空 (1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生 成氢气的速率:铁______铝。 (2)对于 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑, 改变下列条件对生成氢 气的速率有何影响?(填“增大”、“减小”或“不变”) ①升高温度:________; ②增大盐酸浓度:__________; ③增大铁的质量:__________; ④增加盐酸体积:____________; 知识串讲 考点精练 ⑤把铁片改成铁粉:____________; ⑥滴入几滴 CuSO4 溶液:____________; ⑦加入 NaCl 固体:____________。 (3)若把 (2)中的稀盐酸改成 “稀硝酸 ”或“浓硫酸”是否还产 生 H2,为什么? 知识串讲 考点精练 答案 (1)小于 (2)①增大 不变 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大 ⑦ (3)不会产生H2,Fe和稀硝酸反应生成 NO;常温下,Fe在浓 硫酸中钝化。 知识串讲 考点精练 [示向题组] 1.(2014·全国新课标卷Ⅰ,9)已知分解1 mol H2O2放出热量 98 kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: H2O2+I-→H2O+IO-慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是 ( )。 A.反应速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能

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