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高考化学文字表述题规范答题常见模式归纳


文字表述题规范答题常见模式归纳 一、实验部分
1. 检查装置气密性 [答题模板] 装置形成密闭体系→操作方法(微热、手捂、热毛巾捂、注水等)→描述现象→得出结论 (1)手捂或热毛巾捂法 将待检装置导气管的一端放入水中,用手或热毛巾捂住装置,若导气管口有气泡 逸出,停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱,表明装置气密性良好。 (2)液封法 若是有分液漏斗的装置:用止水夹夹紧

导气管的橡皮管,打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗 中加水,一段时间后,若漏斗中的水不会再滴下,则装置气密性良好; 启普发生器型(简易)的装置:关闭导气管的旋塞(或用弹簧夹夹住橡胶管) ,往长颈漏斗中加适量水, 若长颈漏斗和容器中液体形成液面差,一段时间后液面差不变,说明装置气密性良好 2. 物质的检验、鉴别 [答题模板] 液体:取少量液体试剂于试管中→滴入 XXX 试剂→描述现象→得出结论 固体:取少量固体试剂于试管中,加水配成溶液→滴入 XXX 试剂→描述现象→得出结论 气体:将气体通入 XXX 溶液中→描述现象→得出结论 【例】常温下,H2SO3 的电离常数 Ka1=1.2×10 ,Ka2=6.3×10 ,H2CO3 的电离常数 Ka1=4.5×10 ,Ka2 =4.7×10
-11 -2 -3 -7

。某同学设计实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3:将 SO2 和 CO2 气体分别通入水中至饱和,立即

用酸度计测两溶液的 pH,若前者的 pH 小于后者,则 H2SO3 酸性强于 H2CO3。该实验设计不正确,错误在 于____________ 。 设计合理实验验证 H2SO3 酸性强于 H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 ___________。 仪器自选。 供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性 KMnO4 溶液、品红 溶液、pH 试纸。 3. 测溶液 pH 的操作: [答题模板] 取一小块 pH 试纸放在表面皿上,用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液,点在 pH 试纸中部,半 分钟内与标准比色卡对照。 4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用:冷凝回流、导气 5.证明沉淀完全的操作: [答题模板] 静置,取沉淀后的上层清液,再加入××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全。 6.洗涤沉淀的操作: [答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀, 静置, 待水自然流下, 重复操作 2~3 次 (若 滤渣易溶于水,可用无水乙醇进行洗涤。可减少沉淀损失,无水乙醇易挥发,不引入杂质。 ) 7.判断沉淀洗净的方法: [答题模板] 取最后一次洗涤后的洗涤液,滴加××试剂(可与杂质的某些离子发生沉淀反应) ,若没 有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净。 8.焰色反应操作: 用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止。 用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去)沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧, 观察火焰颜色。若为黄色,则说明溶液中含 Na 元素;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含 K 元 素。 9.萃取分液操作:

萃取——关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,盖紧玻璃塞,将分 液漏斗倒转过来,充分振荡并不时打开旋塞放气,正立放铁圈上静置 。 分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层,在分液漏斗下面放一个小烧杯,打开上口玻璃塞,旋 开旋塞,使下层液体沿烧杯内壁流下。上层液体从上口倒出。 10.滴定终点判断: [答题模板] 当滴入最后一滴液体时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不发生变化。(如果最后有色, 通常要保证半分钟内颜色不发生变化;如果最后为无色,通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。 滴定操作:滴定时,左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 11.浓硫酸稀释(或与其它液体混合)操作: [答题模板] 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等) ,并不断搅拌。 12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体,过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]: 原因: [答题模板] (1)固体在乙醇溶解度较小; (2)除去固体表面吸附的杂质; (3)乙醇挥发带出水分,使固体易干燥 13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用: [答题模板] 保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等(平衡气压) ,使分液漏斗中的液 体易于滴下。 14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管: [答题模板] 形成液封,防止气体从漏斗中逸出;节约液体试剂;能控制反应速率。 15.装置的安装与连接: 自下而上,从左到右;洗气瓶“长进短出” ,净化装置先除杂后干燥;干燥管“粗进细出” ;排水量气的 “洗气瓶”气体流向“短进长出” ;蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出” 。 16.实验中棉花的作用: (1)收集氨气 17.蒸发结晶操作: [答题模板] 将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸 干剩余水分 。 18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用: (1)除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇; (2)增大溶液的密度,以利于乙酸乙酯分层 (3)减小乙酸乙酯在水中的溶解度 19.排水量气读取体积的要求: (1)冷却至室温;(2)两液面相平;(3) 读数时,视线与凹液面最低点相切 另:实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水 20.过滤的方式?降温结晶主要包括哪些步骤? 过滤、趁热过滤;蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 21.实验设计(模版) 正确表达是保障:大多数学生有实验思路,就是拿不到分,因此我们在表达过程中一定要按格式答 题,同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则,提高实验的得分率。 【 “假设推理实验题”完成实验步骤答题模版(表述方法) 】 : 防止与空气对流,使氨气收集较纯净。 (2)高锰酸钾热分解 过滤固体尘埃的作用,防堵塞导管。

实验步骤

步骤 I: 取少许固体样品于试管中, 加水溶解, 再加入╳ ╳ ╳ 溶液(微热/振荡) (2)若...........,则假设.......或假设.......成立, 或取少许固体样品于试管中,加╳ ╳溶液 继续步骤 II。 或取╳ ╳ ╳溶液少许于试管中,加╳ ╳溶液 或把样品(溶于水后)分为两等份,一份加╳ ╳ ╳,另一份加入╳ ╳ ╳ 步骤 II: 结合步骤 I 中(2) : 取步骤 1 试管内上层清夜少许与另一试管, (1)若...........,则假设............ .成立。 再加╳ ╳ ╳试剂 或取步骤 1 的滤液少许与另一试管, 再加╳ ╳ (2)若...... ....., 则假设...............成立。 ╳试剂 或向步骤 1 的试管内加入╳ ╳ ╳ 溶液 或取步骤 1 的沉淀于试管中,加╳ ╳溶液 或另取少许固体于试管中,加╳ ╳溶液 二、化学工艺流程题常考查 1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手: A、对反应速率有何影响? (如何提高浸出率?如何提高反应速率?) B、对平衡转化率、产率有何影响?(如何提高产率?) 运用勒夏特列原理解释(其它条件不变情况下,改变××条件,可逆反应: 。 。 。 。 。 。 ,平衡向×方 向移动,导致××发生变化 C、对综合生产效益有何影响?(如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设 备的要求,环境保护)——从绿色化学方面作答。 2、对流程理解的问题: A、滤渣、滤液的主要成分?(明确发生了什么反应) B、该反应的化学方程式? C、循环利用与回收利用的物质?(循环利用是作为原料投入了,却没有消耗或没有消耗完;回收 利用是指副产品) D、 特定步骤中加某物质的作用? (一般题干会有隐含信息。 比如加 NaCl 可以提高 PbCl2 的溶解度, 加 NaCl 可以降低过碳酸钠的溶解度等等) 3、高频问题: ①“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有: 答:适当提高反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌 ②如何提高吸收液和 SO2 反应速率: 答:适当提高温度、增大吸收液或 NaClO3 的浓度、增大 SO2 与吸收液的接触面积或搅拌 ③从溶液中得到晶体: 答:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥 ④过滤用到的三个玻璃仪器: 答:普通漏斗、玻璃棒、烧杯 ⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因: 答:玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘 ⑥沉淀洗涤操作: 答:往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作 2-3 次 ⑦检验沉淀 Fe(OH)3 是否洗涤干净(含 SO42-):

预期现象和结论 (1)若...........,则假设.............成立。

答:取最后一次洗涤液,加入 BaCl2 溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤干净,若无白色沉淀则说明洗涤 干净 ⑧如何从 MgCl2· 6H2O 中得到无水 MgCl2: 答:在干燥的 HCl 气流中加热,干燥的 HCl 气流中抑制了 MgCl2 的水解,且带走 MgCl2· 6H2O 受热产生 的水汽 ⑨直接加热 MgCl2· 6H2O 易得到 Mg(OH)Cl 的方程式;加热 LnCl3· 6H2O 生成 LnOCl 的方程式 ⑩CuCl2 中混有 Fe3+加何种试剂调 pH 值: 答:CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因:加 CuO 消耗溶液中的 H+的,促进 Fe3+的水解,生 成 Fe(OH)3 沉淀析出 11、调 pH 值使得 Cu2+(4.7-6.2)中的 Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH 值范围是: 答:3.2~4.7。原因:调节溶液的 pH 值至 3.2~4.7,使 Fe3+全部以 Fe(OH)3 沉淀的形式析出而 Cu2+不沉淀, 且不会引入新杂质 12、产品进一步提纯的操作: 答:重结晶 13、趁热过滤的原因即操作: 答:减少过滤时间、保持过滤温度,防止× × 杂质析出;操作:已预热的布氏漏斗趁热抽滤 14、水浴加热的好处: 答:受热均匀,温度可控,且温度不超过 100℃ 15、减压蒸发(小心烘干) : 答:常压蒸发温度过高,× × 易分解;或者减压蒸发降低了蒸发温度,可以防止× × 分解 16、Mg(OH)2 沉淀中混有 Ca(OH)2 应怎样除去: 答:加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤 17、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等 答:蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳 18、不用 其它试剂,检查 NH4Cl 产品是否纯净的方法及操作是: .. 答:加热法;取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净 + 19、检验 NH4 的方法是: 答:取× × 少许,加入 NaOH 溶液后加热,生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。 (注意方法与操作 的差别) 20、过滤的沉淀欲称重之前的操作: 答:过滤,洗涤,干燥, (在干燥器中)冷却,称重 21、 “趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少量水,加热至沸,然后再“冷却结晶” : 答:稀释溶液,防止降温过程中× × 析出,提高产品的纯度 22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少量蒸馏水的目的: 答:为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸,一般再加入少量蒸馏水 23、加 NaCl 固体减低了过碳酸钠的溶解度,原因: 答:Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解 24、检验 Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是: 答:取少量上层清液或过滤后的滤液,滴加几滴 KSCN 溶液,若不出现血红色,则表明 Fe(OH)3 沉淀 完全。/ 25、检验滤液中是否含有 Fe3+的操作是: ) 滴入少量 KSCN 溶液,若出现血红色,则证明有 Fe3+ (或加 NaOH,根据情况而定)


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