当前位置:首页 >> 理化生 >>

高三化学第一轮复习课件五钠及其钠的化合物


高三化学第一轮复习系列课件

碱金属及其化合物

2013年8月21日9时4分

1

钠及其化合物

复习目标
1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点:实验设计、过氧化钠的性质、有 关混合物的计算。
2013年8月21日9时4分 2

2013年8月21日9时4分

3

一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电,熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题:

1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用
试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择:集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择:胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
2013年8月21日9时4分 4

2.钠原子的结构 钠原子的结构示意图:
钠离子的结构示意图: 1.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
2013年8月21日9时4分 5

题型一 例1在烧杯中加入水和苯(密度0.88 g/cm3)各50 mL.将一小粒金属钠(密度0.97 g/cm3)投入烧 杯中.观察到的现象可能是 D A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处上、下跳动 题型二 例2下列能用于扑灭金属钠着火的是 B A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2013年8月21日9时4分

6

与盐溶液反应
有酸H+为先,无酸H2O为先,最后考虑生 成的碱和盐的反应. 题型三
例3将钠投入到下列溶液中,反应剧烈程度由强到弱的是 ①水②NaOH ③0.1mol/LHCl ④0.1mol/L硫酸铁溶液 A. ④③②① C. ③④①②
2013年8月21日9时4分

B. ④③①② D. ①③④②

C
7

4.钠的保存 5.钠的制取

加煤油密封

隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油

制取:2NaCl(熔融)

2Na +Cl2 ↑

思考:金属钠在空气中的如何变化?
银白色 (Na) 与O2 变暗 (Na2O) 与H2O 变白色固体 (NaOH) 表面成液体 (NaOH潮解)
8

粉末
(Na2CO3)

风化

结块

与CO2

(Na2CO3.10H2O)

2013年8月21日9时4分

题型四

例4将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液 D 中,有气体放出,且溶液质量减轻的是 A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4 例5将4.34gNa、Na2O、 Na2O2的混合物与足量 的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体, 将该气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物 中Na、Na2O、 Na2O2的物量之比为 D A.1:1:1 B. 1:1:2 C. 1:2:1 D. 4:3:2
2013年8月21日9时4分 9

二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的差异:
1.颜色差异: Na2O为白色固体, Na2O2为淡黄色固体 2.结构差异: Na2O和Na2O2都为离子化合物,但Na2O 中含有O2-,而Na2O2中含有O22-,过氧根离子。 3.氧元素价态差异:

4.稳定性差异: Na2O不稳定,能继续与氧气反应生 成Na2O2,Na2O2比较稳定。
2013年8月21日9时4分 10

5.属类差异:Na2O属于碱性氧化物,,Na2O2为复杂氧化物,
过氧化物。

6.化学性质差异:
①与水反应:Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

③与酸的反应: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应,主要有二方面差异: ①反应产物差异,Na2O2参加的反应中有O2产生;
2013年8月21日9时4分

②反应类型差异, Na2O参与的反应为非氧化还原反应。

11

7.氧化还原差异: Na2O一般不表现氧化性,但有一 定还原性如: 2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2主要表现 氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠有强 氧化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸, 所以应小心使用。 8.漂白作用的差异: Na2O无漂白作用, Na2O2是漂 白剂,能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。 9.制法差异:金属钠常温下跟空气里的氧气反应生 成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。

10.用途差异: Na2O用途不广泛, Na2O2用途比较 广泛,可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
2013年8月21日9时4分 12

过氧化钠与水反应系列实验的研究报告
实验程序 [实验1]过氧化钠与水 的反应 [实验2]取实验1所得的 溶液放于试管中 实验操作 将水滴入盛有过氧化钠 的试管,用带火星的木 条检验 在试管中中加入酚酞试 液, 在一份溶液中酚酞 在另一份中加少许MnO2 静置到无气体产生再滴 加酚酞 再滴加酚酞试液 实验现象 反应很激烈,有大量气体放出, 能使该木条复燃 溶液显红色,半分钟内褪至无 色,均无红色再现 溶液先变红后褪色(与实验2同) 又有大量气体产生溶液显红色 且长久不褪 溶液显红色,且很快褪色 实验结论

[实验3]若把实验1所得 溶液分成两份,放置 5h后
[实验4]若把实验1所得 的溶液加热沸腾1至 2min [实验5]若把实验2所得 溶液加过量NaOH溶液

取试管加入实验2中无色 溶液,然后加入过量 NaOH溶液

无红色再现

2013年8月21日9时4分

13

实验程序

实验操作 当逐渐滴加约50ml 水时

实验现象 测得氧气体积为 170ml左右(已考 虑了50ml水和导管 中水两者所占的体 积因素) 又产生大量氧气, 至反应完全后,测 得又产生395ml氧 气。两次测定都是 在9℃、 1.01×105Pa,因无 必要,未换算成标 准状况下的体积

结论

[实验6]称取约 3.9g过氧化钠 固体,测定其 跟水反应产生 气体的体积

待不再产生气体约 10min以后,启开反 应器的双孔塞,加入 用小纸片包好的 MnO2几个小包,迅 速塞紧双孔塞,轻轻 摇动反应器,纸包自 动散开, MnO2与溶 液一经接触

2013年8月21日9时4分

14

重要说明
1.实验5可知道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破 坏,使得酚酞的红色从反应体系中消失,且这种 结构的破坏是不可逆的。因此,不能用酚酞试液 像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样,来检验 过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这 样的验证,必须先加催化剂MnO2直到无气体产 生,静置后取上层清夜再滴加酚酞,才能获得稳 定红色溶液----表示有NaOH生成。 2.H2O2的氧化性在加热时比常温下强; 3.Na2O2与水的反应中,以生成H2O2的反应为主。
2013年8月21日9时4分 15

三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异:Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、 天然碱等;NaHCO3俗名小苏打。

2.溶解性差异:二者均溶解于水,但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
问题:往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液 中通入过量CO2后有什么现象?原因? 3.水解程度差异:二者均为弱酸盐,水解使溶 液显碱性,但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2013年8月21日9时4分 16

4.热稳定性差异:Na2CO3很稳定,一般不分解; NaHCO3不稳定,受热分解。
5.与酸反应速率差异:二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看:CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异:Na2CO3不能与碱发生中和反应, NaHCO3中含有没完全中和的H+,故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
2013年8月21日9时4分 17

7.与石灰水等溶液反应差异:它们均能与石灰水、Ba (OH)2溶液反应,现象相同,但反应产物有差异, NaHCO3与石灰水、 Ba(OH)2溶液还涉及量的问题 8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异:分别向Na2CO3 和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液, Na2CO3溶 液产生沉淀,但NaHCO3很难产生沉淀。 故常用加入与CaCl2或BaCl2等溶液的方法鉴别 Na2CO3和NaHCO3 9.用途差异:Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺 织等工业及生活中的洗涤剂;NaHCO3用于泡沫灭火剂、 发酵粉及医疗上中和胃酸过多。
2013年8月21日9时4分 18

碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别:
1、利用热稳定性不同;分别加热少量固体,将产生 的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊的是碳酸 氢钠。 2、利用和酸反应的速率不同:分别取一定量的固体, 加入等浓度等体积的盐酸,反应快,产生气体相应 多的是碳酸氢钠,另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同:分别取其稀溶液,滴加氯化钡 稀溶液或氯化钙溶液,产生沉淀的为碳酸钠,另一 是碳酸氢钠。 4、利用溶液的酸碱性:测其稀溶液(0.1mol/L) 的pH值,碳酸钠溶液的pH在12左右,而碳酸氢钠溶 液的pH在8左右。
2013年8月21日9时4分 19

四、氢氧化钠
⑴俗名:烧碱、火碱、苛性钠

⑵物理性质:易潮解、具有强腐蚀性的白色固体
⑶化学性质: ①具有碱的通性:与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧 化物及两性氢氧化物、酸、盐(正盐和酸式盐)反应 (与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-) ②与某些金属、非金属单质反应:Al、P、X2、S、Si等 ③与有机物反应:苯酚、羧酸、氨基酸反应; 卤代烃的水解、消去反应;酯的水解(皂化反应)
2013年8月21日9时4分 20

⑷NaOH的保存: ①NaOH固体:密封(防止其吸水和二氧化 碳气体) ②NaOH溶液:瓶口用橡皮塞而不用玻璃 塞——碱腐蚀玻璃 2NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O ⑸NaOH固体的称量:将其放在烧杯(或表面 皿)内,快速称量。 ⑹氢氧化钠固体易潮解,所以可以做干燥剂, 常用它与氧化钙一起制成碱石灰,做碱性干 燥剂
2013年8月21日9时4分 21

⑺氢氧化钠的制法:
①常用电解饱和食盐水的方法。
通电

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

2013年8月21日9时4分

22

例7 向含0.1molNaOH溶液中通入标况下1.68LCO2后,溶液中存在 的主要离子是 A.Na+、CO32B.Na+、HCO3-

C.Na+ 、HCO3-、CO32D.Na+、OH例8 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的 一种或几种组成.将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通 过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温,同压下测定).若将原来混合 粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大 于原混合粉末的质量,下列判断正确的是 A.粉末中一定有Na2O、Na2O2和Na2CO3 B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl D.不能肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl
2013年8月21日9时4分 23

补充知识1 工业制纯碱的方法—候德榜制碱法:
基本原理:利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3,再加热分解制得Na2CO3 通入足量NH3 基本步骤:制得饱和食盐水
得饱和氨盐水 通入足量CO2 析出NaHCO3晶体

基本反应:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

总反应: NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ △ 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
2013年8月21日9时4分 24

补充知识2 钠的其他化合物
化学式 NaCl NaNO3 Na2SiO3 俗名 食盐 智利硝石 水玻璃 用途 调味料、化工原 料、医药 氮肥 去污、耐火材料、 矿物胶 缓泻剂 照相定影剂
25

Na2SO4· 2O 10H
Na2S2O3· 2O 5H
2013年8月21日9时4分

芒硝
大苏打、海波

第二单元 碱金属元素
碱金属元素的学习方法:(按Li Na K Rb Cs 的顺序) ? 结合元素周期律知识学习碱金属知识,从相似性 和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物 的性质。 ? 相似性:最外层电子数相同,因此,碱金属的主 要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非 金属单质、水、酸、盐等反应。 ? 递变性:原子半径增大,失电子能力增强,因此, 碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物 上会有差异。
2013年8月21日9时4分 26

一、碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性: 最外层只有一个电子,在化学反应中容易失去一个电子, 形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性: 电子层数: Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs ⑵碱金属的物理性质 ①相似性:银白色(铯略带金色);硬度小;密度小;熔 点低;导热、导电。 ②递变规律(从锂到铯) 密度呈增大趋势(但钾反常) 熔点、沸点逐渐降低
2013年8月21日9时4分 27

⑶化学性质: ①从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径 增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强: Li<Na<K<Rb<Cs均为活泼金属,是强还原剂。活泼性逐渐 增强,表现在剧烈程度、产物。 ②能与水剧烈反应,生成氢氧化物和氢气,从锂到铯与 水反应越来越剧烈,对应的碱的碱性越来越强 LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 。 ③在空气中迅速被氧化:从锂到铯反应越来越剧烈,生 成物越来越复杂。 锂:氧化物 钠:氧化物;过氧化物 钾、铷、铯:比过氧化物更复杂的氧化物。 28 2013年8月21日9时4分

例9 下列关于碱金属的叙述正确的是 ①碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体 ②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。 ③碱金属都是典型的金属,具有强还原性。 ④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。 ⑤由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐 均不会水解。 ⑥碱金属都可以保存在煤油里。 ⑦将锂投入冷水中,能浮在水面并能立即燃烧。

2013年8月21日9时4分

29

二、碱金属的焰色反应

2013年8月21日9时4分

30

(1)实验步骤:洗烧、干烧、蘸烧、 干烧:实验前将铂丝烧至无色(或与火焰焰色相同) 蘸烧:蘸取待测物灼烧看颜色 洗烧:每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂丝,烧至无色 (2)实验注意: a.焰色反应为物理变化,不是化学变化,是元素的 性质,无论是金属单质还是离子都可以发生焰色反应; b.观察K的焰色是要透过蓝色钴玻璃(K中往往含 有Na杂质,可避免Na的干扰); c.焰色反应实验不一 定用铂丝,只要灼烧时无特征颜色的金属丝都可,如无锈 的铁丝。 (3)焰色反应的应用:鉴别物质,如焰色为黄色,则含 有Na元素,焰色为紫色则含有K元素等;用作节日礼花等
2013年8月21日9时4分 31

⑴钠与某些非金属单质的反应

返回
点燃

1、与氧气反应
实验说明:

4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2 ==Na2O2(淡黄色固体) ①将新切开的钠在空气中加热,钠的新切面由光亮的银白色逐渐 变暗,生成白色氧化钠,继续加热则发生燃烧,生成淡黄色过氧化 钠,均为放热反应;同时可知Na2O2比Na2O稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟,这是煤油没有擦干的缘故。 ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中,应该保存在煤油中,同 时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化,条件不同,产物不同。
研磨 2、与其他非金属反应 点燃 2Na + S ==Na2S(现象:爆炸)
2013年8月21日9时4分 32

2Na + Cl2 ==2NaCl(现象:Na燃烧,黄色火焰,产生白烟)

⑵钠与水的反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

返回
2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑

实验注意:

切割钠不能太多,否则可能燃烧爆炸产生危险。

实验现象解释:
①浮:钠的密度比水小,投入水中后会浮于水面上; ②气:钠与水剧烈反应产生氢气; ③球:钠的熔点低,且与水反应放热,故而熔成小球; ④游:钠与水接触部位反应产生气体,使小球受力不均四处游动; ⑤声:由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音; ⑥红:反应生成NaOH,显强碱性,使酚酞变红。

实验引申:
①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火,一般用沙土覆盖。

②钠保存在煤油中的原因: a.钠易与空气中的O2反应; b.钠易与H2O反应; c.钠不与煤油反应,且密度比煤油大,沉于煤油底部隔绝空气 注意:钠不能保存在CCl4及酒精中,因为酒精会和钠反应,CCl4 33 2013年8月21日9时4分 密度比钠大。

返回

⑶钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑

实验说明:

①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应, 而酸中的H+更多,故钠与酸的反应比与水的反应剧 烈。 ②钠过量则继续和水反应,所以反应后的溶液可 以呈酸性、中性、碱性。

2013年8月21日9时4分

34

⑷钠与某些盐的反应
A、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应 实质:钠与水反应 现象:浮、熔、游、响 B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应

实质:钠与水反应,同时NaCl或K2SO4从饱和溶 液中析出
现象:浮、熔、游、响、浑浊

C、与NaHSO4等一类溶液反应
实质:钠与盐电离出的氢离子反应

2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
2013年8月21日9时4分

现象:浮、熔、游、响

35

返回
D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应 实质:钠与水反应后,生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象:浮、熔、游、响、蓝色沉淀 练习:写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式

钠在水溶液中的反应小结:有酸H+为先,无酸H2O为先
E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。

2013年8月21日9时4分

36


相关文章:
2011届化学高考一轮复习教学案第13讲 钠及其化合物_免...
关键词:教案习题学习资料 1/2 同系列文档 2012大纲...2010届高三化学一轮复习精... 7页 5财富值 高考...91页 免费 钠及钠的化合物 复习 6页 免费如...
...一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物
2017届高中化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1钠及其化合物_理化生_...(5)导——可导电、导热。 2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 (1...
2011年高考化学一轮复习精品教案:钠及其化合物
高三化学一轮复习钠及其化... 8页 2财富值 2011...钠及其化合物 【考纲要求】 1. 钠的性质及用途。...一、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共...
赵明一轮复习教学案钠及钠的化合物
息县一高高三化学一轮复习教学案【钠及钠的化合物...及钾、钠等元素化合物的检验方法 【课前预习】 一...【预习检测】5、已知 A 是一种金属单质,B 显淡...
高三化学第一轮复习钠及其化合物基础知识点测试题_免费...
高三化学第一轮复习钠及其化合物基础知识点测试题 班级 1.钠的物理性质 (1)钠...①化学方程式 离子方程式: ②反应现象“五字诀” (与滴加酚酞的水反应) 、。...
钠及其化合物(二)
高三化学一轮复习高三化学一轮复习隐藏>> 钠及其化合物( 钠及其化合物(二)课标要求 学习目标 根据生产、生活中的应用实例或通过实验 1. 掌握钠的化合物的性质 ...
2016届高考化学一轮复习 第一章 金属及其化合物导学案(...
2016届高考化学一轮复习 第一章 金属及其化合物导学案(含解析)_理化生_高中教育_教育专区。第一章 金属及其化合物 第一钠及其化合物 1.了解钠的主要性质...
2016届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 碱...
2016届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第二章 ...一课时 钠及其化合物【考纲要求】 1.钠的性质及...23.2 D.46.4 ( ) 5.某淡黄色粉末常用作潜水...
钠及钠的化合物
钠及钠的化合物_理化生_高中教育_教育专区。板浦高级中学高三化学一轮复习学案 编制人:肖文坤 审核:杨小玲 第 13 讲 钠和钠的化合物 [考纲要求] 1.了解金属钠...
钠及其化合物(一)
关键词:教案 同系列文档 钠及其化合物(二)1...一轮复习 钠及其化合物 7页 5财富值 高三第一轮...生活中的应用实例或通过实验 性质,掌握钠的化学性质...
更多相关标签: