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化学平衡习题课内容1


化学平衡习题课 一、判断题 3.因为 ? G?= -RTlnK ?,所以 ? G?是平衡状 . 态时的吉布斯函数变化。 态时的吉布斯函数变化。 5.在等温等压条件下,?rGm > 0 的反应一 .在等温等压条件下, 定不能进行。 定不能进行。
r m r m

9.在等温、等压不作非体积功的条件下, .在等温、等压不作非体积功的条件下, 反应的? 若值越小, 反应的 rGm < 0 时,若值越小,自发进行反 应的趋势也越强,反应进行得越快。 应的趋势也越强,反应进行得越快。 10.某化学反应的? rGm 若大于零,则 K ? .某化学反应的 若大于零, 一定小于 1。 。 11.理想气体反应 A + B = 2C,当 pA = pB . , = pC 时, ? G?的大小就决定了反应进行方向。 的大小就决定了反应进行方向。
r m

12.标准平衡常数的数值不仅与方程式的 . 写法有关,而且还与标准态的选择有关。 写法有关,而且还与标准态的选择有关。

24.对于计量系数?ν = 0 的理想气体化学 .对于计量系数 反应,哪些因素变化不改变平衡点? 反应,哪些因素变化不改变平衡点? 27. 反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在 . 212℃、p ?容器中达到平衡,PCl5 离解度 容器中达到平衡, ℃ 为 0.5,反应的 ? H?= 88 kJ·mol 1,以下情况 , 的离解度如何变化: 下,PCl5 的离解度如何变化: (A) 通过减小容器体积来增加压力; 通过减小容器体积来增加压力; (B) 容器体积不变,通入 N2 气来增加总 容器体积不变, 压力; 压力; (B) 升高温度; 升高温度; (D) 加入催化剂。 加入催化剂。 33.反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g), . , 在 673K 、 p ? 下 达 到 平 衡 , 巳 知 ?Hm=133.5kJ·mol-1, 问下列条件变化时, 问下列条件变化时, 对 平衡有何影响? 平衡有何影响? (A) 增加温度; 增加温度; (B) 增加水蒸气的分压; 增加水蒸气的分压; (C) 增加总压; 增加总压; (D) 通入 N2 ; (E)增加碳的数量。 增加碳的数量。 增加碳的数量
r m

二、单选题: 单选题: 3. 25℃ 时反应 . ℃
1 3 N 2+ H 2=NH 3 , r G? = ?16.5 kJ ? mol -1 ? m 2 2

,在

25℃、101325Pa 下,将 1mol N2、3mol H2 ℃ 混合,则反应: 和 2mol NH3(g) 混合,则反应: (A) 正向自发进行 ; (B) 逆向自发进行 ; (C) 系统处于平衡 ; (D) 无反应发生 。 7.已知下列反应的平衡常数: .已知下列反应的平衡常数: 下列反应的平衡常数 H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1 ; S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为: 的平衡常数为: (A) K1 + K2 ; (B) K1 - K2 ; (C) K1·K2 ; (D) K1/K2 10.下列叙述中不正确的是: .下列叙述中不正确的是: (A) 标 准 平 衡 常 数 仅 是 温 度 的 函 数 ; (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 ; (C) 平衡常数发生变化,化学平衡必定发 平衡常数发生变化,

生移动, 生移动,达到新的平衡 ; (D) 化学平衡发生新的移动,平衡常数必 化学平衡发生新的移动, 发生变化 。 12.若反应气体都是理想气体,反应平衡 .若反应气体都是理想气体, 的反应是: 常数之间有 Ka=Kp=Kx 的反应是: (1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g); ; (2) N2O4(g) = 2NO2(g); ; (3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g); ; (4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。 。 (A) (1)(2) ; (B) (1)(3) ; (C) (3)(4) ; (D) (2)(4) 。
? 21.某化学反应的 ?H? < 0 , S? > 0 ,在 298K 时 . 该反应有: 该反应有: (A) K298 > 1,K ?随 T 升高而增大 ; , (B) K298 < 1,K ?随 T 升高而增大 ; , (C) K298 > 1,K ?随 T 升高而减小 ; , (D) K298 < 1,K ?随 T 升高而减小 。 ,
298 298

24.巳知 298K 时,反应 . CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g) ; ? H? = 92.0 kJ ? mol 。 HCHO(g) = CO(g) + H2(g); ? H? = 8.40 kJ ? mol 。 ; 的含量, 若要提高平衡混合物中 HCHO 的含量,应 采取: 采取: (A) 升高温度 ; (B) 降低温度 ; (C) 增加压力 ; (D) 减小压力 。 减小压力
-1 r m -1 r m

25.已知某反应的 rCp 为零,则该反应的 .已知某反应的? 为零, 平衡常数随温度升高而: 平衡常数随温度升高而: (A) 增大 ; (B) 减小 ; (C) 不变 ; (D) 不能确定 。 27. . 放热反应 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达 平衡后, 若分别采取① 增加压力; 平衡后 , 若分别采取 ① 增加压力 ; ② 减少 NO2 的分压;③增加 O2 分压;④升高温度; 的分压; 分压; 升高温度; 加入催化剂, ⑤加入催化剂,能使平衡向产物方向移动的 是: (A) ①②③ ; (B) ②③④ ; (C) ③④⑤ ; (D) ①②⑤ 。

30.在某温度下,一密闭的刚性容器中的 .在某温度下, PCl5(g) 达到分解平衡,若往此容器中充入 达到分解平衡, 使体系压力增大二倍(此时体系仍 N2(g) 使体系压力增大二倍 此时体系仍 可按理想气体处理), 可按理想气体处理 ,则 PCl5(g) 的离解度 将: (A) 增大 ; (B) 减小 ; (C) 不变 ; (D) 视温度而定 。 三、计算题 4.化学反应: .化学反应: NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) (1) CuSO4·5H2O(s) = CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g) (2) 反应(1)、 的分解压力分 巳知 50℃时,反应 、(2)的分解压力分 ℃ 别为 p1 = 3.999 kPa、p2 = 6.0528 kPa。试计 、 。 算由 NaHCO3 、 Na2CO3 、 CuSO4·5H2O、 、 CuSO4·3H2O 固体物质组成的体系, 50℃ 固体物质组成的体系, 在 ℃ 时的平衡压力是多少? 时的平衡压力是多少?

反应: 5. 已知在 298K,100 kPa 下,反应: , C2H4 (g)+H2O (l)==C2H5OH (l) 视为理想气体) 数据如下: (C 视为理想气体 数据如下: 2H4(g)视为理想气体) ( C2H4 (g) H2O (l) C2H5OH (l) △ 52.26 -285.83 -277.7 ? fHm /KJ .mol-1 Sm?/J.m 219.6 69.91 161 ol-1.K-1 Cp,m/J.m 43.56 75.291 111.5 ol-1.K-1 (1) 试求在 298K 下,反应的标准平衡常 数 K?。 (2) 在 298K 时, 当乙烯的压力为 200kPa, , 能否生成 C2H5OH (l)? ? (3) 在 500K, 100kPa 下 , 升高温度对 , C2H5OH (l)生成是否有利? 生成是否有利? 生成是否有利

3442 Ag2CO3(s) 分 解 反 应 方 程 为 Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g),设气相为理想气体, ,设气相为理想气体, 298 K 时各物质的 ΔfH ,S 如下: 如下:
$ m $ m

ΔfH $ /kJ?mol-1 ? m Ag2CO3(s) Ag2O(s) CO2(g) -506.14 -30.57 -393.15

S

$ m

/J?K-1?mol-1 ?

167.36 121.71 213.64

(1) 求 298 K,101 352 Pa 下,1mol , 完全分解时吸收的热量; Ag2CO3(s) 完全分解时吸收的热量; (2) 求 298 K 下 , Ag2CO3(s) 分解压 力; (3) 假设反应焓变与温度无关,求 383 假设反应焓变与温度无关, 分解时平衡压力; K 下 Ag2CO3 分解时平衡压力; (4) 体系组分数与自由度。 体系组分数与自由度 组分数与自由度。


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