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化 学 竞 赛 模拟试题及答案


化 学 竞 赛 模拟试题及答案 班级 姓名 号数 1.食品保鲜可以防止食品腐坏, 保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加 防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂保鲜等。 (1 ) 包装熟食制品常加入防腐剂。丙酸钠是一种食品防腐剂,化学式为 C3H5O2Na,丙酸钠是由 种元素组成,其相对分子质量为 。 (2)小包装糕点食品常采用充气包装,氮气是常用的充填气体。请你根据氮气 的性

质写出选用氮气的主要原因是 。 (3)生石灰和硅胶(主要成分是二氧化硅)是常用的干燥剂。生石灰和二氧化 硅都属于 (填序号)。 ①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 ⑤单质 ⑥混合物 (4)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉,利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁 来吸收包装袋中的氧气,从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式为 ,已 知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为 1.4g,计算该脱氧剂最多能够吸收氧气 g。 2.小明设计了如右下图所示的装置 A、B 进行趣味实验。 (1)使用装置 A 进行实验时,将滴管中的 物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起来。你 推测锥形瓶中的物质可能是(写出一种即可, 下同) ,滴管中的物质可能 是 。 (2)使用装置 B 进行实验时,将滴管中的物 质加入到锥形瓶中,发现气球也鼓起来。你推 测发生反应的化学方程式为 。 (3)请你说出装置 A、B 中气球鼓起来的共同 原理是 。 3.请先阅读下列材料,然后回答问题: ①矿物能源不仅容易造成环境污染和“温室效应”,而且石油、煤和天然气资源 都呈枯竭趋势。②月球上有丰富的 He-3(一种氦原子),它可以和氘(一种氢原 子) 发生核聚变反应, 在生成新原子的同时, 产生巨大能量, 反应过程易于控制, 即环保又安全,月球上的 He-3 有望解决人类未来的能源需求。 (1)根据你所学知识,你认为第②中发生的核聚变 (填“是”或“不是”)化 学变化。 (2)写出矿物能源天然气燃烧的化学方程式 。 4.把经过烘干的过量的木炭粉和少量的氧化铜粉末混合均匀, 小心地平铺在硬质 试管底部,并将硬质试管固定在铁架台上。然后用酒精喷灯加热,同时用导管将 生成的气体导出(如右下图所示)。请你对导出的气体成分进行猜想,并设计实 验进行探究。 (1)猜想:导出的气体可能是 (只写出一种猜想)。 (2)实验操作: 。 (3)实验现象预测: 。 (4)根据你的探究结果,写出在探究过程中所发生反应的化学

方程式 。 5.在通常情况下,氢气是一种无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小。实 验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。为了得到 0.20g 氢气,某同学用质量为 8.00g 含杂质的锌粒与 100.0g 过量的稀硫酸反应, 该同学测得的有关实验数据如右下图函数关系。 (假定杂质不溶于水,也不参加 反应。) 请回答问题: (1)该同学可用 法收集氢气。 (2)实际产生氢气的质量是多少?(精确到 0.01g) 6.如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠,可设计如下反应过程: 如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜,可有两种设计方案,请你按照上 面的设计格式,完成以下设计方案,并写出两个方案中涉及到的化学方程式。 方案一: 方案二: 化学方程式:方案一: ; 方案二: 。 在以上两个设计方案中,你认为方案 操作更合理,更简便。 7.我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的。为了便于研究元素的性质,常 常需要寻找它们之间的内在规律。 下表列出了 1~18 号元素的部分最高正价和最 低负价。请阅读后,回答下列问题: 1H+1 2He0 3Li+1 4Be+2 5B+3 6C+4 -4 7N+5 -3 8O-2 9F-1 10Ne0 11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14Si+4 -4 15P+5 -3 16S 17Cl+7 -1 18Ar0 (1)11 号元素属于 元素(填“金属”或“非金属”),它在化学反应形成的 粒子与 (填写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。 (2)16 号元素原子的核外电子数为 ,推测该元素最低负价为 ,最高正价的氧 化物的化学式为 。 8.[发现问题]: 研究性学习小组中的小张同学在学习中发现:通常检验 CO2 用饱 和的石灰水,吸收 CO2 用浓 NaOH 溶液。 [实验探究]: 在体积相同盛满 CO2 的两个集气瓶中,分别加入等体积的饱和石灰 水和浓 NaOH 溶液。实验装置和现象如下图所示。请你一起参与探究: 甲 乙 [现象结论]:甲装置中产生的实验现象(用化学方程式表示) ,解释通常用石 灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2 的原因 ,乙装置中的实验现象是 ,吸收较多的 装置是 。 [计算验证]: 另一位同学小李通过计算发现, 等质量的 Ca(OH)2 和 NaOH 吸收 CO2 的质量,Ca(OH)2 大于 NaOH。因此,他认为通常吸收 CO2 应该用饱和石灰水。 [思考评价]:请你对小李同学的结论进行评价: 。 9.A、B、C、D、E、F、G 为常见的物质,其中 B、E、G 属于单质,反应②是炼铁 工业中的主要反应,下图是它们之间的互相转化关系。请回答: (1)A 物质的化学式为 。 (2)写出反应②的化学方程式 ,C 物质固态时的名称是 ,该固体物质在实际 生活中的一种用途是 。

(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 (4) 上图转化中产生无色气体 G 的原因是 ,写出物质 G 和 A 在加热条件下反应 的化学方程式 。 10.还原 CuO 的实验装置如右图所示,A 是一种纯净的气体,B 是黑色 CuO 粉末, 实验中通入过量的 A 气体, 观察到试管中黑色 CuO 粉末变成红色,广口瓶中澄清 石灰水没有变浑浊。 (1)用化学方程式表示制取 A 气体的两种方法(要求反应类型不同)。 (2)计算 CuO 中 Cu 元素的质量分数。 (3)还原 8 克氧化铜至少需要多少克 A 气体? 11.如下图所示,某学生用装置甲(瓶内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢 气的发生装置,先在瓶内放入锌粒,然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。 甲 乙 丙 (1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水,如欲得纯净、干燥的氢气, 从 A 导出的气体通过 B、C、D、E 的次序是(填字母在括号内)A→( )→( ) →( )→( )。 (2)从丙瓶中出现的现象,可证明甲瓶产生的气体中有 存在,丙瓶发生反应的 化学方程式为 。 (3)在①生石灰、②固体氢氧化钠、③浓硫酸等三种干燥剂中,可以用于干燥 氢气的是 (填序号,下同),可以用于干燥二氧化碳的是 。 12.一般情况下,金属越活泼,与酸反应的速率越快。为了探究金属 Mg、Zn、Fe 与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(见右图) 实验步骤 ①取 A、B、C 三支试管,分别加入 2mL 浓度相同的 盐酸溶液; ②分别加入足量的、大小相等的 Mg、Zn、Fe,立即 把三个相同的气球分别套在试管口。 实验预测与分析 (1)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)气球膨胀速率最快的是 (填试管编号)。 (3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 。 (4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该 。 13.家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品 来代替一些化学仪器,如眼药水瓶可以代替胶头滴管,吸管可以代替导气 管等。现有一医用注射器,请你思考它可以代替哪些常用仪器?请例举三 种。 、 、 。 14.某同学知道干粉灭火器中装的干粉的主要成分为碳酸氢钠,对其使用碳酸氢 钠产生了疑问,便着手进行了以下探究。(作答时,问题 1 与猜想 1、问题 2 与 猜想 2 分别对应,填出其中的问题 2 与猜想 1 以及验证内容) 问题 1:碳酸氢钠在受热时是否能发生化学反应?问题 2: 猜想 1:猜想 2:碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳。

验证 实验方案 所需主要仪器、药品 猜想 1 猜想 2 15.小明对防毒面具中活性炭的作用产生了兴趣:活性炭能否吸附人体呼出的 CO2 和吸进的 O2?于是进行了以下探究: 依次写出装置甲分别制取 CO2 和 O2 的化学方程式: 、 。 将所得气体分别充入气囊中,按照装置乙依次进行实验。 (1)若气囊中所充为 CO2,关闭弹簧夹 b,打开弹簧夹 a,CO2 被活性炭完全吸 附时,看到的现象是 ,澄清石灰水 ;若活性炭不吸附 CO2,看到的现象是 。 (2)若气囊中所充为 O2 时,用上述装置,验证 O2 是否被吸附的操作方法、现 象和结论是: 。 16.王明想制作一个储气瓶,将家中煤气带到学校进行探究。请你根据下列提供 的仪器帮助他设计一个储气瓶,应选用的仪器序号是 。要想将煤气存储到储气 瓶中,打开夹子后,先要将储气瓶内装满水,然后 ;要想将储气瓶中的煤气排 出,应先打开夹子,然后 。 17.在实验室里,常采用过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂) 的方法制取氧气(如图所示)。 (1)请你写出该反应的化学方程式: ; (2)如果锥形瓶中的反应过于剧烈,应采取的措施是: ; (3)利用该装置还可以制备的一种气体是 。 18.请分析下列三组化学反应,并根据示例回答问题: 例:在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的 稀盐酸,前者反应慢,后者反应快。说明当其他条件一定时,反应物的接触面积 越大,则化学反应的速率越快。 (1)微热 5%的 H2O2 溶液时,反应速率慢,若向其中加入 MnO2,则能较快的产 生氧气。这一现象说明 ; (2)常温下,CuO 与稀 H2SO4 反应较慢,加热时反应速率明显加快。这一现象 说明 ; (3)将锌粒放入 15%的稀硫酸中,放出气泡较慢,如果将锌粒放入 30%的稀硫酸 中,则放出气泡较快。这一现象说明 ; 综上所述,你可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些? 。 19.如右图所示,小明将两个含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯 B 中, 片刻后取出火柴,振荡烧杯 A,观察到高锰酸钾溶液褪色。小明 认为火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这 个实验不足说明原因,应补做一个实验,该实验是 ,补做该实验的目的是

。 20.某校学生在探究金属的化学性质时,实验情况如下: 实验操作 实验现象 铝片表面有气泡 没有明显现象 [提出问题]:从上述实验现象中,你发现了什么问题? 。 [猜想]:针对你发现的问题,就其原因,大胆提出你的一个猜想: 。 [设计方案]:根据你的猜想,任选下列实验用品,进行实验设计。 实验用品:10%的稀硫酸、30%的稀硫酸,相同大小的铝片(若干)、氧化钠、试 管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 实验步骤(用图示、文字叙述均可) 可能观察到的实验现象 相应的结论 [评价与反思]:通过这次实验探究,你得到的启示或感受是 。 21.用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料 CO2。 (1)补充气体肥料 CO2 的目的是促进植物的 作用。 (2)若提供的气体肥料 CO2 中混有少量的 SO2,为了除去 SO2,现设计以下两种 方法: 甲方法:将气体通过足量的碳酸氢钠溶液; 乙方法:将气体通过足量的氢氧化钠溶液。 [提供资料]:Ⅰ.CO2 与 NaHCO3 不会发生反应。 Ⅱ.SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + H2O + 2CO2 Ⅲ.SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析:上述 方法可行,理由是 。 22.在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧 化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣,于是, 他和同学们进行探究。 [提出问题]:过氧化钠与水反应生成了什么物质? 为什么脱脂棉会燃烧? [猜想]:①可能有一种气体和另一种物质生成。 ②反应过程中可能有能量变化。 [设计装置]:如右图所示。 [实验探究]:实验一:探究反应后生成的气体是什么? (1)打开右图装置中的分液漏斗的活塞,控制滴加 水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木 条靠近 P 处,木条复燃。说明生成的气体是 。 (2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出, 请解释产生该现象的原因: 。 实验二:继续探究反应生成的另一种物质是什么? (1)小张猜想另一种物质是 Na2CO3,小军认为不可能。小军的依据是 。 为了证实小军的看法,请你设计一个证明 CO32-不存在的实验。 实验步骤 实验现象 实验结论

(2)小军取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变 红色,说明反应后所得的溶液呈 性。 [表达]:由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式: 。 23.妈妈买回一袋新鲜的“蛋黄派”,袋内被气体充得鼓鼓的,这引起了我极大 的兴趣。我大胆地猜想这种气体的作用是 ,这种气体应具备的性质是 ,这种气 体可能是(填名称) 。 24.等质量的 A、B 两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量的 稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如右图所示(产 物中 A、B 两种元素的化合价相同)。分析右图,可以获得的信息有 (任写两条)(1) 、 (2) 。 25.我国环境空气质量标准中对 SO2 的最高浓度限值如下表: 浓度限值(mg/m3) 一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 从课本上了解到酸雨的危害和成因后,同学们想到: [提出问题]: 某火力发电厂周围的空气中 SO2 含量应属于几级标准?他们决定去 实地测试。出发前,他们做了以下准备工作: [查阅资料]:①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电。 ②SO2 被碘单质(I2)氧化:SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。 ③空气中的其他成分不与碘水反应。 [设计实验]:①在 5mL 一定质量的碘水中滴入 2、3 滴淀粉溶液,得到蓝色溶液 A(淀粉是恰好完全反应的指示剂); ②将 A 溶液抽入一支 500mL 注射器中; ③抽取待测气体, 用胶塞堵住针孔充分振荡后,将注射器吸口朝上小心排出余气 (不要把溶液排出)。反复抽气振荡,当溶液变为无色时停止。 [实地测试]:来到发电厂附近,同学们分成甲、乙两组,用相同的实验装置和溶 液 A,按上述方法在同一地点同时测量,并同时完成实验。记录抽气次数,准确 换算成每立方米空气中所含 SO2 的质量。实验数据填入了下表(每次抽气体积为 450mL): 分组 甲组 乙组 抽气次数/次 100 120 SO2 含量(mg/m3) 0.53 0.46 [交流与讨论]:同学们分析实验错作过程和测试数据后发现, (选填“甲组” 或“乙组”)的实验结果误差较大,产生误差的原因是 (两组所用的装置和药品均无问题)。 [探究结论]:同学们根据自认为较准确的数据判断,该火力发电厂周围空气中 SO2 的含量属于 级标准。 [反思评价]: 老师在了解同学们的整个探究过程后指出:“因为你们的测试地点 和时间单一,所以得出的结论的可信度不高。”同学们认为老师的评价是对的, 于是对自己的实地测试方案作出了以下调整: 。 26.乙醇(化学式为 C2H5OH)燃烧时放出大量的热,故它常用做燃料。写出乙醇

燃烧的化学方程式 , 与乙醇结构相似的化合物还有甲醇 (CH3OH) 丙醇 、 (C3H7OH) 、 丁醇(C4H9OH)??等,这类物质称为醇类,则含 n 个碳原子的醇的化学式为 。 27.某同学设计和进行了如下实验: ①将约 0.4g 表面光亮的铁丝绒,绕城团,用水浸湿后,放进量筒中; ②将量筒倒置在装有蒸馏水的水槽中,并使量筒内的水面调至 10.0mL 处,固定; ③当量筒内的水面不再上升时,停止实验。如图所示。请回答: (1)铁丝绒表面的变化是: ; (2)上述(1)变化的条件是 ; (3)量筒内水面最后约在 mL 刻度处(忽略 铁丝绒体积和上升水柱压强的影响); (4)如果你的自行车被雨淋湿后,你采取的防锈措施 是: 。 28.某学校的探究性学习小组发现,铜绿[Cu2(OH)2CO3]受热分解后,除生成 CO2 和水蒸气外,试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究,分析黑色固 体的组成,并验证产生的气体。请填空: (1)提出问题:黑色固体是什么? (2)猜想与假设:黑色固体可能是 a.炭粉、b.氧化铜、c. 。 (3)查阅资料:炭粉和氧化铜均为黑色固体,其中炭粉不与稀酸反应,也不溶 于稀酸,而氧化铜可与稀酸反应而溶解。 (4)设计实验方案: 向试管中的黑色固体滴加足量的 (填化学式)溶液,充分反应后,观察固体的 溶解情况和所得溶液的颜色。 (5)现象和结论:如果猜想 a 正确,则现象是 ;若现象是 ,则猜想 b 正确, 假如现象为 ,则猜想 c 成立。 (6)若用右图装置验证两种气体生成物,应将 生成的混合气体先通过 装置,反之会 有何影响? 。 当将气体通入装置 A 进行实验时,气流应从 通入。 29.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,想再探究其 他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。 请你一起参与他们的 探究过程。 (1)[问题]:Al2O3 能不能作过氧化氢分解的催化剂呢? (2)[猜想]:Al2O3 能作过氧化氢分解的催化剂。 (3)[实验验证]: 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解 实验二 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量 Al2O3,然后将带火星的木条伸 入试管中 木条复燃 (4)[结论]:Al2O3 能加快过氧化氢分解速率,故 Al2O3 能作过氧化氢分解的 催化剂。

(5) [讨论与反思]: 经过讨论, 有的同学认为只有上述两个证据, 不能证明 Al2O3 能作过氧化氢的催化剂,还要补充一个探究实验: 实验三:[实验目的]:探究 。 [实验步骤]:①准确称量 Al2O3(少量)的质量;②完成实验二;③待反应结束 后,将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、 、称量;④对比反应前后 Al2O3 的质量。 [讨论]: 如果 Al2O3 在反应前后质量不变,则说明 Al2O3 可以作过氧化氢分解的 催化剂。 (6)但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探 究实验:探究 。 30.让我们和小帆一起走进化学实验室,共同来学习科学探究的方法。 据中央电视台报道: 2005 年 3 月 29 日, 京沪高速公路淮安段发生一起撞车事故, 导致一辆载有 35t 液态氯气(Cl2)的槽罐车破损,使液态氯大量泄漏挥发,造 成重大人员伤亡。 当地消防队迅速用高压喷林水枪向槽罐车周围持续喷洒大量雾 状水,降低空气中氯气含量。 小帆看了报道,他猜测:(1)氯气一定有毒;(2)氯气还可能有的性质是①氯气 溶于水;②氯气与水反应。小帆和同学们讨论后,对猜测(2)进行验证。老师 提供了两瓶氯气(如右图) (1)请你和小帆一起经历并完成这项探究实验 实验步骤 现象 结论 1. 软塑料瓶向内瘪,容积缩小 可能性结论:1.氯气能溶于水 2. 2. 紫色石蕊试液变红色 (2)氯气与水反应的化学方程式为 Cl2 + H2O= X + HClO,则 X 的化学式为 。 (3)根据图中氯气的放置状况,你认为氯气的密度比空气 ,收集氯气时用 法收集。 参 考 答 案 1.(1)4 96 (2)氮气的化学性质不活泼 (3)④ (4)4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 0.6 2.(1)CO2 NaOH 溶液 (2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (3)锥形瓶内外存在气体压强差 3.(1)不是 (2)CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 4.(1)CO2 (2)将导出的气体通入澄清石灰水中(或将导出的气体通入澄清石灰水中,再 将从石灰水中导出气体点燃) (3)澄清石灰水变浑浊(或澄清的石灰水变浑浊,气体不能被点燃) (4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 或(1)CO (2)将导出的气体点燃(或将导出的气体点燃,再将从石灰水中导出的气体点 燃) (3)气体能燃烧,火焰呈蓝色且放出热量(或澄清石灰水不变浑浊,气体能被 点燃,火焰呈蓝色且放出热量) (4)2CO + O2 2CO2 或(1)CO2 和 CO

(2)将导出的气体通入澄清石灰水中后,再将从石灰水中导出的气体点燃 (3)石灰水变浑浊,气体能被点燃,火焰呈蓝色且放出大量的热 (4)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 2CO + O2 2CO2 5.(1)排水(或向下排空气) (2)设实际生成氢气的质量为 x 依题意可知锌粒中杂质的质量为 0.2g,那么锌的质量为 8.00g-0.20g=7.80g Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 2 7.80g x 65∶2 = 7.80g∶x x = 0.24g 答:略 6.Zn H2 Cu CuO CuSO4 Cu 方案二 7.(1)金属 Ne (2)16 -2 SO3 8.[现象结论]:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 与石灰水作用有明显现象,NaOH 无明显现象 气球体积增大,溶液不变浑浊 乙 [思考评价]:不正确 因为 Ca(OH)2 的溶解度很小,所形成的饱和石灰水中溶质 的质量分数很小 9.(1)CuO (2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 干冰 制冷剂或人工降雨 (3)Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu (4)反应①中加入过量盐酸,铁与盐酸反应产生的氢气 CuO + H2 Cu + H2O 10.(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2H2O 2H2↑ + O2↑ (2) ×100% = ×100% = 80% (3)解:设至少需要 H2 的质量为 X CuO + H2 Cu + H2O 80 2 8g x = x = 0.2g 11.(1)A→D→E→C→B (2)CO2(或二氧化碳)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O (3)①②③ ③ 12.(1)Fe 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2)A (3)镁与稀盐酸的反应太快,铁与稀盐酸的反应太慢 (4)团结协作,密切合作(或较准确答出合作的过程) 13.漏斗、胶头滴管、量筒 14. 问题 2:干粉灭火器中为什么用 NaHCO3 而不用 Na2CO3 猜想 1:碳酸氢钠受热分解会产生 CO2 验证 实验方案 所需主要仪器、药品 猜想 1 加热 NaHCO3 并验证产物 铁架台 试管(加塞导管)酒精灯 NaHCO3 Ca(OH)2 溶液 猜想 2 分别加热 Na2CO3、NaHCO3,验证其是否反应和反应物 铁架台 试管(加 塞导管) 酒精灯 Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 溶液 15.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2H2O2 2H2O + O2

(1)变瘪 无变化 澄清的石灰水变浑浊 (2)关闭弹簧夹 b,打开弹簧夹 a,若气囊变扁,说明 O2 被活性炭吸附;若气 囊无变化,说明活性炭不吸附 O2 16.②③ 向导管中通入煤气 向长颈漏斗中注入水 17.2H2O2 2H2O + O2 (2)减慢液体滴加的速度等 (3)CO2 或 H2 等 18.(1)说明当其他条件一定时,使用催化剂,可以增大(或改变)化学反应速 率 (2)说明当其他条件一定时,升高温度,可以加快化学反应速率 (3)说明当其他条件一定时,增大反应物浓度,可以加快化学反应速率 从实验和示例可以得出,温度、固体的表面积、溶液的浓度、催化剂等都是影响 化学反应速率的因素 19.(1)将火柴换成木条重复以上实验 (2)说明二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色(或做对比实验) 20.[提出问题]:铝片放到稀硫酸中为什么没有现象? [猜想]:可能是铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的发生 或可能与稀硫酸的浓度有关或可能是铝片与稀硫酸反应需要加热 [设计方案]: 方案一: 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) 可能观察到的实验现象 相应的结论 将打磨后的铝片放入试管中,加入少许 10%的稀硫酸中 若有气泡产生若没有气 泡产生 猜想正确猜想错误 方案二: 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管,放入一块铝片,加入少许 30%的稀硫酸中 若有气泡产生若没有气 泡产生 猜想正确猜想错误 方案三: 操作步骤(用图示说明或文字叙述均可) 可能观察到的实验现象 相应的结论 取一支试管,放入一块铝片,加入少许 100%的稀硫酸,然后加热 若有气泡产生 若没有气泡产生 猜想正确猜想错误 [评价与反思]:善于发现问题,大胆质疑,用于探究 21.(1)光合 (2)甲;CO2 与 NaHCO3 不会反应,SO2 与 NaHCO3 能反应,不但 能除去 SO2,而且还能增加 CO2 的含量 22.实验一(1)氧气 (2)过氧化钠与水反应放出热量,使吸虑瓶中的空气受热 膨胀,因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡冒出 实验二(1)根据质量守恒定律,反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有 Na2CO3,取少量反应后所得的溶液于试管中,滴入吸盐酸;没有气泡产生;没有 CO32-存在 (2)碱 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 23.做保护气;不与蛋黄派反应或性质稳定或性质不活泼等;氮气或稀有气体等 24.①B 比 A 活泼、②A、B 均被完全反应、③A 比 B 放出的 H2 多、④B 放出 H2 的速率比 A 快、⑤时间为 t1 时,B 产生的 H2 比 A 多、⑥A 的相对原子质量比 B 的相对原子质量小 25.[交流与讨论]: 乙组 乙组抽气速率太快导致二氧化硫不能跟 A 溶液充分反应 [探究结论]:三

[反思与评价]:在该发电厂周围分散取多个点、分时段多次测试 26.(1)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (2)CnH2n+1OH (或 CnH2n+2O) 27.(1)表面生成红色铁锈 (2)铁与潮湿空气接触(或铁与氧气和水同时接触) (3)7.9 或 8 (4)用布擦干、涂上油 28.(2)炭粉和氧化铜的混合物 (4)H2SO4(HCl、或 HNO3 也可) (5)黑色固体不溶解,溶液呈无色;黑色固体完全溶解,溶液呈蓝色;黑色固 体部分溶解,溶液呈蓝色 (6)B 会干扰对混合气体中水蒸气的验证 a 29.(3)实验一:将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 实验二:加入 Al2O3,能加快过氧化氢溶液的分解速率 (5)Al2O3 在反应前后质量是否改变 干燥 (6)Al2O3 的化学性质在反应前后是否改变 30.(1) 实验步骤 现象 结论 1.向软塑料瓶内倒入少量蒸馏水,立即拧紧瓶盖,振荡,置于桌面上 可能性结 论:2.氯气能与水反应 2.打开软塑料瓶瓶盖,向瓶内滴加数滴石蕊试液 氯气与水反应,生成呈酸性的 物质


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