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云南省玉溪一中2015届高三5月仿真卷理综化学


绝密★启用前

2015 年普通高等学校招生全国统一考试(仿真卷) 理科综合能力测试
注意事项: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,答卷前,考生务必将自 己的姓名,准考证号填写在答题卡上。 2.回答第 I 卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Fe—56 K—39 Mn—55

第Ⅰ卷(共 126 分)
一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分, 7.下列说法正确的是( ) A.自来水厂常用液氯给自来水消毒,主要是因为 Cl2 具有强氧化性 B.限制大排量汽车,也是防止酸雨的重要途径 C.镀金的钢铁器件既能增加美观,又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗 D.乙醇可以发生的反应类型有:取代反应、消去反应、加成反应 8.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液:2MnO4-+5NO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O


B .碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 : NH4++HCO3 +2OH = CO32 + NH3?H2O
- - -

+H2O C.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 H I 溶液:2Fe3+ + 2I
- -

= 2Fe 2+ + I2


D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl +2H2O = Cl2↑+H2↑+2OH

9.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )

A.用图 1 所示装置制取干燥的氨气 B.图 2 装置可用于制取少量纯净的 CO2 气体 C.用图 3 所示装置将溶液定容到 100 mL。 D.图 4 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,大试管 A 中装碳酸钠固体,小试 管 B 中装碳酸氢钠固体 10.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的 两种或三种元素组成的化合物,辛是由 C 元素形成的单质。已知:甲+乙=丁 +辛,甲+ 丙=戊+辛;常温下 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13。下列说法正确的是 ( ) A.元素 B 在周期表中的位置为第二周期第 VIA 族 B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为 r (D) > r(C) > r(B) C.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了约 6.02 ×1023 个电子 D.1.0 L0. 1 mol/L 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0. 1 mol 11.有机物 A 与 B 的分子式为 C5H10O2,在酸性条件下均可水解,转化关系如右图。下列有 关说法中正确的是 ( )

A. X、Y 互为同系物 B. C 分子中的碳原子数最多为 3 个 C. X、Y 的化学性质不可能相似 D. X、Y 互为同分异构体 12.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,或者 Na2CO3 溶液, KW 均不变 B.向某氨水中加入一定浓度的稀硫酸至溶液呈中性,混合溶液中离子存在关系式:
- + c(SO2 4 )=c(NH4 )>c(H )=c(OH )





C.NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 D.在 Na2S 稀溶液中,c(H )<c(OH )-c(H2S)-c(HS ) 13.某无色溶液中含有 NH4 、K 、Al3 、SO42 四种离子。
+ + + - + - -

①取 10mL 该溶液于试管中, 滴加 Ba(NO3)2 溶液, 加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol 白色 沉淀 ②取 10 mL。该溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液产 生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体 (必要时可加热) ,最后沉淀完全溶解。并且随 NaOH 溶液的加入,沉淀和气体的物质的量的变化关系如 右图所示。 下列说法不符合事实的是( ) A.根据图示数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1 mol/L。 B.根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 1 mol/L。 C.另取一定量该溶液滴加一定量 Ba(0H)2 的溶液,能使 Al3 和 SO42 完全沉淀
+ -

D.NH4 、K 、Al3 、(SO4)2 四种离子的物质的量之比为 2:1:1:3
+ + + -

小题给出的四个选项中,每只有一项是符 26. (14 分) 将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4· 2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储 热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石 膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除 CaSO4· 2H2O、CaCO3、H2O 外,还需要 (2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:



等原料。

(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4 溶液。检验滤液中含有 CO32 的操作方法是:


_______________________________________________________________。 (4)若过滤 I 的滤液中的 Ca2+浓度低于 1.0× 10
- -5

mol· L

-1

时可认为被沉淀完全。若要使 。

Ca2+沉淀完全,则滤液中 CO32 离子的物质的量浓度不得低于 (已知:Ksp(CaCO3)=5.0× 10 9)


(5)转化Ⅱ之所以能够实现的原因是



(6)写出蒸氨过程中的化学方程式



(7)氯化钙结晶水合物(CaCl2· 6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是 a.熔点较低(29℃熔化) 27. (15 分) 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体 K3[Fe(C2O4)3]?3H2O 可用于摄影和蓝色印刷.可用如下 流程来制备. b.能导电 c.能制冷 d.无毒

根据题意完成下列各题: (1)若用铁和稀硫酸制备 FeSO4?7H2O 是 . (2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是 a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 . (按前后顺序填) e.干燥 (填物质名称)往往要过量,理由

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]?3H2O)中铁元素含 量,做了如下实验: 步骤一:称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250ml 溶液. 步骤二:取所配溶液 25.00ml 于锥形瓶中,加稀 H2SO4 酸化,滴加 KMnO4 溶液至草酸 根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时 MnO


4 被还原成

Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量

锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时, 溶液仍里酸性. 步骤三:用 0.010mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗 KMnO4 溶液 20.02ml,滴定中 MnO4-,被还原成 Mn2+. 重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗 0.010mol/LKMnO4 溶液 19.98ml; 回答下列小题: (3) 配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、 玻璃棒以外还有 主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、 (4)加入锌粉的目的是 、定容、摇匀. . ;

(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为 的溶液的量不够,则测得的铁含量

.在步骤二中,若加入的 KMnO4 . (选填“偏低”“偏高”“不变”)

(6)某同学将 8.74g 无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解, 所得固体的质量为 5.42g,同时得到密度为 1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固 体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有 K2CO3.写出该分解反应的化学方程 式 28. (15 分) 对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 (1)N2、O2 和 H2 相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) .

? H=+180.5kJ·mol-1; ? H =-483.6 kJ·mol-1; ? H =-92.4 kJ·mol-1。
_。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 (2)汽车尾气净化的一个反应原理为 :2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

? H<0。一定温度下,将

2.8mol NO、2.4mol CO 通入固定容积为 2L 的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质 的量变化如图所示。 ①NO 的平衡转化率为 ____, 0~20min 平均反应速率 v(NO)为 。 25min 移

时, 若保持反应温度不变, 再向容器中充入 CO、 N2 各 0. 8 mol, 则化学平衡将 动(填“向左” 、 “向右”或“不”)。

②若只改变某一反应条件 X,反应由原平衡 I 达到新平衡 II,变量 Y 的变化趋势如下图 所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。

(3)某化学小组拟设计以 N2 和 H2 为电极反应物,以 HCl—NH4Cl 为电解质溶液制成燃 料电池,则该电池的正极反应式为 变,下列说法正确的是 (填字母代号)。 。假设电解质溶液的体积不

a.放电过程中,电解质溶液的 pH 保持不变 b.溶液中的 NH4Cl 浓度增大,但 Cl-离子浓度不变 c.每转移 6.02 ? 1023 个电子,则有标准状况下 11.2L 电极反应物被氧化 d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液 36.[化学与技术](15 分) 2006 年世界锂离子电池总产量超过 25 亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属 资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极 材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2) .导电乙炔黑(一种炭黑) .铝箔以及有机粘接剂。 某回收工艺流程如下:

(1)上述工艺回收到的产物有



(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的 要求是_______ ______。

(3)碱浸时主要反应的离子方程式为__________ __________。 (4)酸浸时反应的化学方程式为_____ ______。如果用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混 合液也能达到溶解的目的,但不利之处是______ (5)生成 Li2CO3 的化学反应方程式为______ 随着温度升高而减小,最后一步过滤时应_______ _________。 ______。已知 Li2CO3 在水中的溶解度 _____

(6)CO 和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)5],该物质可用作无铅汽油的 防爆剂,是一种浅黄色液体,易溶于苯等有机溶剂,不溶于水,光照时生成 Fe2(CO)9,60℃ 发生自燃 。 今将一定量的 Fe(CO)5 的苯溶液,用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃 烧,得到 30.58gCO2、5.4gH2O 及 1.6g 红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 射后的溶液中 Fe(CO)5 和 Fe2 (CO)9 的物质的量之比为 . ,照

37.[物质结构与性质](15 分) X、Y、Z、R、W 为前四周期元素且原子序数依次增大。Y 和 R 同主族;X、R 原子中

未成对电子数之比为 3∶2;Z 与 Y 可以形成两种原子个数比分别为 1∶1 和 2∶1 固态化合 物;W 3 中有 5 个未成对电子。


请回答下列问题: (1)写出 Z 和 Y 原子个数比为 1∶1 的化合物的电子式 (2)W 基态原子的核外电子排布式是 。 , 。

(3)X、Y、R 原子的第一电离能从小到大的关系为(用元素符号,下同) (4)与 X 的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)

(5)W 单质与足量的 Y 单质在点燃条件下充分发生反应,生成一种黑色固体。为了确 定该固体的组成,先将固体溶于足量稀硫酸中,向所得溶液中分别滴入下列试剂即可,符合 试剂是 。 (代号填空) A.氯水 B.NaOH 溶液
2- 4

C.KSCN 溶液

D.KMnO4 溶液

(6)W 的一种含氧酸根 WO 具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色, 并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。

(7)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触,以降低体系的能量,使晶体稳定 存在。已知 Na+半径是 Cl-的 a 倍,Cs+半径是 Cl-的 b 倍,请回顾课本上 NaCl 和 CsCl 的晶 胞,其晶胞边长比为 38.[化学-选修 5 有机化学基础](15 分) 已知:苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系(生成 物中所有无机物均已略去) ,回答下列问题:

n

(1)D 的结构简式为 是 、 。

,E、H 中所含官能团的名称分别

(2)①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是 (3)写出⑥的反应方程式 写出 H→I 的反应方程式

。 。 。

(4)简述验证 G 中含有氯元素的方法是 (5)写出一种符合下列要求的 F 的同分异构体的结构简式;



①F 的同分异构体中属于酯类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两 种: 。

②F 的同分异构体中属于醇类,能发生银镜反应,且苯环上的一氯取代物只有两 种: 。

化学参考答案
题号 答案 26. (14 分) (1)KCl 、NH3 (2 分)
2 2 (2)CaSO4+CO3 -=CaCO3+SO4 -(2 分) 2- (3)用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有 CO3 (2 分)

7 B

8 A

9 D

10 C

11 D

12 D

13 C

10-4mol/L(2 分) (4)5.0× (5)硫酸钾的溶解度小于硫酸铵 (2 分) 6H2O+2NH3↑(2 分) (6)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2· (7)a d(2 分) 27. (15 分) (1) 铁 (1 分), 以防止亚铁离子被氧化 .(2 分)

(2) bcae . (2 分) (3)250ml 容量瓶 ; 洗涤 .(2 分) (4) 将 Fe3+还原成 Fe2+,为进一步测定铁元素的含量做准备 .(2 分) (5) 11.12% (2 分). 偏高 (2 分).

(6)2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑(2 分) 28. (14 分)

(1) 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

⊿H=-905KJ/mol (2 分)

(2) ①28.6% (2 分) 0.02mol/L·min (2 分) 向左(2 分) ②b (2 分) (3) N2+8H++6e-=2NH4+ 36、[化学与技术](15 分) (1)Al(OH)3.CoSO4.Li2CO3 (2)隔绝空气和水分 (2 分) (3)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ (2 分) (4)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O (2 分) 有氯气生成,污染较大 (2 分) (5)Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ (1 分) (5)Fe2O3(1 分) ; 2∶1(2 分 ) 趁热 (1 分)
- -

(2 分) bcd

(2 分)

(3 分)

37、[物质结构与性质](15 分) (1) Na


[ O O ]2-Na+

(2 分)

(2)1s22s22p63s23p63d63s2(或[Ar]3d63s2) (2 分) (3)S<O<N (2 分)

(4)PH3 或 AsH3 (1 分) 、H3O 或 CH3 (4)CD (2 分)





(1 分)

3 - (5)4FeO2 +3O2↑+10H2O (3 分) 4 +20H =4Fe
+ +

(6)

3 (1 ? a) 1? b

(2 分)

38、 (15 分) 【化学——选修有机化学基础】 (1) —CH2CH3 (1 分) (2)② ⑥(2 分) Cl CH-CH3+NaOH
一定条件下 醇 Δ

羧基(1 分) 碳碳双键(1 分)

(3)

(2 分) CH=CH2+NaCl+H2O (2 分) [ CH-CH2 ]n

n

CH=CH2

(4)取少量 G 加 NaOH 溶液煮沸,再加稀 HNO3 至溶液呈酸性,滴加 AgNO3 溶 液,若有白色沉淀生成,则 G 中含氯元素,否则,不含。 (2 分) O O CH3-CH2 CH CH2-O-CH O-CH (5) 3 或 CH3-CH OH CHO 或 CH2-CH2 OH

(2 分)

CHO

CH3

CH-CHO OH

CH2 OH

CH2CHO (2 分)


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