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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题六 化学反应与能量变化-5-1


基础课时5 电解池、金属的腐蚀与防护 知识串讲 考点精练 [最新考纲] 1. 理解电解池的工作原理,能写出常见的简单电极反应和 电池反应方程式。2.认识金属腐蚀的危害,理解金属发生电 化学腐蚀的原因,能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。 知识串讲 考点精练 考点一 电解原理 知识串讲 考点精练 1.电解 在 电流 作用下,电解质在两个电极上分别发生

氧化反应 和 2.电解池 还原反应 的过程。 (1)构成条件 ①有与 电源 相连的两个电极。 ② 电解质溶液 (或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。 知识串讲 考点精练 (2)电极名称及电极反应式(如图) 知识串讲 考点精练 (3)电子和离子移动方向 ①电子:从电源 负极 流向电解池的 阴极 ;从电解池的 阴极 阳极 流向电源的 正极 。 ②离子:阳离子移向电解池的 的 阳极 。 ;阴离子移向电解池 知识串讲 考点精练 要点提取 电解池中电极反应式的书写 电解池中电极反应式书写的关键是掌握离子的放电顺序。 (1) 阴极与电源负极相连,得电子发生还原反应。其规律 有两个:一是电极本身不参加反应;二是电解质溶液中氧 化性强的阳离子优先得电子,如得电子顺序为 Ag + > Fe3 + > Cu2 + > H + > Pb2 + > Sn2 + > Fe2 + > Zn2 + , 其还原产物依次对应为Ag、Fe2+、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、 Zn ,要注意到金属活动性顺序表中 Al 及 Al 前面的金属离 子在溶液中不放电。 知识串讲 考点精练 (2)阳极与电源正极相连,失去电子发生氧化反应。其规律有两 个:一是若阳极为非惰性电极(除Pt、Au之外的金属作电极), 电极本身失去电子被氧化,电解质溶液中的阴离子不参与电极 反应;二是若阳极为惰性电极(Pt、Au或非金属作电极),电解 质溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化,如失电子顺序为 S2-> I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子,其氧化产物依次对应为 S、I2、Br2、Cl2和O2。同时要注意书写电解池中电极反应式时, 要以实际放电的离子表示,但书写总电解反应方程式时,弱电 解质要写成分子式。如表所示的几种常见元素或物质,在酸性 或碱性介质中发生反应后的具体存在形态有所不同,务必记住。 知识串讲 考点精练 常见元素或物质 碱性条件 酸性条件 H C O2 Al - - 2- H2O CO3 OH AlO2 (强碱) H+ CO2 H2 O Al3+ 知识串讲 考点精练 【互动思考】 1.电解质溶液导电时,一定会有化学反应发生吗? 答案 一定有化学反应发生,因为在电解池的两极有电 子转移,发生了氧化还原反应,生成了新物质,所以一 定有化学反应发生。 知识串讲 考点精练 2.按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解AgNO3溶液: 阳极反应式______________________________; 阴极反应式________________________________; 总反应离子方程式_____________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl2溶液 阳极反应式_____________________________; 阴极反应式______________________________; 总反应离子方程式______________________________。

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