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高中化学竞赛辅导讲座构成离子化合物


离子键:构成离子化合物 极性键 :构成共价化合物 共价键 非极键 :构成非金属单质

化学键

配位键 :构成特殊的原子 团,如铵根,水合氢离子等
金属键:存在于单质或合金中

重点掌握:定义,形成条件,判断方法。

1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程: Na2O、AlF3、KBr、

N2、HCl、H2O

2、以下两种式子有何区别和联系:

2Na+Cl2=2NaCl

下面是元素电负性的数据:

H 2.2

C 2.55

N 3.04 O 3.44
Br 2.96 I 2.66

F 3.98 Cl 3.16 K 0.82 Cs 0.79

Li0.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61

1、离子晶体结构特点性质特点? NaCl,CsCl结构特点? 2、原子晶体结构特点性质特点?金刚石、 二氧化硅、石墨结构特点? 3、分子晶体结构特点性质特点? 下列说法是否正确?为什么? ①分子晶体熔化时,共价键发生断裂. ②分子晶体中分子间作用力越大,则该物 质的化学性质越稳定.

离子晶体

NaCl,CsCl

( 1 )某个离子周围吸引带相反电荷 的离子数目与该离子所带电荷多少 和离子半径大小有关。
(2)离子晶体内不存在分子。化 学式表示的是阴阳离子的最简整数 比。

原子晶体
(1)原子晶体内,每个原子结合 其它原子的数目与什么有关? (2)原子晶体内是否存在分子?

小结
( 1 )原子晶体中每个原子周 围所结合的其它原子的数目与 该原子的最外层电子数有关。
(2)原子晶体里也不存在单 个的分子,其化学式表示的是 组成原子的最简整数比。

金属晶体

类型1:晶型、键型的判断、有关概念
类型2:物质熔沸点的比较

思路?1)先判断晶型:原子晶体>离子 晶体〉分子晶体
2)同种晶体熔沸点比较规则见

p45
3)记住某些物质常见的状态

固体〉液体〉气体

熔、沸点的比较
一般而言:

不同类型: 同种类型:

原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 微粒间的作用越强,熔沸点越高

原子晶体: 原子半径越小,共价键越强, 熔沸点越高 离子晶体: 离子电荷数越多,离子半径越小, 离子键 越强,熔沸点越高 金属晶体: 金属阳离子电荷数越多,离子半径 越小,金属键越强,熔沸点越高

(1)有下列六种物质 :干冰, 氯化氢 , 金刚石 , 晶体硅 , 氯化 铯和氢氧化钠,请回答下列问 题:

①固态时属于分子晶体的是 :
②含有共价键的离子晶体是 :

( 2 )请将下列物质的沸点按由低到 高的顺序排列: ① 碘 ②氯气 ③ 氯化钠 ④二氧化硅

( 3 )下列物质的晶体中不存在分子 的是( ) A)二氧化硅 B)二氧化碳 C) 二氧化硫 D) 二硫化碳

3、下列说法中正确的是(



(A)两个原子或多个原子之间的相互 作用叫做化学键。 (B)阴、阳离子通过静电引力而形成 的化学键叫离子键。 (C)只有金属元素和非金属元素化合 时才能形成离子键。 (D)大多数的盐、碱和低价金属氧化

类型3、晶体空间结构的题 弄清一个晶胞中离子的四种位置
1、晶胞里的离子

2、晶胞面上的离子
3、晶胞棱上的离子
练 习

4、晶胞顶点上的离子

类型3、晶体空间结构的题
P53:例14; p55:19

3、中学教材上图示了NaCl晶体结构, 它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同, Ni 2+ 与最邻近 O 2- 的核间距离为 a × 10 8cm,计算 NiO 晶体的密度 (已知 NiO的 摩尔质量为74.7g· mol-1)


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