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高一平行班二次考试


潼南古溪中学 2014-2015 学年高一上学期第二次考试化学试题
总分 100 分 可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 命题:莫小波 答题时间 O 16 审题:张勇平 90 分钟 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 制卷:莫小波

注意:请将答案填写在答题卡上,选择题请用 2B 铅笔填写 第一部分 选择题(共 5

0 分)
) 一、选择题(每小题 2 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.贴有下列危险品标志的药品起火时,不能用水灭火的是(

A.

B.

C.

D.

2.下列仪器:①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管,常用于 物质分离的是( ) A.①③⑤ B.②④⑦ C.①②⑥ D.②③⑥ 3.下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级(1~100nm)的是( A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 4.下列叙述正确的是( ) )

A.1 mol H2O 的质量为 18g/mol B.3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g C.CH4 的摩尔质量为 16g D.标准状况下,1 mol 任何物质的体积均为 22.4L 5.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有 Na+离子个数为 0.02 NA C.含有阿伏德罗常数个微粒的物质就是 1 摩尔 D.物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 NA 6 . NaHSO4 在水溶液中能够电离出 Na + 、 H + 和 SO42- 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确 的是 ... ( ) A.NaHSO4 是盐 B.NaHSO4 是酸式盐 C.NaHSO4 是钠盐 D.NaHSO4 是酸 7.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( ) A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B.氢气还原氧化铜 C.铁片置于硫酸铜溶液中 D.一氧化碳的燃烧 8. 加入适量的稀硫酸,可使溶液中下列离子数量显著减少的是( ) 2+ + A. Cl B. Ba C. NO3 D. Na 2+ 29. 下列化学方程式不能 用离子方程式Ba +SO4 =BaSO4↓表示的是( ) .. A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
1

10. 下列物质混合后,不能 发生离子反应的是( ) .. A. Na2CO3 溶液与稀盐酸 B. CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液 C. 稀 H2SO4 与 NaCl 溶液 D. 稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液 11. 下列离子反应方程式,书写正确的是( ) 2+ A. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸 CO3 +2H =H2O+CO2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 氢氧化钠溶液中加入硫酸 H++OH-=H2O 12. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( ) A. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 B. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 C. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2 等杂质 D. 用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 13.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应( ) A.SO3→HSO4A. Na+ C. K+


B.MnO4-→Mn2+ HCO3- Cl-

C. PCl3→PCl5 ( B. NH4+ D. K+ ) Mg2+ Ca2+

D.CO2→H2CO3 SO42- Cl- NO3-

14.在酸性溶液中,可以大量共存的离子是 K+ Na+ SO42- CH3COO-
+ + +

CO32-
2+

15.R、X、Y 和 Z 是四种元素,它们常见的化合价均为+2 价,且 X 与单质 R 不反应; X2 +Z===X+Z2 ;Y+Z2 ===Y2 +Z.这四种离子被还原成 0 价时,表现的氧化性强弱符合( ) A.R2 >X2 >Z2 >Y2
+ + + +

B.X2 >R2 >Y2 >Z2
+ + + + + +



C.Y2 >Z2 >R2 >X2
+ + +



D.Z2 >X2 >R2 >Y2



16.下列说法正确的是(NA 代表阿伏加德罗常数) ( ) A.22.4 L 氨气中含氢原子数目为 3 NA B.5.6 g 铁与足量盐酸反应产生的氢分子数为 0.2NA C.标准状况下,4.48 L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为 0.2 NA D.80 g 苛性钠溶于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 2 mol/L
17. 将一小块钠投入 MgCl2 溶液中,下列对有关实验结果的预测正确的是 A. 钠溶解,底部有银白色金属析出,并且有气体产生 B. 只有气体产生 C. 只有沉淀产生 D. 既有沉淀产生,又有气体产生 18.下列除杂所选用的试剂(括号内为杂质)及操作方法均正确的一组是 选项 A B C D 待提纯的物质 NaOH(Na2CO3) CO2(CO) Fe(Zn) NaCl(Na2SO4) 选用的试剂 盐酸 氧气 FeSO4 溶液 BaCl2 溶液 操作方法 - 加热 过滤 分液

19.下列物质的保存方法正确的是
A.少量金属钠保存在四氯化碳中 B.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中 C.碳酸钠固体保存在细口瓶中 D.白磷保存在干燥的空气中 20.(2010· 昆明高一检测)某物质灼烧时焰色反应为黄色,下列判断正确的是( ) 2

A.该物质一定是钠的化合物 C.该物质一定是金属钠

B.该物质一定含钠元素 D.该物质中一定含钠离子 )

21.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( A.铝在常温下不能与氧气反应 C.铝既能溶于酸,又能溶于碱

B.铝不能与氯气反应 D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应

22.(2011· 扬州中学高一期末)下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2 中,既可以和酸反应也可以和碱溶液反应的是( A.①③④ B.①②③④ C.②③④ ) ) D.①③④⑤

23.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后,观察到的现象有(

①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声,放出气体 ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤ 有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小,直至 消失 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤⑧ C.①②③⑥⑧ D.②⑥⑦ )

24.下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入 KSCN 试剂,溶液变成红色的是( A.氯水和氯化亚铁溶液 C.铁屑和过量稀硫酸 B.铁屑和氯化铜溶液 D.过量铁屑和氯化铁溶液

25.某溶液由相同物质的量的 CuCl2、FeCl3、AlCl3 混合而成,向该溶液中加入铁粉,充分搅拌后振荡, 铁粉仍有剩余,则溶液中存在较多的阳离子是( A.Fe3 、Cu2
+ +

) C.Fe3 、Al3
+ +

B.Fe2 、Al3




D.Fe2 、Fe3




第二部分

非选择题(共 50 分)

二、填空题(共 42 分) 26 . ( 9 分)在钢铁的冶炼中,常用 CO 气体通入红热的氧化铁中,发生的反应是: Fe2O3+3CO
高温

2Fe+3CO2。请填空:

(1)在上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________电子,发生 氧化反应;而________元素的化合价降低,则该元素的原子________电子,发生________ 反应。 (2)该反应中________是氧化剂,发生了________反应;________是还原剂,发生了 ________反应。
27.(10 分)图中表示 A~E 五种物质的转化关系.若将它们灼烧,火焰都呈黄色; A 能跟水起剧烈反应,D 常用作潜水艇里的氧气来源.试推断 A~E 各物质 (写化学式): A_________;B_________;C_________;D_________;E__________. 28.(8 分)铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如: 2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3,反应发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回答下列问题: 3
高温

(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应. (2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应. (3)试写出铝粉与 MnO2 发生的铝热反应方程式________________________________. (4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨,试说明其原因:__________________. 29.(7 分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2. 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2― →O2. (1)该反应中的还原剂是____________. (2)该反应中,发生还原反应的过程是____________― →____________. (3) 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 , 并 标 出 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 ________________________________________________________________________. (4)如反应转移了 0.3 mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为____________.

30. (8 分)实验室欲用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸,配制 200mL 1.0 mol/L 硫酸溶液: (1)该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL 四种规格容量瓶,你认为应 选用的容量瓶是(填写编号) 。 (2)需要量取 mL 浓硫酸(保留一位小数) 。 (3)该学生配制的操作过程如下: ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸,倒入适量小烧杯中; ②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌,冷却至室温; ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中; ④用少量蒸馏水洗涮小烧杯 1~2 次,将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中; ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中,至液面距离刻度线 1~2cm 为止; ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水,至凹液面最低处与刻度线相切; ⑦盖好瓶塞,上下翻转摇匀。 上述操作中你认为不正确或不合理 的是(填序号) 。 ....... 若用胶头滴管滴入水时,不小心滴过了刻度线,你认为应该采取的处理方法 是: 。 三、计算题(8 分) 31. 某烧杯中盛有 100 mL FeCl3 和 CuCl2 的混合液, 混合溶液中 c(FeCl3)=1 mol/L, c(CuCl2) =1 mol/L。请回答: (1)该混合溶液中铁离子的物质的量为 ;铜离子的物质的量为 ; (2)该混合溶液中氯离子的物质的量 n(Cl )= ; (3)该混合溶液中氯离子的物质的量浓度 c(Cl )= 。

4


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