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2010—2011学年度第一学期高一期中考


2010—2011 学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5

一、单项选择题:本大题共 9 小题,每小 2 题分,共 18 分。在每小题给出的四 个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得分,选错或不答的给 0 分。 1. 下列物质中,属于电解质的是 A. CO2 B. 石墨 C. K

2SO4 D. NaOH 溶液

2.在实验室中,对下列实验事故或药品的处理正确的是 A.汽油失火时,立即用水灭火 B.加热液体的试管口不能正对着自己或别人 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗 D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽,用水冲入下水道 3.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是 a g,12C 原子的质量是 b g, NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.该原子的摩尔质量是 aNA B.Wg 该原子的物质的量一定是(W/a)mol D.由已知信息可得:NA=a/b 个-1

C.Wg 该原子中含有 W/a 个该原子

4.以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列是 A. 溶液、胶体、浊液 C. 胶体、浊液、溶液 B. 浊液、胶体、溶液 D. 浊液、溶液、胶体

5. 下列离子反应方程式,书写正确的是 A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 B. 稀硫酸中加入铁粉 C. 碳酸钙中加入盐酸 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ H++OH-=H2O

6.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。 下列有关说法错误的是 A.Cu 是还原剂,被腐蚀 C.该反应是置换反应 B.Fe3+是氧化剂 D.该反应属于离子反应

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7.下列溶液中 c(Cl-)最大的是 A.65mL1mol/L 的 KCl 溶液 C.20mL2mol/L 的 MgCl2 溶液 8. 下列说法正确的是 A.18g H2O 在标准状况下的体积是 22.4L B.22.4L O2 中一定含有 6.02× 23 个氧气分子 10 C.在标准状况时,20mLNH3 与 60mL N2 所含的分子个数比为 1︰3 D.将 80g NaOH 溶于 1L 水中,所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2mol/L 9.下列实验操作中错误的是 A. 用规格为 10mL 的量筒量取 6.0mL 的液体 B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以手持试管给固体或液体加热 二、双项选择题:本大题共 4 小题,每小题 6 分,共 24 分。在每小题给出的四 个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得 6 分,只选一个且正确的得 3 分,有选错或不答的给 0 分。 10.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时 仰视刻度线 B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4gNaOH 配制0.1mol· -1 NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘 L D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 11.下列叙述中,不正确的是 A. 钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性 B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性 C. 由于钠很活泼,所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 D. 钠是电和热的良导体 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑ Al+2OH?=AlO2?+H2? B.25mL3mol/L 的 NaCl 溶液 D .10mL1.5mol/L 的 AlCl3 溶液

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
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D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2? 13.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1:2 的是 A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D.4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 三、非选择题:本大题共 5 小题,共 58 分。按照题目要求作答。解答题应写出 必要的文字说明。方程式和重要的演算步骤,只写出最后答案的不能得分。有数 值计算的题,答案中必须写明确写出数值和单位。 14. (10 分)汽车尾气是城市空气污染来源之一,汽车尾气中含有 CO 和 NO 等 有害物质。通过特殊的催化装置,可以使 CO 与 NO 相互反应生成无害且稳定的 气体 N2 和 CO2,反应的化学方程式是 其中氧化剂是 ,还原剂是 ,电子由 原子转移到 。 原子。

15. (10 分)某溶液中含有 Ba2+,Cu2+,Ag+,现用 NaOH 溶液、 盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右(写出最佳答案) (1)沉淀的化学式: 沉淀 1 ,沉淀 2 ,沉淀 3 ;
沉淀 2 溶液 +B

Ba2+, 2+,Ag+ Cu +A

沉淀 1

(2)写出混合液+A 的离子方程式
溶液 +C

溶液+B 的离子方程式 。

沉淀 3

16. (16 分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还 含有泥砂等不溶性杂质。 我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中 “粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行 NaCl 溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ; ②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液) ;④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 (2) 如何运用最简方法检验溶液中有无 SO42-离子? 。 。

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如果有,应该如何除去 SO42-离子?



(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和 Na2CO3 溶液,直至不再产生 沉淀为止。请问这步操作的目的是 (4)将经过操作(3)后的浊液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质? 。 (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作 中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: 过滤时: 蒸发时: 。 。 。 。

17. (16 分)用 18mol/L 浓硫酸配制 100ml3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀。回答下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是 (从下列中选用 A. 10ml ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B. 25ml C. 50ml D. 100ml)

(2)第③步实验的操作是 (3)第⑤步实验的操作是 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时仰视溶液的凹液面 18. 分)常温下,将 20.0g14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0g24.0%的 NaCl 溶液混合, (6 得到密度为 1.15g/cm3 的混合溶液,求该混合溶液的物质的量浓度。

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鹤山一中 2010—2011 学年度第一学期期中考试
高一化学(答案页) 一、二选择题:共 42 分(1~9 题各 2 分,10~13 题各 6 分)
密?????封?????线?????内?????请?????不?????要?????答?????题

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

三、非选择题: 14. (10 分)

姓名

学号







15. (16 分)(1) 沉淀 1

, 沉淀 2

, 沉淀 3

(2)

班别

16. (16 分) (1)

(2)

(3)

(4)
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(5)溶解时:

过滤时:

蒸发时:

17. (16 分) (1)

(2)



(3)

(4)A

B

C

D

18. 分) (6

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鹤山一中 2010—2011 学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案 一、二选择题:共 42 分(1~9 题各 2 分,10~13 题各 6 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B C A A C D C D 题号 10 11 12 13 答案 AD BC CD AD 三、非选择题: 14. (10 分) 2CO+ 2NO 催化 N2 + 2CO2 NO,CO, C,N 15. (16 分)(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 16. (16 分) (1)①②③④⑤ (2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴 BaCl2 溶液,如果出现白色浑浊或者 沉淀,则溶液中有 SO42-,不出现浑浊就说明 SO42-已经除尽。除去 SO42- 的方法是在溶液中加入过量的 BaCl2 溶液。 (3)除去 Ca2+以及加入过量的 Ba2+ (4)BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 等杂质 (5)搅拌,加速溶解 ; 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止滤溶液外洒; 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 17. (16 分) (1)16.7mL B (3) 在烧杯中加入蒸馏水,缓慢加入稀硫酸,边加边搅拌。 (3)将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm,改用胶头滴管 加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 (4)偏小 无影响 偏小 偏小 18. 分)解:m(NaOH)=20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0g (6 (1 分) n(NaOH)=
10 g 58 . 5 g / mol

=0.171mol

(1 分)

V[NaOH(aq)]= C(NaOH)=

20 . 0 g ? 30 . 0 g 1 . 15 g / cm
3

=43.5cm3

(1 分) (2 分) (1 分)

0 . 171 mol 43 . 5 ? 10
?3

=3.93mol/L
L

答:该混合溶液的物质的量量浓度是 3.93mol/L。

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