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2017届河北省定州中学高三上学期周练(四)(8.28)化学试题


河北定州中学 2016-2017 学年第一学期高三化学周练试题(四)
一、单项选择题
1.实验室需用 480mL0.10mol/L 的硫酸铜溶液,以下操作正确的是 A.将 12.00g 胆矾配成 500mL 溶液 B.将 12.50g 胆矾溶于少量水中,再用水稀释至 500mL C.称取 7.68g 硫酸铜,加入 500mL 水 D.在 80mL0.6mol/L CuSO4 溶液中加入 400mL 水 2.下列说法正确的是 A.天然植物油常温下-般呈液态,难洛于水,有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖 C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 3.下列反应中,起了氮的固定作用的是 A.N2 和 H2 在一定条件下合成氨 C.NO 和 O2 反应生成 NO2 B.由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 D.NO2 与 H2O 反应生成 HNO3
m+ n–

4.甲在常温时为离子晶体,由 X、Y 两种元素组成,在甲中 X 和 Y 的电子层结构相同,甲、乙、丙、丁、 戊之间有如下反应关系: ( ①甲+H2O 电解 H2↑+乙+丙↑ ②H2 + 丙 ③乙+丙 ④戊+丁 丁(气体) 甲+戊+H2O 甲+己(酸性) ,则甲、戊、己依次是 B.Na2S、Na2SO3、H2SO3 D.K2S、K2SO3、H2SO4 ( B.1mol H2O 的质量是 18 g/mol D.HCl 的相对分子质量是 36.5 g/mol ) )

A.NaCl、NaClO、HClO C.CaCl2、Ca(ClO)2、HClO 5.下列叙述正确的是 A.1mol SO4 的质量是 96 g C.CO2 的摩尔质量是 44 g
2-

6.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 A.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解生成葡萄糖 B.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜 C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
页 1第

D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性 7.下列说法错误的是( )

A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 B.主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物,则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 8.某同学欲分离含有 KCl,FeCl3 和 BaSO4 的混合物,应选用的试剂组是 A.水,AgNO3 溶液,稀硝酸 C.水,KOH 溶液,稀硝酸 B.水,NaOH 溶液,稀盐酸 D.水,KOH 溶液,稀盐酸 )

9.由乙醇制取乙二醇,依次发生反应的类型是( A.取代、加成、水解 C.水解、消去、加成

B.消去、加成、取代 D.消去、水解、取代 )

10.某元素原子的最外层上只有 2 个电子,该元素是( A.一定是 IIA 元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能是非金属元素 11.关于硅的叙法不正确 的是 ... A.高纯硅是良好的半导体 B.硅是制造太阳能电池的常用材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应

D.硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的硅存在 12.下列除杂的方法错误的是 A.除去 N2 中的少量 O2:通过灼热的 Cu 粉,收集气体 B.除去 Cl2 中的少量 HCl:通入饱和 NaCl 溶液,干燥后收集气体 C.除去 Fe2O3 固体中少量 Al2O3:加入足量 NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥 D.除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3 可采用加热的方法 13.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下, 46g NO2 和 N2O4 含有 2nA 个氧原子 B.1mol Na 在空气中燃烧,转移 2nA 个电子 C.1L0.1mol·L CH3COOH 溶液中含有 0.1nA 个 H

-1 +

2第

D.标况下,22.4LHF 中含有 nA 个 HF 分子 14.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3,戊的一种单质是自然界硬度 最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是

A.丙与庚的原子序数相差 3 B.气态氢化物的热稳定性:戊>己>庚 C.乙所在周期元素中,其简单离子的半径最大 D.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 15.某试液中只可能含有 K 、NH4 、Fe 、Al 、Cl 、SO4 、CO3 、AlO2 0.1mol?L .某同学进行了如下实验:
﹣1 + + 2+ 3+ ﹣ 2﹣ 2﹣ ﹣

中的若干种离子,离子浓度均为

下列说法正确的是(


3+ ﹣

A.无法确定原试液中是否含有 Al 、Cl
+

B.滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4 、Fe 和 Ba C.无法确定沉淀 C 的成分 D.原溶液中存在的离子为 NH4 、Fe 、Cl 、SO4
+ 2+ ﹣

2+

2+

2﹣

16.常温下,将 0.40mol/L 氢氧化钠溶液与 0.10mol/L 硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的 pH 为 A.1.0 B.2.0 C.13.0 D.14.0

二、非选择题 17.(12 分)2006 年 6 月,我国海域发生 2 次红潮事件,这与洗涤剂的使用有关。通常洗涤剂中含有三磷酸 五钠(Na5P3O10)。洗涤衣物的废水如直接排放到河湖中会造成水质富营养化,促使藻类大量繁殖,藻类死亡 后经氧化,消耗水中的氧气,造成水中缺氧致使河水变黑变臭,鱼类等水生生物因缺氧而死亡。 (1)经测定知,某藻类的组成为:含 C 35.76%,含 O 49.50%,含 N 6.310%,含 H 7.370%,含 P 0.870%,计算该藻类 中各元素原子个数比(相对一个 P 原子) ________。 (2) 藻类被氧气完全氧化的化学方程式 ( 藻类用“化学式”表示,生成物除 O 外都为最高价化合物 ) 为 _____________________________。
页 3第

(3)现有一个面积为 1×10 m 、深 20 m 的湖泊,含氧量为 9.1 g/m ,若每天排入 3%(质量分数)三磷酸五钠 的废水 1 000 kg,多少天后湖里的氧气被耗尽(设空气中的氧气不再溶入湖水中)。 18.SO2与O2混合气体对H2的相对密度为 22.22,在密闭容器内反应达到平衡,平衡混合物对H2的相 对密度为 26.92。求SO2的转化率。 19. (9 分)某含氧有机物,它的相对分子质量为 74。7.4g 该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后 增重 5.4g,通过足量澄清石灰水后有 30g 白色沉淀生成。求: (1)该含氧有机物的分子式; (2)该含氧有机物有多种同分异构体,写出其中能水解的同分异构体的结构简式。 20.把 48.5 g 锌铜合金投入足量盐酸中,恰好完全反应,得到 1 g H2。试计算: (1)该合金中锌的质量; (2)该合金中锌、铜的物质的量之比。 21. (3 分)把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中,使它们发生反应: 3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)

6

2

3

经 5min 后达到平衡生成 1mol D,并测定 C 的平均速率为 0.1 mol/L· min,则此反应中的 B 的转化率为 ________,C 的系数为_______________,A 的平衡浓度为_____________。 20%,2, 0.75 mol /L 22.3.24g 淀粉和 3.42g 蔗糖混合,在一定条件下水解(假设完全水解) ,若得到 ag 葡萄糖和 bg 果糖, 则 a 与 b 的比值是多少?



4第

参考答案 1-10 BDACA DADBD 11-16 CDABD C

17.(1)C106H263O110N16P (2)C106H263O110N16P+138O2 (3)168.5 天 18.SO2的转化率为 89.8% 解:反应前 反应后


106CO2+122H2O+16HNO3+H3PO4

=22.22× 2=44.44 =26.92× 2=53.84



设原混合气体含SO21mol,含O2xmol 则有:44.44=(64× 1+32× x/(1+x)) 解得x=1.572mol 设SO2的转化率为y,则有: 2SO2+O2 2 1× y? 1 2SO2?? Δn 2 1 0.5y ?

53.84=(64× 1+32× 1.572)/[(1+1.572)-0.5y] 解得:y=0.898=89.8% 19. (1)C3H6O2 20. (1)32.5 g 试题分析:n(H2)= (2)HCOOCH2 CH3 (2)2∶1 =0.5 mol,锌铜合金中只有锌能与盐酸反应生成 H2,n(Zn) =n(H2)=0.5 mol。
-1

CH3COOCH3

(1)合金中锌的质量 m(Zn)=0.5 mol×65 g·mol =32.5 g; (2)合金中铜的质量为 48.5 g-32.5 g=16 g,物质的量为 之比为 2∶1。 21. 始 n: 3A 3mol + B 2.5mol 0.5mol 2mol xC 0 1mol 0.1×2×5 + 2D 0 1mol 1mol =0.25 mol,锌、铜的物质的量

△n: 1.5mol 平 n: 1.5mol 22.3:1


5第

解:由蔗糖水解的化学方程式 C12H22O11+H2O→C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) ,3.42 克蔗糖可以水解得到 0.01 mol 葡萄糖和 0.01 mol 果糖;由淀粉水解的化学方程式(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 知,3.24 克

淀粉可以水解得到 0.02 mol 葡萄糖.则 a:b 为 3:1。



6第


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