当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

2013年全国化学竞赛模拟试题


2013 年全国高中化学竞赛模拟试题
1.008

He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na Mg 26.9828.09 30.97 32.0735.45 39.95 22.99 24.31 K Ca Sc Ti

V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.1040.08 44.96 47.8850.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.9083.80 Sn Sb Te I Xe Ru Rh P d Ag Cd In Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc 85.4787.62 88.9191.22 92.91 95.94 98.91101.1 102.9106.4 107.9 112.4 114.8118.7 121.8127.6 126.9 131.3 Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Rn Cs Ba [210] 132.9137.3La Lu 178.5 180.9 183.9186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210][210] [222] Fr Ra [223] [226]Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt H

相 原 质 对 子 量

第一题、1-1、(CH3)2N—PF2 有两个碱性原子 P 和 N,与 BH3 和 BF3 形成配合物时与 BH3 相 结合的原子是 ,与 BF3 相结合的原子是 。 1-2、最强的 Lewis 酸(1)_______(2)______ (1) BF3,BCl3,BBr3 (2) B(n-Bu)3,B(t-Bu)3 (提示:n-Bu 正丁基,t-Bu 叔丁基) 1-3、 3 与乙醚形成加合物的结构简式为___________,B-F 键键长________ 填增长或缩短) BF ( , 原因是________________________________________________ 第二题、写出化学反应方程式: 2-1.磷在苛性钾溶液中水解生成次磷酸钾和气体: 。 2-2.锌与含 CO2 的潮湿空气接触生成 ZnCO3·3Zn(OH)2 :__________________________ 2-3.将铜溶于 N2O4 的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜,同时生成一种无色气体: 。 2-4.酸和碱反应生成盐和水。根据酸碱质子理论,在硫酸中硝酸是一种弱酸,又知硫酸的 一 水 合 物 是 一 种 稳 定 的 物 质 , N 2O 3 与 浓 硫 酸 反 应 生 成 酸 式 盐 的 化 学 方 程 式 _____________________________________ 。 22-5.化合物 X 为 CO3 的等电子体,可用无水硝酸和氟磺酸反应制得,写出制备化学反应方 程式:__________________________________________________________。 第三题、A 为常见有机化合物,式量为 44,能与无机物 X 反应,生成砖红色沉淀,用锌和 盐酸处理 A 后得到有机化合物 B,B 式量为 90,B 能与金属钠反应,B 与 X 也能反应生成 Y,Y 含有两个五元环,有对称中心。 1、推测 Y 的结构 2、写出题中所涉及的化学反应方程式

第四题、今有一金属卤化物 A,在水溶液中完全电离,生成一种阴离子和一种阳离子,个数 比为 4∶1。取 4.004g A 溶于水,加入过量 AgNO3 溶液,生成 2.294g 白色沉淀。经测定, 阳离子由 X 和 Y 两种元素构成,结构呈正方体状,十分对称。任意两个相离最远的 X 原子 的连线为此离子的三重轴, 任意两个相离最远的 Y 原子的连线为此离子的四重轴 (n 重轴表 示某物质绕此轴旋转 360°/n 的角度,不能察觉其是否旋转过) 。 4-1 写出 A 的化学式 (阴阳离子分开写) 4-2 写出 X 和 Y 的元素符号 、 4-3 在右框中画出 A 溶液中阳离子的结构: 4-4 某同学把一种常见含 X 的二元化合物的晶胞去掉所 有的 X 原子,发现剩余部分与 A 溶液中阳离子的结 构竟十分相似。这种常见二元化合物是 。 4-5 你认为 A 溶液中阳离子中,同种原子间存在着什 么样的作用力,并简略说明你的依据:

第五题、 氢能源是具有广阔应用前景的清洁能源, 寻找优良的储氢材料是科学家们不懈努力 的方向。 科学家在过渡金属的合金和金属互化物储氢材料上开展了卓有成效的工作, 由于这 些材料存在储氢质量质量分数相对偏小(一般小于 3%)等缺点,科学家们在探索储氢质量 分数更大的载体,如短周期金属元素的络合物材料。将溴化铝 AlBr3 和氢化钠 NaH 在醚型 溶剂中反应得到络合物 A(氢质量分数高达 7.4%),A 中配离子为正四面体型,A 可以分三步 反应分解释放氢气,其中第一步放出氢气质量分数为 3.7%,生成配合物 B,配离子为正八面 体型,第二步放出氢气质量分数为 1.85%. 5-1、写出 A,B 的结构简式__________,_________ 5-2、写出 A 分三步分解的方程式

5-3、实际应用中,A 的最大储氢率为 5.55%,低于理论的 7.4%,试解释原因。

5-4、过渡金属储氢材料与金属络合物(如 A)在储放氢的原理上相同吗?为什么?

5-5、仿照 A 的化学式,写出一种储氢量尽可能大的金属络合物化学式_________________ 5-6、设想作为汽车的氢燃料载体,需要满足一些什么条件。

第六题、环氧丙烷(PO)是一种重要的有机化工原料 6-1、目前生产 PO 的方法有很多,如氯醇法, a、氯醇法方法如下:氯水和丙烯在常压和 60C 下反应,然后用石灰乳进行皂化,蒸馏得到 产物。写出反应的方程式_______________________________ b、间接氧化法,异丁烷氧化得到叔丁基过氧化氢,然后再与丙烯反应得到,两步反应都可 得到同一种副产物。写出两步反应的方程式_____________________________________、 _____________________________________ c、电催化氧化法,也是一种直接电化学氧化合成法,写出反应的方程式,同时可得到一种 副产物,清洁的能源。写出反应的方程式_______________________________________ 6-2、环氧丙烷与乙二胺 a、若环氧丙烷与乙二胺 1:1 进行反应,可以得到一种重要的医药中间体 A,写出 A 的结构 简式,并命名________________________、________________________________ b、A 在一定条件下继续反应,催化脱去若干小分子,可得到一环状物质 B,B 是一种食品 香料和有机中间体,具有芳香性,写出 B 的结构,脱去的小分子是什么? c、若若环氧丙烷与乙二胺 4:1 进行反应,得到一对称性很好的物质,写出该物质简式

6-3、为解决温室效应问题以及全球化石原料耗尽时的碳源危机,固定 CO2 的工作变得越 来越重要 a、科学家用四乙基溴化铵为催化剂,由 CO2 和环氧丙烷加成制得了 C,C 是一种应用较 为广泛的溶剂与中间体,为五元环状。给出四乙基溴化铵与 C 的结构简式 b、C 在一定条件下可以发生聚合反应,生成一种塑料,于环保有重要的意义。给出这种塑 料的结构简式,为什么于环保有重要的意义?

第七题、局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下式所示(代号:B) + - 已知普鲁卡因的阳离子(代号:BH )的电离常数 Ka=1×10 9。 7-1 以 B 为代号写出普鲁卡因在如下过程中发生的化学反应: a.溶于水; b.跟等摩尔的盐酸反应; c.它的盐酸盐溶于水; d.跟 NaOH 水溶液反应。 7-2 普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜,但它的阳离 + 子 BH 基本上不能透过神经鞘膜。试计算在 pH 值为 7 时,盐酸普普卡因溶液里的 B 和 BH + 的浓度比,并用来说明它的麻醉作用的药效跟用药量相比是高呢还是低。 7-3 已知如果把普鲁卡因分子里的叔氨基改成仲氨基(C) ,伯氨基(D) ,改造后的麻醉剂 C 和 D 的碱性顺序是 C>B>D,问它们通过神经鞘膜的趋势是增大还是减小,为什么?

第八题、有一固体化合物 A(C14H12NOCl),与 6mol/L 盐酸回流可得到两个物质 B(C7H5O2Cl) 和 C(C7H10NCl)。B 与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2。C 与 NaOH 反应后,再和 HNO2 作用得 黄色油状物,与苯磺酰氯反应生成不溶于碱的沉淀。当 C 与过量 CH3Cl 加热反应时,得一 带有芳环的季铵盐。推出 A、B、C 的可能结构式

第九题、黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和 药理作用, 尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。 下面的方法采用对甲酚作为起 始原料,通过一系列反应合成化合物黄酮 E(化学式为 C18H12O2NBr,为黄酮醋酸的前体化 合物)。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下:

对于 E,FeCl3 实验呈负性反应,分子中存在 3 个六元环;D 物质叫查尔酮,FeCl3 实验 呈正性反应。D 和 E 在化学式上相差 2 个 H 原子。 请画出 A、B、C、D、E 的结构简式:

第十题、一酸性溶液含有 Fe3+,Al3+,Cr3+,Mn2+,Zn2+,Cu2+,Mg2+,K+等离子。 (1)向该酸性溶液中加入足量的 NH4Cl-NH3 缓冲溶液,哪些离子生成沉淀?各沉淀的形式 是什么?哪些离子仍留在溶液中?存在的形式是什么?若将氨性缓冲溶液换为 NaOH 溶液,

情况又如何? (2)测定溶液中 Cu2+的浓度。取该酸性溶液 25.00mL,加入一定量 NH4HF2,再加入过量 的 KI,用 0.1000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定溶液呈淡黄色,加入淀粉指示剂,继续滴至溶 液呈浅蓝色,约消耗 Na2S2O3 溶液 20mL,再加入一定量 NH4SCN 溶液,剧烈摇动后继续滴 定至溶液的蓝色消失,共消耗 Na2S2O3 溶液 22.45mL。 问:10-1 该酸性溶液中 Cu2+的浓度为多少? 10-2 此滴定中加入 NH4HF2 和 NH4SCN 的作用各是什么?

2013 年全国高中化学竞赛模拟试题参考答案 第一题 1-1、P,N, (软硬酸碱理论,与 F 结合的 B 是更硬的酸,与硬碱 N 结合) 1-2、 (1)BBr3 ,BF3 形成更稳定的大Π 键 (2)B(n-Bu)3,空间位阻较小 1-3、 3CH2)2O (CH BF3,增长, 原因是 BF3 中存在大π
6 4

, B-F 键长较短; 而形成(CH3CH2)2O

BF3 后,大π 键消失,硼原子杂化由 sp2 杂化形态变成 sp3 杂化形态,因此,B-F 键长增大 第二题 2-1.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO4+PH3↑ 2-2.4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2(白色) 2-3.Cu+2N2O4=Cu(NO3)2+2NO↑ 2-4.N2O3+3H2SO4=2NOHSO4+H2SO4·H2O 2-5.HNO3+FSO3H=FNO2+H2SO4 第三题

3-1

3-2

第四题 4-1 [Mo6Cl8]Cl4(阴阳离子分开写) 4-2 Cl、Mo

4-3

4-4 NaCl 4-5 Mo 之间存在着金属-金属键, 否则 不能形成上述阳离子,静电作用将使它 们分开。 Cl 之间只有普通的静电排斥作用,不成 键。相比 Mo-Mo 和 Mo-Cl,Cl 之间 的距离太大了,不可能形成化学键。

第五题 5-1. A:NaAlH4, B:Na3AlH6 5-2、3NaAlH4 === 3Na3AlH6 + 2Al + 3H2 ↑2Na3AlH6 ==== 6NaH + 2Al + 3H2 ↑ 2NaH === 2Na + H2 ↑ 5-3、NaH 分解温度太高 5-4、不同,前者是通过金属晶格中的结合和解离达到储氢目的,氢与金属之间不形成化学 键,属于物理变化;而后者是通过配位轻金属氢化物的热分解和重新合成,形成了新的化学 键,属于化学变化。

5-5、LiBH4 (答 LiAlH4,NaBH4 给一半分) 5-6、高的体积密度,高的质量密度,常温常压下能快速充放氢气(合适的热力学动力学性 能) ,足够的循环寿命,良好的安全性能。 第六题

6-1、a、

b、 c、 6-2、a、 ,

b、

c、

6-3、a、((C2H5)4N)Br,

b、

,可以降解。

第七题 + - + - + - 7-1 ①B+H2O=BH +OH ;②B+HCl=BH +Cl ;③BHCl=BH +Cl


BH =B+H



;④B+NaOH=H2N-


-COONa+HOCH2CH2N(C2H5)2

7-2 [BH ]/[B]=100;不很有效(低) 。7-3 药效的顺序为 D>B>C,因为碱性越强,其盐 酸盐越难电离,中性分子对阳离子的浓度比越小,药效越低。 第八题、

A

B

NHCH3HCl

C
O O CH3
CH3 H3C CH2Cl OH

CH2CN OH CH3 H3C
O

第九题、 H3C A:
CH2CN OH Br H3C O

B:
CH2CN O

C:

O

D:

Br H3C

E:

O

(B~E 中苯环上取

代基位置错误扣一半分) 第十题、 (1)加 NH4Cl-NH3,生成沉淀的离子是 Fe3+,Al3+,Cr3+,Mn2+;各离子的沉淀形 空气 式是:Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr (OH)3,Mn(OH)2 MnO(OH)2,留在溶液中的离子是 Zn2+, Cu2+,Mg2+,K+;各离子的存在形式是 Zn(NH3)42+,Cu(NH3)42+,Mg2+,K+。 加 NaOH,生成沉淀的离子是 Fe3+,Cu2+,Mg2+,Mn2+;各离子的沉淀形式是:Fe(OH)3, 空气 Cu(OH)2, Mg(OH)2, Mn(OH)2 MnO(OH)2, 留在溶液中的离子是 Al3+, 3+, 2+, K+; Cr Zn + 各离子的存在形式是 Al(OH)4 ,CrO2 ,Zn(OH)4 ,K 。 (2)①2Cu2++ 4I-===2CuI+I2 I2 +2S2O32- ===2I-+ S4O62-

cCu 2? ?

c Na 2S2O3 ?VNa 2S2O3 V样

?

0.1000?22.45 25.00

? 0.089800 mol/L

②加入 NH4HF2 的作用在于使 Fe3+形成[FeF6]3-配离子,从而消除其干扰,同时也对 pH 值(3 —4)起控制作用;加入 NH4SCN 的作用是把 CuI 转化为溶解度更小的 CuSCN,减小对 I2 的吸附作用,提高分析结果的准确度。


相关文章:
2013年全国高中化学竞赛试题及评分标准
2013年全国高中化学竞赛试题及评分标准_学科竞赛_高中教育_教育专区。第 27 届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第 1 题(12 分) 写出下列...
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷一
2013 年全国化学竞赛初赛模拟试卷(1)(时间:3 小时 满分:100 分) 命题:齐树文题 号满分 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 ...
2013年全国化学竞赛初赛模拟试题(4)施华
2013 年全国化学竞赛初赛模拟试题(4)施华 命题 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S ...
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷5(含答案)
2013 年全国化学竞赛初赛模拟试卷 5 (时间:3 小时 满分:100 分)题号满分 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 1 2...
2013年全国高中化学竞赛(省级赛区)模拟试题
2013年全国高中化学竞赛(省级赛区)模拟试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。第一题: (本大题满分 5 分) 在括号中写出正确的选项: ()1.1. 下列哪种元素的单质...
2013年全国化学竞赛模拟试题
2013 年全国高中化学竞赛模拟试题 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na Mg...
2013年全国中学生化学竞赛试卷 答案
2013年全国中学生化学竞赛试卷 答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。2013年全国中学生化学竞赛试卷 答案班级: 姓名: 分数: 2013 年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题...
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
高中化学竞赛模拟试题(附答案)_学科竞赛_高中教育_教育专区。全国高中化学竞赛模拟试题 题目难度适用于冲击省集训队和国家集训队 全国化学初赛复习题 4 综合训练命题...
2013年全国化学竞赛模拟试题2
2013 年全国高中化学竞赛 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na Mg 26....
2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷12(含答案)
2013 高中化学竞赛初赛模拟试卷 12 (时间:3 小时题 号满分 H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223] 满分:100 分) 5 5...
更多相关标签:
全国高中化学竞赛试题 | 全国初中化学竞赛试题 | 全国化学竞赛试题 | 高中化学竞赛试题 | 化学竞赛试题 | 初中化学竞赛试题 | 天原杯化学竞赛试题 | 初三化学竞赛试题 |