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化学平衡习题课文档


化学平衡练习 1.在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H2(气)+I2(气) 2HI(气)。 已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 0.10 mol·L-1,达到平衡时 HI 的浓度为 0.16 mol·L-1。若 H2 和 I2 的起始浓度均变为 0.20 mol·L-1,则平衡时 H2 的浓度(mol·L-1)是 ( ) A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 2.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的 NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比, NO2 的体积分数 ( ) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 3.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g) 2E(g) 若开始时只充入 2 mol E(g),达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了 20%;若开始 时只充入了 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体,达到平衡时 M 的转化率为 ( ) A.20% B.40% C.60% D.80% 4. 一定条件下, 向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2, 发生下列反应: 2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件 SO3 气体平衡浓度不改变 的是 ... A.保持温度和容器体积不变,充入 1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入 1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入 1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入 1 mol Ar(g) 5.在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增 )

加一倍,当达到新的平衡时,A 的浓度变为原来的 60%,则( A.平衡向正反应方向移动了 C.物质 B 的质量分数增加了

B.平衡向逆反应方向移动了 D.a<b

6.向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体,在一定条件下发生如下反 3C(g);经 2 s 后达到平衡,测得 C 气体的浓度为 0.6 mol·L-1。下列说 应:2A(g)+B(g) 法中正确的是 ( ) - - ①用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol·L 1·s 1 - - ②用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol·L 1·s 1 ③平衡时物质 A 与 B 的转化率相等 - ④平衡时物质 B 的浓度为 0.2 mol·L 1 ⑤其他条件不变,向容器中再加入 1 molC 气体,达到新平衡时,C 的体积分数不变 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①③④ 7.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器。两容器中均充入 2mol SO2、1mol O2,初始 时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的 SO2 在平衡混合物的 物质的量分数相同,下列措施中可行的是 ( ) A.向甲容器中充入一定量的氦气 B.向乙容器中充入一定量的 SO3 气体 C.升高乙容器的温度 D.增大甲容器的压强 8.如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。





1

其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2mol X 和 2mol Y,起始时容器体积均为 V L,发生如

下反应并达到平衡(X、Y 状态未知):2X(?)+Y(?) 之比为 1:3:2,则下列说法一定正确的是

aZ(g)。此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量 ( )

A.若 X、Y 均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若 X、Y 不均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ C.若 X 为固态,Y 为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同 D.平衡时Ⅰ容器的体积小于 V L 9. 在一个固定体积的密闭容器中, 加入 2 molA 和 1 molB 发生如下反应: 2A(g)+B(g)

3C(g) 十 D(s),达到平衡时 C 的浓度为 1.2 mol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列方法改变 起始物质,达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L 的是 ( ) A.4 mol A 十 2 mol B B.3 mol C+1 mol D+l mol B C.3 mol C 十 0.8 m01 D D.1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D 10、恒温下,容积均为 2L 的密闭容器 M、N 中,分别有以下列两种起始投料建立的可逆反 应 3A(g) + 2B(g) 2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态,相关数据如下:

M: 3molA 2molB; 2min 达到平衡,生成 D1.2mol,测得从反应开始到平衡 C 的速率为 0.3mol/Lmin. N: 2molC ymolD; 达到平衡时 c(A)=0.6mol/L。下列推断的结论中不正确的是 ( ) A、x=2 B、平衡时 M 中 c(A)﹤0.6mol/L C、y﹥0.8 D. y﹤0.8

11、 恒温恒容下的密闭容器中, 充入 2.0mol 的 A 和 1.0mol 的 B, 发生如下反应: 2A(g)+B(g)=xc(g)。达到平衡后,C 的体积分数为 a。若保持温度和容积不变, 开始时充入 0.6molA、0.3molB 和 1.4molC,达平衡时,C 的体积分数仍为 a,则 x 的值不可能是 ( ) A、2 B、3 C、4 D、6
12.某温度下,在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应:A(g)+3B(g)

2C(g),达到平 ( )

衡时,各物质的物质的量之比为 n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以 2∶2∶ 1 的物质的量之比再充入 A、B、C,则 A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量可能减小 C.平衡时 C 的物质的量分数一定增大

13.将 2 mol A 和 1 mol B 充人某密闭容器中发生反应:2A (g)十 B (g) ? xC(g),达到化学平 衡后,C 的体积分数为 a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断 正确的是 ( ) A.若在恒温恒压下,当 x=1 时,按 1.5 mol A、1 mol C 作为起始物质,达到平衡后,C 的 体积分数仍为 a B.若在恒温恒容下,当 x=2 时,将 2mol C 作起始物质,达到平衡后,C 的体积分数仍为 a C.若在恒温恒压下,当 x=3 时,1 mol A、1mol B、6mol C 作起始物质,达到平衡后,C 的 体积分数仍为 a D.若在恒温恒容下,按 0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C 作起始物质,达到平衡后,C 的体积 分数仍为 a,则 x 为 2 或 3 14.将固体 NH4I 置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:
2

NH4I(s)? NH3(g)+ HI(g) 物质的量比是( )

2HI(g)? H2(g)+ I2(g)

当达化学平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=4 mol/L,则容器中 NH3 、HI、I2 的 A.8 :8 :1 B.10 :8 :1 C.2 :2 :1 D.3 :2 :1 15.(10 分)如图所示,当关闭阀门 K 时,向甲中充入 1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入 3 mol A、7 mol B,起始时,甲、乙体积均为 V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下, 两容器中各自发生下列反应: 3A(g)+2B(g) (1)乙中 B 的转化率为 者大”、“后者大”); (3)打开 K,过一段时间重新达平衡 (Ⅱ)时,乙的体积为 含 V 的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。) 16. 一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室, 左室内充入一定 体积的 N2 气体,右室充入 A 和 B 两种气体,且 A 和 B 的物质的量之比为 3:2,右室内发生 如下反应:3A(g)+2B(g) C(g)。反应开始前活塞停留在离左端 1/4 处(如图),反应在恒 温下进行,当反应达平衡状态时,活塞处于容器中间。 0 1 2 3 4 N2 3A(g)+2B(g) C(g) (用 C(g) +2D(g);Δ H<0 ; (填“相等”、“前 达到平衡(Ⅰ)时,V(乙)=0.86V L。请回答: (2)甲中 D 和乙中 C 的物质的量比较:

试回答下列问题: ①右室气体反应前后的压强之比为 ,物质的量之比为 。 ②反应达平衡时气体 A 的转化率为 。 ③原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍, 那反应前活塞相对于原 来的 1/4 处将 (填“偏左”、“偏右”或“不变”),达平衡时,活塞相对于中间 位置将 (填“偏左”、“偏右”或“不变”)。A 的转化率将 (填“变 大”、“变小”或“不变”)。 17. (8 分)将 1molI2(g)和 2molH2 置于某 2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0,并达平衡,HI 的体积分数ω (HI)随时间变化如 图曲线(II)所示 ⑴达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为 。 ω (HI) ⑵若改变反应条件下,在甲条件下ω (HI)的变化如图 曲线(I)所示,在乙条件下 ω(HI)的变化如图曲线(III) 0.60 Ⅲ II I 所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。 下同),乙条件可能是 ____________。 t(时间) ①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件 下,加入适当催化剂 ⑶若保持温度不变,在另一相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2 和 c mol HI (a、b、c 均大于 0),发生反应,达平衡时,HI 的体积分数仍为 0.60,则 a、b、c 的关系 是 。
3

18、(10 分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入 6mol A 和 2mol B,向乙中 通 入 1.5mol A 、 0.5mol B 和 3mol C , 将 两 容 器 的 温 度 恒 定 在 770K , 使 反 应 3A(g)+B(g) xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2,试回答

下列有关问题: (1)若平衡时,甲、乙两容器中 A 的物质的量相等,则 x=_________;若 平衡时,甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等,则 x=_________。 (2)平衡时甲、 乙两容器中 A、 B 的物质的量之比是否相等____________ (填 “相等” 或“不 相等”),平衡时甲中 A 的体积分数为____________。 (3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_____________。 19.【2016 年高考新课标Ⅰ卷】 (15 分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色) 等形式存在,Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题: (2)CrO42?和 Cr2O72?在溶液中可相互转化。 室温下, 初始浓度为 1.0 mol·L?1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72?)随 c(H+)的变化如图所示。

①离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应____________。 ②由图可知,溶液酸性增大,CrO42?的平衡转化率__________(填“增大“减小”或 “不变”)。根据 A 点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度, 溶液中 CrO42?的平衡转化率减小, 则该反应的 ΔH_________(填 “大于” “小于”或“等于”)。
2【答案】(2)①2CrO4 +2H


Cr2O72-+H2O; ② 增大;1.0×1014 ;③小于;

[来源:学科网 ZXXK]

20.【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】(15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有 广泛用途。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可 得到 I2,该反应的还原产物为____________。 (2)上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,

4

? 当 AgCl 开始沉淀时,溶液中 c( I ) 为:_____________,已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10,

c (Cl ? )

Ksp(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反应 2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的 ΔH= +11kJ· mol 1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化 学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化学键断裂时 需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g) + I2(g)


在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表: t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784

① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为:___________。 ② 上述反应中,正反应速率为 v 正= k 正· x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆· x(H2)· x(I2), 其中 k 正、k 逆为速率常数,则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 0.0027min-1,在 t=40min 时,v 正=__________min-1 ③ 由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到 某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字


=

【答案】(1)MnSO4; (2) 4.7×10-7; (3) 299 (4)① K ? ③ A、E 21.【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】(14 分)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用 合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

0.108 ? 0.108 ;②k 逆= k 正/K 错误!未找到引用源。;1.95×10-3; 2 0.784

5

①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+3H2(g) ③CO2(g)+H2(g)

CH3OH(g) CH3OH(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)

△ H1 △ H2 △ H3 ;图 1 中能正确反映

回答下列问题:(2)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为 平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 是 。

(填曲线标记字母),其判断理由

(3)合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时,体系中的 CO 平衡转化率(α)与温度和 压强的关系如图 2 所示。α(CO)值随温度升高而 其原因是 【答案】 (2) K ? (填“增大”或“减小”),

。图 2 中的压强由大到小为_____,其判断理由是_____。

c(CH 3OH ) ;a;反应①为放热反应,平衡常数应随温度升高变小; c(CO) ? c 2 ( H 2 )

(3)减小;升高温度时,反应①为放热反应,平衡向向左移动,使得体系中 CO 的量 增大; 反应③为吸热反应,平衡向右移动,又产生 CO 的量增大;总结果,随温度升高, 使 CO 的转化率降低;P3>P2>P1;相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应, 加压有利于提升 CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生 CO 的量不受 压强影响,故增大压强时,有利于 CO 的转化率升高

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