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2012年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考 化学


2012年天津市滨海新区五所重点学校高三毕业班联考

化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷1至4页, 第Ⅱ卷5至8页。考试结束后,将II卷和答题卡一并交回。

第 I 卷(选择题,共 36 分)
注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再 填涂其它答案,不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 一.选择题(本题共 18 个小题,每小题 2 分,共 36 分。在每小题给出的四个选项中,只有 1 个是 最符合题目要求的) 1. 化学和生活紧密相连。下列有关生活中的化学知识的叙述正确的是 A.含有食品添加剂的食物对人体都有害,不宜食用 B.维生素 C 也称为抗坏血酸,具有还原性,在水溶液中或受热时很容易被氧化 C.煤经气化和液化两个物理变化过程,可变为清洁能源
14 14 13 D. C 可用于文物的年代鉴定, C 与 C 互为同素异形体

2.NA 为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 1 L 1 mol?L-1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA B. 标准状况下,2.24L CH2Cl2 含有的分子数为 0.1NA C. 78g Na2O2 固体与足量 H2O 反应转移的电子数为 NA - D. t℃时,1L pH=6 的纯水中 OH 的数目为 10-8 NA 3.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色,经实验测得该溶液中存在 Ba2+和 NO3 ,则该溶液中还可 能大量存在的离子组是 - - - A. NH4+、Mg2+、Cl 、K+ B. Fe2+、Na+、Cl 、I - - - - - - C. SO42 、HCO3 、 Cl 、 K+ D. AlO2 、Na+、Cl 、OH 4. 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的 变化趋势符合右图的是 A. CO2(g)+H2(g) B.CH3CH2OH(g) C. CO2(g)+2NH3(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0 CH2=CH2(g)+H2O(g) ΔH>0 CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0


D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)

5. 下列有关物质性质的比较中,正确的是 ①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->Cl③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④沸点:HI>HBr>HCl>HF A.①③ B.②④
化学试卷

C.①④
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D.只有②

6. 双酚 A 是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂,能导致人体内分泌失调,对儿童的健康 危害更大。下列有关双酚 A 的叙述不正确的是
饱和溴水

CH3 HO— C— CH3 双酚 A —OH

足量 H2/Ni Δ ②

A.双酚 A 的分子式是 C15H16O2



B.双酚 A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是 1:2:2:3 C.反应①中,1 mol 双酚 A 最多消耗 2 mol Br2 D.反应②的产物中只有一种官能团

7. 一定量的锌粉和 6 mol/L 的过量盐酸反应, 当向其中加入少量的下列物质时, 能够加快反应速率, 但不影响产生 H2 总量的是 ① 炭粉 ② CuO ③ 铜粉 ④ 铁粉 ⑤ 浓盐酸 ⑥ 水 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤ 8.下列离子方程式中,正确的是 - - - A.NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中:HCO3 +OH = CO32 +H2O B.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应: - 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O - C.向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液:Ag+ + I = AgI ↓ D.向 100mL0.1mol/L 的 FeBr2 溶液中缓慢通入标准状况下的 672mLCl2: 2Fe2 +2Br +2Cl2=2Fe3 +Br2+4Cl 9.下列叙述中的前后两个量之比为 1 :2 的是 A.相同温度下,pH=12 的 Ba(OH)2 与 pH=12 的 KOH 溶液中,c〔(Ba(OH)2〕: c(KOH) B.相同温度下,0.1mol /L 乙酸溶液与 0.2mol /L 乙酸溶液中,c(H+)之比 C.常温下,氨水与(NH4)2SO4 溶液混合后 pH=7 的溶液中,c(NH ? ): c(SO 2 ? ) 4 4 D.液面在 “ 0 ” 刻度时,25mL 碱式滴定管和 50mL 碱式滴定管所盛液体的体积 10.实验是研究化学的基础,下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
+ - + -

A.制备乙酸乙酯 C.测定反应速率

B.测定中和热 D.分离溴乙烷和水


11.水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH ==Y+S4O62-+2H2O,下 列说法中,不正确的是 ... A.S2O32-是还原剂 C.a=4 B.Y 的化学式为 Fe2O3 D.若有 1 mol O2 参加反应,还原剂失去电子总数为 4 mol
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12. 下列有关实验操作正确的是 A.用托盘天平称取 10.50g 的干燥的 NaC1 固体 B.蒸馏时温度计水银球应插入混合液中且不与烧瓶底部接触 C.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时,应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中,及时搅拌和冷却 D.测溶液的 pH 需先用蒸馏水润湿 pH 试纸,再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上,并与 标准比色卡对照 13.根据右表提供的数据,判断在等物质的量浓度的 NaClO 和 NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓 度关系正确的是 化学式 HClO H2CO3 A.c(H ) +c(H2CO3)= c(OH )+c(CO32 ) B.c(Na )>c(ClO )>c(HCO3 ) C.c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3) D.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(ClO )+c(OH ) +c(CO32 ) 14.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 A B C D 实 验 操 作 及 现 象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 将乙醇与浓硫酸共热制得的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有 银镜生成 实 验 结 论 该溶液中一定含 - 有 SO42 该气体一定是 SO2 该气体中不一定 含有乙烯 该物质一定属于 醛类
+ + - - - - - - - + - - + - -

电离常数 K=3× 10 K1=4.4× 10
-7 -8

K2=4.7× 10

-11

15. 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、 (含淀粉溶液) NaOH KI 、 (含酚酞) 、FeSO4(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如 右图所示) ,在圆心处放置 2 粒芝麻大小的 KClO3 晶体,打开表面皿,向 KClO3 晶体滴加一滴浓盐 酸,再立即将表面皿盖好,下列叙述不正确的是 A. b处无色碘化钾溶液先变蓝色后变为无色, 体现氯气和 HClO 的漂白性 B.a 处无色溴化钾溶液渐变成橙黄色,说明氯的非金属性强于 溴 C.c处氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去,可能体现 HCl 的酸 性或 HClO 的漂白性 D.d处硫酸亚铁溶液呈红色,说明氯气氧化性强于 Fe3+

化学试卷

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16. 常温下, 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和 20. 00 mL 0.1000 用 mol/L 醋酸溶液,得到 2 条滴定曲线,如下图所示。若以 HA 表示酸,下列说法正确的是

A.滴定盐酸的曲线是图 2 B.达到 B、D 状态时,两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A—) C.达到 B、E 状态时,反应消耗的 n(CH3COOH) > n(HCl) D.当 0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL 时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—) 17.已知 A、B 为单质,C 为化合物。能实现上述转化关系的是
A 溶于 水 C 惰性电极电解 A

+

B

点燃

+

B

①符合上述转化关系的 C 溶于水不可能得到强碱溶液 ②若 C 的溶液遇 Na2CO3,放出 CO2 气体,则 A 可能是 H2 ③若 A 为光亮红色金属,则 B 可能为 S ④若 C 的溶液中滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成,则 B 可能为 Cl2 A.①②④ B.②④ C.①②③ D.①② 18. 关于下列各图的叙述,正确的是

A.甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,则 H2 的燃烧热为 483.6kJ· mol B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) 率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态

-1

N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速

C.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 A、B 饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时, 溶质的质量分数 B>A D.丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液
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第Ⅱ卷

(非选择题,共 64 分)

注意事项: 1.第Ⅱ卷共 4 页,用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。 2.答卷前,请将密封线内的项目填写清楚。 题号 分数


19 20 21 22 总分

19、(本题 14 分)A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,其原子序数依次 得分 评卷人 增大。A、D 同主族;A 与 B、C 均可形成多种常见的 10 电子微粒;在同一周期 中,简单离子半径 E 的最小,原子半径 F 的最小;B 的单质分子中有三对共用电 子对。请回答下列问题: (1) C 两元素形成的原子个数比为 1: 且呈电中性的微粒的电子式为 A、 1 (2)A、C、D 可形成化合物 W,其含有的化学键有 反应的离子方程式为 (3)用 Fe、石墨作电极,与 DF 的溶液构成如图所示装置,正极的 电极反应为 (4)A2 和 B2 在工业上可合成一种重要的原料 BA3。 ①下列的措施有利于提高 B2 的转化率的是 。 。 ,E 与 W 溶液 ,

A.采用 20~50MPa 的大气压 B.选用 400~500℃的高温 C.使用催化剂 D.及时将 BA3 液化

②现有甲、乙两个密闭容器,在相同的体积和温度下,甲中充入 2mol BA3,反应达到平衡时, 吸收 Q1 kJ 的能量;乙中充入 1mol B2 和 3 mol A2,反应达到平衡时,放出 Q2 kJ 的能量;合成 BA3 的热化学方程式为: ____ 。

(5)用 D2C2 在酸性条件下处理含 CN—的工业废水,将得到 N2 及 CO2 等物质,请写出该反应的离 子方程式 。

化学试卷

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20、(本题 18 分) 某同学利用右图装置实现铜 得分 评卷人 与浓、 稀硝酸反应, 过程如下: Ⅰ.取一段铜丝, 用稀硫酸除去 铜锈[主要成分是 Cu2 (OH) 2 CO3]。 Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。 Ⅲ.按右图所示连接仪器、检查气密性、装入化 学试剂。 (1)过程Ⅰ发生反应的离子方程式 是 (2)过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是 (3)过程Ⅲ的后续操作如下: ① 为使浓硝酸与铜丝接触,操作是 学方程式是 。当红 。 棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭 a,取下注射器。写出生成红棕色气体的化 ② 控制 b 和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭 b 打开 a,可见无色气体产生。 烧杯中 NaOH 溶液的作用是 (4)将 3 支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有等质量不同温度的水的 3 只烧杯中,发现液 面上升的高度明显不一致。结果如下表所示: 实验编号 1 2 3 ① 根据上表数据得出的结论是 ② 为了探究产生此不同现象的原因,他们查阅资料如下: 资料一.NO2 与水反应的实际过程为: 2NO2 + H2O=HNO3 + HNO2 3HNO2=HNO3 + 2NO↑+ H2O 资料二.HNO2 不稳定,受热易分解。 由资料分析产生上述现象的原因是 水温/℃ 25 50 0 液面上升高度 超过试管 2/3 不足试管 2/3 液面上升超过实验 1 。 。 。

_______。

(5)3.2g Cu 与 30mL,8mol/L 过量 HNO3 反应,硝酸的还原产物为 NO,NO2,反应后溶液中所含 H+为 a mol,则: ①此时溶液中所含的 NO3 为 ②所生成的 NO 在标准状况下体积为
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-

mol。 L。(以上结果均用含 a 的代数式表示)

CN

得分

评卷人

21、(本题 18 分) Ⅰ.已知 X( CH3CH C COOCH2CH3 )是合成某种手术用粘合剂 的单体,X 的合成路线如下:

CH3CH=CHCHO C Br2 CCl4 D
已知: ① ② H R-CH=O+R’CHCHO



OH-

B

O2 A Cu/△ 浓H2SO4 △ G HCN X 一定条件

氧化

E

KOH C2H5OH/△
OH

H+

F

OH



RCH-CHCHO R’



R-CH=CCHO R’

F 中所有碳原子在一条直线上 。 。 。 说明理由 反应。 HCOOC≡CCH3 。 。

请回答下列问题: (1)物质 C 中所含官能团的名称是 (2)写出下列化学反应方程式 A+F→G: B 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应 (3)C→D、D→E 的反应顺序能否颠倒? (4)G→X 的反应类型为

(5) 的同分异构体中, F 属于酯类且含有“-C≡C-”结构, 除了 CH3COOC≡CH、 外,还有的结构简式为 、

Ⅱ. (1)阿司匹林(

)具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面

的药理作用,是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。写出阿司匹林与足量 NaOH 溶 液共热反应的化学方程式:

(2)一种缓释阿司匹林的结构式如 图: 该物质在酸性条件下水解生成阿司匹 林、 和一种聚合物。这种 。
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聚合物的单体的结构简式是

22、(本题 17 分)I.根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂 得分 评卷人 (掺有少量 Fe2O3 的 TiO2)表面与水发生下列反应: 2N2 (g)+6H2O (l) 温度 T/K NH3 生成量/(10 (1) 此合成反应的 a (2) N2 (g) + 3H2(g)
-6

4NH3 (g)+3O2 (g) 303 4.8

ΔH= a kJ· mol

-1

进一步研究 NH3 生成量与温度的关系, 常压下达到平衡时测得部分实验数据如下: 313 5.9 323 6.0

mol)

0 ,△ S

0 (填“> ”“<”或“=”)


2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ· mol 1,


2H2 (g) + O2 (g)=2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ· mol 1, 则 2N2 (g) + 6H2O (l) 4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH= ;

II.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,合成甲醇的主要反应为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。

在一定条件下,上述反应在一密闭容器中达到平衡。 (1)其它条件不变,通入 H2,此时平衡将向 平衡常数 K 方向(填“正反应”或“逆反应”)移动,

(填“增大”、 “减小” 或“不变”) (填字母) 。 D.无法判断

(2)在保证 H2 浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡 A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

( 3 ) CH3OH 也 是 一 种 清 洁 能 源 , 可 作 为 碱 性 燃 料 电 池 的 燃 料 。 该 电 池 的 负 极 反 应 式 是 。

Ⅲ.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。某化工厂废水中含有 Ag+、 Pb2+等重金属离子,其 浓度各约为 0.01mol· -1。 L (1)常温下,如果只用生石灰处理含有 Pb2+的废水,使溶液的 pH=8.0,处理后的废水中, c(Pb2+) = (有关数据见下表)。若环境要求污水综合排放标准为 c(Pb2+)低于 (填“是”或“否”)。 (填

1.0× -8mol· -1,问处理后的废水是否符合排放标准? l0 L

(2)如果排放前拟用沉淀法除去 Ag+、 Pb2+这两种离子,你认为往废水中投入 字母序号),沉淀效果最好。 A.NaOH
难溶电解质

B.Na2S AgI 8.3× -17 10 AgOH 5.6× -8 10

C.KI Ag2S 6.3× -50 10

D.Ca(OH)2 PbI2 7.1× -9 10 Pb(OH)2 1.2× -15 10 PbS 3.4× -28 10

Ksp

化学试卷

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