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化学竞赛综合练习二


化学竞赛综合练习二
班级 姓名
相对原子质量: (H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137) 一、选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

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1.我国环境保护需亟待解决的“白色污染”问题,通常指的是 A、火电厂的白色烟尘 B、塑料垃圾 C、白色建筑废料 D、石粉厂的粉尘 2.减少“酸雨”产生的措施:①少用煤作燃料②把工厂烟囱升高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④燃料脱硫 ⑤开发新能源。其有效措施是 (A)①②③ (B)②③④ (C)①④⑤ (D)①③④ 3.下列叙述错误的是 A、瓶装啤酒中溶有大量 CO2 B、水壶里形成的水垢含有碳酸盐 C、常吃海带可御防甲状腺亢进病 D、水烧开以前从中冒出的气泡为水蒸气 4.化学工作者从有机反应

?? RCl(液)+HCl(气) RH+Cl2(气) ?


受到启发, 提出的在农药有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。 试指出从上 述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A、蒸馏 B、活性炭吸附 C、水(蒸气)洗分离 D、升华 5.过氧化氢(H2O2)的沸点比水高,但受热易分解。某试剂厂先制得质量分数为 7%-8% 的过氧化氢溶液,再浓缩成 30%的溶液时,可采用的适宜方法是 A、常压蒸馏 B、减压蒸馏 C、加村蒸馏 D、加生石灰常压蒸馏 6.若将 6 克不纯的铁(含杂质金属 M)和 6 克不纯的锌(含杂质 N) ,分别与稀硫酸充分 反应后,都得到 0.2 克氢气,则 M、N 可能是 A、M 为 Mg、N 为 Fe B、M 为 Cu、N 为 Mg C、M 为 Al、N 为 Ag D、M 为 Zn、N 为 Al 7.海水中溶有少量氯化镁,海边盛产贝壳(主要成分是 CaCO3),以它们为原料生产镁的大 致程序是

下面有关说法错误的是 (A) 此法的优点之一是原料来源丰富 (B) 步骤①需将贝壳煅烧并制成石灰乳 (C) 电解 MgCl2 与电解水一样分阴、阳极,电解时在阴极产生氯气 (D) 以上提取镁的过程,涉及的反应有分解、化合和置换 8.国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术;在 3℃、多湿的条件下,通过低压水银 灯的照射,引起光化学反应,使水果贮存过程中,释放出的乙烯(C2H4,它能催熟水果) , 转变为乙醇。下列有关说法正确的是
1

A、低压水银灯光是反应条件 B、光化学反应中乙烯是催化剂 C、乙烯和水发生光化学反应生成乙醇 D、乙烯跟氧气发生光化学反应生成乙醇 9.用质量分数为 a%的浓硫酸(密度为 ? )配成 1:5 的稀硫酸,则这种硫酸的质量分数是 (A)

a? p % ap

(B)

100ap % ? ?5

(C)

a? % ? ?5

(D)

100 (a ? p) a?5

10.根据下列叙述,对其“式”进行判断:①碱式磷酸钙的化学式为 Ca4(OH)(PO4)3;②Fe3O4 若看作“混合氧化物”时,可改写成 FeO· Fe2O3,根据化合价规律和前述写法,则 Pb3O4(四氧 化三铅)可改写为 2PbO· PbO2(Pb 的化合价为+2 价、 +4 价); ③为了方便某些化学计算, 98% 的浓 H2SO4 改写为 9H2SO4· H2O.其中错误的是 (A) 只有① (B)只有② (C)①③ (D)②③ 11.已知反应 2NO+O2=2NO2,若使 NO 和 O2 的混合体 60 克充分反应,得到 46 克 NO2 则 原混合气体中 NO 和 O2 的质量比为 (A) 11:4 (B)15:23 (C)15:8 (D)1:1 12.氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,若保存不当受到光照 射时,易被氧化而产生剧毒的光气(COCl2),反应如下: 2HCCl3+O2 ?光照 ?? ? 2HCl+2COCl2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是 A、用酚酞试液检查氯仿是否变质 B、用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 C、用蒸馏水检查氯仿是否变质 D、倾倒氯仿作检查时应在通风橱中进行 13.两个等质量的烧杯中分别盛有质量分数为 3.65%的盐酸溶液 100 克,然后分别加入 m 克 CaCO3 和 n 克 KHCO3,欲使反应后两烧杯的质量相等,则 m 和 n 的关系是 A、m>n>5 克 B、m=n=5 克 C、m=n≥10 克 D、m=7.8 克,n=10 克 14.6 克某金属 A(内含不与酸反应的杂质) ,与 73 克 10%的盐酸恰好完全反应,生成的金 属氯化物中含氯量为 55.9%,则该金属的纯度为 (A)90.3% (B)91.7% (C)92.5% (D)93.3% 15.在相同条件下,密闭容器中气体分子数与表现出来的压强成正比例关系。若将 m 克焦 炭和 n 克 O2 同时放入一个密闭容器中,测得压强为 P1。在一定条件下,当容器内物质充分 发生反应后,恢复至原温度时,测得压强为 P2。若 P1=P2 时,则 m 与 n 应满足的关系式为 (A)m=

3 n 8

(B)m> n

3 8

(C)m<

3 n 8

(D)m>

3 n 4

二、填空题 16. 荷兰是一个沿海的低地国家, 一位地球化学家正在从事用化学手段抬高沿海地区海拔高 度的研究,以永久性的解决海水淹没陆地的威胁。其方法是根据相同分子数目的情况下,硫 酸钙比碳酸钙的体积大一倍的事实, 用废弃的硫酸灌入地下的石灰岩层中。 其反应的化学方 程式是________________ .非金属的氯化物、碘化物、溴化物常能与 H2O 发生剧烈反应。如 PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr↑.有人利用此反应原理制备少量的碘化氢气 体,直接把水逐滴地滴在磷和碘的混合物上,即可连续地产生 HI 。其化学方程式是 ____________ _.

2

17.下图是某物质的溶解度曲线,图中 A 点在曲线下面,此状态是该物质在 t2℃ 的不饱和 溶液(此溶液中含有 n 克水) ,若要变为饱和溶液: 方法一:降温到 t1℃。此温度下溶液变成饱和溶液,该饱和溶液溶质质 量分数为(写计算式,下同 ) .. 方法二:温度恒定(t2℃) ,蒸发溶剂使其达到饱和,则溶质质量分数为 方法三:增加溶质。在 t2℃时,使其达到饱和,需增加的溶质质量为 18.酒厂用发酵法生产白酒时,需加入适量硫酸来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即可得 到白酒。但不能用盐酸代替硫酸,因为_________________;为了同时施用分别含有氮、磷、 钾三种元素的化肥,对于提供的化肥:①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④ (NH4)2SO4 ⑤ 氨水。最适宜的组合是(填序号)______________. 19。硫化亚铜(Cu2S)和硫化铜(CuS)都是黑色物质,在空气中灼烧都能发生变化,其生 成物相同,试分别写出有关化学反应的方程式: ______________ 、 _______________;根 据反应式分析,仅用天平、酒精灯等常用仪器,怎样通过实验区别硫化亚铜和硫化铜?其方 法是_____________,结论是_____________. 20.下图是某些物质之间的转化关系,其中 A、C、I 为常见物质,D、E、F、G、H 为常见 化合物,B 滤液的溶质可用作化肥。反应条件均已略去。

请回答: (1)写出物质的化学式:滤渣 y__________F(可能为)_______________、H (可能为)________________. (2)写出反应的化学方程式 ① x+y:_______________ ② B→白色沉淀:________________ ③ G 和 E 在高温下发生氧化还原反应:________________ 21.朱砂(又名丹砂)是一种红色颜料,它是某金属化合物。通过以下实验来确定其组 成(反应中生成的水或其他物质均略去) 。

请回答: (1)朱砂的化学式为__________,溶液 C 中溶质的化学式为__________; (2)反应①的化学方程式:__________________; (3)反应③的化学方程式:________________________ (4)反应⑤的化学方程式:_________________________ 三、实验题

3

22.粗盐中含有钙、镁、钾的氯化物和硫酸钠等杂质。现按下列步骤在实验室提纯:

请回答: (1)沉淀 w 的组成(写化学式)___________ (2)步骤①之后,稍静置,取少量清液滴加 BaCl2 溶液,发现变浑浊,应进行的操作 是___________ (3)步骤③中加入的试剂 x 应是___________,控制 pH=7 的目的是___________; (4)步骤④要进行的操作是(填序号)___________。 (A) 先蒸发后分液 (B) 先蒸发后结晶 (C) 先蒸发后结晶再过滤 (D) 过滤 (1) 根据此实验,写出计算纯碱中 Na2CO3 的质量分数的计算式: 四、计算题(本题包括 2 小题,共 14 分) 23.甲、乙、丙三人进行下列实验:各取 30.0 毫升同浓度的盐酸(密度为 1.01 克/(厘 米)3) ,加入同一镁、铝合金粉末产生气体,有关数据如下: 实验符号 合金质量/克 气体质量/克 甲 0.255 0.025 乙 0.385 0.03 丙 0.459 0.03

试求: (1)盐酸溶液的质量分数(结果精确到 0.1%) (2)合金中镁、铝的质量比

4


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