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2016届浙江省绍兴市第一中学高三上学期9月回头考化学试题


2016 届浙江省绍兴市第一中学高三上学期 9 月回头考化学试题
本卷可能用到的相对原子质量: H—1,C—12, O—16 ,N—14, Na—23, K—39, Mn—55, Ca--40 一.单选择: ( 每小题 3 分,共 54 分 ) 1.化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( ) A.离子交换膜在工业生产中广泛应用,如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B.向煤中加入适量 CaSO4,可大大减少燃烧产物中 SO2 的量 C.“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能,从而减少 CO2 排放 D.铝表面有一层致密的氧化物薄膜,故铝制容器可用来腌制咸菜等 2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( A.溶液与胶体:本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B.共价化合物:是否含有共价键 C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.氧化还原反应:元素是否发生电子转移 )

3. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质: ①Cu 与 HNO3 溶液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能 发生不同氧化还原反应的是( ) A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 4. 通过复习总结,下列归纳正确的是 ( )

A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2 都属于钠的含氧化合物 B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性 C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应有一种氧化物 D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键 断裂或生成
NaOH 溶液 盐酸 ? 乙 ??? ?丙 5.三种不同物质有如图所示转化关系:甲 ????


甲,则甲不可能是

( A.Al2O3

) B.SiO2 C.CO2 D.NH4Cl

6.下列有关元素的性质及递变规律中错误的是 ( ) A.IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1 递增到+7 C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其在水中越容易水解 D.同周期的主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱 7.X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期元素。X 的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M 同周期且相邻, W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍。 Z 与其同主族的短周期元素可形成常见 气体甲。X、Y、Z 3 种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是 ( A.原子半径:W>Y>Z>M>X B.化合物乙中一定只有共价键 C.由 W 元素形成的单质以及 W 与 Z 两元素形成的化合物都可能是原子晶体
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D.X 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中,稳定性最好的是 XM,沸点 X2Z>XM 8.下列说法不正确的是 ( ) A.利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待 下层液体完全流出后,关闭旋塞,再将上层液体从上口倒出 B.用镊子夹取金属钠固体,切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度 NaOH 溶液时, 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用 同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低 D.溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定 管用蒸馏水洗净后,须再用待装液润洗 2~3 次后方可使用 9.下列说法不正确 的是( ... )

A.淀粉和纤维素均为高分子化合物,两者都是工业制造酒精的原料 B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH 经催化加氢可生成 3-甲基戊烷 C.等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少
OH CH

D.已知苹果酸的结构简式为 反应,与
HOOC CH2

HOOC

CH2

COOH

,则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚

CH(OH)

COOH 互为同分异构体

10.下列物质的制备与工业生产相符的是 (

)

A.①③

B.①④

C.②③

D.②④

[

11.下列反应的离子方程式书写不正确 的是( ...



A.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全: Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O B.将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中:SO2+H2O+ ClO-= SO42-+Cl-+2H+ - - - C.硫化钠的水解:S2 + H2O H S + OH D.NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO3212、某溶液中在 25℃时由水电离出的氢离子浓度为 1× 10-12 mol/L,下列说法正确的是( A.HCO3 离子在该溶液中一定不能大量共存




B.该溶液的 pH 一定是 12

C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气 D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱 - - + 13. 已知: (1)Al(OH)3 的电离方程式为:AlO2 +H +H2O Al(OH)3 Al3++3OH + - (2)无水 AlCl3 晶体的沸点为 182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3 +3Cl (3)PbSO4 难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:
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PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb 则下列关于 Al(OH)3、AlCl3 和(CH3COO)2Pb 的说法中正确的是 ( A.均为强电解质 B.均为弱电解质 C.均为离子化合物

) D.均为共价化合物

14. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中 电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的 有关说法正确的是(


)


A.正极反应式:Ag+Cl -e == AgCl B.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子 C.Na 不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物 15.据《读卖新闻》报道,日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化 碳转化成甲烷的新技术。 实验室模拟该过程的反应如下: CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g),向
+

一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO2 和 H2,在 300℃下发生上述反应,10min 后达平衡 时各物质的浓度分别为: CO2 0.2 mol?L-1 , H2 0.8 mol· L-1 , CH4 0.8 mol?L-1 。下列说法不正确的是 ( ) A.反应速率 υ(H2)=0.16mol?L-1?min-1 B.容器体积扩大为 4L,平衡向逆反应方向移动 C.向体系中再充入 1molH2,CO2 的转化率增大 D.此条件下该可逆反应的平衡常数 K=25 [学.科 16、将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中,生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可表 示为( )

17.已知草酸为二元弱酸:H2C2O4 HC2O4


HC2O4 +H+


Ka1 Ka2


C2O42 +H+


常温下, 向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的 KOH 溶液, 所得溶液中 H2C2O4、 HC2O4 、 C2O42


三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示,则下列说法中不正确 的是( ... δ
3第

)



2.7

A.pH=1.2 溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH ) + c(H2C2O4)


B.pH=2.7 溶液中:c2(HC2O4 ) / [c(H2C2O4) × c(C2O42 )]= 1000
- -

C.将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液 D.向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一直增大 18、取一定质量的均匀固体混合物 Cu、Cu2O 和 CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原, 测得反应后固体质量减少 6.40g,另一份中加入 500mL 稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状 况下 NO 气体 4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为 ( ) A.2.8mol· L ?1 B.3.2mol· L ?1 C.3.6mol· L ?1 D.无法判断

二.填空题: (本题包括 5 小题,共 46 分) 19. (6 分) 已知在室温的条件下,pH 均为 5 的 H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液,回答下列问题: (1)各取 5mL 上述溶液,分别加热(温度相同) ,pH 较小的是________溶液 (2)H2SO4 溶液和 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H+)之比为__________ (3)取 5mL NH4Cl 溶液,加水稀释至 50mL,c(NH4+)/c(H+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”) 20. (10分) 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲酯的 一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件已略去) 。

请回答以下问题: (1)A 与 C 均能用银氨溶液检验,原因是二者均含有 (2)反应 I 的反应类型为 _____________ 。 。 。 (3)写出 A→B 的化学反应方程式 (写官能团的结构简式)

____________________________

(4)写出 B 的一种同分异构体的结构简式 ____________

(5)秸秆的主要成分为纤维素,以秸秆为主要原料制取沼气,写出主要的化学方程 (已知:该反应条件为细菌,产生等物质的量的两种气体) 。



4第

21. (10 分) Ⅰ. A、B、C、X 是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所 示。 若 A、B、C 的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。 ① X 属于的晶体类型是_________。 ②将 4.48 L(标准状况下)X 通入 100mL 3 mol/L A 的水溶液后,溶液中发生的 离 子反应方程式为__________________________。 ③自然界中存在 B、C 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成 100mL 溶液,测得 溶溶中金属阳离子的浓度为 0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为______ g Ⅱ. 无机盐 A 是医学上常用的镇静催眠药,由两种元素组成。将其溶于水,通入适量黄绿色气体 B,然 后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液, 经元素分析, 溶质为漂白粉的主要成分之一, 往此溶液通入 CO2 和 NH3 可获得纳米材料 E 和铵态氮肥 F。 (1)无机盐 A 中阳离子的结构示意图 _____ (2)CO2 和 NH3 两气体中,应该先通入溶液中的是 ________ (填化学式) ,写出制备 E 和 F 的 离子反应方程式 ______________________ 22. (8 分 )将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。 若忽略固体体积,平衡时 G 的体积分数随温度和压强的变化如下表所示。请填写下列空格:

(1)表中数据 b_____ f。 (选填“>”、“<”或“=” ) (2)该反应的熵变 ΔS_______ 0,ΔH_____ 0。 (选填“>” 、“<”或“=” ) (3)根据表中数据,可计算求得 915℃、2.0MPa 时 E 的转化率为 ____ 。 (4)上述反应达到平衡后,若保持体系温度不变,下列措施中能提高混合体系中气体 E 的体积分数的是 ________ A.保持容器容积不变,充入一定量的气体 E B.保持容器内压强不变,充入一定量的气体 G C.加入少量固体 F 的粉末 D.保持容器容积不变,同时充入一定量的气体 E 和 G

23. (12 分 )MnO2、KMnO4 等是中学化学中的常用试剂。请回答下列问题: (1)MnO2 在 H2O2 分解反应中作催化剂。若将 MnO2 加入酸化的 H2O2 溶液中,MnO2 溶解产生 Mn2+,反 应的离子方程式是 (2)用 MnO2 制 KMnO4 的工艺流程如图 。



5第

MnO2、O2 KOH 固体

240℃ 熔融



含 K2MnO4 的溶液

A B 阴极室 阳极室

C 固体

C 溶液

钾离子交换膜

电解池中两极材料均为碳棒,在水或酸性溶液中 K2MnO4 发生歧化而变成 MnO2 和 KMnO4。 ①写出 240℃熔融时发生反应的化学方程式 ②阳极的电极反应为 ③B 物质是 ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾 ( 。 (写化学式,下同) ,可以循环使用的物质是 ) ,聚丙烯酸钾单体的结构简式为 。 。 ,

⑤ 上述制得的 KMnO4 产品 0.165 g,恰好与 0.335 g 经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应完全,该 KMnO4 的纯度 是 _________(精确到 0.1%) 。



6第

2016 届高三回头考试答题卷

19. (6 分)(1)________________;(2)__________________(3)_______________ 20. (10分) (1) (2) (3) (4) (5) ______________________ ______________________________ 。 。

_____________

___________________________________________________________________ ______________________。 ____________________________

21. (10 分) Ⅰ.① ______________________。 ②_______________________________________________________________________________。 ③_______________________ g Ⅱ. (1) (2) _____ ____________________ ______________________________________________________

____________ ,

22. (8 分 ) (1) b_________ f。 (2) 熵变Δ S__________ 0,Δ H_________ 0。 (3) _______________ 。 (4) _____________________ 23. (12 分 ) (1) __________________ (2)① ② ③ ④ ⑤ ________ ___ _______ ______ 。 。 。

_________________________________________________ , ____________ ____________________________

____________________ ________________



7第

答案:

C,D,A,B,D

C,B,C,D,B

B,A,D,B,A

C,C,B

19.每小题 2 分,共 6 分 (1) NH4Cl (2) 10-4: 1 (3) 减小 20.每小题 2 分,共 10 分 (1)-CHO (2) 取代或水解 (3) (4)CH3-O-CH3 (5) 21.10 分 (1) 分子晶体 (2) 2CO2 + 3OH(3) 2.65

= CO32- + HCO3- + H2O

(1) (2) NH3 2NH3 + CO2+ Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+

22 每小题 2 分,共 8 分 23. 每小题 2 分,12 分
(1)MnO2 + 2H + H2O2 = Mn
+ 2+

(1)

<

(2) > >

(3)

60%

(4)

AD

+ O2 ↑+ 2H2O

(2)① 2MnO2 + O2 + 4KOH 240℃ 2K2MnO4 + 2H2O ② MnO4 - e = MnO4 ① 95.8%
2-

③ H2,

KOH 固体

④ CH2=CHCOOK



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